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2020屆高三試題化學(xué)考生注意:.本試卷分第1卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共100分??荚嚂r間90分鐘。.請將各題答案填寫在答題卡上。.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。.可能用到的相對原子質(zhì)量: H1Li7C12O16S32C135.5Fe56Zn65第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意 )1.“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行,旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是A太陽能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時,燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的 H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽能燃料,有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.醛基:—COOH B.乙烯的球棍模型:口飛C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2 D.葡萄糖的分子式: C6H12。6.古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是A.用焦炭熱還原SnO2可得到Sn B.用H2還原Fe2O3可得到FeC.Cu2s與過量O2共熱產(chǎn)物中只含Cu D.Ag2O直接熱分解可得到Ag4,下列說法正確的是A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.通入大量的空氣可以提高燃料燃燒時的能量利用率D.化學(xué)反應(yīng)過程中有物質(zhì)的變化,同時又伴隨有能量的變化5.常溫下,若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH>7,則下列關(guān)系式正確的是—十—+A.c(CH3COO)=c(Na) B.c(CH3COO)>c(Na)C.c(CH3COO)<c(Na+) D.無法判斷c(CH3COO)與c(Na+)的大小.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Al(OH)3A.Al(OH)3具有弱堿性,可用于治療胃酸過多C.SiO2能與碳反應(yīng),可用于制備光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體D.苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛樹脂.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL1NaOH溶液:K、Ca2、SO32、HCO3B.0.1molL1FeCl3溶液:Na+、NH4+、SO42、NO3C.0.1molL1KI溶液:Al3+、Mg2+、ClO、MnO4D.0.1molL1H2SO4溶液:Cu2+、Ba2>Cl、AlO2.某溫度下,在恒容密閉容器中進行反應(yīng): X(g)+Y(g)?2(g)+W⑸。下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中丫的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達到平衡C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達到平衡后,X的轉(zhuǎn)化率可能為100%.我國古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青” ,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?,是古代肯銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機物.高鐵酸鉀是一種高效水處理劑,與水發(fā)生如下反應(yīng):4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2T下列有關(guān)說法正確的是A.K2FeO4有強氧化性,故其可吸附水中的懸浮物B.Fe(OH)3膠體有吸附性,對水有消毒殺菌作用C.可用丁達爾效應(yīng)檢驗上述反應(yīng)是否發(fā)生D.若生成22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4X6.02X1023.海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。下列有關(guān)敘述不正確的是A.海帶灼燒后的灰燼中碘元素以 I2形式存在B.從海水中制得的氯化鈉可以用于生產(chǎn)漂白粉C.以淡化后的濃海水為原料可以提高制澳的效益D.淡化海水的方法有蒸播法、電滲析法、離子交換法
.課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成,下列結(jié)論不正確的是描子計描子計A.若A.若a為鋁片,b為鋅片或銅片,則導(dǎo)線中一定產(chǎn)生電流B.若a為鋅片,b為鋁片,則b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2TC.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.若a、b均為鋁片,則電流計指針不偏轉(zhuǎn)13.用如圖裝置進行下列實驗,最終試管內(nèi)液體會分為上下兩層的是SUA[?ioA.將過量SO2通入Br2水中B.將過量SO2通入酸性KMnO4溶液中C.將CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體或蒸汽通入苯中D.將含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入飽和 Na2CO3溶液中14.3—1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效,受到日益廣泛的關(guān)注。 B-1,簡式如圖。下列說法正確的是3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)A.分子式為(C6H12O6)n B.與葡萄糖互為同系物C.可以發(fā)生氧化反應(yīng) D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成 3-1,3-葡聚糖15.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總傲為 1.2NaB.Na個P4(r-)與Na個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為 1:1C.常溫下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NaD.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2Na.分子式為C4H8。2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有A.2種B.4種C.5種D.6種.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2f+2H2OB.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+4H+NO3=Cu2+NOT+2H2OC.室溫下用足量氨水吸收少量 SO2:NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3D.室溫下用稀鹽酸溶解石灰石: CO32+2H+=H2O+CO2T16.已知LiFePO4電池可用于電動汽車,電池反應(yīng)式為 FePd+Li脩;胸LiFePO4,下列說法正確的是A.電他充電時,Li作陽極B.FePO4中磷元素被還原TOC\o"1-5"\h\zC.電池放電時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1D.每消耗1molFePO4,必有2mol電子轉(zhuǎn)移.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:\o"CurrentDocument"\?產(chǎn)…匕 、/X Y 2下列說法正確的是A.X的分子式為C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng).在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Ca(ClO)2(aq)CO2'H2OHClO(aq)光照 O2(g)O CO9 B.Na(s)2Na2O2(s) 2 Na2CO3(s)C.Fe(s)HCl(aq)FeCl3(aq) Cu FeCl3(aq)O2 - H2O -D.S(s)點屬 SO3(g) 2 H2SO4(aq).X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們位于兩個主族。常溫下, 0.01mol「1ZYX溶液的pH為12。下列相關(guān)說法正確的是A.Z與W形成的化合物水溶液呈酸性B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.由Y、Z、W三種元素形成的化合物不止兩種D.化合物X2Y、X2Y2中,Y不一定滿足8電子結(jié)構(gòu)22.已知25c時,lgKa(CH3COON)=lgKb(NH3?H2O)=—4.75。下列說法正確的是A.0.1molL1CH3COONH4溶液中:c(CH3COO)=c(NH+)=c(H+)=c(OH)B.0.1molL1氨水與0.1molL:1NH4Cl溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3-H2O)=2c(Cl)C.0.1molL1CH3COONa溶液與0.1molL11CH3COOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)>c(Na十—)>c(CH3COO)D.CH3COOH+NH3?H2O?CH3COO+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K,則lgK=9.523.復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是PTU結(jié)構(gòu)式 超構(gòu)式A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zn2+向M極移動C.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e「+4Zn2+=PTO—Zn2.24.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
文嶺現(xiàn)象姑詒A_折佳條宜博后迅速伸入充滿風(fēng)的集氣瓶中集氣瓶肉有黃操色粉末產(chǎn)生%只有氧化性將裝白CO?EHS品尿的試管加熱.在選管11放置濕潤的連色石巖試削試紙變?yōu)楹靡睠MX“施件C符讀生利恬片分別盯胞不引導(dǎo)曼連接.再播人N30H耀汝中片刻后鐵片上布大窿氣泡產(chǎn)生,粘片上產(chǎn)生的氣泡很少盛料電池正根D向£mLN由5稀器液中筑■朋OHrral-L-1am溶液干不再有白色設(shè)徒產(chǎn)生,然后ffft上謝注液中痛加41mol■L:的CuS(入泮液沉淀由白色變?yōu)楹I獽/ZnSANJC向25.將濃度均為0.5molL11氨水和KOH溶液分別滴入到體積均 20mL且濃度相同的AlCl3溶液中,測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中錯誤的是B.根據(jù)圖像可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)LB.根據(jù)圖像可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)L:1C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2。D.e點時溶液中的離子濃度: c(K+)=c(Cl)+c(AlO2)第II卷(必考題35分+選考題15分,共50分)Cl八he…26.(11分Cl八he…26.(11分)苯甲酰氯(O)是制備染料、香料、藥品和樹脂的重要中間體。以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):+COC1>+G+HC+COC1>+G+HC已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:將質(zhì)結(jié)點/K辨點,匕_ 溶加性 一荒中肢122.】249微溶于水,易溶于乙醉,乙配等市機率劑做限款(CCC1】—Ufi需2較易溶于紫.甲輦?cè)?遇水迅速水艇,生成靚化贊?與瓦很快反應(yīng),主要生成城索18(NH力必和循化核等無強物質(zhì)落甲酹弧一11&7溶于乙SJ.就伊林繁勺咽水盛乙卸逐漸分解,生成笨小假或笨中艘乙Hfi理唾化三二甲烷tCHCh)i63*563.1不溶于水?溶于曲,荒,樁切押發(fā),拉定性差力才)七以上發(fā)生熱分解 I.制備碳酰氯光反應(yīng)原理:2CHCI3+O2 2HC1+2COC12(1)儀器M的名稱是(2)按氣流由左至右的順序為一c-d一⑶試劑X是 (填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是 II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(5)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(6)若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140?150C,再通入COC12,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到 562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為27.(11分)硼氫化鎰[Mn(BH4)2]可以用作儲氫材料,也能用于科學(xué)研究。以富鎰渣(含60%MnO,
還含有SiO2、AI2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化鎰的工藝流程如下。酸性萃取劑”,「、.間u林然幡注造1源液1MnSO.注液2*|除左草雙相Mn(h1*204AM。,林然幡注造1源液1MnSO.注液2*|除左草雙相正皓品卜“"門1一系他r操作NaBll已知幾種氫氧化物的Ksp的值如下表:京試化物Cn<OH)tFHDHkMnCOH),LOX103.0XW找i.oxio-13請回答下列問題:(1)NaBH4中B的化合價為價。(2)下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生反應(yīng)(高溫或常溫下)的是(填字母)。A.濃硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鈉 D.氫氟酸(3)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中氧化性:Fe3+(填“>”或“<”)MnO2。⑷“中和”時,調(diào)節(jié)pH約為。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于 1.0X10—5molL-1時,沉淀達到完全,結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)(5)Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成 H3BO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.(13分)H2s是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體,脫除 H2s的方法有很多。(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計了"Cu2+—沉淀有害”法脫除H2S。該法包才^生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu#。①反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的K=(寫表達式)。②再生Cu#反應(yīng)的離子方程式為。(2)采用生物脫硫技術(shù)時,H2s與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS,在脫氮硫桿菌參與下,HS一被NO3一氧化為SO42一,NO3一被還原為N2,當(dāng)33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)》^況)某燃?xì)?H2s的含量為0.2%)脫硫時,消耗NO3一的物質(zhì)的量為mol。(3)已知下列熱化學(xué)方程式:I.H.(g)+1O2(g)=H2O(l)AHi=-285.8kJ?mol12
.H2(g)+S(s)=H2s(g) AH2=-20.6kJ?mol1.S(s)+02(g)=SO2(g) △H3=—296.8kJ-mol1則以Claus法脫除H2s的反應(yīng):2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ?mol1。⑷101kPa下,H2s分解:2H2s(g)?2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變,反應(yīng)達到平衡時,氣體的體積分?jǐn)?shù)(昉隨溫度的變化曲線如圖:①在密閉容器中,關(guān)于反應(yīng) 2H2s(g)?2H2(g)+S2(g)的說法正確的是(填字母)。A.Kp隨溫度的升高而增大B.低壓有利于提高H2s的平衡分解率C.維持溫度、氣體總壓強不變時,向平衡體系中通入僦氣,則 v(正)<v(逆)D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)氣體密度不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)②圖中Q點:H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為;1330c時,反應(yīng)2H2s(g)?2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。三、選考題(共15分,請考生從29、30題中任選一題作答,如果多做,則按所做的第一題計分)29.(15分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))2019年諾貝爾化學(xué)獎由來自美、英、日的三人分獲,以表彰他們在鋰離子電池研究反面做出的貢獻,他們最早發(fā)現(xiàn)用 LiCoO2作離子電池的正極,用聚乙快作負(fù)極?;卮鹣铝袉栴}:⑴基態(tài)Co原子價電子排布圖為(軌道表達式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小。是因為。(2)LiCl的熔點(605C)比LiF的熔點(848C)低,其原因是。⑶乙快(C2H2)分子中(T鍵與兀健的數(shù)目之比為。0)是一種鋰離子電池電解液的添加劑。⑷鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等,碳酸亞乙酯(I」
)是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是;與該陰離子互為等電子體的分子有(列一種)。②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有。(5)Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)a=588pm。OS^*OS^*Li*①s2一的配位數(shù)為。②設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值, Li2s的晶胞密度為(列出計算式)gcm3°30.(15分)(有機化學(xué)基礎(chǔ))環(huán)戊曝嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:CCEbCOOCJisKHFr({:(n4(D(丙二版二乙的)ClljCHO+⑥OH,NjMt③COOHcoonCCEbCOOCJisKHFr({:(n4(D(丙二版二乙的)ClljCHO+⑥OH,NjMt③COOHcoon回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是。B中含有官能團的名稱為(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的
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