2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件

化學物質(zhì)及其變化第二章第6講氧化還原反應(yīng)化學物質(zhì)及其變化第二章第6講氧化還原反應(yīng)欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊四欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)________失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必________升高總值。應(yīng)用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系?？键c二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于1．守恒規(guī)律考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于2．強弱規(guī)律氧化性________的氧化劑與還原性________的還原劑反應(yīng)，生成還原性________的還原產(chǎn)物和氧化性________的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3．價態(tài)規(guī)律元素處于________價態(tài)，只有氧化性；元素處于________價態(tài)，只有還原性；元素處于________價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。較強較強較弱較弱最高最低中間2．強弱規(guī)律較強較強較弱較弱最高最低中間靠近交叉相鄰靠近交叉相鄰5．先后規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越________得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越________失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的________發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的________發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序；判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。難難優(yōu)先優(yōu)先5．先后規(guī)律難難優(yōu)先優(yōu)先轉(zhuǎn)化規(guī)律在兩類反應(yīng)中的體現(xiàn)(1)歸中反應(yīng)含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強。(

)(2)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。(

)(3)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(

)(4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價最低。(

)(5)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO。(

)(6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。(

)××√××√1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”?！痢痢獭罛B002020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件3．依據(jù)電化學原理判斷(1)原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。則通常兩種金屬的還原性：正極＜負極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件(2)根據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強，氧化性HNO3(濃)＞HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)＞HNO3(冷、濃)；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素，如KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件DD解析

A項，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆向移動，①中溶液橙色加深，而向K2Cr2O7溶液中滴加30%的氫氧化鈉溶液，平衡正向移動，即③中溶液變黃，正確；B項，①中溶液滴加乙醇，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成綠色的Cr2(SO4)3，所以溶液②中K2Cr2O7作氧化劑，被乙醇還原，正確；C項，④溶液不變色，證明乙醇沒被氧化，即K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，正確；D項，向④中加入70%的硫酸溶液，會使K2Cr2O7溶液中的平衡逆向移動，但是由于溶液中含有乙醇，生成的K2Cr2O7會與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即最終現(xiàn)象與②中溶液相同，錯誤。解析A項，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆[例1]H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。(1)H3PO2中，P元素的化合價為__________。(2)利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。[例1]H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原[解析]

(1)依據(jù)化合價的代數(shù)和為零進行計算，H顯＋1價，氧顯－2價，所以P顯＋1價。(2)氧化劑是Ag＋，還原產(chǎn)物是Ag，還原劑是H3PO2，n(Ag＋)：n(H3PO2)＝4∶1，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素顯＋x價，由得失電子守恒知4×1＝x－1，解得x＝5，所以氧化產(chǎn)物是H3PO4。[答案]

(1)＋1

(2)H3PO4[答題送檢]····································來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分(2)不能正確運用守恒規(guī)律計算－3[解析](1)依據(jù)化合價的代數(shù)和為零進行計算，H顯＋1價，1．LiAlH4和LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是(

)A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．1molLiAlH4與足量水反應(yīng)生成的氫氣體積為89.6LD．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化劑B1．LiAlH4和LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件制作者：狀元橋適用對象：高中學生制作軟件：Powerpoint2003、Photoshopcs3運行環(huán)境：WindowsXP以上操作系統(tǒng)制作者：狀元橋適用對象：高中學生制作軟件：Powerpoin化學物質(zhì)及其變化第二章第6講氧化還原反應(yīng)化學物質(zhì)及其變化第二章第6講氧化還原反應(yīng)欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊四欄目導(dǎo)航板塊一板塊二板塊三板塊1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)________失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必________升高總值。應(yīng)用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系?？键c二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于1．守恒規(guī)律考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于2．強弱規(guī)律氧化性________的氧化劑與還原性________的還原劑反應(yīng)，生成還原性________的還原產(chǎn)物和氧化性________的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3．價態(tài)規(guī)律元素處于________價態(tài)，只有氧化性；元素處于________價態(tài)，只有還原性；元素處于________價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。較強較強較弱較弱最高最低中間2．強弱規(guī)律較強較強較弱較弱最高最低中間靠近交叉相鄰靠近交叉相鄰5．先后規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越________得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越________失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的________發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的________發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序；判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。難難優(yōu)先優(yōu)先5．先后規(guī)律難難優(yōu)先優(yōu)先轉(zhuǎn)化規(guī)律在兩類反應(yīng)中的體現(xiàn)(1)歸中反應(yīng)含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強。(

)(2)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。(

)(3)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(

)(4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價最低。(

)(5)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO。(

)(6)在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。(

)××√××√1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”?！痢痢獭罛B002020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件3．依據(jù)電化學原理判斷(1)原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。則通常兩種金屬的還原性：正極＜負極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件(2)根據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強，氧化性HNO3(濃)＞HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)＞HNO3(冷、濃)；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素，如KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2020年高考一輪總復(fù)習：第6講-考點2-氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件DD解析

A項，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆向移動，①中溶液橙色加深，而向K2Cr2O7溶液中滴加30%的氫氧化鈉溶液，平衡正向移動，即③中溶液變黃，正確；B項，①中溶液滴加乙醇，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成綠色的Cr2(SO4)3，所以溶液②中K2Cr2O7作氧化劑，被乙醇還原，正確；C項，④溶液不變色，證明乙醇沒被氧化，即K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，正確；D項，向④中加入70%的硫酸溶液，會使K2Cr2O7溶液中的平衡逆向移動，但是由于溶液中含有乙醇，生成的K2Cr2O7會與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即最終現(xiàn)象與②中溶液相同，錯誤。解析A項，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆[例1]H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。(1)H3PO2中，P元素的化合價為__________。(2)利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。[例1]H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原[解析]

(1)依據(jù)化合價的代數(shù)和為零進行計算，H顯＋1價，氧顯－2價，所以P顯＋1價。(2)氧化劑是Ag＋，還原產(chǎn)物是Ag，還原劑是H3PO2，n(Ag＋)：n(H3PO2)＝4∶