2018-2019學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題一、單選題（本大題共21小題，每小題2分，共42分）1.*COOH＞子中加點(diǎn)碳原子的雜化類型分別是（）??A.sp"、巳3p'、spC.sp'、spD.sp-a、spm.現(xiàn)有四種元素.其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價(jià)電子構(gòu)型為③2s22p3;④2s22p5。TOC\o"1-5"\h\z則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④〉③〉①〉②B.原子半徑：②〉①〉③〉④C.電負(fù)性：③〉④》①〉②D.最高正化合價(jià)：④》①〉③二②.下列表達(dá)正確的是（）a.Cuj：ls^2s22p63s^p63d104s1C.As的簡化電子排布式：[Ar],/益3D.中子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)為7的核素：4.下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法，錯(cuò)誤的是（）A.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜5.現(xiàn)行元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為Iki5列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素TOC\o"1-5"\h\z為第18歹U。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A.第10、11列為ds區(qū)B.只有第一列的元素原子最外層電子排布為ns1C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第9列中元素中沒有非金屬元素.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（）A.3種B.4種C.5種D.6種.兩種元素可以形成AB?型共價(jià)化合物的是（）A.無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子.核電荷數(shù)分別為12和17的元素IVA族和V!A族原子半徑最小的元素D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素.甲、乙兩種非金屬：①甲的氧化物的水涔點(diǎn)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的第.電圈目能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A.①②③④B.①②③C.②③D2曷稟;遑削.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（）①BF3②NH③HkO④NH+⑤BeCl2

A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是（）F人C%、Biy%的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定F2比。更容易與H2反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z.有關(guān)HF和HCl判斷正確的是（）A.鍵長：HF>HClB.鍵能：HF>HClC.穩(wěn)定性：HF>HClD.共用電子對(duì)偏移程度：HCl>HF.下列關(guān)于NH；卜NllrNH丁三種微粒的說法不正確的是（）A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構(gòu)型相同D.鍵角大小關(guān)系：NH+>NH>NhP.下列有關(guān)元素碑及其化合物的敘述中正確的是（）A.神的第一電離能高于磷而電負(fù)性低于磷B.三氯化神與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型C.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAsOD.神的第一電離能小于同周期硒的電離能.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確③原子序數(shù)：A>B⑥電負(fù)性：AvB③原子序數(shù)：A>B⑥電負(fù)性：AvB

D.③④⑤⑥is2s的Y原子①原子半徑：A<B②離子半徑：A>B④第一電離能：A>B⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等A⑶:⑥B.①②C.③⑤.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1S”的X原子與原子核外電子排布式為B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2P軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3P軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的又Y原子.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體［（如圖所示）|,與白磷分子相似,已知斷裂1molN-N鍵吸收193J熱量，斷裂1molN三N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（）A.與由互為同素異形體B,心中鍵角為109。28C.Nq變成N&是化學(xué)變化D,1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量17.人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞?，發(fā)現(xiàn)金星大有一種稱之為硫化玻（COS的分子，其結(jié)構(gòu)與CO類似，硫化厥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS勺推測肯定不正確的是（）A.依據(jù)等電子原理，COSWSiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)COS勺結(jié)構(gòu)式為O=C=SCO的子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.中心原子C是SP雜化.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均不正確的是（）CCI4中C原子沛林化，為正四面體形中B原子中2雜化，為平面三角形CS&中C原子sp雜化，為直線形分子中，S為sp雜化，為直線形.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多下列說法正確的是（）WX、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W>X>Y>ZWY2分子中維與解的數(shù)目之比是i：iY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形WY、Z的電負(fù)性大小順序一一定是Z>Y>W.類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（）IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH>SiH4>CH,則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3N%中N原子是m彳雜化，則中B原子也是5P3雜化D.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>HO>NH,則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH.X、Y、Z、WR屬于短周期主族元素巴X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為3次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m亙，M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:|1。下列敘述錯(cuò)誤的是（）RY*WY?通入電更%溶液中均無白色沉淀生成Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高Z、WR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>ZX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2二、填空題（本大題共4小題，共58分）.閱讀下面兩則材料，完成填空。（共10分）I.原子結(jié)構(gòu)模型的演變大致如下：①道爾頓模型，提出原子是堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球；湯姆生模型，認(rèn)為原子平均分布著正電荷的粒子嵌著同樣多的電子。③盧瑟福模型，原子特點(diǎn)是帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；④玻爾模型，提出電子在一定軌道上做高速圓周運(yùn)動(dòng)；⑤電子云(量子力學(xué))模型。II?萊納斯?卡爾?鮑林，美國著名化學(xué)家，量子化學(xué)和結(jié)構(gòu)生物學(xué)的先驅(qū)者之一。1954年因在化學(xué)鍵方面的工作取得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，1962年因反對(duì)核彈在地面測試的行動(dòng)獲得諾貝爾和平獎(jiǎng)，成為獲得不同諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)的兩人之一。他所提出的許多概念：電負(fù)性、共振理論、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)等概念和理論，如今已成為化學(xué)領(lǐng)域最基礎(chǔ)和最廣泛使用的觀念。(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布用形象化描述，B原子最外層有對(duì)自旋相反的電子。(2)在基態(tài)多電子原子中，最易失去的電子能量最，電離能最小的電子能量最。(填高"或低”)(3)電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)的吸引力的大小。以的電負(fù)性為作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(4)雜化軌道理論認(rèn)為雜化前后原子軌道數(shù)目，雜化軌道只用于形成或者用來容納未參與成鍵的。.按要求回答下列問題：(共12分)若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為,則該元素位于第周期族，最外層共有個(gè)電子，核外第N層上共有個(gè)不同狀態(tài)的電子。EF：刑過量NaF作用可生成NnBF/,BF，的立體結(jié)構(gòu)為3〕砥的立體構(gòu)型為X衍射測定等發(fā)現(xiàn)，存在一種I3+離子，其幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為寫出鍍與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.現(xiàn)有五種元素，A、B、CDE均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：(共12分)A的P能級(jí)上的電子數(shù)與S能級(jí)的電子數(shù)相等B是周期表中電負(fù)性最大的元素C原子的第一至第四電離能分別是：1產(chǎn)73叫/moll2=1451kj/mol]3=7733k)/nioll4=10540k|/mo]D原子核外所有p軌道全滿或半滿E與A同主族D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為c和與其左右相鄰兩元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)填空)(3)用電子式表示CE的形成過程電子式為AB2分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,AE的立體構(gòu)型為E單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為,雜化方式為。B是前四周25.A、B、C、D代表第四周期的4種元素。A的基態(tài)原子3d軌道上有兩個(gè)電子B是前四周期原子中電子排布圖中單電子最多的元素，C是目前用量最大的金屬元素。D的價(jià)電子數(shù)為6,且次外層電子數(shù)為18。(共12分)寫出各元素的元素符號(hào)：ADB元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式，基態(tài)D原子的簡化電子排布式C2+的價(jià)電子排布圖AC14分子為正四面體形，則A為雜化(5)某鹽中含CO2-,是一種水處理劑，加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無色無味的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式26.有A、B、CD、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A是短周期電負(fù)性最小的元素；B的單質(zhì)是一種淡黃色固體；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17目；D是宇宙中含量最多的元素；E有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)目相等；F的原子序數(shù)等于C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合|2n2；A與C能形成離子化合物AC,A離子比C離子少一個(gè)能層?；卮鹣铝袉栴}：(共12分)DEF分子的結(jié)構(gòu)式為,中心原子的雜化方式為與D能形成離子化合物AD,則AD的電子式是F的最簡單氣態(tài)氫化物與氧氣形成燃料電池|(KUH為電解液的簡單氣態(tài)氫化物放電產(chǎn)物為F單質(zhì)寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)已知G和某元素M的電負(fù)性分別為19和工0,則G與M形成的化合物屬于(填離子"、共價(jià)")化合物，已知高溫下GO比GO更穩(wěn)定，試從G原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋。

高xx級(jí)第三學(xué)期秋季九月月考化學(xué)答案一、選擇題11~15BCBAC16~21BADBDA二、填空題.(1分1空，共10分)(1)電子云；2(2)高；高(3)鍵合電子；F；4.0(4)不變；b鍵；孤電子對(duì).共12分(1)(2)(3)題1分1空，其余2分1空(1)五；出B;2;9(2)正四面體形(3)直線形(4)V形；sp3雜化(5)Be+2OHkBeb+Hd24.共1