滬教版(全國)初中化學方程式小結(jié)整理

3、3、三、有關(guān)二氧化碳的反應：1、二氧化碳的實驗室制法：碳酸鈣+1、二氧化碳的實驗室制法：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O2、二氧化碳和水反應：二氧化碳+水—一碳酸3、加熱碳酸的反應：碳酸一加熱＞二氧化碳+應）CO2+H2Oh2co3（化合反應）△h2co3===co2t+h2o(分解反4、二氧化碳和澄清石灰水反應；即二氧化碳氣體的檢驗：氧化碳+氧化碳+氫氧化鈣一碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O5、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；即氫氧化鈉變質(zhì)的原因CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O四、置換反應:1、鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2fMg+H2SO4==MgSO4+H2f2、鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe+2HCl==FeC^+H2fFe+H2SO4==FeSO4+H2f3、鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2f；實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f4、鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2f5、濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu五、復分解反應：1、酸堿中和反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O；2、金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H23、碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2f+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2f+H2O4、鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2SO4

CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2；5、純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3；+2NaCl△6、銨鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3f+H2O△(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3f+2H2O六、其他反應類型:1、——通電_>水通電》氫氣+氧氣通電2H2O===2H2t+O2t(分解反應)高溫2、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4+4CO=高=溫=3Fe+4CO2一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO=高=溫=Cu+CO23、碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3===CaO+CO2f（分解反應）4、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2（化合反應）點燃5、金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2====2MgO+C（置換反應）點燃6、甲烷燃燒CH4+2O2====CO2+2H2O7、綠色植物光合作用：6