高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：硫酸工業(yè) 環(huán)境保護(hù)12263

本文由HEN黑糊糊貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn):高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn):硫酸工業(yè)環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程和化學(xué)原理.2.保護(hù)環(huán)境難點(diǎn)聚焦一,接觸法制硫酸的原理,過(guò)程及典型設(shè)備1.三種原料:硫鐵礦(FeS2),空氣,水.利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃,黃鐵礦,石膏,有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等.其中用硫黃作原料成本低,對(duì)環(huán)境污染少.但我國(guó)硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作生產(chǎn)硫酸的原料.2.三步驟,三反應(yīng):(1)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(高溫)(2)2SO2+O2≈2SO3(催化劑,加熱),(3)SO3+H2O===H2SO43.三設(shè)備:(1)沸騰爐(2)接觸室(3)合成塔4.三原理:化學(xué)平衡原理,熱交換原理,逆流原理.(1)增大反應(yīng)物濃度,增大反應(yīng)物間接觸面積,能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以充分提高原料利用率.(2)熱交換原理:在接觸室中生成的熱量經(jīng)過(guò)熱交換器,傳遞給進(jìn)入接觸室的需要預(yù)熱的混合氣體,為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件.(3)逆流原理:液體由上向下流,氣體由下向上升,兩者在逆流過(guò)程中充分反應(yīng).接觸法制硫酸的原理,過(guò)程及典型設(shè)備三原料黃鐵礦造氣或S接觸氧空氣化98.3%濃硫酸三氧化SO3+H2O===H2SO4硫吸收接觸法制硫酸示意圖:吸收塔干燥2SO2+O2≈2SO3(催化劑)交換器)(高溫)或S+O2=SO2接觸室(含熱洗滌三階段三反應(yīng)(均放熱)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐除塵三設(shè)備三凈化5.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇適宜條件二氧化硫接觸氧化的反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積縮小的,放熱的反應(yīng).(1)溫度二氧化硫接觸氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,溫度較低對(duì)反應(yīng)有利.但是,溫度較低時(shí),反應(yīng)速率低,考慮催化劑在400∽500℃活性最大,在實(shí)際生產(chǎn)中,選定400～500℃作為操作溫度,這時(shí)反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想.(2)壓強(qiáng)二氧化硫接觸氧化是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,加壓對(duì)反應(yīng)有利.但是,在常壓,400～500℃時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,加壓必須增加設(shè)備,增大投資和能量消耗,故在實(shí)際生產(chǎn)中,通常采用常壓操作,并不加壓.(3)二氧化硫接觸氧化的適宜條件常壓,較高溫度(400～500℃)和催化劑6.接觸法制硫酸中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理,送進(jìn)沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒,增大礦石跟空氣的接觸面積,使之充分燃燒.(2)依據(jù)增大廉價(jià)易得的反應(yīng)物的濃度,使較貴重的原料得以充分利用的原理,采用過(guò)量的空氣使黃鐵礦充分燃燒.(3)通入接觸室的混合氣體必須預(yù)先凈化,其原因是:爐氣中含有二氧化硫,氧氣,氮?dú)?水蒸氣以及砷,硒化合物,礦塵等.砷,硒化合物和礦塵等會(huì)使催化劑中毒;水蒸氣對(duì)生產(chǎn)和設(shè)備有不良影響.因此,爐氣必須通過(guò)除塵,洗滌,干燥等凈化處理.(4)在接觸室里裝有熱交換器,其作用是在二氧化硫接觸氧化時(shí),用放出的熱量來(lái)加熱未反應(yīng)的二氧化硫和空氣,充分利用熱能,節(jié)約燃料.(5)不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸,若用水或稀硫酸吸收,容易形成酸霧,且吸收速度慢.二,有關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)純度,轉(zhuǎn)化率,產(chǎn)率的計(jì)算(1)物質(zhì)純度(%)=不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%(2)原料利用率(%)=實(shí)際參加反應(yīng)的原料量÷投入原料總量×100%(或轉(zhuǎn)化率)(3)產(chǎn)率(%)=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%(4)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率2.多步反應(yīng)計(jì)算(1)關(guān)系式法:先寫(xiě)出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比,列出關(guān)系式,即可一步計(jì)算.(2)元素守衡法:找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.找出此關(guān)系的簡(jiǎn)便方法,就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個(gè)數(shù)關(guān)系,如:H2SO4.若已知(欲求)FeS2含量,用前面的關(guān)系式,若已知(欲求)S的含量,用后一關(guān)系式,且二氧化硫轉(zhuǎn)化率,三氧化硫吸收率均可折算成起始物FeS2(或S)進(jìn)行計(jì)算.1.環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用(1)注意科學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)際生產(chǎn)的區(qū)別在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,為了探索某個(gè)重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個(gè)重要的反應(yīng),可以不惜大量的時(shí)間和資金.而化工生產(chǎn)必須在遵循科學(xué)原理,實(shí)現(xiàn)某個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,最大限度地提高勞動(dòng)生產(chǎn)率,降低成本,保護(hù)生態(tài)環(huán)境,為國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門(mén)提供質(zhì)優(yōu)價(jià)廉的化工產(chǎn)品,以達(dá)到優(yōu)質(zhì)高效的目的.(2)硫酸生產(chǎn)中的"三廢"處理硫酸廠的尾氣必須進(jìn)行處理,因?yàn)闊煹罋饫锖写罅康亩趸驓怏w,如果不加利用而排空會(huì)嚴(yán)重污染空氣.1)尾氣吸收①用氨水吸收,再用H2SO4處理:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O②用Na2SO3溶液吸收:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3FeS2～2H2SO4,S～③用NaOH溶液吸收,再用熟石灰和O2處理;(此方法反應(yīng)復(fù)雜,還可能發(fā)生其他反應(yīng))SO2+NaOH=NaHSO3NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH2)污水處理硫酸廠廢水中含硫酸,排放入江河會(huì)造成水體污染.通常用消石灰處理:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.生成的硫酸鈣可制建材用的石膏板.3)廢熱利用硫酸工業(yè)三個(gè)生產(chǎn)階段的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),應(yīng)當(dāng)充分利用放出的熱量,減少能耗.第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱,通常在沸騰爐處設(shè)廢熱鍋爐,產(chǎn)生的過(guò)熱蒸汽可用于發(fā)電,產(chǎn)生的電能再供應(yīng)硫酸生產(chǎn)使用(如礦石粉碎,運(yùn)輸,氣流,液流等動(dòng)力用電).第二階段二氧化硫氧化放熱可用于預(yù)熱原料氣,生產(chǎn)設(shè)備叫熱交換器,原料氣又將三氧化硫降溫,再送入吸收塔.4)廢渣的利用黃鐵礦的礦渣的主要成分是Fe2O3和SiO2,可作為制造水泥的原料或用于制磚.含鐵量高的礦渣可以煉鐵.工業(yè)上在治理"三廢"的過(guò)程中,遵循變"廢"為寶的原則,充分利用資源,以達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的.2.能量的充分利用許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng).化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱,這對(duì)于降低成本具有重要意義.硫酸廠生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后,不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量,而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能源.在硫酸生產(chǎn)過(guò)程中使用的熱交換器就是利用了反應(yīng)所放出的熱量來(lái)加熱二氧化硫和氧氣的混合氣體,以節(jié)約能源.3.生產(chǎn)規(guī)模與廠址選擇(1)化工廠選址的因素一般來(lái)說(shuō),現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模.化工廠廠址選擇是很復(fù)雜的問(wèn)題,涉及原料,水源,能源,土地供應(yīng),交通運(yùn)輸,環(huán)境保護(hù)和市場(chǎng)需求等諸多因素,應(yīng)對(duì)這些因素綜合考慮,權(quán)衡利弊,才能作出合理的選擇.化工廠廠址選擇一般應(yīng)考慮下列因素:①是否有市場(chǎng)需求;②是否接近原料供應(yīng)地;③土地供應(yīng)是否充足;④水源是否充足;⑤能源是否充足且廉價(jià);⑥交通運(yùn)輸是否方便;⑦能否達(dá)到環(huán)境保護(hù)要求.上述這些因素必須在遵循科學(xué)原則的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,即要求最大限度地提高勞動(dòng)生產(chǎn)率,降低成本,保護(hù)生態(tài)環(huán)境.(2)硫酸廠選址的因素由于硫酸是腐蝕性液體,不便貯存和運(yùn)輸,因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū),工廠規(guī)模的大小,主要由硫酸用量的多少?zèng)Q定;硫酸廠廠址應(yīng)遠(yuǎn)離水源和河流的上游,以免工廠的污水污染水源;也不要設(shè)置在城鎮(zhèn)和居民區(qū)盛行風(fēng)向的上風(fēng)地帶,以免工廠排放的大量煙塵和有害氣體污染城鎮(zhèn)的水源和大氣等.二.環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)一,酸雨(1)酸雨的定義一般認(rèn)為,酸雨是由于燃燒高硫煤排放的二氧化硫等酸性氣體進(jìn)入大氣后,造成局部地區(qū)大氣中的二氧化硫富集,在水凝結(jié)過(guò)程中,溶解于水形成亞硫酸,然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的的氧化作用生成硫酸,隨雨水降下形成酸雨.酸雨的pH值一般少于5.6.(2)酸雨的危害對(duì)人體健康的直接危害,硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部組織,引起肺水腫等疾病而使人致死.引起河流,湖泊的水體酸化,嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng).破壞土壤,植被,森林.腐蝕金屬,油漆,皮革,紡織品及建筑材料.滲入地下,使水中鋁,銅,鋅,鎘的含量比中性地下水中高很多倍.(3)酸雨的治理二氧化硫污染大氣的罪魁——煤,平均含硫量約為2.5%-3%.為治理煤燃燒時(shí)造成的二氧化硫污染,一種辦法是事先從煤中除去硫.但是只有一部分煤中的硫主要以黃鐵礦(FeS2)1%.大部分的煤中還含有的形態(tài)存在;這樣的煤以脫硫工藝處理后其含硫量可降低到約為較多的有機(jī)硫化合物,這樣的煤以脫硫平均只能除去原含硫量的約40%.二,溫室效應(yīng)眾所周知,全球變暖是由于"溫室效應(yīng)"."溫室效應(yīng)"是怎樣形成的呢?在涼爽,清涼的日子,都知道溫室里的溫度大大高于室外溫度.這是因?yàn)闇厥业谋厮芰媳∧な固?yáng)能轉(zhuǎn)化的熱能進(jìn)的多,出的少,所以溫度逐漸升高.地球大氣層里的二氧化碳,甲烷等氣體就象這個(gè)薄膜,使太陽(yáng)輻射進(jìn)的多而出的少,因而使地球表面的溫度逐漸升高.根據(jù)測(cè)定,大氣中的二氧化碳濃度每增加1倍,地球表面的大氣溫度就會(huì)升高1.5～4.5度.由于全世界工業(yè)和交通耗費(fèi)大量的石油,煤炭,天然氣等能源,因此大氣中的二氧化碳正以每年1.5ppm的速度增加.全球變暖使大氣,海洋環(huán)流規(guī)律變化,加劇"厄而爾尼諾","瑪尼娜"現(xiàn)象的危害,導(dǎo)致大面積旱,澇災(zāi)害頻繁發(fā)生.長(zhǎng)期干旱使非洲幾百萬(wàn)人餓死,上億人營(yíng)養(yǎng)不良.東南亞連年洪水使上千萬(wàn)人流漓失所.全球變暖還使極地冰川溶化,海平面上升.每升高1米,將使直接受影響的人口達(dá)10億,土地500萬(wàn)平方米公里(占世界的三分之一).同時(shí)還引發(fā)風(fēng)暴潮,鹽水倒灌.可見(jiàn)其危害多么嚴(yán)重!三,臭氧層破壞大氣臭氧層的損耗是當(dāng)前世界上又一個(gè)普遍關(guān)注的全球性大氣環(huán)境問(wèn)題,它直接關(guān)系到生物圈的安危和人類(lèi)的生存.1984年,英國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)南極上空出現(xiàn)臭氧洞.1985年,美國(guó)的"雨云-7號(hào)"氣象衛(wèi)星測(cè)到了這個(gè)臭氧洞.以后經(jīng)過(guò)數(shù)年的連續(xù)觀測(cè),進(jìn)一步得到證實(shí).據(jù)NASA報(bào)道,NASA的"Nimbus-7"衛(wèi)星上的總臭氧測(cè)定記錄數(shù)據(jù)表明,近年來(lái),南極上空的臭氧洞有惡化的趨勢(shì).目前不僅在南極,在北極上空也出現(xiàn)了臭氧減少現(xiàn)象.NASA和歐洲臭氧層聯(lián)合調(diào)查組分別進(jìn)行的測(cè)定都表明了這一點(diǎn).對(duì)于大氣臭氧層破壞的原因,科學(xué)家中間有多種見(jiàn)解.但是大多數(shù)人認(rèn)為,人類(lèi)過(guò)多地使用氯氟烴類(lèi)化學(xué)物質(zhì)(用CFCl表示)是破壞臭氧層的主要原因.由于臭氧層中臭氧的減少,照射到地面的太陽(yáng)光紫外線(xiàn)增強(qiáng),其中波長(zhǎng)為240--329納米的紫外線(xiàn)對(duì)生物細(xì)胞具有很強(qiáng)的殺傷作用,對(duì)生物圈中的生態(tài)系統(tǒng)和各種生物,包括人類(lèi),都會(huì)產(chǎn)生不利的影響.臭氧層破壞以后,人體直接暴露于紫外輻射的機(jī)會(huì)大大增加,這將給人體健康帶來(lái)不少麻煩.首先,紫外輻射增強(qiáng)使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加;受到過(guò)多的紫外線(xiàn)照射還會(huì)增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率.此外,強(qiáng)烈的紫外輻射促使皮膚老化.臭氧層破壞對(duì)植物產(chǎn)生難以確定的影響.近十幾年來(lái),人們對(duì)200多個(gè)品種的植物進(jìn)行了增加紫外照射的實(shí)驗(yàn),其中三分之二的植物顯示出敏感性.一般說(shuō)來(lái),紫外輻射增加使植物的葉片變小,因而減少俘獲陽(yáng)光的有效面積,對(duì)光合作用產(chǎn)生影響.對(duì)大豆的研究初步結(jié)果表明,紫外輻射會(huì)使其更易受雜草和病蟲(chóng)害的損害.臭氧層厚度減少25%,可使大豆減產(chǎn)20~25%.紫外輻射的增加對(duì)水生生態(tài)系統(tǒng)也有潛在的危險(xiǎn).紫外線(xiàn)的增強(qiáng)還會(huì)使城市內(nèi)的煙霧加劇,使橡膠,塑料等有機(jī)材料加速老化,使油漆褪色等.例題精講例1.在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g);ΔH=-196.6KJ/mol(1)該反應(yīng)在(設(shè)備)中進(jìn)行,這種生產(chǎn)硫酸的方法叫做.(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400∽500℃,這是因?yàn)?(3)硫酸工業(yè)選定壓強(qiáng)通常采用,作出這種選擇的依據(jù)是.【解析】(1)接觸室;接觸法.(2)溫度較低時(shí),反應(yīng)速率較小;溫度過(guò)高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低.考慮到催化劑在400～500℃時(shí),活性最大,所以操作溫度選定在400～500℃.(3)常壓;在常壓下及400～500℃時(shí),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若加壓會(huì)增加設(shè)備,投資和能量消耗.評(píng)注本題主要考查應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理解決實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)問(wèn)題的能力.例2.接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%,O2占11%,N2占82%,現(xiàn)有100L混合氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后,總體積變?yōu)?7.2L.則該變化過(guò)程中SO2轉(zhuǎn)化率是(A)50%(B)60%(C)70%(D)80%N2體積(L)總體積(L)82100【解析】解法一:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x2SO2+O2≈2SO3開(kāi)始時(shí)體積(L)7110反應(yīng)后體積(L)7-2x根據(jù)題意100-x=97.211-xx=2.8L2x82100-x二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為D.解法二:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x2SO2+O2≈2SO32L2X1L2L體積差(L)1L100L-97.2L=2.8LX=2.8L二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為D.例3.在下面的框圖中,固體A和B都由兩種相同的元素組成.在A,B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1/1和1/2.由D最終可制得E(酸).(1)分析判斷A和B各是什么物質(zhì),寫(xiě)出各自的化學(xué)式.(2)寫(xiě)出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式.【解析】本題屬于綜合推斷題.主要考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)掌握的熟練程度及分析,推斷能力.分析判斷A和B的方法有很多.方法一:根據(jù)"固體A和B都由兩種相同的元素組成.在A,B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2,可從中學(xué)所學(xué)的組成關(guān)系類(lèi)似的物質(zhì)中尋找,以縮小范圍.A,B可能是FeS和FeS2.方法二:根據(jù)"A和B煅燒時(shí)都生成C(固體)和D(氣體)"可知,在學(xué)過(guò)的物質(zhì)中只有FeS和FeS2為滿(mǎn)足這一條件的化合物.方法三:從淡黃色沉淀和紅褐色沉淀突破:兩化合物中含有共同的元素應(yīng)是硫和鐵,不難知道A,B分別是FeS和FeS2.【答案】(1)A,B分別是FeS和FeS2.(2)①:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2或4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2(高溫)②:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4③:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④:SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3⑥:Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3↓+3K2SO4或FeBr3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KBr⑦:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O將SO2和O2以體積比為1:3混合后,通入接觸室發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g),例4.達(dá)平衡時(shí),在同溫,同壓下測(cè)得反應(yīng)前與反應(yīng)后混合氣體的密度之比為71:80.求SO2的轉(zhuǎn)化率?并回答SO2接觸氧化為SO3時(shí)不采取加壓措施的原因.【解析】這是一道關(guān)于化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的綜合計(jì)算題.根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于同體積氣體的質(zhì)量之比,且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可得出氣體的密度之比等于氣體體積的反比.設(shè)反應(yīng)前混合氣體中SO2的體積為1L,O2應(yīng)為3L達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化的體積為x.2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)V/L(起始)V/L(轉(zhuǎn)化)12x3x3-x02x2x4-x總體積4LV/L(平衡)1-2x根據(jù)氣體的密度之比等于氣體體積的反比,可得:71:80=(4-x):4x=0.45L,則轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?.9L,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:0.9L÷1L×100%=90%在工業(yè)上不加壓,SO2的轉(zhuǎn)化率就達(dá)90%以上,已經(jīng)很高,若再加壓SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大,但對(duì)設(shè)備的要求要提高許多,故沒(méi)有必要再加壓..例5.為了防治酸雨,減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上通過(guò)生石灰和含硫的煤混合使用可以"固硫"(避免硫化合物進(jìn)入大氣),最后生成石膏.試回答:(1)整個(gè)"固硫"反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類(lèi)型包括:①化合②分解③置換④復(fù)分解⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng)).其中正確的是A.①⑤⑥⑦B.①②③⑤⑧C.①⑤⑥⑧D.②④⑤⑦(2)第一步"固硫"反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為A.1B.2C.3D.4(3)比較此法與"石灰石粉末與含硫煤混合"法哪個(gè)更好些?為什么?(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③先將燃料煤脫硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤開(kāi)發(fā)新能源,避免含S,N的氧化物大量排放A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【解析】(1)在含硫的煤中加生石灰"固硫"的反應(yīng)是CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,可見(jiàn)所涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有化合,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng)和非離子反應(yīng).(2)易錯(cuò)選B.主要是不清楚哪一個(gè)反應(yīng)是第一步"固硫"反應(yīng).(3)有的學(xué)生誤答"石灰石粉末與含硫煤混合"法更好.忽略了石灰石分解為CaO需消耗很高能量,浪費(fèi)煤,使生產(chǎn)成本提高.(4)易錯(cuò)選A,B或D.錯(cuò)誤的原因是不能正確應(yīng)用已有知識(shí)全面分析具體問(wèn)題.把煙囪造高不能減少SO2的排放量;在土壤中施放石灰雖可中和酸雨造成的酸性,但由于生成CaSO4,長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤板結(jié),影響土質(zhì).【答案】⑴C;⑵A;⑶在含硫煤中加入生石灰的方法更好,因?yàn)榇朔ü?jié)約煤,成本低;⑷C例6.某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2%的SO2和10%的O2(均為體積分?jǐn)?shù)).為了進(jìn)一步除去SO2,并將SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2SO4,有人設(shè)計(jì)了如下方案:在400℃時(shí),尾氣以5m/h的速率通過(guò)V2O5的催化劑層后,與20L/h速率的氨氣混合噴水.此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體的體積已轉(zhuǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)按反應(yīng)中的理論值,SO2和O2的體積比為2:1,但實(shí)際生產(chǎn)中這個(gè)比值是多少?為什么?3(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么尾氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?(3)若該廠每天排放10000m3尾氣,求該廠每月(按30天計(jì)算)可得到(NH4)2SO4的質(zhì)量為多少?【解析】(1)根據(jù)2SO2+O2≈2SO3,SO2和O2按2:1(體積比)的理論值反應(yīng),但實(shí)際上v(SO2):v(O2)=0.2%:10%=1:50.根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,增大廉價(jià)的氧氣的濃度,可使反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)向生成三氧化硫方向移動(dòng),這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.(2)2V(NH3)2NH3～15×10×0.2%L/h3SO2v(NH3)=20L/h(3)根據(jù)2SO2+O2≈2SO3,以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4得關(guān)系式:SO2～2NH3～(NH4)2SO422.4L10L×0.2%×3067132gm[(NH4)2SO4]m[(NH4)2SO4]=3.54×10g=3.54t含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時(shí)有1.8%的硫損失而混入爐渣,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫例7.的利用率為99%.由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸,需硫鐵礦多少?lài)?【解析】通過(guò)本題的計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)純度,轉(zhuǎn)化率,產(chǎn)率的計(jì)算關(guān)系式,并在多步反應(yīng)中找出量的相當(dāng)式進(jìn)行簡(jiǎn)捷的計(jì)算.題中65%為硫鐵礦的純度,有1.8%的硫損失也即是1.8%的FeS2損失,二氧化硫的利用率(轉(zhuǎn)化率)也即是FeS2的利用率.設(shè)需這種硫鐵礦的質(zhì)量為x.解法一:FeS2120x×65%(1-1.8%)×99%解法二:S3264/120x×65%×(1-1.8%)×99%2H2SO42×982t×98%H2SO4982t×98%x=189.9tx=189.9t評(píng)注:確定關(guān)系式的關(guān)鍵是根據(jù)硫元素守恒.要注意運(yùn)用某一種化合物中元素的損失率=該化合物的損失率.另外,耗損和利用率,產(chǎn)率和純度的關(guān)系要處理正確.關(guān)系式多用于工業(yè)生產(chǎn)中的計(jì)算題.例8.某設(shè)計(jì)院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計(jì)任務(wù),該廠要求:①為了控制污染和提高生產(chǎn)效率,不再使用黃鐵礦,改用固體硫?yàn)樵?②改二次送風(fēng)(鼓入空氣)為一次送風(fēng),即送風(fēng)后使硫充分燃燒,并在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣.③每天生產(chǎn)50t98%的硫酸.④送風(fēng)機(jī)每天輸送空氣的體積為5000m/臺(tái)(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(1)每天消耗含95%的固體硫多少?lài)?(2)理論上應(yīng)安裝多少臺(tái)送風(fēng)機(jī)?(3)固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)ф(O2)的下限為多少?(4)實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)應(yīng)略多于理論數(shù)(不考慮損壞),為什么?能否過(guò)分增加送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù),為什么?(轉(zhuǎn)化過(guò)程不考慮損耗;固體硫中雜質(zhì)與空氣不反應(yīng);空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%).【解析】(1)設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x.由關(guān)系式法:S——————H2SO432x×95%9850t×98%得x=16.8t3(2)由反應(yīng)原理:S+O2=SO2,SO2+1/2O2≈SO3,SO3+H2O=H2SO4,可得總反應(yīng)式:6-1S+3/2O2+H2O=H2SO4,n(O2)=n(H2SO4)×3/2=50×10g×98%÷98gmol×3/2=7.5×10mol.故理論上需安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)為:(7.5×10mol×22.4Lmol)×10mL÷(5000m/臺(tái)×21%)=16臺(tái).(3)硫充分燃燒后,混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應(yīng)SO2+1/2O2≈SO3所需的氧氣.設(shè)S燃燒生成的二氧化硫?yàn)?體積,則需消耗氧氣1體積;催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積;空氣帶入的氮?dú)鉃?.5體積×79/21=5.64體積,故混合氣體中ф(O2)=(0.5/0.5+1+5.64)×100%=7%(下限)(4)實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)臺(tái)數(shù)略多于理論數(shù)的原因是:增大空氣(氧氣)的量,有利于平衡2SO2+O2≈2SO3向右移動(dòng),從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.但過(guò)分增加空氣的量,會(huì)帶走熱交換器的熱量,降低反應(yīng)的速率,不利于工業(yè)生產(chǎn).評(píng)注:本題涉及到化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理,條件控制及計(jì)算,具有一定的開(kāi)放性和研究性,代表了新教材的新理念.例9."綠色化學(xué)"要求從技術(shù)上,經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使其盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用.下列化學(xué)反應(yīng)中,不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5-1-33-153【解析】綠色化學(xué)是人類(lèi)與自然和諧發(fā)展的化學(xué),是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的目標(biāo)和方向.綠色化學(xué)要求我們盡可能研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在工業(yè)生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都爭(zhēng)取做到凈化和無(wú)污染.它要求我們?cè)诨どa(chǎn)中充分考慮催化劑和載體的重復(fù)使用,全面回收未反應(yīng)的原料,助溶劑,穩(wěn)定劑等物質(zhì),拒絕使用無(wú)法替代,無(wú)法回收,無(wú)法再生或不能重復(fù)使用的有明顯污染的物質(zhì),努力做到?jīng)]有"三廢"的排放.在選項(xiàng)A,B,D中,每一種物質(zhì)都得到了充分的利用,而且均沒(méi)有污染產(chǎn)生,但在選項(xiàng)C中,2mol硫酸只能生成1mol硫酸銅,同時(shí)還放出了有毒的二氧化硫氣體,所以選項(xiàng)C不符合綠色化學(xué)的概念.答案:C.例10.隨著社會(huì)的進(jìn)步和人民生活水平的提高,環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注.下列名詞中與環(huán)境問(wèn)題無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子?、喔粻I(yíng)養(yǎng)化⑨白色污染A.②⑥⑦B.⑥C.①③⑤D.⑥⑦⑧【解析】凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類(lèi)生活和生產(chǎn),甚至影響人類(lèi)生存的種種問(wèn)題都屬于環(huán)境問(wèn)題.環(huán)境問(wèn)題中有一部分是自然原因造成的,但更多的是人為因素造成的,如濫采濫用自然資源,任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥,農(nóng)藥,城市人口迅速膨脹而造成的垃圾,污水,噪音,汽車(chē)尾氣,大型工程建設(shè)不當(dāng)?shù)?例11.已知?dú)溲趸}在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)≈Ca+2OH.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫,氧氣,氮?dú)?二氧化碳等.為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏[CaSO42H2O].(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②.(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:.(3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度.在二十世紀(jì)六七十年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多.請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種方法是否可取?答.【解析】(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO42H2O]+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO42H2O](2)氫氧化鈣微溶于水,澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小,不利于二氧化硫的吸收.(3)不可取,因?yàn)槎趸虻呐欧趴偭繘](méi)有減少,進(jìn)一步形成酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害.評(píng)注:工業(yè)上處理尾氣二氧化硫的方法有多種,在學(xué)習(xí)這一知識(shí)時(shí)要注意不要思維定勢(shì),要學(xué)會(huì)多向思考,從二氧化硫是酸性氧化物,具有氧化性和還原性等角度去理解.2+-實(shí)戰(zhàn)演練硫酸工業(yè)1.下列四種溶液中,一定存在SO2的是4A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生2.已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能確定3.向50mL18mol/L硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量(n)為A.n=0.9molB.0.45mol<n<0.9molC.n=0.45molD.n<0.45mol-4.在200mL0.5mol1NaOH溶液中,L加入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液,析出的固體物質(zhì)只有5.0g,該固體物質(zhì)的成分可能是(固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水)B.NaHSO4A.Na2SO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSO45.利用廢銅屑制取CuSO4溶液最好的方法是A.銅屑和濃硫酸混合加熱B.銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H2SO4C.銅屑與稀硫酸混合加熱D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO46.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350mL,分別稀釋5倍后,再分別加入0.1gZn,在相同條件下讓它們充分反應(yīng),則A.兩者放出H2體積一樣B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積小C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積大D.H2SO4的反應(yīng)速率比H2SO3的反應(yīng)速率快7.某溫度下CuSO4的溶解度為25g,若溫度不變,將32g無(wú)水CuSO4粉末撒入mg水中,形成飽和溶液并有CuSO45H2O晶體析出時(shí),m的取值范圍是A.18g≤m≤128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36g≤m≤180g8.將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物稱(chēng)為"發(fā)煙硫酸",通常以三氧化硫的質(zhì)量-分?jǐn)?shù)表示其組成.將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用0.125molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,恰好中和,則試樣中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.15%B.17%C.34%D.60%9.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作及對(duì)生產(chǎn)操作主要原因的說(shuō)明二者都正確的是A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的不能燃燒C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全D.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率10.下列各組氣體中,在實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取,又能用濃H2SO4干燥的一組是A.HCl,HBr,H2B.H2S,CO2,H2C.H2,SO2,HClD.NH3,HF,H2二,非選擇題(共50分)11.(10分)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為.(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):→.→→(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是.(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確證的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由.是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是.(5)裝置③中所盛溶液是12.(10分)某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:A.氯化鈉B.硫化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉E.硫酸鈉F.碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時(shí)有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題.(1)不能使品紅試液褪色,說(shuō)明該氣體中不含(填寫(xiě)分子式).(2)此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母).第一種情況是,第二種情況是,,第四種情況是.(可不第三種情況是填滿(mǎn),也可補(bǔ)充)13.(10分)A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)生成的水已略去):(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,D,F.(2)單質(zhì)C與D的濃溶液反應(yīng)時(shí),若轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則生成E物質(zhì)多少克?-14.(10分)在兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中,均盛有100mL1molL1的稀硫酸,分別向兩燒杯中加入AgNaHCO3和BgKHCO3固體,反應(yīng)完全后,兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等.(1)當(dāng)兩種鹽均不足時(shí),A:B的值為多少?(2)當(dāng)硫酸不足量時(shí),試求A:B的值,并求出A和B的取值范圍.15.(10分)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2,O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù),以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示),試完成下列各題:(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng).(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長(zhǎng).(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計(jì)算SO2的含量.(4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL.①寫(xiě)出a和b的關(guān)系式.②在下圖中畫(huà)出a和b的關(guān)系曲線(xiàn)(FeS2氧化時(shí),空氣過(guò)量20%).說(shuō)明:為方便作圖,縱坐標(biāo)用13b表示.附參考答案一,1.C2.C3.D-4.解析:n(NaOH)=0.5molL1×0.2L=0.1mol若全部為NaOH,m=4g,若全為Na2SO4:m=7.1g,若全為NaHSO4,m=12g.答案:C5.B6.B7.C11-n(NaOH)=0.125molL1×0.02L×=0.00125mol.設(shè)其22-1-1中含SO3xmol,則有:80gmol×xmol+98gmol×(0.00125-x)mol=0.1185g0.0040.0040.0178-x=molm(SO3)=mol×80gmol1=0.0178g,質(zhì)量分?jǐn)?shù):×18180.1185100%=15%.答案:A9.C10.C8.解析:n(H2SO4+SO3)=二,11.(1)C+2H2SO4(濃)====2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④→②→①→③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)無(wú)水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①,③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須在①,③之前(5)澄清石灰水CO212.(1)SO2(2)BCFBDF13.(1)CuSO4H2SO4SO32mol:64g=0.1mol:mm=3.2g14.(1)A/B=147/125(2)A=B>20g15.(1)308(2)52,則有(3)設(shè)SO2為x(體積分?jǐn)?shù))4×(x×11+0.0800)=1-0.0800-xx=0.09238(4)①13b=200-10a②環(huán)境保護(hù)一,選擇題1.目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加,對(duì)此科學(xué)家最擔(dān)心的是A.會(huì)使空氣中的氧含量下降,不足以供給人類(lèi)呼吸B.會(huì)使地球溫度升高,冰川融化,生態(tài)失衡C.會(huì)使人體吸進(jìn)大量二氧化碳,損害健康D.會(huì)使石灰?guī)r大量溶解,破壞自然風(fēng)光2.科技文獻(xiàn)經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯,其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無(wú)聯(lián)系的是A.赤色海潮B.白色污染C.綠色食品D.棕色煙氣3.燃放爆竹對(duì)環(huán)境的危害是A.有毒有害氣體,粉塵污染B.紙屑污染C.噪聲D.前列三項(xiàng)總和4.某年"世界無(wú)煙日"的主題是"清潔空氣,拒吸二手煙"."二手煙"燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素,除煙堿和致癌物焦油外,還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是A.NOB.SO2C.COD.CO25.人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的,但有些元素尚未證實(shí)其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會(huì)引起毒性反應(yīng),食品衛(wèi)生法對(duì)它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定.這些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧6.據(jù)各地報(bào)紙報(bào)道,在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對(duì)人癌使用.這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學(xué)式是有致A.MgCl2B.KClC.NaNO2⑤開(kāi)發(fā)新能源C.①③⑤D.①③④⑤維護(hù)健康水平的重要措施,綠色食品系指D.MgSO4②把工廠煙囪造高③燃料7.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰A.①②③A.綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品C.經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品B.②③④⑤8.發(fā)展"綠色食品"是提高人類(lèi)生存質(zhì)量B.有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品D.安全,無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品9.1998年長(zhǎng)江洪水泛濫,在受災(zāi)區(qū)為了保證飲水質(zhì)量,醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災(zāi)的同時(shí),還向?yàn)?zāi)民們發(fā)放了飲水清潔劑.你認(rèn)為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是A.NaClO,KAl(SO4)212H2OC.KMnO4,A12(SO4)310.控制城市空氣污染的方法可以有A.開(kāi)發(fā)氫能源B.使用電動(dòng)車(chē)C.植樹(shù)造林B.火山噴發(fā)D.大量燃燒含硫燃料C.酸雨D.大脖子病(E)光化學(xué)煙霧(F)潮汐D.戴上呼吸面具11.造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于A.自然界含硫化合物的分解和氧化C.工廠排出的尾氣A.溫室效應(yīng)B.紅潮B.NaOH,Cl2D.NaHCO3,KAl(SO4)212.環(huán)境污染已成為人類(lèi)的特大殺手,各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與污染無(wú)關(guān)的是13.90年代初,國(guó)際上提出了"預(yù)防污染"這一新概念,綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段.下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A.杜絕污染源A.明礬素是A.Mg氣,廢液,廢渣排放不當(dāng)A.①③⑤⑥B.SnC.CaD.As③工業(yè)生產(chǎn)中廢⑤石油運(yùn)輸過(guò)程中因泄漏流入江河D.全部都是16.①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥,化肥使用不當(dāng)②生活中大量使用含磷洗滌劑B.減少有毒物B.Na2FeO4C.治理污染點(diǎn)C.NaClD.處理廢棄物D.Cl214.下列物質(zhì)中,不能用于凈化飲用水,或用于飲用水消毒的物質(zhì)是15.1999年1月,江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件,導(dǎo)致中毒的元④生活污水的任意排放B.①③④⑤⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放.以上可以造成水污染的是C.①②③⑥17.1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問(wèn)大物理學(xué)家法拉第,向他請(qǐng)教一個(gè)奇特而有趣的問(wèn)題:為什么別處生長(zhǎng)的紫羅蘭都是紫色的,而生長(zhǎng)在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過(guò)一番研究,得出結(jié)論,后來(lái)被化學(xué)家證實(shí)并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用.法拉第的結(jié)論是A.遺傳變異C.施花肥不當(dāng)B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠?lái)水澆花D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高18.國(guó)家規(guī)定從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含鉛汽油,無(wú)鉛汽油的含義是A.汽油中絕不含鉛元素B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)D.以上都不正確19.常見(jiàn)的大氣污染分為一次污染物和二次污染物.二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物.下列4種氣體:①SO2,②NO,③NO2,④Cl2中,能導(dǎo)致二次污染的是A.①②③④B.只有①②④C.只有②④D.只有②20.油井發(fā)生火災(zāi),產(chǎn)生大量廢氣:①濃煙中的炭粒,②氮的氧化物,③碳的氧化物,④硫的氧化物,⑤碳?xì)浠衔?其中對(duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害氣體是A.①②③B.②④C.②③④D.②④⑤21."漂塵"是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2接觸,SO2會(huì)部分被氧化成SO3,"漂塵"所起的主要作用是A.氧化劑A.①②B.還原劑B.①③C.吸附劑C.③④D.催化劑D.①③④22.汽車(chē)尾氣中污染空氣的是:①CO,②CO2,③NO,④鉛的化合物23.使用化學(xué)方法可以用消除某些環(huán)境污染,下列措施屬于化學(xué)方法的是A.廢舊塑料重熔,重新成型C.在燃煤中加入氧化鈣題號(hào)答案題號(hào)答案24.1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ,而每公斤汽油燃燒時(shí)約放熱16000kJ.氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源.試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn):(1);(2);(3).25.某次采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:簡(jiǎn)答:(1)放置時(shí),雨水樣品pH變化的主要原因._(2)pH變化的化學(xué)方程式:或.(3)為減少酸雨的產(chǎn)生,你認(rèn)為可采取的措施是A.①③⑤B.②③④⑤C.①②③.①減少以煤作為燃料;②把D.①③④⑤2+B.用多孔吸附劑清理水面油污D.將垃圾深埋4165176187198209211022112312113214315時(shí)間pH開(kāi)始5.08h4.816h4.524h4.332h4.240h4.048h4.0工廠的煙囪建得高一些;③將燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開(kāi)發(fā)新能源.26.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶氧的方法是:①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快).②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1～2mL濃H2SO4(提供H)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應(yīng),消耗Na2S2O3VmL,有關(guān)反應(yīng)方程式為:MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O水中溶氧的計(jì)算式是.27.人類(lèi)的活動(dòng)所產(chǎn)生的一些氣體,能對(duì)大氣中的臭氧層起到破壞作用.臭氧含量減少,將造成嚴(yán)重后果,直接威脅到人類(lèi)的生活和生存.近些年來(lái),屢有在南,北極,甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報(bào)道,引起人們的極大關(guān)注.—++2+I2+2S2O3=2I+S4O62-—2-簡(jiǎn)要說(shuō)明人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的哪些氣體對(duì)大氣臭氧層能起破壞作用.28.某工廠排出的廢水中含有游離氯,為除去該廢水中的游離氯,而且使廢水變?yōu)橹行?有人提出如下圖方案:在廢水管的A,B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液.已知:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:A處:,B處:.請(qǐng)寫(xiě)出:(1)A,B處分別加入的物質(zhì)的分子式:A,B.29.在一燒杯中盛有100mL2mol/LH2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示).向該燒杯里緩緩注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:(1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:;①②(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:.30.科學(xué)家們認(rèn)為,"溫室效應(yīng)"將對(duì)人類(lèi)產(chǎn)生較大影響,防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步發(fā)展的有效措施有:(1)(2)31.燃煤鍋爐將排放大量SO2,污染大氣造成公害,常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染.(1)使排放的煙氣通過(guò)氨水