2019年浙江省寧波市顧國和外語學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（2）-(帶答案解析)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。答案第=page1414頁，總=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，總=sectionpages1515頁絕密★啟用前2019年浙江省寧波市顧國和外語學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（2）試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題（共9題）1.邏輯推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體就是溶液B.在金屬活動順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定能與硝酸反應(yīng)放出氫氣C.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)2.下列實驗方案能達到目的是（）A.除去CO中的CO2B.除去CO中的CO2C.探究空氣中氧氣含量D.探究溶解性的影響因素3.下列實驗數(shù)據(jù)合理的是(?)?①?用托盤天平稱取15.6gNaCl?固體；②用pH?試紙測得某溶液的pH?為3.52?；③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃?；④用10mL?量筒量取6.6mL?某溶液．A.①②? B.②③? C.③④? D.①④?4.從某性質(zhì)看，NH3和H2O、NH4+和H+、OH-和NH2-、N3-和O2-類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑其中正確的是（）A.全部正確 B.僅①③④正確 C.僅①正確 D.僅②③正確5.溶液的堿性強弱跟溶液中?OH-?的數(shù)量有關(guān).?一定體積的溶液中?OH-?數(shù)量越多，則溶液堿性越強.10%?的NaOH?溶液(?密度為?1.1g/cm3)?與10%?的KOH?溶液(?密度為?1.1g/cm3)?A.NaOH? B.KOH? C.一樣強 D.無法比較6.人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)①中的H2被還原B.反應(yīng)②中鈦元素的化合價升高C.反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)②Cl2中的“Cl”得到電子7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D?，下列說法中正確的是(?)?A.若生成物C?和D?分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B.若C?是單質(zhì)、D?為化合物，則A?和B?中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C.若B?是酸，則C?和D?一定有一種是鹽D.若A?、B?各取10g?混合，使其充分反應(yīng)，則C?、D?質(zhì)量的總和一定等于20g?8.加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.原混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%B.反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為17.6gC.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2gD.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：19.某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進行了實驗。關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟II中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多可能有五種物質(zhì)；③若步驟II有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟II中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法正確的是（）A.①③⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.①②④評卷人得分二、多選題（共1題）10.含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，如H2CO3失去H2O后形成的CO2叫做碳酸酐；酸酐與水結(jié)合則生成對應(yīng)的含氧酸，如CO2與H2O結(jié)合生成H2CO3；變化過程中，各元素的化合價保持不變．由此推斷，下列各種含氧酸相應(yīng)的酸酐錯誤的是（）ABCD含氧酸硝酸：HNO3硫酸：H2SO4磷酸：H3PO4硅酸：H4SiO4酸酐二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5二氧化硅：SiO2A.A B.B C.C D.D評卷人得分三、填空題（共4題）11.氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類生存的環(huán)境．（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______．12.某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成.?某同學(xué)取5?份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①?用pH?試紙測得溶液的pH?小于7?；②加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；③加入足量?BaCl2?④加入?AgNO3?⑤逐滴加入NaOH?溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍色沉淀．(1)?寫出實驗④中白色沉淀的化學(xué)式______．(2)?該同學(xué)最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成.?請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論．______.(?填實驗編號)?13.煙道廢氣的主要成分是：①CO2②CO③N2④O2．為了測定廢氣中各組成成分的體積分?jǐn)?shù)，現(xiàn)提供下列吸收試劑及其性質(zhì)：（1）聯(lián)苯三酚的KOH溶液：可吸收O2或CO2；（2）Cu2Cl2的氨溶液：可吸收CO，但Cu2Cl2易被O2氧化成CuCl2；（3）KOH溶液：可吸收CO2．各氣體吸收與測定的先后順序為______（用氣體的序號填寫）．14.已知：水僅由H?、O?兩種元素組成，氫、氧的相對原子質(zhì)量分別為1?和16?；在t℃?和?1.01×105Pa?時，氫氣的密度為m??g?L-1?，氧氣的密度為n??g?L-1.?根據(jù)在t℃?和?1.01×105Pa?時水的電解實驗：水→1?體積氧氣+2?體積氫氣，可推知水的化學(xué)式為(?原子個數(shù)用m?評卷人得分四、探究題（共1題）15.某興趣小組為了研究硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）受熱分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：I．稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色。（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是______。（3）小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一種物質(zhì)SO3。Π．某研究所利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖，試回答：（1）圖2中T3至T4過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（2）計算FeSO4?xH2O中x為______。評卷人得分五、簡答題（共1題）16.為了測定某氫氧化鈉固體是否含有碳酸鈉（不含其他雜質(zhì)），現(xiàn)用純氫氧化鈉與其對比進行對比實驗如下：①稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．②把12.0%的鹽酸逐滴加入實驗①配成的兩種溶液中，當(dāng)酚酞試液剛好由紅色變?yōu)闊o色（溶液呈中性）時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n1g，待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2g．（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案及解析一、單選題1.【答案】C【解析】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故A錯；B、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣時，酸不能使硝酸和濃硫酸，故B錯；C、酸性溶液pH都小于7，酸也屬于酸性溶液，所以pH一定小于7，故C正確；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)，故D錯。故選：C。A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物；B、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣時，酸不能使硝酸和濃硫酸；C、酸性溶液pH都小于7，酸也屬于酸性溶液；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點，金屬與酸反應(yīng)的特點，中和反應(yīng)的特點。2.【答案】C【解析】解：A、由于一氧化碳能夠與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以該過程不能除掉二氧化碳，除掉的是一氧化碳；B、探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響就要設(shè)計相同情況的雙氧水溶液，而該實驗中雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以無法探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響；C、該裝置中的白磷著火點較低，所以白磷在容器內(nèi)能夠和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)中由于氧氣的消耗會導(dǎo)致活塞左移，利用活塞移動的位置即可判斷空氣中氧氣的含量；D、探究溶解性的影響因素時，兩支試管內(nèi)都應(yīng)放碘，一支試管內(nèi)放水，一支試管內(nèi)放酒精，看溶劑的影響，再通過放入溶劑相同，溶質(zhì)不同來驗證溶質(zhì)的影響，而該實驗中溶質(zhì)和溶劑均不相同，所以無法探究溶解性的影響因素；故選：C。A、依據(jù)一氧化碳能夠與氧化鐵反應(yīng)以及除雜的原則分析解答；B、依據(jù)對照實驗的有關(guān)要求分析解答；C、依據(jù)裝置的特點以及白磷的性質(zhì)分析解答；D、依據(jù)溶解性影響因素的對比實驗原則分析解答；解答本題關(guān)鍵是要知道控制變量法中哪些量變哪些量不變，了解對照試驗的設(shè)計思路，從而做出正確的判斷．3.【答案】D?【解析】解：A?、②用pH?試紙測得某溶液的pH?為3.52?，測量數(shù)據(jù)不合理，故A錯誤；B、②用pH?試紙測得某溶液的pH?為3.52?，不合理，因為普通PH?試紙的精確度為1?，不可估讀；③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃?，不合理，因為普通溫度計不能精確到0.01?攝氏度，后面那個0.02?攝氏度是估計的，溫度計顯示不出來；故B錯誤；C、③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃?，不合理，因為普通溫度計不能精確到0.01?攝氏度，后面那個0.02?攝氏度是估計的，溫度計顯示不出來，故C錯誤；D、①?和④的測量數(shù)據(jù)合理，故D正確．故選D．①?用托盤天平稱取15.6gNaCl?固體，托盤天平可以精確到0.1?克，測量數(shù)據(jù)合理；②用pH?試紙測得某溶液的pH?為3.52?，不合理，因為普通PH?試紙的精確度為1?，不可估讀；③用普通溫度計測得某液體溫度為25.62℃?，不合理，因為普通溫度計不能精確到0.01?攝氏度，后面那個0.02?攝氏度是估計的，溫度計顯示不出來；④用10mL?量筒量取6.6mL?某溶液，測量數(shù)據(jù)合理．了解實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握托盤天平的使用方法；了解測量數(shù)據(jù)的讀取方法．4.【答案】A【解析】解：①NH3和H2O相似，可以依據(jù)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣推測得到2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故正確；②NH4+和H+相似，可以依據(jù)氧化鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水推測得到CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O，故正確；③根據(jù)OH-和NH2-相似，可以依據(jù)氫氧化鎂分解產(chǎn)生氧化鎂和水推測得到3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑，故正確；④OH-和NH2-相似，可以依據(jù)氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、氨氣和水推測得到NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑，故正確；故選：A。根據(jù)信息NH3和H2O、NH4+和H+、OH-和NH2-、N3-和O2-類似，結(jié)合已有的知識進行分析得出結(jié)論．本題考查了信息的分析與運用，主要利用微粒的相似性，考查學(xué)生對已有知識的遷移運用能力．5.【答案】A?【解析】解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL?vmL10%?的NaOH?溶液中所含?OH-?數(shù)量=(vmL10%?的KOH?溶液中所含?OH-?數(shù)量=(0.04675?>?0.03282?，所以，10%?的NaOH?溶液的堿性比10%?的KOH?溶液的堿性強；故選A．計算等體積的10%?的NaOH?溶液與10%?的KOH?溶液中?OH-?數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中?OH-?數(shù)量越多溶液堿性越強，判斷10%?的NaOH?溶液與10%?的KOH利用化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?相對原子質(zhì)量×分子中原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%?，把NaOH?、KOH?中的氫氧根看成一個整體(6.【答案】D【解析】解：A、反應(yīng)①中的H2奪取FeTiO3中的氧氧化成水，故A錯誤；B、反應(yīng)②中二氧化鈦中鈦元素化合價為+4價，生成物四氯化鈦中鈦元素化合價為+4價，鈦元素的化合價不變，B錯誤；C、反應(yīng)③中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故C錯誤；D、反應(yīng)②Cl2中的“Cl原子”得到電子成為氯離子，故D正確；故選：D。A、物質(zhì)得到氧被氧化；B、根據(jù)反應(yīng)前后鈦元素化合價分析；C、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類以及反應(yīng)類型的定義分析；D、根據(jù)氯氣單質(zhì)由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后成為氯離子分析得失電子。本題考查氧化反應(yīng)、化合價、反應(yīng)類型及原子與離子的關(guān)系，考查知識點全面，題目較難。7.【答案】C?【解析】解：A?、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不是只有酸和堿的反應(yīng)，如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)也都可以生成鹽和水。說法不正確；B、化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，可能是置換反應(yīng)，但不一定，如一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳就不屬于置換反應(yīng)，說法不正確；C、因為能與酸反應(yīng)的物質(zhì)有活潑金屬、堿、堿性氧化物及一些鹽，反應(yīng)后生成物中肯定有一種是鹽，故正確。D、充分反應(yīng)并不說明反應(yīng)物A?、B?都完全反應(yīng)，若其中有任何一種物質(zhì)有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，則生成物C?、D?的質(zhì)量總和小于20g.?說法不正確；故選：C?。根根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點，分析反應(yīng)的類型，選出說法正確的選項．A、堿性氧化物和酸、酸性氧化物和堿的反應(yīng)都會生成鹽和水．B、根據(jù)置換反應(yīng)的定義和各物質(zhì)間的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)酸的性質(zhì)來回答．D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答．在使用規(guī)律或概念進行判斷時，要全面考慮規(guī)律或概念的條件，片面進行判斷會造成類似的錯誤，這是學(xué)習(xí)中我們應(yīng)注意的關(guān)鍵點之一．8.【答案】D【解析】解：根據(jù)題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，設(shè)生成40g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓44100x40gx=17.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：17.6g×=6.4g，那么設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，所以可以得：①x×+y×=6.4g②x+y=24g聯(lián)立①②可以得出：x=8gy=16gA．分析可知原混合物中CuO質(zhì)量為8g。合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈26.7%，故A正確；B．根據(jù)以上信息可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6，故B正確；C．加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為：17.6g×=11.2g，故C正確；D．混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為：8g：16g=1：2，故D錯誤。故選：D。根據(jù)碳元素的守恒結(jié)合題給信息可以求算出氧化鐵及氧化銅的物質(zhì)的量，并可以求算出消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)所給的選項作出判斷即可。要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等。然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可。9.【答案】B【解析】解：由于C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，所以①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故①錯誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②正確；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，故③錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確。綜合以上分析可知，B正確。故選：B。根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來等知識進行分析。同學(xué)們需要掌握常見離子、物質(zhì)的顏色，如：Cu2+顯藍色，F(xiàn)e2+顯綠色，F(xiàn)e3+顯黃色，Cu顯紅色等。二、多選題10.【答案】AB【解析】解：A、硝酸失去水后對應(yīng)的氧化物應(yīng)為五氧化二氮，N元素的化合價都是+5價，則含氧酸相應(yīng)的酸酐錯誤，故A正確；B、硫酸失去水后對應(yīng)的氧化物為三氧化硫，S元素的化合價都是+6價，則含氧酸相應(yīng)的酸酐錯誤，故B正確；C、磷酸失去水后對應(yīng)的氧化物為五氧化二磷，P元素的化合價都是+5價，則含氧酸相應(yīng)的酸酐正確，故C錯誤；D、硅酸失去水后對應(yīng)的氧化物為二氧化硅，Si元素的化合價都是+4價，則含氧酸相應(yīng)的酸酐正確，故D錯誤；故選：AB。根據(jù)含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐來分析選項中酸的酸酐，并利用變化過程中，各元素的化合價保持不變．本題考查酸的酸酐的判斷，學(xué)生應(yīng)抓住習(xí)題中的關(guān)鍵信息來認(rèn)識酸酐，充分利用酸及酸酐中元素的化合價來分析解答．三、填空題11.【答案】2NO+O2+4CO4CO2+N2NO、O2【解析】解：（1）①2NO+O2=2NO2、②2NO2+4C04CO2+N2，①+②可得：2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）在2NO+O2+4CO4CO2+N2中，NO、O2失去氧，所以做氧化劑．故答案為：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）NO、O2．（1）根據(jù)根據(jù)2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得總反應(yīng)；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知NO、O2做氧化劑．本題根據(jù)圖考查了汽車尾氣的主要污染物的處理，難度不大，只需讀懂圖就可完成，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．12.【答案】AgCl?③⑤?【解析】解：①?用pH?試紙測得溶液的pH?小于7?，說明溶液顯酸性，說明不存在碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性；②加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉，如果有的話會產(chǎn)生氣泡；③加入足量?BaCl2?溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液；因為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；④加入?AgNO3?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化銀沉淀，因為不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而沒有加入含鋇離子的鹽；說明溶液中含有氯離子；⑤逐滴加入NaOH?溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸和氯化銅溶液，開始無現(xiàn)象是因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，隨后產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)完，再與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍色沉淀.故答案為：(1)AgCl?；(2)③⑤?．要根據(jù)每一步操作的現(xiàn)象和說明的問題來判斷樣品的組成，還要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀．解答本題的關(guān)鍵是要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，要知道碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀．13.【答案】①-④-②-③【解析】解：因為吸收液都呈堿性，所以CO2必須最先吸收，以避免它被后面的堿性溶液吸收；而N2由于不與這些試劑反應(yīng)，放在最后吸收；問題集中在②與④的次序上，我們可判斷如下：因為CO要用Cu2Cl2氨溶液吸收，而它又易被氧化，所以混有O2的CO通過該溶液時，難免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，應(yīng)先把氧氣吸收掉．故順序為：①-④-②-③．故答案為：①-④-②-③．一般地說，吸收就是把這些物質(zhì)當(dāng)作雜質(zhì)去掉，為了測定各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)，且除去有害氣體，可用不同化學(xué)試劑按一定順序吸收，由題意可知：吸收液都呈堿性，所以CO2必須最先吸收，以避免它被后面的堿性溶液吸收；而N2由于不與這些試劑反應(yīng)，放在最后吸收；混有O2的CO通過該溶液時，難免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，應(yīng)先把氧氣吸收掉．本題是為了測定并吸收煙道氣中的氣體，可選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，測出其體積分?jǐn)?shù)使其得到凈化，需要細(xì)心分析．14.【答案】?H32m【解析】解：根據(jù)在t℃?和?1.01×105Pa?時水的電解實驗：水→1?體積氧氣+2?體積氫氣，則生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比=(?2×mg?L-1)?：(?1×ng?L-1)=2m?：n則水中氫、氧元素的原子個數(shù)比=?2m1?：?n16=32m?：n故答案為：?H32m?O根據(jù)電解水時所得氫氣與氧氣的體積，由兩種氣體的密度計算出兩氣體的質(zhì)量，從而得出水中氫、氧元素的質(zhì)量比，然后利用氫、氧的相對原子質(zhì)量，計算出水中氫、氧元素的原子個數(shù)比，而推知水的化學(xué)式．利用物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比及組成元素的相對原子質(zhì)量，通過計算該物質(zhì)中組成元素的原子個數(shù)比，從而可推斷該物質(zhì)的化學(xué)式．四、探究題15.【答案】防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑7【解析】解：I（2）不充氮氣水蒸氣防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B