陜西省渭南市韓城市2023學年高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質(zhì)。下列有關說法不正確的是A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N22、化學與生產(chǎn)、生活、社會關系密切，下列說法正確的是A．空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強型聚四氟乙烯板是無機高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機高分子化合物D．泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料3、下列有關化學用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：4、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì)C．油脂 D．淀粉5、下列有關說法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構體⑤欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應屬于取代反應A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥6、下列有關敘述錯誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦爐氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油7、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合8、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量是A．36gB．48gC．72gD．144g9、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：10、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O11、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥12、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑13、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.2molCu與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAB．等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．標準狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子15、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-116、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．13% B．14% C．26% D．無法計算17、下列說法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D．③④⑥18、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應B．Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應C．Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D．原子半徑Q<W19、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B．總反應方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源20、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應②根據(jù)反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導纖維A．①②B．②③C．③④D．①④21、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內(nèi)，反應v(N2)正=v(N2)逆=022、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。24、（12分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現(xiàn)象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。________________27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象______________；（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。29、（10分）海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3molBr2時，反應中轉移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項B正確；C、催化劑只能改變化學反應速率而不能改變化學反應限度(即不能使化學平衡發(fā)生移動)，選項C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，選項D正確；答案選C。2、C【答案解析】

A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料，利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉換為電能，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。3、D【答案解析】試題分析：氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤；NH4Br的電子式為，故C錯誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子為，故本題的答案選擇D?？键c：化學用語點評：本題考查了化學用語，屬于對化學基本知識的考查，本題掌握常用化學用語的書寫，注意結構式未成鍵的孤對電子對不用標出，本題難度不大。4、C【答案解析】

A、纖維素是多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質(zhì)，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C正確；D、淀粉是多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，D錯誤。答案選C。5、A【答案解析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應，聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，錯誤；②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構體。錯誤；⑤欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，應該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液，錯誤；⑥飽和油脂的皂化反應屬于酯化反應，是取代反應的一種，正確。故選A。6、C【答案解析】

A項、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故B正確；C項、烴是只含碳氫兩元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。7、A【答案解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化過程。答案選A。8、D【答案解析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g，故D【答案點睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因為所含的各元素的原子個數(shù)是相同的。9、D【答案解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。10、B【答案解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯誤；答案為B。11、C【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：①共價化合物含共價鍵，不含有離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應的是硫酸，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯誤；⑤，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，例稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤，答案選C。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。12、A【答案解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。13、A【答案解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤；故選A。14、B【答案解析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應，銅化合價從零上升為+2，轉移的電子數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol，且每個－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9，則等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，B項正確；C.標準狀況下，苯不是氣態(tài)，且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，C項錯誤；D.鐵片投入足量濃H2SO4，發(fā)生鈍化反應，表面迅速形成致密氧化膜阻止進一步反應，不能確定生成的二氧化硫的量，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】－OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9，電子數(shù)不同，分別是9（－OH為中性基團不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）和10，鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境，與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應。15、D【答案解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。16、B【答案解析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，因為O的質(zhì)量分數(shù)為8%，H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案選B。17、A【答案解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據(jù)原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉移電子數(shù)計算析出的銅的質(zhì)量，不能計算陽極溶解的質(zhì)量。18、B【答案解析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容。粒子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。19、C【答案解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據(jù)原電池的工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。20、C【答案解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導纖維的主要成分，光導纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，注意根據(jù)強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。21、A【答案解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數(shù)的關系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。22、A【答案解析】A項，乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應，不能和原物質(zhì)反應；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。二、非選擇題(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【答案解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！敬鸢更c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。26、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)=92%。答案為：92%。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。28、取少量金屬鈉在空