2019-2020年高二寒假質(zhì)量檢測試題(數(shù)學(xué)文)

1、2019-2020年高二寒假質(zhì)量檢測試題(數(shù)學(xué)文)選擇題(本大題共12個小題，每小題5分，共60分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的，找到正確答案弁涂在答題卡上)

某校選修乒乓球課程的學(xué)生中，高一年級有30名，高二年級有40名，現(xiàn)用分層抽樣的方法在這70名學(xué)生中抽取一個樣本，已知在高一年級的學(xué)生中抽取了生中應(yīng)抽取的人數(shù)為6名，則在高二年級的學(xué)-2px(p.0)-2px(p.0)的準(zhǔn)線與圓(x-3)2?y=16相切，則p的值TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"(A)6(B)82、已知拋物線y21(A)2(B)1(C)10(D)12(C)2(D)43、設(shè)i是虛數(shù)單位一.nL+a；.門什…來.3、復(fù)數(shù)-已為純虛數(shù)，則實數(shù)a為4、(A)2(B)-2“雙曲線的方程為2i1(C)-.21⑼一2(A)充分不必要條件(C)充分必要條件2 2x_-y1”是“4、(A)2(B)-2“雙曲線的方程為2i1(C)-.21⑼一2(A)充分不必要條件(C)充分必要條件2 2x_-y1”是“雙曲線的離心率9165為5”的()35如果命題”-(pq)”為真'(A)p,q均為真命題獻(xiàn)'要不充箭件(D)既不充分也不必要條件(C)p,q中至少有一個為真命題(B)p,q均為假命題(D)p,q中至多有一個為真命題6如果執(zhí)行右圖的程序框圖那么輸出的n等于()(A)10(B)11(C)12(D)7、若直線yxV與橢圓；y2=1相交于A、B兩點(diǎn)，當(dāng)t變化時AB的最大值是(A)2 (B)：5 (C)4?05 5(D)2;58、從甲、乙、丙等5名候選學(xué)生中選2名作為青年志愿者，貝9甲、乙、丙中有兩個被選中的概率為3131(A)—(B)—(C)—(D)一101020209已知復(fù)數(shù)a-1-i在復(fù)平面內(nèi)對應(yīng)的點(diǎn)在第二、四象限的角平分線上，i則實數(shù)a的值為(A)-2(B)-1(C)0(D)210、曲線y=一匚在點(diǎn)(1,—1)處的切線方程為()x—2(A)y=x—2(B)y二一3x2(C)y=2x—3(D)y2x111、若函數(shù)f(x)的導(dǎo)函數(shù)f?(x)=x2—4x?3,則使得函數(shù)f(x1)單調(diào)遞減的一個充分不必要條件為x()(A)(0,1)(B)[0,2](C)(1,3)(D)(2,4)12、對分類變量X與丫的隨機(jī)變量K2的觀測值k說法正確的是k越大，區(qū)與丫有關(guān)系"可信程度越小k越小，"X與丫有關(guān)系"可信程度越小k越接近于0,"X與丫無關(guān)”可信程度越小k越大,"X與丫無關(guān)”可信程度越大二、填空題(本大題共4個小題，每小題5分，共20分.答案寫在答題卡上)13已知f(x)=2x_2Inx,則它的導(dǎo)函數(shù)f'(x)=.14、已知橢圓過點(diǎn)P(3,V)和點(diǎn)Q(,3)，則此橢圓的標(biāo)準(zhǔn)方程是.TOC\o"1-5"\h\z5515、小波通過做游戲的方式來確定周末活動，他隨機(jī)地往單位圓內(nèi)投擲一點(diǎn)，若此點(diǎn)\o"CurrentDocument"1至I1心的距離大于」，則周末去看電影；若此點(diǎn)到圓心的距離小于1則去打籃球\o"CurrentDocument"4否則，在家看書，則小波周末不在家看書的概率為.16、在平面幾何中，已知“正三角形內(nèi)的一點(diǎn)到三邊距離之和是一個定值”，類比到空間，寫出你認(rèn)為合適的結(jié)論.三、解答題(本大題共4個小題，共40分.)。17、(本小題滿分10分)已知函數(shù)f(x)二山x(1)求函數(shù)f(x)的定義域(2)求函數(shù)f(x)的單調(diào)區(qū)間。18、(10分)在某次測驗中，有6位同學(xué)的平均成績?yōu)?5分用xn表示編號為n(n=1,2/,6)的同學(xué)所得成績，且前5位同學(xué)的成績?nèi)缦拢壕帯﹏丁2345成績707672707220、(本小題滿分10分)已知函數(shù)f(x)二ax3bx2-cx在x=1處取得極值，且在x=0處的切線的斜率為_3.(1)求f(x)的解析式；1求第6位同學(xué)的成績&,及這6位同學(xué)成績的標(biāo)準(zhǔn)差s2從前5位同學(xué)中，隨機(jī)地選2位同學(xué)，求恰有1位同學(xué)成績在區(qū)間(68,75)中的概率19、(本小題滿分10分)已知拋物線y2=8x(1)求拋物線的焦點(diǎn)F的坐標(biāo)與準(zhǔn)線I方程；(2)斜率為2的直線I經(jīng)過拋物線的焦點(diǎn)F,且與拋物線相交于A、B兩點(diǎn)，求線段AB的長。（2）若過點(diǎn)A（2,m）可作曲線y=f（x）的三條切線，求實數(shù)m的取值范圍高二年級寒假質(zhì)量檢測文科數(shù)學(xué)試卷邵紅月選擇題（本大題共12個小題，每小題5分，共60分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的，找到正確答案弁涂在答題卡上）。123456789101112BCAADDCAADAB、填空題（本大題共4個小題，每小題5分，共20分.答案寫在答題卡上）x2132x|n2x214、y-x2-12513151616、正四面體內(nèi)一點(diǎn)到四個面的距離之和是一個定值o（或正方體內(nèi)一點(diǎn)到六個面的距離之和是一個定值.）2019-2020年高二寒假返?？跈z測化學(xué)試題注意：第I卷選擇題部分請做在答題卡上，非選擇題部分做在試卷上。可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Al-27Mg-24一。選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共10分）1.下列物質(zhì)中，有固定熔、沸點(diǎn)的是A、天然氣B、石油C、甲烷D、汽油2?下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是

A、石油分儲 B、A、石油分儲 B、凈化水BC、蒸發(fā)食鹽水C DD、鐵絲在氧氣中燃燒.為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是A、氫氣B、一氧化碳C、酒精D、碳?xì)浠衔?下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A、維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B、門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)不再需要實驗5.向某溶液中投入鋁片后有大量A5.向某溶液中投入鋁片后有大量A、ClC、0H、HCOO選擇題O選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共30分).下列說法正確的是A、周期表中的主族都有非金屬元素A、周期表中的主族都有非金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期、周期表中的主族都有金屬元素D、周期表中的過渡元素都是金屬元素.有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是A、鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(OH)3B、NaOH是氧化劑，具還原產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D、HO是氧化劑，Al被氧化&鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A、先后通入濱水和澄清石灰水B、點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯D點(diǎn)燃后將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是A、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱后將盛試樣的生期放在實驗桌上冷卻中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋C、加熱硫酸銅晶體時，溫度過高或晶體濺出生期外D盛待測液的滴定管用水洗后，沒用待測液潤洗F列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的.向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液F列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積?縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是（橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積?縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量.下列離子方程式中正確的是硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+TH2sf2++硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu+H2sTCuSJ+2HC、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A產(chǎn)+4NH3?fOTAlO2+4NH4++2出0D、過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+FeT2Fe12?在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng),下列敘述中不正確的是A、A、容器內(nèi)原子的總數(shù)不變B容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A、BA、B、C、DE是同一周期的五種主族元素，且堿性B>A;C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為A.ABCDEB.CDABEC.燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水管.結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元BADCED.ECDBA將一定量的甲烷完全燃CaCb和NaOH的玻璃1.1g,則原來甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.2.24LB.1.12LC.0.56LD.0.28L15.將0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL,最終結(jié)果是A.得到混濁液體B.得到澄清透明溶液C.溶液中無NaAIQD.溶液pH=7松江二中XX寒假返校日檢測考試高二化學(xué)第I卷（非選擇題部分，滿分60分）16.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元系TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。第三周期兀素的簡單離子中半徑最?。?）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，具電離方程式。(4)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是a.常溫下氟氣的顏色比a.常溫下氟氣的顏色比 T單質(zhì)的顏色深b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c.氟與c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目.鈉、鋁和鐵的單質(zhì)與化合物，它們用途非常廣泛。(1)以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)是(2)A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.高密度E.銀白色(金屬光澤)(2)鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為,以下從理論上可以驗證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實驗是③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為，加熱后的現(xiàn)象是.以下是三個定量分析實驗課題I:膽磯(CuSQ?n陛0)結(jié)晶水含量的測定(1))在加熱膽磯時，除了需要生期外，還需要哪些儀器：①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥生期鉗(2)加熱完畢，生期應(yīng)放在(填儀器名稱)中進(jìn)行冷卻，至室溫。本實驗中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過go(4)若一次實驗數(shù)據(jù)如下：土甘期的質(zhì)量mi=22.250g;土甘蝸和膽磯的質(zhì)量m2=24.300g;土甘蝸和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g。請計算：n=;本次試驗的相對誤差=(均要求保留兩位小數(shù))。(5)試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)生期底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生ABC誤差最大的可能是：。ABC課題H:用氣體摩爾體積測定裝置測定常溫下1mol氧氣的體積。提供試劑：二氧化鎰、過氧化氫溶液。供選儀器如右圖。請回答：(1)寫出制氧氣的化學(xué)方程式：(2)儀器A名稱,A中預(yù)先盛放的試劑是_用注射器向A中注入的試劑是。裝置連接順序：1一()一()-4,裝置氣密性檢查方法是儀器C的刻度讀書范圍是110?130mL，過氧化氫溶液取10mL,則過氧化氫溶液的濃度范圍是mol/L。(保留1位小數(shù)，室溫下1mol氧氣的體積取24.0L)。在測定實驗中，液體量瓶的讀數(shù)，就是氧氣的讀數(shù)”，這種說法是否正確？為什么?現(xiàn)取0.95mol/L的過氧化氫溶液10mL,反應(yīng)完成后儀器C的讀數(shù)為122.0mL,為保證儲液瓶的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1mL氣體。則室溫下1mol氧氣的體積的測定值是課題川：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。(1)配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為。(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入幾滴酚猷作指示劑，用NaOH溶液滴定至y終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的判斷是。(3)某學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表:頭亂編P鹽酸體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積(mL)120.0018.20217.10316.90滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是OA.滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗B.滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C.滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D.在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干E.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)F.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來G.滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變到了紅色(4)該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(結(jié)果保留三位小數(shù))19.將一定量鎂和鋁的混合粉末加入50mL未知濃度的硫酸中，攪拌，得到澄清溶液。在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的量如下圖所示,請回答下歹U問題：沉淀的質(zhì)量3(1)寫出AB段的離子方程式；沉淀的質(zhì)量3(2)2.9g沉淀的成分是,MgAl混合物中Mg的質(zhì)量為克，Al的質(zhì)量為(3)計算所用硫酸的濃度。(要求寫計算過程)松江二中XX寒假返校日檢測考試高二化學(xué)第H卷李鑫陸曉君注意：第n卷選擇題部分做在試卷表格相應(yīng)部分，非選擇題部分請做在試卷上?？赡苡玫降脑恿浚篐-1O-16S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108一、選擇題（每小題3分，每題有1—2個正確選項，若有2個正確選項的，只選1個正確選項得2分，有錯不給分，共15分）下列有關(guān)甲烷的說法正確的是甲烷是最簡單的有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)是四面體構(gòu)型甲烷在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色甲烷在光照條件下能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)實驗室中可用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制備甲烷氣體一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中不正確的是A?實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B.容量瓶中含有少量蒸儲水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；C.滴定管用蒸儲水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；D.用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從紅色變?yōu)槌燃t色；A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4,D能分別與ABC形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z,下列敘述不正確的是X、YZ的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)A、BC、D只能形成四種單質(zhì)X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.只含有AB、C、D四種元素的化合物有兩種23.相關(guān)實驗不能表達(dá)預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份何種大理石塊中的一份研成粉末，在向溫度下分別與，體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學(xué)平衡的影響C直接將表面積相同的鋁條和鐵條投入同溫度滴白酚猷的熱水中，觀察?生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬兀素的金屬性強(qiáng)弱

D將足量氯水分別滴入盛有澳化鈉溶液和碘化鉀溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證氯、澳、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱24.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、SO2-、S2-、SO42-B.由水電離的H+濃度c(H+)=10「12mol/L的溶液中：Cl-、C(O'、NH+、NCOC.在加入鋁粉能產(chǎn)生Hz的溶液中：NH+、Na>Fe2+、NQ-pH=2的溶液中：Na、SQ-、NQ-、AIOJ.某溶液中含MgCb和AICI的是各O.OImol,向其中逐滴滴加1moI/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確n(沉淀)/mol0 50V(NaOH)/molABn(沉淀)Anol0.02-001n淀)/mol.某溶液中含MgCb和AICI的是各O.OImol,向其中逐滴滴加1moI/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確n(沉淀)/mol0 50V(NaOH)/molABn(沉淀)Anol0.02-001n淀)/mol0Q2LOlOIh《沉癱)Anol.把Ba(QH)2溶液逐滴滴入明磯【KAI(SQ"2?12fC］溶液中A.2AI+3SQ4-+3Ba+6QH-^2AI(QH)3J+3BaSC4JA1+2SQ4-+2Ba+3QH-A1(0H)3j+2BaSQj0 5060V(NaOH)/molC可能發(fā)生的離子方程式是C.2Ba+4QH+AI+2SQ4>2BaSQJ+AIQ2+2H2QD.Ba+3QH-+AI+SQ4jBaSOJ+A1(0H)3J27.驗：三組各取304CV(NaOH)Ai?l_D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:則下列說法正確的是A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為組中鋁的物質(zhì)的量為 0.018mol0.8mol/L1:1D?丙題號2021222324252627答案注意：請將選擇題答案填在下面表格相應(yīng)的位置。、非選擇題28.CuSQ45H2Q是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CUSC45H2Q的實驗室制備流程稀硫酸銅粉一反應(yīng)--麻］―>?冷卻結(jié)晶?—nsi一*晶體t濃硝酸根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CUSQ5H2O中可能存在的雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為o已知：CuSQ+2NaOHRCu(OH)2J+NazSQ稱取0.1000g提純后的CUSQ5H2O試樣于錐形并I［中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSQ5H2Ogo上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸儲水洗凈，再用。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線所對應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測定CuSC45H2O的含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化粉溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，具操作是。(6)如果1.040g提純后的試樣中含CuSQ5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為,造成這種測定結(jié)果的可能原因是(任寫一點(diǎn))。29.某工廠用FeC3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。具化學(xué)原理為：2FeC3+Cu>2FeCI+CuC2o某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g0(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積變化均忽略不計)請回答：(1)該廠使用的FeC3溶液(原來的)物質(zhì)的量濃度。⑵若向250.00mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，銅粉質(zhì)量減輕9.6g0①充分反應(yīng)后的溶液中C『+的物質(zhì)的量為。②原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為__。(要求：寫出的金屬陽離子與其物質(zhì)的量濃度數(shù)值一對應(yīng))

松江二中XX寒假返校日檢測考試高二化學(xué)第I卷答案?選擇題題號112345答案CDDDD?選擇題題號6789101112131415答案DDHCCDBCCA:三?非選擇題(1)"N:z(2)2AI+2H2O+20H-2AIO2一+3HNH3?H2ONH4++OH"(4)F,BC(1)D(2)Na>AI>Fe;be⑶化合態(tài)；常溫下，硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸能使鋁、鐵發(fā)生鈍