廣東省清遠市20152016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6廣東清遠市2015—2016學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量高二化學(xué)試卷1．本試卷共三道大題23道小題（第23題在答卷上），滿分100分，考試時間100分鐘。2．所有題目的答案必須全部填入答卷中，否則無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64、Cl35.5。第一部分選擇題（共65分）一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)通常人們把拆開(或生成)1mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵A—AB—BA—B生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol D．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol4．下列說法正確的是 A．測定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱，應(yīng)測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱ΔH＝＋285.8kJ/mol C．1molC與O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4 的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ5．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是 A．A→FΔH＝－ΔH6 B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH56．下列列舉的四個選項是4位同學(xué)發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)進行的快慢及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的問題B．化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)平衡理論研究的問題C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率7．下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．加入催化劑有利于氨的合成 D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)8．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變 C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大 D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)9．在A＋B(s)C反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則 A．A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 B．A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱 C．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱 D．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱10．下列方程式書寫正確的是 A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3) B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3) C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．CaCO3的電離方程式：CaCO3==Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)11．已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4確的是 A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在12．下列敘述正確的是 A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 B．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 C．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小 D．溫度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不變13．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是 A． B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗 C． D．14．對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向起作用的因素的判斷不正確的是A．有時焓變對反應(yīng)自發(fā)進行的方向起決定性作用B．有時熵變對反應(yīng)自發(fā)進行的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)自發(fā)進行方向的兩個主要因素D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，都能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)15．如圖所示，下列敘述正確的是 A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．X為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D．X與濾紙接觸處變紅二、選擇題（共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）16．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D．17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對于該溶液表述正確的是 A．CO2和NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉 B．反應(yīng)所得溶液呈酸性 C．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度 D．存在的平衡體系只有：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)18．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A．裝置①中陽極上析出紅色固體 B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連 C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由b極流向a極 D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過19．下列敘述中不正確的是 A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體 C．加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體 D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)20．在100mLH2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣 體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1第二部分非選擇題（共35分）三、（本題包括3小題，共35分）21．（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題：（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝_______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是______（填代號）。A．水蒸氣與炭反應(yīng) C．鋁粉與二氧化錳反應(yīng) D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。（4）已知0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。22．（11分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。圖（1）圖（2）（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖（2）所示。①請在答卷方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。2015—2016學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案選擇題（15×3分+5×4分＝65分）題號12345678910答案BCCADCCDBD題號11121314151617181920答案BDCDADABBA21．（每空2分，共10分）(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出