九年級化學課題1-常見的酸和堿優(yōu)秀課件

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1九年級化學課題1-常見的酸和堿優(yōu)秀課件2酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們知道哪些是具有酸味的物質嗎？這些物質中有很多存在一種很重要的物質：酸同時自然界還存在另一種物質：堿酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們知道哪些是具有酸味3判斷酸堿的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色一、酸堿指示劑判斷酸堿的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么4[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水稀鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色〔即酸紅堿藍〕2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色。[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液51、酸堿指示劑〔指示劑〕的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色遇堿溶液變成藍色〔即酸紅堿藍〕無色酚酞溶液遇酸溶液不變色遇堿溶液變成紅色1、酸堿指示劑〔指示劑〕的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同64、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？假設溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液假設溶液呈現(xiàn)藍色，那么說明該溶液為堿性溶液。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗7練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號〔A、B、C〕；現(xiàn)象：結論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化8活動與探究步驟：1、取一種花〔月季花〕的花瓣，在研缽中搗爛，參加酒精〔乙醇與水的體積比為1∶1〕浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。活動與探究步驟：1、取一種花〔月季花〕的花瓣，在研缽中搗爛，9指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽牛花紅色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

的汁液？指示劑在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽10許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成綠色，請問此溶液顯酸性還是堿性？(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的11物質的分類純潔物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽物質的分類純潔物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿12什么叫酸？什么叫堿？什么叫鹽？向2ml白醋中滴加2~3滴酚酞試劑，充分的振蕩后顏色溶液將呈〔〕A.紅色B.紫色C.無色D.藍色使紫色石蕊呈藍色的溶液一定能使酚酞呈〔〕A.無色B.紅色C.黃色D.紫色什么叫酸？什么叫堿？什么叫鹽？向13常見的酸常見的酸14二、幾種常見的酸實驗10-2〔1〕觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)〔2〕分別翻開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠的油狀液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味二、幾種常見的酸實驗10-2濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后15硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，162、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。2、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]實驗放置一會兒后17硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，18吸水性枯燥裝置液體枯燥劑CO2(H2O)CO2可枯燥C02，SO2，02，H2，N2吸水性枯燥裝置液體枯燥劑CO2(H2O)CO2可枯燥C02，19脫水性炭化脫水性炭化20思考：如何稀釋濃硫酸？[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱思考：如何稀釋濃硫酸？[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地21思考：如果是將水注入到濃硫酸中？硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們如何選擇正確稀釋呢？思考：如果是將水注入到濃硫酸中？硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗22問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，23思考：將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后〔不考慮水分的蒸發(fā)〕，兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸易揮發(fā)，溶質質量減少，所以質量分數(shù)減小，應密封保存。濃硫酸易吸水，溶劑質量變大，所以質量分數(shù)會減小，應密封保存。思考：將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間24用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品25三、酸的化學性質活動與探究〔1〕酸溶液能與指示劑反響：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。三、酸的化學性質活動與探究〔1〕酸溶液能與指示劑反響：加紫26〔2〕酸溶液能與某些金屬反響：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反響的生成物有什么共同之處？都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物〔鹽〕結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣〔2〕酸溶液能與某些金屬反響：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵27〔3〕酸溶液能與金屬氧化物反響：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反響的生成物有什么共同之處？生成物都有水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物〔鹽〕金屬氧化物+酸→鹽+水〔3〕酸溶液能與金屬氧化物反響：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸28討論：②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反響，造成金屬制品的腐蝕。討論：②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將29〔4〕根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣C、酸+金屬氧化物→鹽+水置換反響〔4〕根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似30【例】〔20xx·蘭州中考〕有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸〔C6H5COOH〕，張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。以下對苯甲酸性質的推測中不合理的是〔〕A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色【例】〔20xx·蘭州中考〕有一食品包裝說明書中注明防腐劑是311.〔20xx·常州中考〕以下物質能使紫色石蕊試液變紅的是〔〕A．氯化鈉B．碳酸鈉C．氫氧化鈣D．碳酸2.以下物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉C.鐵銹D.石灰石1.〔20xx·常州中考〕以下物質能使紫色石蕊試液變323.(20xx·煙臺中考〕稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是〔〕A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子4.向放有鐵銹的釘子的試管中參加過量鹽酸,充分反響后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反響化學方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl23.(20xx·煙臺中考〕稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質33四、常見的堿1、幾種常見的堿〔1〕氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強烈的腐蝕性，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。四、常見的堿1、幾種常見的堿〔1〕氫氧化鈉[NaOH]加氫氧34[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗實驗現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體外表潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分外表潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作枯燥劑不能枯燥：CO2、SO2、HCl等[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗實驗現(xiàn)35五、氫氧化鈉的物理性質色態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，并放出大量的熱，有澀味氫氧化鈉特性特性吸水性腐蝕性(化學性質〕可做某些氣體的枯燥劑，如O2、H2等但不能枯燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮膚、織物和紙張等都能被它腐蝕用天平稱量NaOH時應注意什么？為什么要密封保存？能墊紙稱量嗎？五、氫氧化鈉的物理性質色態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，并放36枯燥裝置液體枯燥劑固體枯燥劑如：濃硫酸具有吸水性.如：氫氧化鈉固體具有吸水性。氧化鈣與水反響CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2枯燥裝置液體枯燥劑固體枯燥劑如：濃硫酸如：氫氧化鈉固體氧化鈣37氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH除油污氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH除油污38九年級化學課題1-常見的酸和堿優(yōu)秀課件39除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。〔2〕洗滌劑的去污原理：將油污乳化，形成乳濁液?！?〕用堿去油污的原理：堿能與油污反響。除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,40純潔的氫氧化鈉是一種_______色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_______而潮解，還能跟空氣里的___________起反響而變質。所以，氫氧化鈉必須________保存。寫出有關反響的化學方程式：______________________________。向變質的氫氧化鈉中參加足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________，寫出所發(fā)生反響的化學方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O練習白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2C41〔2〕氫氧化鈣[Ca(OH)2][實驗]在蒸發(fā)皿中放塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反響放出大量的熱量※CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反響制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意平安。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液?！?〕氫氧化鈣[Ca(OH)2][實驗]在蒸發(fā)皿中放塊生石灰422、堿的化學性質〔1〕堿溶液能與指示劑反響加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅〔2〕①請寫出檢驗二氧化碳的反響Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反響〔請仿照上面寫出反響的化學方程式〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、堿的化學性質〔1〕堿溶液能與指示劑反響加紫色加無色氫氧化43問：氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反響。討論：上面兩個反響有什么共同之處？上述兩個反響都生成水和含碳酸根的化合物〔鹽〕三氧化硫與堿的反響與上面的兩個反響類似，請試著寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O亞硫酸鈉SO4-2硫酸根SO3-2亞硫酸根問：氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，44〔3〕試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反響，生成水。CO、NO、H2O等例外堿+非金屬氧化物=鹽+水〔3〕試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質A、45不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍色、無色酚酞溶液變紅色四種物質：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色四種物質46【實驗10-7】如圖10-9所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。能導電的溶液有(燈亮)不能導電的溶液有(燈不亮)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇【實驗10-7】如圖10-9所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化47HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根離子

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。酸：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物。電離方程式HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==48NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—堿==金屬離子+OH—在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以，堿也有一些相似的性質。堿：電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物。電離方程式NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH49在水溶液中以分子形式存在的物質不導電。在水溶液中以分子形式存在的物質不導電。50學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸有一些相似的化學性質。例如：〔1〕酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；〔2〕酸+活潑金屬→鹽+氫氣；〔3〕酸+金屬氧化物→鹽+水。學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的513、堿有一些相似的化學性質。例如：〔1〕堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；〔2〕堿+非金屬氧化物=鹽+水4、酸和堿有很多重要的用途。5、酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意平安。3、堿有一些相似的化學性質。例如：52思考：怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O思考：怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別取樣于試管中531、NaOH+SO2

2、NaOH+SO3

3、Ca(OH)2+SO2

4、Ca(OH)2+SO35、KOH+CO2

6、KOH+SO27、Ba(OH)2+CO2

8、Ba(OH)2+SO3

化學方程式的書寫：1、NaOH+SO2化學方程式的書寫：54第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿55九年級化學課題1-常見的酸和堿優(yōu)秀課件56酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們知道哪些是具有酸味的物質嗎？這些物質中有很多存在一種很重要的物質：酸同時自然界還存在另一種物質：堿酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們知道哪些是具有酸味57判斷酸堿的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色一、酸堿指示劑判斷酸堿的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么58[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水稀鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色〔即酸紅堿藍〕2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色。[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液591、酸堿指示劑〔指示劑〕的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色遇堿溶液變成藍色〔即酸紅堿藍〕無色酚酞溶液遇酸溶液不變色遇堿溶液變成紅色1、酸堿指示劑〔指示劑〕的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同604、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？假設溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液假設溶液呈現(xiàn)藍色，那么說明該溶液為堿性溶液。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗61練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號〔A、B、C〕；現(xiàn)象：結論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化62活動與探究步驟：1、取一種花〔月季花〕的花瓣，在研缽中搗爛，參加酒精〔乙醇與水的體積比為1∶1〕浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用?；顒优c探究步驟：1、取一種花〔月季花〕的花瓣，在研缽中搗爛，63指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽牛花紅色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

的汁液？指示劑在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽64許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成綠色，請問此溶液顯酸性還是堿性？(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的65物質的分類純潔物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽物質的分類純潔物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿66什么叫酸？什么叫堿？什么叫鹽？向2ml白醋中滴加2~3滴酚酞試劑，充分的振蕩后顏色溶液將呈〔〕A.紅色B.紫色C.無色D.藍色使紫色石蕊呈藍色的溶液一定能使酚酞呈〔〕A.無色B.紅色C.黃色D.紫色什么叫酸？什么叫堿？什么叫鹽？向67常見的酸常見的酸68二、幾種常見的酸實驗10-2〔1〕觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)〔2〕分別翻開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠的油狀液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味二、幾種常見的酸實驗10-2濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后69硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，702、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。2、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]實驗放置一會兒后71硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為硫酸1、物理性質：純硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，72吸水性枯燥裝置液體枯燥劑CO2(H2O)CO2可枯燥C02，SO2，02，H2，N2吸水性枯燥裝置液體枯燥劑CO2(H2O)CO2可枯燥C02，73脫水性炭化脫水性炭化74思考：如何稀釋濃硫酸？[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱思考：如何稀釋濃硫酸？[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地75思考：如果是將水注入到濃硫酸中？硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們如何選擇正確稀釋呢？思考：如果是將水注入到濃硫酸中？硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗76問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，77思考：將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后〔不考慮水分的蒸發(fā)〕，兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸易揮發(fā)，溶質質量減少，所以質量分數(shù)減小，應密封保存。濃硫酸易吸水，溶劑質量變大，所以質量分數(shù)會減小，應密封保存。思考：將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間78用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品79三、酸的化學性質活動與探究〔1〕酸溶液能與指示劑反響：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。三、酸的化學性質活動與探究〔1〕酸溶液能與指示劑反響：加紫80〔2〕酸溶液能與某些金屬反響：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反響的生成物有什么共同之處？都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物〔鹽〕結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣〔2〕酸溶液能與某些金屬反響：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵81〔3〕酸溶液能與金屬氧化物反響：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反響的生成物有什么共同之處？生成物都有水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物〔鹽〕金屬氧化物+酸→鹽+水〔3〕酸溶液能與金屬氧化物反響：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸82討論：②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反響，造成金屬制品的腐蝕。討論：②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將83〔4〕根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣C、酸+金屬氧化物→鹽+水置換反響〔4〕根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似84【例】〔20xx·蘭州中考〕有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸〔C6H5COOH〕，張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。以下對苯甲酸性質的推測中不合理的是〔〕A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色【例】〔20xx·蘭州中考〕有一食品包裝說明書中注明防腐劑是851.〔20xx·常州中考〕以下物質能使紫色石蕊試液變紅的是〔〕A．氯化鈉B．碳酸鈉C．氫氧化鈣D．碳酸2.以下物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉C.鐵銹D.石灰石1.〔20xx·常州中考〕以下物質能使紫色石蕊試液變863.(20xx·煙臺中考〕稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是〔〕A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子4.向放有鐵銹的釘子的試管中參加過量鹽酸,充分反響后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反響化學方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl23.(20xx·煙臺中考〕稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質87四、常見的堿1、幾種常見的堿〔1〕氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強烈的腐蝕性，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。四、常見的堿1、幾種常見的堿〔1〕氫氧化鈉[NaOH]加氫氧88[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗實驗現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體外表潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分外表潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作枯燥劑不能枯燥：CO2、SO2、HCl等[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗實驗現(xiàn)89五、氫氧化鈉的物理性質色態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，并放出大量的熱，有澀味氫氧化鈉特性特性吸水性腐蝕性(化學性質〕可做某些氣體的枯燥劑，如O2、H2等但不能枯燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮膚、織物和紙張等都能被它腐蝕用天平稱量NaOH時應注意什么？為什么要密封保存？能墊紙稱量嗎？五、氫氧化鈉的物理性質色態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，并放90枯燥裝置液體枯燥劑固體枯燥劑如：濃硫酸具有吸水性.如：氫氧化鈉固體具有吸水性。氧化鈣與水反響CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2枯燥裝置液體枯燥劑固體枯燥劑如：濃硫酸如：氫氧化鈉固體氧化鈣91氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH除油污氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH除油污92九年級化學課題1-常見的酸和堿優(yōu)秀課件93除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。〔2〕洗滌劑的去污原理：將油污乳化，形成乳濁液?！?〕用堿去油污的原理：堿能與油污反響。除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,94純潔的氫氧化鈉是一種_______色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_______而潮解，還能跟空氣里的___________起反響而變質。所以，氫氧化鈉必須________保存。寫出有關反響的化學方程式：______________________________。向變質的氫氧化鈉中參加足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________，寫出所發(fā)生反響的化學方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O練習白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2C95〔2〕氫氧化鈣[Ca(OH)2][實驗]在蒸發(fā)皿中放塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反響放出大量的熱量※CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反響制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意平安。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。〔2〕氫氧化鈣[Ca(OH)2][實驗]在蒸發(fā)皿中放塊生石灰962、堿的化學性質〔1〕堿溶液能與指示劑反響加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅〔2〕①請寫出檢驗二氧化碳的反響Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反響〔請仿照上面寫出反響的化學方程式〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、堿的化學性質〔1〕堿溶液能與指示劑反響加紫色加無色氫氧化97問：氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反響。討論：上面兩個反響有什么共同之處？上述兩個反響都生成水和含碳酸根的化合物〔鹽〕三氧化硫與堿的反響與上面的兩個反響類似，請試著寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O