北京市聯(lián)合命題

考試科目：物理化學第頁共6頁北京市聯(lián)合命題2019年碩士學位研究生入學考試試題（物理化學）所有試題答案寫在答題紙上，答案寫在試卷上無效所有試題答案寫在答題紙上，答案寫在試卷上無效√需使用計算器□不使用計算器一、選擇一個正確的答案：（本題共計60分，每小題3分）1.下列對可逆過程的描述不正確的是（）。A.一個帶活塞儲有一定量氣體的汽缸，設氣缸無重量，控制內(nèi)外壓差無限小，緩慢膨脹到終態(tài)，再壓縮使系統(tǒng)回到原始態(tài)；B.在整個過程中系統(tǒng)內(nèi)部無限接近于平衡態(tài)；C.過程進行無限緩慢，環(huán)境的溫度、壓力分別與系統(tǒng)的溫度、壓力相差甚微；D.能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復原的過程。2.1mol理想氣體，從同一始態(tài)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為S1、S2，則兩者的關系為（）。A.S1=S2；B.S1＜S2；C.S1＞S2；D.無法確定。3.在一定的溫度和壓力下，對于一個化學反應，下列量能用來判斷其反應方向的是（）。A.；B.；C.；D.。4.揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成的稀溶液，溶液的沸點會：A.可能升高或降低

B.升高；

C.不變

D.降低5.葡萄糖（C6H12O6）稀水溶液和蔗糖（C12H22O11）稀水溶液凝固時都只析出純冰，由此可以斷定（）。A.這兩種溶液的凝固點降低系數(shù)是不同的；B.兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，其凝固點也相同；C.兩種溶液的凝固點相同時，其沸點也相同；D.兩種溶液的凝固點相同時，其溶質(zhì)的化學勢也相同。6.單組分系統(tǒng)的固液平衡線的斜率的值（）。A.大于零；B.等于零；C.小于零；D.不確定。7.已知A、B兩液體可組成無最高或最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得（）。A.兩個恒沸混合物；B.一個純組分和一個恒沸混合物；C.兩個純組分；D.一個純組分。8.與溫度有關而與壓力無關的平衡常數(shù)是（）。A.；B.；C.；D.。9.在1000K時，反應的Kp=1.84，若氣相中CO2含量大于65%，則（）。A.Fe將不被氧化；B.Fe將被氧化；C.反應時可逆平衡；D.無法判斷。10.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度系數(shù)與電解質(zhì)溶液離子強度的關系，正確的論述是（）。A.離子強度增大，平均活度系數(shù)變大；B.離子強度增大，平均活度系數(shù)變小；C.離子強度不影響平均活度系數(shù)的數(shù)值；D.隨離子強度發(fā)生變化，平均活度系數(shù)變化無規(guī)律。11.若某電池反應的熱效應為負值，那么電池進行可逆工作時與環(huán)境交換的熱是（）。A.放熱；B.吸熱；C.無熱交換；D.無法確定。12.電池及的電池反應均可寫成，則298K時如上面兩個電池的（）。A.與均不相同；B.與均相同；C.相同，而不相同；D.不相同，而相同。13.電池不可逆放電時，隨電流密度的增加，陽極的電極電勢，陰極的電極電勢和兩極的電勢差如何變化（）。A.正，負，減小；B.正，負，增大；C.負，正，減?。籇.負，正，增大。14.在金屬的電化學腐蝕過程中，極化作用使其腐蝕速率（）。A.降低；B.增加；C.不變；D.無法判斷。15.關于反應分子數(shù)的下列表述中不正確的是（）。A.反應分子數(shù)是實驗值；B.某反應的分子數(shù)一定等于該反應式中反應物的計量系數(shù)之和；C.實際的反應中，雙分子反應發(fā)生的幾率大于單分子和三分子反應；D.反應分子數(shù)不一定和測得的反應級數(shù)相等。16.溫度升高，反應速率增大這一現(xiàn)象最佳解釋是（）。A.反應分子的碰撞頻率增大；B.閾能或能壘降低；C.能量超過活化能的分子的百分數(shù)增加；D.反應歷程改變。17.關于光化學反應，下述說法錯誤的是（）。A.不需要活化能；B.光化學反應對光的吸收有較強的選擇性；C.溫度系數(shù)??；D.能發(fā)生的反應。18.用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的3種液體：水、硫酸水溶液和丁醇水溶液，則它們的滴數(shù)為（）。A.一樣多；B.硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少；C.水的最多，丁醇水溶液最少；D.丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少。19.以下說法符合蘭格繆爾吸附理論基本假定的是（）。A.固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同；B.吸附分子層可以是單分子層或多分子層；C.被吸附分子間有作用，互相影響；D.吸附熱與吸附的位置和覆蓋度有關。20.丁鐸爾現(xiàn)象是光照射到溶膠粒子上發(fā)生的下述哪種現(xiàn)象（）。A.反射；B.折射；C.散射；D.透射。二、回答下列問題：（本題共計40分，每小題5分）1.能否說系統(tǒng)達到平衡時，熵值最大，Gibbs自由能最??？2.恒溫時，B溶解于A中形成溶液，若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化？3.工業(yè)上，制備水煤氣的反應方程式可表示為：該反應在673K時達到平衡，該反應是吸熱反應，試討論下列因素對平衡的影響：（1）增加C(s)的含量；（2）提高反應溫度；（3）增加系統(tǒng)的總壓力；（4）通入惰性氣體。4.為什么說恒溫恒壓條件下，氣體在固體表面的吸附一定是放熱過程？5.為什么氣泡、小液滴、肥皂泡等都呈圓球形？玻璃管口加熱后為什么會變得光滑并縮小（俗稱圓口）？6.闡述憎液溶膠的三個基本特征。7.如何采用電化學的方法測定的標準摩爾生成Gibbs自由能？8.在一盆清水的表面平行放兩根火柴棍，水面靜止后，在火柴棍之間滴一滴肥皂水，兩根火柴棍之間的距離是加大還是縮??？三、相平衡題（本題15分）已知在常壓下，Mg-Ag系統(tǒng)的溫度-組成圖如下圖所示。1.列表說明I，II，III，IV相區(qū)存在的相態(tài)及成分；2.分析水平線上的相平衡狀態(tài)3.繪出P點冷卻到室溫的步冷曲線，并注明曲線的轉(zhuǎn)折點處及各線段部位的系統(tǒng)的相態(tài)及成分的變化情況。四、計算題（本題10分）已知液體苯在p下，沸點為353K，該條件下其摩爾汽化熱為30.77kJ?mol-1。今將溫度為353K，壓力為p的1mol液體苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣（設為理想氣體）。計算該過程中苯吸收的熱量Q及所做的功W；計算該過程中苯的ΔS，ΔA及ΔG；計算環(huán)境的熵變ΔS環(huán)；用什么判據(jù)可以判斷上述過程自發(fā)與否？試判斷之。五、計算題（本題15分）電池Pt|H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)|Pt中，設氫氣遵從的狀態(tài)方程為pVm=RT+p,式中=1.48×10-5m3?mol-1，且與溫度、壓力無關。當氫氣的壓力p1=2000kPa,p2（1）寫出電極反應和電池反應；（2）計算電池在298K時的電動勢；（3）當電池可逆放電時，是吸熱還是放熱？為什么？六、計算題（本題10分）