湖南省新化一中2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版試卷及答案

2014-2015學(xué)年高二化學(xué)期中測(cè)試題時(shí)量：90分鐘 滿分：100分注意事項(xiàng)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(48分)一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ C．①③⑤⑥⑦⑧ 下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是 ( A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的( )A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 ( A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同在CHCOOH溶液中存在如下平衡COOH H＋＋CHCOO－。加入少量下列固體3 3 3物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是 ( )CHCOONa3

NaClC．NaCO D．NaOH2 3把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H的速率如右圖所2示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ( )①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度①④C．①②③

③④D．②③在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變( )COCl(g) CO(g)＋Cl(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰2 2性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl轉(zhuǎn)化2率的是 ( )A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)表示的反應(yīng)速率最快的是

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.10.10mol·L－1HCl10mL0.05溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)( )A．10mL B．5mLC．小于5mL D．大于5mL對(duì)反應(yīng)A＋B AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL、B0.01mol②50mLAB0.05mol③0.1的AB溶液各10mL④0.5mol·L－1的、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是( )A．②>①>④>③C．①>②>④>③

B．④>③>②>①D．①>②>③>④(g)＋Y(g)2 2

XYZ0.1mol·L2 2－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )A．Z為0.3mol·L－1C．X為0.2mol·L－12

B．Y為0.4mol·L－12D．Z為0.4mol·L－1反應(yīng)Fe(s)＋CO(g) ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)2為2.15。下列說法正確的是 ( )升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小cFeO·cCO該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝cFe·cCO2該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)增大CO2溫度為25℃時(shí)將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100則該溶液的pH為( )A．1 B．10 C．12 D．13已知：①N(g)＋O(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－12 2 1②N(g)＋3H(g)2 2

2NH(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－13 2③2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－12 2 2 3下列說法正確的是 ( )A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E－E2 1 3B．H的燃燒熱為241.8kJ·mol－12C．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(g) ΔH＝＋906kJ·mol－13 2 2D．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN和3molH，反應(yīng)2 2后放出的熱量為Q kJ，若通入2molN 和6molH 反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則1 2 2 2184.8>Q>2Q2 1在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)ΔH＝Q氣體體積/Lc(Y)氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m>nB．Q<0( )C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第Ⅱ卷(52分)二、填空題（每空2分，共52分）1712分）若把HO看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：2 2碘也可用作心臟起搏器電——鋰碘電池的材料該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)(s)===2LiI(s) ΔH2已知：4Li(s)＋O

(g)===2LiO(s) ΔH2 2 14LiI(s)＋O

(g)===2I(s)＋2LiO(s) ΔH2 2 2 2則電池反應(yīng)的ΔH＝ 某溫度時(shí)，在2L容器中XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；從反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率0.01mol·L－1NaOHpH＝100.1mol/LKOH，則溶液的pH1000L，則溶液pH為。18.（8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電。(2)a、bc三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序(3)＋的物質(zhì)的量最大的 填”或”。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CHCOO－)增大可以采取下列措施中填序)。3A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固D．加水 E．加入鋅粒19.（10）2molA1molB2L的某3A(gB(g)C(g＋2D(g)H<2min末反應(yīng)達(dá)1mol，并測(cè)得C0.5mol·L－1x的值等。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 升高溫度時(shí)K值選“增大“小”或“不變。A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。若維持溫度不變?cè)谠胶饣旌衔锏娜萜髦性俪淙?molC和2mol欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量 。20．(10分)利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問題：寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol

－ 1) ：。倒入NaOH溶液的正確操作從下列選項(xiàng)中選。沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作從下列選項(xiàng)中選)A．用溫度計(jì)小心攪拌揭開硬紙片用玻璃棒攪拌輕輕地振蕩燒杯D(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)HSO2 4t/℃2值(t－t2 1126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8溫度t℃1終止溫度NaOH 平均值溫度差平均℃②近似認(rèn)為0.55mol－1NaOH溶液和0.25mol－1硫酸溶液的密度都是1gc－3中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱溫度t℃1終止溫度NaOH 平均值溫度差平均℃21.(12分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2

的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2

溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。用測(cè)定的Ba(OH)溶液吸收定量空氣的CO

溶液10.00m100mL2 2 2容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。過濾上述所得濁液。20.00，用0.01000mol·L－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80。請(qǐng)回答下列問題：①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀；A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒②滴定操作中，左，右，眼。③Ba(OH)2

溶液的物質(zhì)的量濃度；④過濾所得濁液的目的；⑤此空氣樣品中含CO的體積分?jǐn)?shù)。22014-2015學(xué)年高二化學(xué)期中測(cè)試題參考答案第Ⅰ卷(48分)題號(hào)12345題號(hào)12345678答案答案BBCBACBA題號(hào)910111213141516答案DDAACDDC第Ⅱ卷(52分)二、填空題（每空2分，共52分）1712分）(1)H2O2 H＋＋HO－

H＋＋O2－（2 1

2 2 2－ΔH)）2( 1 2(3)3Y＋Z 2X 0.025(4)8618.（8分）(2)b<a<c(3)c(4)ACE19.(10分)(