江蘇省蘇州2016屆高三化學(xué)下冊3月月考試題9

江蘇省蘇州市第三中學(xué)校2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1．某種蛋白質(zhì)水解生成一種α氨基酸，測得其含N量為15.73%，則此α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是下列中的（）B.H2N—CH2—CH2—COOHC.H2N—CH2—COOH【答案】A【解析】B項(xiàng)錯(cuò)誤H2N—CH2—CH2—COOH是β氨基酸。α氨基酸中w（N）=15.73%，設(shè)氨基酸通式為CnH2n+1NO2，則×100%=15.73%，n=3。2．目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說法正確的是A．放電時(shí)，硫作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：+2e-=Sx2-B．放電時(shí)，電池中消耗4.6gNa，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×1023個(gè)電子C．該反應(yīng)一定是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)。D．放電時(shí)，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再從硫極經(jīng)內(nèi)電路流向鈉【答案】B【解析】試題分析：A、放電時(shí)S的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，電池消耗4.6gNa，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，正確；C、放電時(shí)，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鈉作負(fù)極，S作正極，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，不會(huì)從硫極經(jīng)內(nèi)電路流向鈉，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用3．下列離子方程式中正確的是A．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4+＋OH=NH3·H2OC．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑【答案】C【解析】試題分析：A、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆成離子形式，不選A；B、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉，碳酸氫與氫氧根離子反應(yīng)，不選B；C、氨水與過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，選C；D、亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不選D?？键c(diǎn)：離子方程式的判斷。4．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A、在含有大量I-離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ【答案】C【解析】試題分析：A、碘離子與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)和亞鐵離子，不選A；B、溶液為酸性，在酸性條件下亞鐵離子被硝酸根氧化，不選B；C、四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能共存，選C；D、溶液可能酸性也可能堿性，碳酸氫根和氫離子或氫氧根都反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子不共存一般可從以下幾方面考慮：1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中．如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存．它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水．如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存．如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存．如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存．如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是A．水蒸氣通過Na2O2固體B．鎂粉投入FeCl3溶液中C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．焦炭在電爐中還原二氧化硅【答案】D【解析】試題分析：A、過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，固體質(zhì)量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂置換鐵，3mol鎂對應(yīng)生成2mol鐵，質(zhì)量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、1mol鋁置換1mol鐵，質(zhì)量減輕，C項(xiàng)正確；D、焦炭在電爐中還原二氧化硅，2mol碳生成1mol硅，質(zhì)量增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)6．將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)：由圖像可知當(dāng)HCl溶液10ml時(shí)，中和后溶液的溫度為22℃，所以環(huán)境溫度應(yīng)該小于22℃。C項(xiàng)：當(dāng)HCl溶液30ml時(shí)，兩溶液恰好中和，可推出NaOH溶液的濃度約是1.57．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【答案】B【解析】試題分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗埽换颌冖邰佗?；B項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查粗鹽提純8．下列各有機(jī)物的名稱正確的是A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B.CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇C甲基苯酚D.2－甲基丁烯【答案】D【解析】烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團(tuán)最近的一端開始。A不正確，應(yīng)該是1，3－丁二烯，B不正確，應(yīng)該是2－丁醇，C不正確，應(yīng)該是鄰甲基苯酚，所以正確的答案選D。9．常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL【答案】C【解析】試題分析：假設(shè)加水的體積為x，則根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，即200毫升即可。根據(jù)密度為1.1g/ml分析，最后溶液的質(zhì)量=1.1×200=220g，原溶液的質(zhì)量=1.19×100=119g，所以需要加入220-119=101g水，即101ml水，選C。考點(diǎn)：溶液的稀釋計(jì)算【名師點(diǎn)睛】溶液進(jìn)行稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶液的密度和體積，質(zhì)量都會(huì)改變。注意液體的體積不能進(jìn)行加和計(jì)算。10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硫酸鋁中加入過量濃氨水：Al3++4OH-====AlO2-+2H2OB．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+====Cu2++2NO2↑+2H2OC．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w：CO32-+2H+====CO2↑+H2O D．用氯化鐵溶液制作印刷電路板：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+【答案】AC【解析】氫氧化鋁雖是兩性氫氧化物，但不能與弱酸、弱堿反應(yīng)，鋁離子在和足量氨水反應(yīng)時(shí)仍然生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣是常見的難溶物，在離子方程式的書寫中要拆開，C錯(cuò)誤。11．等質(zhì)量的O2和O3中A．所含原子數(shù)相同B．所含分子數(shù)相同C．同溫同壓下，氣體體積相同D．同溫同壓下，氣體的密度相同【答案】A【解析】試題分析：質(zhì)量相等的氧氣與臭氧中，O原子的數(shù)目相同，氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，同溫同壓下的體積不同，密度=質(zhì)量/體積，所以密度也不同，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用12．（2015秋?合肥校級期中）鹽酸在不同的反應(yīng)中，起到不同作用，下列反應(yīng)中鹽酸同時(shí)表現(xiàn)出氧化性和還原性的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OC．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HClH2↑+Cl2↑【答案】D【解析】A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，HCl表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)HCl中Cl元素化合價(jià)升高，HCl表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2HClH2↑+Cl2↑，該反應(yīng)H元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故D正確；【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于物質(zhì)氧化性和還原性判斷的考查，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答，難度不大．13．對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列說法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是⑴溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑵溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑷溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；⑸溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；【答案】⑴⑵⑶⑷⑸【解析】⑴條件一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說明了“定”的真正含義，故正確；⑵此反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)不變能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑶此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為“定”值，故反應(yīng)已達(dá)平衡；⑷混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑸此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，密度不變，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。14．下列說法正確的是A．棉花、蠶絲都含有纖維素B．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖C．Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化D．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法能制得無水AlCl3【答案】B【解析】試題分析：A.棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B.蔗糖水解后可得葡萄和果糖，正確；C.焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤；D.由于加熱件下使平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向右進(jìn)行，生成的HCl的揮發(fā)，又促進(jìn)了水解，蒸干時(shí)2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終得到的產(chǎn)品是含有雜質(zhì)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：常見纖維（植物性纖維和動(dòng)物性纖維）的成分區(qū)別；二糖的水解及產(chǎn)物區(qū)別；焰色反應(yīng)；某些鹽溶液的蒸干問題。15．為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)己烷和己烯互溶，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物依然溶于己烷，不能分液；B項(xiàng)淀粉溶液體系為膠體，過濾不能除去其中的NaCl；D項(xiàng)由于反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，而導(dǎo)致CO2被吸收，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純。16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是。（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。①D是(填離子符號)。②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為；生成1molC時(shí)，KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）【答案】（1）b、c（2分）（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（2分）（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）【解析】試題分析：同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案為：1；3；1；3NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．考點(diǎn)：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強(qiáng)弱的判斷方法等知識點(diǎn)17．（15分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：________C2O42－＋________MnO4－＋________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25．00mL，①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol·L－1NaOH溶液至20．00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________________mol。②第二份溶液中滴加0．10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。A．KMnO4溶液在滴定過程中作______________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程______________（填“需要”或“不需要”）另加指示劑。滴至16．00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_________。B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________，KHC2O4【答案】（15分）（1）5；2；16；10；2；8（2分）（2）①0．005（1分）②A．氧化劑（1分）不需要（1分）無色（1分）淺紫紅色（1分）B．無影響（2分）C．偏?。?分）③21%（2分）64%（2分）【解析】試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等：1個(gè)C2O42－含有2個(gè)+3的C，反應(yīng)中碳由+3價(jià)升高到+4價(jià)，消耗1個(gè)1個(gè)C2O42－，化合價(jià)升高2；MnO4－中的+7價(jià)的錳，降價(jià)變?yōu)?2價(jià)的錳離子，消耗1個(gè)MnO4－，化合價(jià)降低5，要使反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相同，C2O42－系數(shù)為5，MnO4－系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知：CO2系數(shù)為10，Mn2+系數(shù)為2，H2O系數(shù)為8，H+系數(shù)為16。（2）①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中H2C2O4、KHC2O4H++OH-＝H2O11n0．25mol/L×0．02L解得n＝0．005mol②原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈紫紅色，不需要指示劑，因此滴至16．00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色。反應(yīng)中H2C2O4和KHC2O4為還原劑，高錳酸鉀是氧化劑。若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，由于沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，所以所測結(jié)果不影響。若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以③設(shè)25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則H2C2O4～2NaOHKHC2O4～xmol2xmolymolymol由題意可知：2x+y=0．05mol、x+y=0．004mol解得x=0．001moly=0．003molKHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝64%H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝21%?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算，考查中和滴定及有關(guān)計(jì)算和誤差分析等等?！久麕燑c(diǎn)晴】1、酸堿中和滴定過程中的幾點(diǎn)注意：（1）滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯體積偏小，前俯后仰體積偏大。（2）中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積，確保標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確；準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)（合理選用指示劑）。（3）恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠溶液呈中性≠滴定終點(diǎn)。（4）在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液還是待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。2、滴定終點(diǎn)的判斷答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。（2）顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。（3）半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。3、解答酸堿中和滴定圖像三要素：（1）酸堿中和反應(yīng)要有“量”的思想，復(fù)習(xí)中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析；（2）觀察圖像的變化趨勢；（3）把圖像中的有效信息和具體的反應(yīng)結(jié)合起來，作出正確的判斷。18．下列除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A．乙烷（乙烯）通入過量氫氣反應(yīng)B．苯（苯酚）溶于熱水后分液C．硬脂酸鈉（丙三醇）加入NaCl后過濾D．乙醇（乙醛）加酸性高錳酸鉀溶液后蒸餾【答案】C【解析】試題分析：A、乙烷中的乙烯若通入過量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烷中會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、苯酚在熱水中的溶解度較大，但易溶于苯中，所以加入熱水后蒸餾，可分離二者，錯(cuò)誤；C、硬脂酸鈉中的丙三醇加入氯化鈉固體后，發(fā)生鹽析現(xiàn)象，硬脂酸鈉以固體析出，丙三醇與水互溶，過濾即可，正確；D、乙醇與乙醛均與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜試劑、方法的判斷19．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.13.0225.925.925.928.8326.426.226.329.4②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是。④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱防止熱量散失（2）①3.0②-50.16kJ／mol③保證鹽酸能夠完全被中和 ④abcd【解析】試題分析：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；（2）①三次溫度的差值為29.1℃－26.1℃＝3.0℃、28.8℃－25.9℃＝2.9℃、29.4℃－26.3②50mL、0.50mol/L鹽酸與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g。則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.0℃=1254J，即1.2541kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△③實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；④a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏小，放出的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中，熱量散失，測得的溫度偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；故答案為：abcd；考點(diǎn)：考查中和熱測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)以及誤差分析等20．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。（1）上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是__________。（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是___________。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______(答兩種方法)。【答案】（1）①④⑥Fe-2e-=Fe2+（2）水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在（3）在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護(hù)法(答出其中兩種即可)【解析】試題分析：（1）①鐵釘與水、空氣接觸可形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；②、③兩個(gè)試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；④鐵釘與食鹽水、空氣接觸可形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件，但鋅比鐵活潑，在原電池中作負(fù)極，使鐵成為正極，鐵未被腐蝕；⑥鐵的活潑性大于銅，鐵作原電池的負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；則發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+；（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕需形成原電池，鐵做負(fù)極，條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在；（3）利用原電池原理，電解池原理，加保護(hù)層的方法都可防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護(hù)法?？键c(diǎn)：化學(xué)試劑的保存、鑒別21．ＳＯ２與Ｏ２混合氣體對Ｈ２的相對密度為22．22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡混合物對Ｈ２的相對密度為26．92。求ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚樱希驳霓D(zhuǎn)化率為89．8％【解析】反應(yīng)前前＝22．22×2＝44．44反應(yīng)后后＝26．92×2＝53．84設(shè)原混合氣體含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ則有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））解得ｘ＝1．572ｍｏｌ設(shè)ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｙ，則有：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ２Δｎ21211×ｙ0．5ｙ53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]解得：ｙ＝0．898＝89．8％22．（10分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0．1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0．6molCO2和0．3mol水；回答下列問題：（1）A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，反應(yīng)類型：______。（3）在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____，反應(yīng)類型：_____。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）?！敬鸢浮炕颍ǜ?分）（2）CH2CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3（2分）加成反應(yīng)（1分）（3）溶液分層，下層無色，上層紫紅色（1分）（4）（2分）【解析】試題分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯；B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0．1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0．6molCO2和0．3mol水，根據(jù)元素守恒，0．1mol該烴中含碳原子物質(zhì)的量n（C）=0．6mol，含氫原子物質(zhì)的量n（H）=2×0．3mol=0．6mol，故該物質(zhì)的分子式為，則B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷；乙烯和苯的化學(xué)性質(zhì)、等相關(guān)知識。23．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式，并任寫一種C的主要用途．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：．（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為．③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為．【答案】（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）H++H2O+AlO2﹣?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．【解析】試題分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，則C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C為NO2，D為HNO3，E為NO，據(jù)此解答．解：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJ?mol﹣1，則：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJ?mol﹣1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1