山東省泰安肥城市2020屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題三【含答案】

山東省泰安肥城市2020屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題（三）.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用 0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.植物油長期露置在空氣中會因氧化反應(yīng)而變質(zhì)B.碳纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物C.利用維生素C的氧化性，可防止鮮榨蘋果汁變黃D.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等均可將病毒氧化而達(dá)到消毒目的.使用化學(xué)藥品必須注意安全，下列藥品對應(yīng)的安全標(biāo)識不正確的是CH+、A.?CHCH+、A.?CH、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CH中的碳原子雜化方式為 sp2CH空間構(gòu)型為正四面體CH+中的鍵角大于NHCH+與OH形成的化合物中含有離子鍵.南開大學(xué)的周其林院士及其團(tuán)隊?wèi){借“高效手性螺環(huán)催化劑”的發(fā)現(xiàn)，獲得了 2019年度國家自然科學(xué)獎一等獎。一種手性螺環(huán)分子的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法錯誤的是A.分子式為C16H12N2Q

B.分子中除氫原子之外的所有原子可能共平面C.分子中只有一個手性碳原子D.在酸性條件下能水解，且水解產(chǎn)物有 8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A.在鋅粒中加入幾粒硫酸銅晶體可能加快 H2的生成B.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、氯化鈣C.裝置①、④中藥品為濃HSQD.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣6.氮氧化鋁（AlON）是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于共價晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠(yuǎn)鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯誤的是A.基態(tài)鋁原子的價電子排布式為 3s23p1B.制備AlON的原料N2中N原子采取sp1雜化AlON和水晶的化學(xué)鍵類型相同AlON的熔點比A1C13的熔點高7.最近，中國科學(xué)院大連化物所“CO催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用卜列說法不合理的是相冊能咕不同催化劑（NiPc和CoP?時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化,卜列說法不合理的是相冊能咕（其中吸附在傕化劑衣而的狗種刖?「標(biāo)注）COY曲fCO:fCOOH-*CO-CCXQA.?CQ經(jīng)還原反應(yīng)得到？COOHB.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在 NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以改變CO轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的烙變.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H/和OH,并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：光能一電能一化學(xué)能B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的 n(OH)基本不變 ”催化劑D.再生池中的反應(yīng)： 2V2+2H2O======2V3+2OH+H2T.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，Z原子2P軌道上有3個未成對電子，甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素的兩種或三種形成的化合物， 75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：則下列說法中錯誤的是A.四種元素原子半徑由大到小的順序為： Y>Z>W>XB.可以用酸性KMnO§液鑒別甲和丙C.己溶于水后促進(jìn)了水的電離D.W勺氫化物不一定比Y的穩(wěn)定.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉浴液和AgNO溶液，前者溶液艾監(jiān)，后者啟黃色沉淀I3溶液中存在平衡：I3 I2+I

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D在植物油中滴幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色植物油含有酯基B酸性：HbSO>HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO氣體，有沉淀生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。.氮化錢(GaN是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料” 。錢(3iGa)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業(yè)制備氮化錢的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是AI(OHhAI(OHhA.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)Ga(OH)3可與NaOHK應(yīng)生成NaGaOGa與NH反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料NaGQ中加入足量稀硫.NaGQ中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4s2c3+4H2SO===4NaSO+3Sj+SQT+4H2O。下列說法正確的是N&S2Q的水溶液顯堿性1molNa48Q中共含離子數(shù)為5NAC.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD.CaOCb也可稱為混鹽，向CaOC1中加入足量較濃度的硫酸會有 C12產(chǎn)生NaHCO勺過程中完.NaHCO勺過程中完NaCI,CO?,H2ONaHCOs 5 QHKkNaCI,CO?,H2ONaHCOs 5 QHKkA.過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程H中實現(xiàn)了TBACuCb的再生

C.理論上每生成1molNaHCQ,可得到1molC2HCI2一一.一、一 催化劑D.過程m中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2======C2H4Cl2+2CuClM和NM和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是A.室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NN存在順反異構(gòu)體C.有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為 2:1:2:2D.D.25c時，向50mL濃度均為1.0mol?L-125c時，向50mL濃度均為1.0mol?L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加 1.0mol-L-1的NaOH溶液，所得溶液的 pH變化情況如右圖所示(已知25C,Ka(CH3COOH=1.8X10-5)。下列敘述錯誤的是a點溶液中，c(H+)約為1.8X10-5mol?L-1b點溶液中,c(CH3COO>c(Na+)>c(CH3COOH>c(H+)V[NaOH(aq)]w50mL時，隨V[NaOH(aq)]增大，溶液中離子總濃度增大D.從a點到c點的過程中，溶液中一[CH3cOO]一不變[CH3COOH][OH]三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(12分)十九大報告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示:反應(yīng)111反應(yīng)111(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ?Hi=-41kJ-mol-_____ _ _ -1CHCHOH(g)+3H2O(g) 2CO(g)+6H2(g) ?H2=+174.1kJmol反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)II在進(jìn)氣比［n(CO):n(H2。)］不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。①圖中A、①圖中A、訝口G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度Ta、Te、TgW關(guān)系是,其原因是。該溫度下，要提高O衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采 取的措施是。01內(nèi)* D<L60)B(0,5,50)BIt501Ei1.5.50)? ? ?*6 0.5iL5rt(CO)：MltO)②由圖中可知CO勺平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是。③AB兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大?。?VaVb(填“<” “二”或“>”)。已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO)x(H2O)-k逆x(CQ)x(H2),k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為 D點的反應(yīng)過程中，當(dāng) CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到v20%時，工(3)反應(yīng)III在飽和KHCOt解液中，電解活化的CO來制備乙醇，其原理如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式為。cochjCH/)h~/_岫米口檄化制始興口也極17.(13分)新型鋰電池正極材料鎰酸鋰(LiMnzQ)有望取代廣泛使用的LiCoOz。工業(yè)上用

某軟鎰礦(主要成分為 MnO,還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備鎰酸鋰的流程如圖

一,、,一已知：lg2=0.3, ^512=8,25c有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù):物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)KSp8.0x10-164.0xl0-38-335.12X10一 一-144.0Xl0(1)已知鋰電池放電時正極的電極反應(yīng)式為： LiMn2Q+e-+Li+===Li2MnQ,則鎰酸鋰中鎰元素的化合價為?！敖　钡玫降慕∫褐嘘栯x子主要是 Mn+,生成Mn+的離子方程式為檢驗還含有Fe2+的方法是?！熬啤敝屑尤際2Q的量比理論值大的多，其主要原因是,若所得1溶彼中鎰離子的儂度為 1mol?L,則加入氧化鎰倜下pH的氾圍為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認(rèn)為沉淀完全)“沉鎰”得到的是Mn(OH)和Mn(OH)2SQ濾餅，二者均可被氧化為MnO4,若控溫氧化時溶液的 pH隨時間的變化如右圖，則 15~150min內(nèi)濾餅中一定參加反應(yīng)的成分是;判斷的理由是(用化學(xué)方程式表示)(5)寫出高溫煨燒生成鎰酸鋰的化學(xué)方程式18.(12分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水,18.溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。I.模擬制備堿式氯化銅。向 CuCl2溶液中通入NH和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80C,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的名稱是,其主要作用有導(dǎo)氣、。(2)實驗室用J用裝置A制NH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有(4)若體系中NH過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因為。n.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品 4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待測液。(5)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol?L-1。則稱取的樣品中2+ ,n(Cu)=mol。(6)采用沉淀滴定法測定氯：用 NHSCNB準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO(已知：AgSCN^一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：0.1000molL-1NH4SCN溶液i)20.00mL待測液工ii)聚乙烯醇溶液/\iii)30.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑(填標(biāo)號)。a.FeSOb.Fe(NO,)3 c.FeCL②重復(fù)實驗操作三次，消耗 NH4SCN容液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=mol。(7)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為c19.(11分)氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過量添加無機(jī)鹽造成環(huán)境污染等方

面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體，以銅、鐵、鋅、鎰、銘、鉆等元素為中心離子。(1)甘氨酸中共有個b鍵，所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為官能團(tuán)中C原子的雜化方式為。(2)上述金屬元素中，基態(tài)原子有五個未成^?電子的原子的核外電子排布式為。(3)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如圖。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有(填序號)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d. 非極性鍵&I,。人0-(4)Cr是周期表中第WB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。某化合物的化學(xué)式為NaCrQ,其陰離子結(jié)構(gòu)可表不為OTOT0則Cr式為NaCrQ,其陰離子結(jié)構(gòu)可表不為OTOT0則Cr的化合價為Crd一呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為CrzO一由兩個CrOT四面體組成，這兩個Cr?一四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個CrO4—通過頂角氧原子連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Cr?一四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個CrO4—通過頂角氧原子連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為(5)實驗室中可用KSCN^《[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCL與KSCN容液混合，可得到配位數(shù)為 5的配合物的化學(xué)式是;K[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)1 色沉近KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的—結(jié)構(gòu)如下圖所8示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K個數(shù)為。20.(13分)溫室氣體CO資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。55% 45%55% 45%回答下列問題：(1)由A到B的反應(yīng)類型為;由C到D的反應(yīng)所需試劑為。(2)E中官能團(tuán)的名稱是,最多個原子共線。(3)F合成G的化學(xué)方程式為。(4)與G互為同分異構(gòu)體的竣酸類芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比0H的合成路線(無機(jī)試劑為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 0H的合成路線(無機(jī)試劑(5)設(shè)計由丙快和甲醛為起始原料制備任選)。2020年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（三）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。A2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.D9.B10.A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。CD12.AD13.C14.AC15.C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。二卷評分細(xì)則：.卷面清晰，答案有錯別字，字跡模糊無法辨認(rèn)不得分。.方程式不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式有錯誤不得分，反應(yīng)條件不作要求，氣體沉淀符號不作要求。.選擇性題目嚴(yán)格按照題目要求填寫，不符合要求不得分。（12分）CHCHOH（g）+HbO（g）-4H<g）+2CO（g） ?H=+256.1kJ?mol-1（2分）（2）①Ta=Te=Tg（1分） KA=Ke=Kg=1（1分） 及時移去產(chǎn)物（1分）TOC\o"1-5"\h\z②溫度