《反應熱》高中化學人教版1課件

1.1反應熱與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1反應熱與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中1一、化學反應的熱效應1.反應熱(1)化學反應中存在兩大變化即________變化和________變化。(2)化學反應中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為________的變化。因此，化學反應分為兩類：(1)放熱反應：____________的化學反應。(2)吸熱反應：____________的化學反應。物質能量熱量放出熱量吸收熱量1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱(1)化學反應中存在兩大變化2一、化學反應的熱效應1.反應熱定義：當化學反應在一定溫度下進行時，化學反應過程中放出或吸收的熱量稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱（Q）。E1-E2＞0，吸熱反應；E1-E2＜0，放熱反應。舊化學鍵斷裂新化學鍵形成生成物反應物吸收能量E1放出能量E2

1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱定義：當化學反應在一定溫度下3一、化學反應的熱效應1.反應熱一定溫度下，1mol

H2與1molCl2完全反應，生成2molHCl的反應熱1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱一定溫度下，1molH24一、化學反應的熱效應1.反應熱Q=E1?E2

=

E反應物

?E生成物Q=(436kJ+243kJ)?2×431kJQ=

?183kJ放熱反應，放出的熱量（熱效應）為184.6kJ一定溫度下，1mol

H2與1molCl2完全反應，生成2molHCl的反應熱反應物與生成物的鍵能之差1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱Q=E1?E2=E反5一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——簡易量熱計測定反應前后溶液的溫度使反應充分進行，體系的溫度均勻保溫作用反應容器1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——簡易量熱計測定反應6一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——中和反應實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，感受化學反應的熱效應；實驗原理：通過實驗測量一定量的酸和堿的稀溶液在反應前后的溫度變化，計算反應放出的熱量，及反應熱。中和反應為放熱反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——中和反應實驗目的：7一、化學反應的熱效應具體實驗步驟詳見課本P550mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應具體實驗步驟詳見課本P550mL0.8一、化學反應的熱效應起始溫度t1（℃）終止溫度t2（℃）溫度差t2?t1（℃）HClNaOH平均值1234溫度編號20.2020.3020.3020.5021.5021.6022.3022.5020.2520.4021.5522.4023.7023.8024.9029.803.453.403.357.40舍去2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應起始溫度t1（℃）終止溫度溫度差HCl9一、化學反應的熱效應求平均溫差：求反應熱：50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液混合后，大約100g2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應求平均溫差：求反應熱：50mL0.510二、焓與焓變1.焓焓是物質本身的性質，與物質的所處的狀態(tài)有關溫度：T↑→H↑壓強：p↑→H↑定義：焓是物質所具有的能量，是與內能有關的物理量，用符號“H”表示。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變1.焓焓是物質本身的性質，與物質的所處的狀態(tài)有11二、焓與焓變2.焓變同一反應中，生成物與反應物的焓值差，符號“ΔH”ΔH的單位：kJ/mol或kJ·mol-11.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變2.焓變同一反應中，生成物與反應物的焓值差，符12二、焓與焓變2.焓變在等壓進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則焓變等于該反應的反應熱?；瘜W反應在等壓條件進行的反應熱在實際計算中，由于物質的能量是很難測定（也就是物質的焓值很難測定），與計算反應熱類似，我們通常也可以用“鍵能”來計算化學反應的焓變。在化學實驗和生產中，通常遇到的化學反應都是在敞口容器中進行的，反應系統(tǒng)的壓力與大氣壓相等。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變2.焓變在等壓進行的化學反應，如果反應中物質的13二、焓與焓變3.用焓變表示化學反應的放熱與吸熱ΔH＞0，吸熱反應；ΔH＜0，吸熱反應。對于任意一個化學反應：1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變3.用焓變表示化學反應的放熱與吸熱ΔH＞0，吸14E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22HCl△HH生成物H反應物E1E2二、焓與焓變△H=E1

–E2活化分子E1

反應的活化能；E2

活化分子變成生成物分子放出的能量。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)E反應歷程H2+Cl22HCl△HH生成物H反應物E1E15E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△HH生成物H反應物E反應物E生成物二、焓與焓變△H=E1

–E2=E反應物–E生成物

反應物與生成物的鍵能之差1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)E反應歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl△HH生成164.焓變的計算例如：一定條件下，1molH-H鍵斷裂需要吸收436kJ的能量，1molCl-Cl鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，生成1molH-Cl鍵時，放出431kJ的能量。因此，該反應的焓變：△H=E反應物?E生成物=(436+243?431×2)kJ/mol

=?183kJ/mol（放熱反應）二、焓與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)4.焓變的計算例如：一定條件下，1molH-H鍵斷裂17二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。求反應熱：50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液實際只生成了0.025molH2O(l)

1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液18二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。求中和熱：1mol粗略實驗數(shù)據(jù)經過精確計算，在稀溶液中，強酸和強堿完全反應生成

1molH2O(l)的中和熱為定值，約為?57.3kJ/mol1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液19二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。求中和熱的公式：t1：反應前酸和堿的平均溫度（起始溫度）t2：完全反應后混合溶液的溫度（終止溫度）1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液20二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。強酸和強堿（均為稀溶液）中和反應的熱化學方程式：ΔH=?57.3kJ/molΔH=?57.3kJ/mol1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液21三、思考與理解在中和熱的測定過程中，哪些因素可能造成實驗數(shù)據(jù)比理論數(shù)據(jù)偏?。咳绻萌跛崤c強堿反應（均為稀溶液），與強酸和強堿反應相比（均為稀溶液），放出的熱量是增加還是減少？實際測定的中和熱的值ΔH＞-57.3kJ/mol，還是ΔH＜-57.3kJ/mol？如果用強酸與強堿的濃溶液反應，放出的熱量會怎么變化？測定的中和熱的值又會怎么變化呢？1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)三、思考與理解在中和熱的測定過程中，哪些因素可能造成實驗數(shù)據(jù)22好好學習，天天向上！1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)好好學習，天天向上！1.1.1焓變反應熱課件人教版高中231.1反應熱與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1反應熱與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中24一、化學反應的熱效應1.反應熱(1)化學反應中存在兩大變化即________變化和________變化。(2)化學反應中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為________的變化。因此，化學反應分為兩類：(1)放熱反應：____________的化學反應。(2)吸熱反應：____________的化學反應。物質能量熱量放出熱量吸收熱量1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱(1)化學反應中存在兩大變化25一、化學反應的熱效應1.反應熱定義：當化學反應在一定溫度下進行時，化學反應過程中放出或吸收的熱量稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱（Q）。E1-E2＞0，吸熱反應；E1-E2＜0，放熱反應。舊化學鍵斷裂新化學鍵形成生成物反應物吸收能量E1放出能量E2

1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱定義：當化學反應在一定溫度下26一、化學反應的熱效應1.反應熱一定溫度下，1mol

H2與1molCl2完全反應，生成2molHCl的反應熱1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱一定溫度下，1molH227一、化學反應的熱效應1.反應熱Q=E1?E2

=

E反應物

?E生成物Q=(436kJ+243kJ)?2×431kJQ=

?183kJ放熱反應，放出的熱量（熱效應）為184.6kJ一定溫度下，1mol

H2與1molCl2完全反應，生成2molHCl的反應熱反應物與生成物的鍵能之差1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應1.反應熱Q=E1?E2=E反28一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——簡易量熱計測定反應前后溶液的溫度使反應充分進行，體系的溫度均勻保溫作用反應容器1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——簡易量熱計測定反應29一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——中和反應實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，感受化學反應的熱效應；實驗原理：通過實驗測量一定量的酸和堿的稀溶液在反應前后的溫度變化，計算反應放出的熱量，及反應熱。中和反應為放熱反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應2.反應熱的測定——中和反應實驗目的：30一、化學反應的熱效應具體實驗步驟詳見課本P550mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應具體實驗步驟詳見課本P550mL0.31一、化學反應的熱效應起始溫度t1（℃）終止溫度t2（℃）溫度差t2?t1（℃）HClNaOH平均值1234溫度編號20.2020.3020.3020.5021.5021.6022.3022.5020.2520.4021.5522.4023.7023.8024.9029.803.453.403.357.40舍去2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應起始溫度t1（℃）終止溫度溫度差HCl32一、化學反應的熱效應求平均溫差：求反應熱：50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液混合后，大約100g2.反應熱的測定——中和反應1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)一、化學反應的熱效應求平均溫差：求反應熱：50mL0.533二、焓與焓變1.焓焓是物質本身的性質，與物質的所處的狀態(tài)有關溫度：T↑→H↑壓強：p↑→H↑定義：焓是物質所具有的能量，是與內能有關的物理量，用符號“H”表示。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變1.焓焓是物質本身的性質，與物質的所處的狀態(tài)有34二、焓與焓變2.焓變同一反應中，生成物與反應物的焓值差，符號“ΔH”ΔH的單位：kJ/mol或kJ·mol-11.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變2.焓變同一反應中，生成物與反應物的焓值差，符35二、焓與焓變2.焓變在等壓進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則焓變等于該反應的反應熱?；瘜W反應在等壓條件進行的反應熱在實際計算中，由于物質的能量是很難測定（也就是物質的焓值很難測定），與計算反應熱類似，我們通常也可以用“鍵能”來計算化學反應的焓變。在化學實驗和生產中，通常遇到的化學反應都是在敞口容器中進行的，反應系統(tǒng)的壓力與大氣壓相等。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變2.焓變在等壓進行的化學反應，如果反應中物質的36二、焓與焓變3.用焓變表示化學反應的放熱與吸熱ΔH＞0，吸熱反應；ΔH＜0，吸熱反應。對于任意一個化學反應：1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變3.用焓變表示化學反應的放熱與吸熱ΔH＞0，吸37E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22HCl△HH生成物H反應物E1E2二、焓與焓變△H=E1

–E2活化分子E1

反應的活化能；E2

活化分子變成生成物分子放出的能量。1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)E反應歷程H2+Cl22HCl△HH生成物H反應物E1E38E（kJ/mol）反應歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△HH生成物H反應物E反應物E生成物二、焓與焓變△H=E1

–E2=E反應物–E生成物

反應物與生成物的鍵能之差1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)E反應歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl△HH生成394.焓變的計算例如：一定條件下，1molH-H鍵斷裂需要吸收436kJ的能量，1molCl-Cl鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，生成1molH-Cl鍵時，放出431kJ的能量。因此，該反應的焓變：△H=E反應物?E生成物=(436+243?431×2)kJ/mol

=?183kJ/mol（放熱反應）二、焓與焓變1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)4.焓變的計算例如：一定條件下，1molH-H鍵斷裂40二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。求反應熱：50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液實際只生成了0.025molH2O(l)

1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)1.1.1焓變反應熱課件人教版高中化學選修4化學反映原理(共23張PPT)二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液41二、焓與焓變4.焓變的計算——中和熱的測定中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成

1molH2O(l)——液態(tài)水，所釋放的熱量稱為中和熱。求中和熱：1mol粗略實驗數(shù)據(jù)經過精確計算，在稀溶液中，強酸和強堿完全反應生成