人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)課件3

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第4課時）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第4課時）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1一、導(dǎo)入新課常見電池示例一、導(dǎo)入新課常見電池示例二、推進(jìn)新課二、化學(xué)電池(1)概念：將化學(xué)能變成電能的裝置(2)分類①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池(3)優(yōu)點(diǎn)①能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。②可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。③易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。二、推進(jìn)新課二、化學(xué)電池(1)概念：將化學(xué)能變成電能的裝置(二、推進(jìn)新課常見電池電極反應(yīng)式的書寫銅鋅原電池：先分析正、負(fù)極，再根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律書寫電極反應(yīng)式。2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn-2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑稀鹽酸ZnCu二、推進(jìn)新課常見電池電極反應(yīng)式的書寫銅鋅原電池：先分析正、負(fù)二、推進(jìn)新課正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn-2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn-2e-＝Zn2+C二、推進(jìn)新課總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O干電池——鋅錳干電池電極反應(yīng)式負(fù)極(鋅筒)：Zn-2e-=Zn2+正極(石墨)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn二、推進(jìn)新課鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材料為MnO2

，極材料為Zn，還原產(chǎn)物為MnOOH，電解質(zhì)是KOH溶液，請寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。負(fù)極：Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-

=2MnO（OH）

+2OH－

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)堿性Zn-Mn干電池人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。負(fù)極：Zn+二、推進(jìn)新課1．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課1．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而二、推進(jìn)新課鉛蓄電池（1）電極材料及原料（2）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：正極：PbO2

負(fù)極：PbH2SO4溶液負(fù)極（Pb）:Pb-2e-+SO42

-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極（PbO2）:PbO2+4H++SO42

-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鉛蓄電池（1）電極材料及原料正極：PbO2二、推進(jìn)新課負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O陰極：PbSO4+2e-

＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程——原電池鉛蓄電池的充電過程——電解池放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過程：人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e二、推進(jìn)新課2.鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O對于鉛蓄電池放電時的說法錯誤的是（）

A．

鉛為負(fù)極，PbO2

為正極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e-

+SO42-

=PbSO4C．正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-

+2e-=PbSO4+2H2OD．電解液的密度不變

D放電充電二、推進(jìn)新課2.鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：D放電充電二、推進(jìn)新課把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池新型燃料電池二、推進(jìn)新課把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能二、推進(jìn)新課怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫步驟：（1）寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；（2）寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡單);（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為

①酸性介質(zhì)②堿性介質(zhì)O2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-二、推進(jìn)新課怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？正極反應(yīng)二、推進(jìn)新課(1)氫氧燃料電池負(fù)極H2：2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2：O2+2H2O

+4e-=4OH-總反應(yīng)：O2+2H2

=2H2O氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。堿性介質(zhì)二、推進(jìn)新課(1)氫氧燃料電池負(fù)極H2：2H2+4OH二、推進(jìn)新課介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2

+O2

=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-燃料電池二、推進(jìn)新課介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O酸二、推進(jìn)新課電極反應(yīng)書寫規(guī)律：①找出正負(fù)極反應(yīng)物和產(chǎn)物，寫出加減電子個數(shù)。②根據(jù)介質(zhì)配平電荷，并寫出電極反應(yīng)式。要求：酸性不出現(xiàn)OH-，堿性不出現(xiàn)H+；

中性反應(yīng)物中不出現(xiàn)OH-、H+，但可以生成。③寫出總方程式(電子守恒)二、推進(jìn)新課電極反應(yīng)書寫規(guī)律：①找出正負(fù)極反應(yīng)物和產(chǎn)物，寫出二、推進(jìn)新課(2)CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：

3.正極：4.負(fù)極：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4燃料電池（酸性介質(zhì)）1.燃料電池總反應(yīng)：2.正極反應(yīng)：3.負(fù)極反應(yīng)：①-②×2，得：CH4+2O2=CO2+2H2O①O2+4H++4e-=2H2O②CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課(2)CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）CH4+2OH二、推進(jìn)新課（3）甲醇燃料電池（酸性介質(zhì)）總反應(yīng)：正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O3O2+12e-+12H+=6H2O2CH4O-12e-+2H2O=12H++2CO2甲醇燃料電池（堿性介質(zhì)）總反應(yīng)式：正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O+3O2+4KOH

=2K2CO3+6H2O3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH4O-12e-+16OH-=2CO32-

+12H2O人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課（3）甲醇燃料電池（酸性介質(zhì)）總反應(yīng)：2CH4O二、推進(jìn)新課鋁-空氣燃料電池：電極反應(yīng)：

（-）Al：4Al–12e-=4Al3+(+)空氣(C)：3O2+6H2O+12e-=12OH-

用作海洋航標(biāo)燈，用海水作為電解質(zhì)溶液。4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鋁-空氣燃料電池：電極反應(yīng)：4Al+3O2二、推進(jìn)新課原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：(1)原氧負(fù)。(2)要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH-、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。特殊情況：非水溶液(3)注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：【小結(jié)】人教版化3.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，是解液是KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度下使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）

A．工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

B．工作時，能見到淺藍(lán)色火焰

C．工作時，H2為正極，O2為負(fù)極

D．電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--

4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

D人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件33.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，D人教版化學(xué)高二、推進(jìn)新課鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。鋰電池Li(負(fù)極)MnO2(正極)鋰鹽作電解質(zhì)(非水溶液介質(zhì))【組成】電極反應(yīng)：(-)：Li–e-=Li+

(+)：MnO2+e-=MnO2-特點(diǎn)：

高能電池、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高和儲存壽命長。用途：電腦、照相機(jī)、手表、心臟起搏器、火箭等。人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同二、推進(jìn)新課銀鋅電池是一種紐扣式大容量電池，電極分別是Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：

Zn-

2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)為：

Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2

4.銀-鋅電池——鈕扣電池人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課銀鋅電池是一種紐扣式大容量電池，電極分別是Ag2二、推進(jìn)新課3.銀鋅電池是一種紐扣式大容量電池，電極分別是Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：

Zn-

2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2

下列說法正確的是（）

A．電流由Zn經(jīng)外電路流向Ag2OB．Zn是負(fù)極，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．Ag2O是正極，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.工作時，負(fù)極區(qū)溶液的pH不斷減小，正極區(qū)溶液的pH不斷增大

CD人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課3.銀鋅電池是一種紐扣式大容量電池，電極分別是A四、課堂小結(jié)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3四、課堂小結(jié)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶再見人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3再見人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教26第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第4課時）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第4課時）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量27一、導(dǎo)入新課常見電池示例一、導(dǎo)入新課常見電池示例二、推進(jìn)新課二、化學(xué)電池(1)概念：將化學(xué)能變成電能的裝置(2)分類①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池(3)優(yōu)點(diǎn)①能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。②可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。③易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。二、推進(jìn)新課二、化學(xué)電池(1)概念：將化學(xué)能變成電能的裝置(二、推進(jìn)新課常見電池電極反應(yīng)式的書寫銅鋅原電池：先分析正、負(fù)極，再根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律書寫電極反應(yīng)式。2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn-2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑稀鹽酸ZnCu二、推進(jìn)新課常見電池電極反應(yīng)式的書寫銅鋅原電池：先分析正、負(fù)二、推進(jìn)新課正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn-2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn-2e-＝Zn2+C二、推進(jìn)新課總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O干電池——鋅錳干電池電極反應(yīng)式負(fù)極(鋅筒)：Zn-2e-=Zn2+正極(石墨)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn二、推進(jìn)新課鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材料為MnO2

，極材料為Zn，還原產(chǎn)物為MnOOH，電解質(zhì)是KOH溶液，請寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。負(fù)極：Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-

=2MnO（OH）

+2OH－

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)堿性Zn-Mn干電池人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。負(fù)極：Zn+二、推進(jìn)新課1．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課1．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而二、推進(jìn)新課鉛蓄電池（1）電極材料及原料（2）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：正極：PbO2

負(fù)極：PbH2SO4溶液負(fù)極（Pb）:Pb-2e-+SO42

-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極（PbO2）:PbO2+4H++SO42

-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鉛蓄電池（1）電極材料及原料正極：PbO2二、推進(jìn)新課負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O陰極：PbSO4+2e-

＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程——原電池鉛蓄電池的充電過程——電解池放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過程：人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e二、推進(jìn)新課2.鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O對于鉛蓄電池放電時的說法錯誤的是（）

A．

鉛為負(fù)極，PbO2

為正極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e-

+SO42-

=PbSO4C．正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-

+2e-=PbSO4+2H2OD．電解液的密度不變

D放電充電二、推進(jìn)新課2.鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：D放電充電二、推進(jìn)新課把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池新型燃料電池二、推進(jìn)新課把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能二、推進(jìn)新課怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫步驟：（1）寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；（2）寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡單);（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為

①酸性介質(zhì)②堿性介質(zhì)O2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-二、推進(jìn)新課怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？正極反應(yīng)二、推進(jìn)新課(1)氫氧燃料電池負(fù)極H2：2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2：O2+2H2O

+4e-=4OH-總反應(yīng)：O2+2H2

=2H2O氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。堿性介質(zhì)二、推進(jìn)新課(1)氫氧燃料電池負(fù)極H2：2H2+4OH二、推進(jìn)新課介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2

+O2

=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-燃料電池二、推進(jìn)新課介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O酸二、推進(jìn)新課電極反應(yīng)書寫規(guī)律：①找出正負(fù)極反應(yīng)物和產(chǎn)物，寫出加減電子個數(shù)。②根據(jù)介質(zhì)配平電荷，并寫出電極反應(yīng)式。要求：酸性不出現(xiàn)OH-，堿性不出現(xiàn)H+；

中性反應(yīng)物中不出現(xiàn)OH-、H+，但可以生成。③寫出總方程式(電子守恒)二、推進(jìn)新課電極反應(yīng)書寫規(guī)律：①找出正負(fù)極反應(yīng)物和產(chǎn)物，寫出二、推進(jìn)新課(2)CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：

3.正極：4.負(fù)極：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4燃料電池（酸性介質(zhì)）1.燃料電池總反應(yīng)：2.正極反應(yīng)：3.負(fù)極反應(yīng)：①-②×2，得：CH4+2O2=CO2+2H2O①O2+4H++4e-=2H2O②CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課(2)CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）CH4+2OH二、推進(jìn)新課（3）甲醇燃料電池（酸性介質(zhì)）總反應(yīng)：正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O3O2+12e-+12H+=6H2O2CH4O-12e-+2H2O=12H++2CO2甲醇燃料電池（堿性介質(zhì)）總反應(yīng)式：正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O+3O2+4KOH

=2K2CO3+6H2O3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH4O-12e-+16OH-=2CO32-

+12H2O人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課（3）甲醇燃料電池（酸性介質(zhì)）總反應(yīng)：2CH4O二、推進(jìn)新課鋁-空氣燃料電池：電極反應(yīng)：

（-）Al：4Al–12e-=4Al3+(+)空氣(C)：3O2+6H2O+12e-=12OH-

用作海洋航標(biāo)燈，用海水作為電解質(zhì)溶液。4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課鋁-空氣燃料電池：電極反應(yīng)：4Al+3O2二、推進(jìn)新課原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：(1)原氧負(fù)。(2)要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH-、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。特殊情況：非水溶液(3)注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3二、推進(jìn)新課原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：【小結(jié)】人教版化3.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，是解液是KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度下使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）

A．工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

B．工作時，能見到淺藍(lán)色火焰

C．工作時，H2為正極，O2為負(fù)極

D．電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--

4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

D人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件3人教版化學(xué)高一必修二第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件33.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，D人教版化學(xué)高二、推進(jìn)新課鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。鋰電池Li(負(fù)極