(完整版)人教版化學(xué)必修二第一單元測(cè)試題吐血整理

第第頁(yè)共8頁(yè)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、選擇題1.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是 （ ）。A.13A1A.13A113Al13C D.13C.下列粒子半徑最小的是（ ）。A.Na.下列粒子半徑最小的是（ ）。A.Na+ B.Na C.Cl.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 （ ）。D.ClA.40K與20CaB.T2O與H2O C.49K與19KD.金剛石與石墨.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （ ）。A.制催化劑的材料A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.半導(dǎo)體材料C.D.半導(dǎo)體材料.下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）。Na、Na、Mg、Al還原性依次減弱C.C、N、。原子半徑依次增大12、Br2、CI2氧化性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ）。A.OH、H2。、F B.NH3、NH4、NH2C.D.HCl、F2、H2sC..X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）。A.原子序數(shù)：A.原子序數(shù)：XVYC.離子半徑：X>Y8.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A,酸性：HClO4>HBrO4>HIO4C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClB.原子半徑：XvYD.原子最外層電子數(shù)：XVY（ ）。B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D.非金屬性：F>O>S.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是（ ）。A.原子半徑：X>Y>Z B.單質(zhì)的非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： XvYvZ D.原子序數(shù)：XVYVZ.鴕是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鴕在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鴕的性質(zhì)的推斷不正確的是 （ ）。A.鴕是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價(jià)離子化合物C.Tl（OH）3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵12.下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子13.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 4,由此可以判斷（ ）。R一定是第四周期元素R一定是IVA族元素R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14.下列敘述中正確的是（ ）。A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除第一周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素15.若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為 2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）。1 B.3 C.5 D.6

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是( )。A.原子半徑：XvYa+n=b—mY最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmX的氫化物的化學(xué)式為 HnXXWYRZR、W、R、W、X、Y、Z五種元素的A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化敘述中，正確的是( )。A.常壓下五種元素的單質(zhì)中， Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高丫、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )。A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E二、填空題.有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4CI(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是.現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20,X、Y是同周期相鄰元素， Y、Z是同主族相鄰元素。寫(xiě)出它們的元素符號(hào):X、Y、Z 。卜表列出了.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、 研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。卜表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。族周期、IAnamAWAVAVIAvnA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧請(qǐng)回答:(1)這九種元素分別是①(填元素符號(hào)，下同)、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， 堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號(hào))。(4)⑥元素的氫化物是(填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所得溶液的pH(填或“=”)7。(5)⑧元素與①元素形成的化合物是(填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色。.氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下， Ron和r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ron+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R為主族元素）則:(1)ROn中R的化合價(jià)為價(jià)，n值為(2)R元素最外層電子數(shù)為個(gè)，在周期表的族。三、實(shí)驗(yàn)題卜面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)23.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。卜面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、濱水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水+1mLCC14,振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、澳、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCI4,振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCI4,振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色請(qǐng)回答:(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是,改進(jìn)的辦法參考答案一、選擇題C解析：考查原子結(jié)構(gòu)及原子符號(hào)的表示方法。A解析：Na+只有2個(gè)電子層，而其他離子都有三個(gè)電子層。C解析：考查同位素的概念。D解析：元素周期表的應(yīng)用。C解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以 C、N、O原子半徑依次減小。D解析：HCl、F2、H2s的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18。D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序數(shù)：X>Y,原子半徑：X>Y,離子半徑：XVY。C解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以，穩(wěn)定性：PH3VH2SvHCl。B解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)： X>Y>Z,原子半徑：XVYVZ,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZoC解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鴕的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，雖然 Al(OH)3是兩性氫氧化物，Tl(OH)3應(yīng)該是堿。金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。A解析：含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3。A解析：B.|最高正價(jià)|十|最低負(fù)價(jià)|= 8;C.最外層有2個(gè)電子的原子可能是非金屬原子，如：He；最外層有5個(gè)電子的原子可能是金屬原子，如：Bi。D解析：I最高正價(jià)|十|最低負(fù)價(jià)|=8,又最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4,所以最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為—2價(jià)。R一定為V!A族元素，但位于第幾周期不確定。C解析：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。D解析：B2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為 3,A12O3兩種元素的原子序數(shù)之差為 5,N2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為 1。C解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子一般是上一周期的陰離子與下一周期的陽(yáng)離子，由此判斷X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半徑XVY;兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同：a+n=b—m;丫最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 YzOm或YOm^（m可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù)）。D解析：從所給圖形的形狀能判斷出來(lái)， 給出的是周期表前四周期的右半部分， 能夠判斷出X、W、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，澳單質(zhì)為液態(tài)；BL的電子層有4層而Ar只有三層；H2s常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，故選 D。C解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加， 金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)， 原子半徑逐漸減小，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、E。二、填空題（1）⑥（2）④（3）① （4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②解析：考查化學(xué)鍵的類(lèi)型。OFCl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差 1,可以先用生，所以在V!A和3VHA中尋找答案。(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)KOH(3)K>Na>Mg(4)H2O 2K+2H2O=2KOH+H2T >(5)NaBr黃解析：先根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出元素的種類(lèi)， 再依據(jù)元素周期律及元素化合物的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推斷。(1)+5 1 (2)7VHA解析：根據(jù)離子方程式等號(hào)左右電荷守恒可知 n=1,RO3中R為+5