溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸的酸性課件

第三節(jié)分子的性質(zhì)

(第2課時(shí))

3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。2．相似相溶原理：_____________________________________________________________。⑴若溶劑和溶質(zhì)之間能形成氫鍵，則溶解度______，且氫鍵作用力越大，溶解度越_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________如乙醇和水。四、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的外界因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。溫度溫度壓強(qiáng)非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。相似性增大增大大溫度壓強(qiáng)增大氫鍵氫鍵影響物質(zhì)溶解性的因素:四、溶解性相似相溶原理1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機(jī)分子)3．為什么能用CCl4萃取碘水中的碘？思考與交流試一試：是否重合

具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體.1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五.手性特征：①分子中原子或原子團(tuán)互相連接的次序相同

②在空間的排列方向不同當(dāng)分子中只有一個(gè)手性碳原子，分子一定有手性。當(dāng)分子中有多個(gè)手性碳原子時(shí)，分子不一定有手性。4.判斷手性分子的方法(1)一般具有對(duì)稱面或?qū)ΨQ中心的分子，是非手性分子。(2)根據(jù)手性碳原子珍貴的法螺左旋貝。百萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。自然界中的手性1．下列化合物中含有手性碳原子的是()C.CH3CH2OHCH2—OHCH2—OHD.CH—OHA.CCl2F2OHB.CH3—CH—COOH隨堂練習(xí)B1、無(wú)機(jī)含氧酸酸性的比較①同周期，最高價(jià)含氧酸的酸性,自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4六.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性②同主族、同價(jià)態(tài)的不同元素，含氧酸的酸性，自上而下減弱。HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4如：H2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4③同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)解釋？HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3ˉ、H+和SO42-組成的。實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子是和酸根上的一個(gè)氧相連的。2.認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)含氧酸無(wú)機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROnH2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4【做一做】含氧酸的化學(xué)式可寫成(HO)mROn，請(qǐng)將剛才的這些含氧酸改寫成上述形式，并總結(jié)含氧酸的強(qiáng)弱與m、n的關(guān)系。(HO)ClO3(HO)2SO2(HO)2SO(HO)NO(HO)NO2(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)再認(rèn)識(shí)拓展④酸分子中，非羥基（-OH）氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．