八年級(jí)上《物質(zhì)的溶解》課件浙教版1

第5節(jié)物質(zhì)的溶解第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性第5節(jié)物質(zhì)的溶解第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性復(fù)習(xí)回顧1、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑生理鹽水碘酒高錳酸鉀溶液酒精溶液硫酸銅溶液雨水松香的酒精溶液2、溶液的特征均一性穩(wěn)定性溶液各部分的性質(zhì)相同久置不分層復(fù)習(xí)回顧1、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑生理鹽水碘酒高1.如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁^察到的現(xiàn)象是

。蔗糖全部溶解2.逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，觀察到的現(xiàn)象

。蔗糖不能溶解說(shuō)明在一定量的水中，蔗糖的溶解能力是有限的活動(dòng)1.如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)?在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？飽和溶液比不飽和溶液濃一些。如何來(lái)判斷溶液的飽和與不飽和呢？如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁^察到的現(xiàn)象是。恒溫時(shí)蒸發(fā)些水B.不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?你有辦法讓飽和的硝酸鉀溶液變得不飽和嗎？飽和溶液與濃溶液，不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。你有辦法讓不飽和的硝酸鉀溶液變飽和嗎？在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，觀察到的現(xiàn)象是。如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。一、物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力，叫做溶解性。你有什么方法可以使未溶解的蔗糖溶解？為什么蔗糖在一定量的水中不能無(wú)限制地溶解？影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？1、物質(zhì)的溶解性在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩探究：影響物質(zhì)溶解性的因素提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？建立猜想：可能--------設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：--------控制變量收集證據(jù)：探究：影響物質(zhì)溶解性的因素提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪探究：影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象結(jié)論探究一探究二探究三溶解性與溫度有關(guān)溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)相同相同不同相同相同不同相同相同不同探究：影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象結(jié)論探究一探究二探6結(jié)論：2、影響物質(zhì)溶解性的因素（1）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（內(nèi)因）（2）與溫度有關(guān)（外因）（3）氣體的溶解性與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較結(jié)論：2、影響物質(zhì)溶解性的因素（1）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？活動(dòng)：硝酸銨溶液硝酸銨晶體氫氧化鈉溶液氫氧化鈉分別將硝酸銨與氫氧化鈉溶于水中，用溫度計(jì)測(cè)量溫度硝酸銨溶解溫度顯著降低，氫氧化鈉溶于水溫度顯著升高?，F(xiàn)象：物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？活動(dòng)：硝3、物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；（如氫氧化鈉、濃硫酸）有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；

（如硝酸銨）也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化。（如氯化鈉、蔗糖）3、物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫知識(shí)拓展物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩種過(guò)程：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）的擴(kuò)散過(guò)程，這種過(guò)程吸收熱量，是物理變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程放出熱量，是化學(xué)變化。物質(zhì)溶解過(guò)程，溫度升高還是降低，要看這兩種過(guò)程的熱量多少。吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。知識(shí)拓展物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩10定義：影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力。溫度小結(jié)：溶解過(guò)程中的熱量變化：硝酸銨溶于水會(huì)吸熱氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱物質(zhì)的溶解性定義：影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)11二、

飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液：你能判斷哪種溶液是飽和溶液，哪種溶液是不飽和溶液?jiǎn)?？三種顏色深淺不同的硫酸銅溶液如何來(lái)判斷溶液的飽和與不飽和呢？你能判斷哪種溶液是飽和溶液，哪種溶液是不飽和溶液?jiǎn)?？三種顏色13判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：1.如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。2.加少量的同種溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。你有辦法讓不飽和的硝酸鉀溶液變飽和嗎？你有辦法讓飽和的硝酸鉀溶液變得不飽和嗎？1、再加硝酸鉀溶質(zhì)；2、蒸發(fā)溶劑；3、降低溫度。1、加溶劑；2、升高溫度。判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：1.如果溶液中有少量未溶解14飽和溶液增加溶劑，增加溶質(zhì)，3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液升高溫度（一般情況）降低溫度（一般情況）蒸發(fā)溶劑，一杯飽和的食鹽水溶液,能否繼續(xù)溶解蔗糖呢?飽和增加溶劑，增加溶質(zhì)，3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽15三只試管中硫酸銅溶液顏色為何深淺不同？濃度不同你如何理解濃溶液和稀溶液?濃溶液：溶有較多溶質(zhì)的溶液；稀溶液：溶有較少溶質(zhì)的溶液。4、濃溶液和稀溶液：三只試管中硫酸銅溶液顏色為何深淺不同？濃度不同你如何理解濃溶探究：影響物質(zhì)溶解性的因素你如何理解濃溶液和稀溶液?（如氫氧化鈉、濃硫酸）一定是飽和溶液。（8）60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。改變溫度D.所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較溶劑的性質(zhì)D.溶解過(guò)程中的熱量變化：濃溶液B.（4）使一不飽和的溶液變成飽和溶液，可采用一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力，叫做溶解性。硝酸銨溶解溫度顯著降低，稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？溶液一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程放出熱量，是化學(xué)變化。3、下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ?、升高溫度。飽和溶液比不飽和溶液濃一些。在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？濃溶液一定是飽和溶液?jiǎn)?？稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？活?dòng)：探究：影響物質(zhì)溶解性的因素在2支裝有10毫升水的試管中分別加17結(jié)論1：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒(méi)有直接的必然關(guān)系。都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?結(jié)論2：在相同條件下，對(duì)同種溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。結(jié)論1：都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶18判斷下列說(shuō)法是否正確？（1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。（2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體存在。（3）固體溶質(zhì)在溶液中穩(wěn)定存在，則該溶液一定是飽和溶液。（4）使一不飽和的溶液變成飽和溶液，可采用倒出一些溶液實(shí)現(xiàn)?！膛袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確？√19（5）在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。（6）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（7）在相同溫度下，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃。（8）60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液?！獭蹋?）在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比不飽和溶液含有20物質(zhì)溶解過(guò)程，溫度升高還是降低，要看這兩種過(guò)程的熱量多少。溶解過(guò)程中的熱量變化：（6）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。氫氧化鈉溶于水溫度顯著升高。溶解過(guò)程中的熱量變化：提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，觀察到的現(xiàn)象是。三種顏色深淺不同的硫酸銅溶液1、下列因素不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的是()吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：4、濃溶液和稀溶液：硝酸銨溶解溫度顯著降低，吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。探究：影響物質(zhì)溶解性的因素生理鹽水碘酒高錳酸鉀溶液酒精溶液吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。生理鹽水碘酒高錳酸鉀溶液酒精溶液二、飽和溶液與不飽和溶液4、濃溶液和稀溶液：在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，2、影響物質(zhì)溶解性的因素硝酸銨溶解溫度顯著降低，在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？恒溫時(shí)蒸發(fā)些水B.稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因氫氧化鈉溶于水溫度顯著升高。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒(méi)有直接的必然關(guān)系。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程放出熱量，是化學(xué)變化。不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？稀溶液D.影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？（如硝酸銨）（如氫氧化鈉、濃硫酸）硝酸銨溶解溫度顯著降低，既是飽和溶液又是濃溶液飽和溶液與濃溶液，不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系：在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。A.既是飽和溶液又是濃溶液B.既是飽和溶液又是稀溶液C.既是不飽和溶液又是稀溶液D.既是不飽和溶液又是濃溶液物質(zhì)溶解過(guò)程，溫度升高還是降低，要看這兩種過(guò)程的熱量多少。二212、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）

A.濃溶液B.不能溶解任何物質(zhì)的溶液 C.稀溶液D.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液D1、下列因素不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的是()A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的質(zhì)量C.溶劑的性質(zhì)D.溫度B課堂演練3、下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.蒸發(fā)溶劑B.增加溶質(zhì)C.改變溫度D.加速攪拌D2、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）D1、224、現(xiàn)有20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液100克，能使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ǎ〢.恒溫時(shí)蒸發(fā)些水B.恒溫時(shí)再加入硝酸鉀C.降低溫度D.升高溫度

D5.不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？逐漸析出食鹽晶體。因?yàn)殡S著溶劑的蒸發(fā)，溶液漸漸飽和，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)就會(huì)析出。4、現(xiàn)有20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液100克，能使該溶液變?yōu)椴伙柕?節(jié)物質(zhì)的溶解第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性第5節(jié)物質(zhì)的溶解第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性復(fù)習(xí)回顧1、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑生理鹽水碘酒高錳酸鉀溶液酒精溶液硫酸銅溶液雨水松香的酒精溶液2、溶液的特征均一性穩(wěn)定性溶液各部分的性質(zhì)相同久置不分層復(fù)習(xí)回顧1、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑生理鹽水碘酒高1.如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁^察到的現(xiàn)象是

。蔗糖全部溶解2.逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，觀察到的現(xiàn)象

。蔗糖不能溶解說(shuō)明在一定量的水中，蔗糖的溶解能力是有限的活動(dòng)1.如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)?6在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？飽和溶液比不飽和溶液濃一些。如何來(lái)判斷溶液的飽和與不飽和呢？如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁^察到的現(xiàn)象是。恒溫時(shí)蒸發(fā)些水B.不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?你有辦法讓飽和的硝酸鉀溶液變得不飽和嗎？飽和溶液與濃溶液，不飽和溶液與稀溶液的關(guān)系：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。不斷地加熱一杯不飽和食鹽水，蒸發(fā)其中的溶劑，該溶液將發(fā)生怎樣的變化？為什么？在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。你有辦法讓不飽和的硝酸鉀溶液變飽和嗎？在同一條件下，對(duì)同一物質(zhì)而言，如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，觀察到的現(xiàn)象是。如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。第1課時(shí)物質(zhì)的溶解性吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。一、物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力，叫做溶解性。你有什么方法可以使未溶解的蔗糖溶解？為什么蔗糖在一定量的水中不能無(wú)限制地溶解？影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？1、物質(zhì)的溶解性在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩探究：影響物質(zhì)溶解性的因素提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？建立猜想：可能--------設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：--------控制變量收集證據(jù)：探究：影響物質(zhì)溶解性的因素提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪探究：影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象結(jié)論探究一探究二探究三溶解性與溫度有關(guān)溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)相同相同不同相同相同不同相同相同不同探究：影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象結(jié)論探究一探究二探29結(jié)論：2、影響物質(zhì)溶解性的因素（1）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（內(nèi)因）（2）與溫度有關(guān)（外因）（3）氣體的溶解性與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較結(jié)論：2、影響物質(zhì)溶解性的因素（1）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？活動(dòng)：硝酸銨溶液硝酸銨晶體氫氧化鈉溶液氫氧化鈉分別將硝酸銨與氫氧化鈉溶于水中，用溫度計(jì)測(cè)量溫度硝酸銨溶解溫度顯著降低，氫氧化鈉溶于水溫度顯著升高。現(xiàn)象：物質(zhì)溶解時(shí)，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？活動(dòng)：硝3、物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高；（如氫氧化鈉、濃硫酸）有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；

（如硝酸銨）也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化。（如氯化鈉、蔗糖）3、物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫知識(shí)拓展物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩種過(guò)程：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）的擴(kuò)散過(guò)程，這種過(guò)程吸收熱量，是物理變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程放出熱量，是化學(xué)變化。物質(zhì)溶解過(guò)程，溫度升高還是降低，要看這兩種過(guò)程的熱量多少。吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。知識(shí)拓展物質(zhì)溶解時(shí)吸熱與放熱的原因物質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩33定義：影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力。溫度小結(jié)：溶解過(guò)程中的熱量變化：硝酸銨溶于水會(huì)吸熱氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱物質(zhì)的溶解性定義：影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)34二、

飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。二、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液：你能判斷哪種溶液是飽和溶液，哪種溶液是不飽和溶液?jiǎn)幔咳N顏色深淺不同的硫酸銅溶液如何來(lái)判斷溶液的飽和與不飽和呢？你能判斷哪種溶液是飽和溶液，哪種溶液是不飽和溶液?jiǎn)?？三種顏色36判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：1.如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。2.加少量的同種溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。你有辦法讓不飽和的硝酸鉀溶液變飽和嗎？你有辦法讓飽和的硝酸鉀溶液變得不飽和嗎？1、再加硝酸鉀溶質(zhì)；2、蒸發(fā)溶劑；3、降低溫度。1、加溶劑；2、升高溫度。判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：1.如果溶液中有少量未溶解37飽和溶液增加溶劑，增加溶質(zhì)，3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液升高溫度（一般情況）降低溫度（一般情況）蒸發(fā)溶劑，一杯飽和的食鹽水溶液,能否繼續(xù)溶解蔗糖呢?飽和增加溶劑，增加溶質(zhì)，3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽38三只試管中硫酸銅溶液顏色為何深淺不同？濃度不同你如何理解濃溶液和稀溶液?濃溶液：溶有較多溶質(zhì)的溶液；稀溶液：溶有較少溶質(zhì)的溶液。4、濃溶液和稀溶液：三只試管中硫酸銅溶液顏色為何深淺不同？濃度不同你如何理解濃溶探究：影響物質(zhì)溶解性的因素你如何理解濃溶液和稀溶液?（如氫氧化鈉、濃硫酸）一定是飽和溶液。（8）60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。改變溫度D.所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較溶劑的性質(zhì)D.溶解過(guò)程中的熱量變化：濃溶液B.（4）使一不飽和的溶液變成飽和溶液，可采用一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力，叫做溶解性。硝酸銨溶解溫度顯著降低，稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？溶液一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程放出熱量，是化學(xué)變化。3、下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ?、升高溫度。飽和溶液比不飽和溶液濃一些。在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現(xiàn)象？濃溶液一定是飽和溶液?jiǎn)?？稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？活?dòng)：探究：影響物質(zhì)溶解性的因素在2支裝有10毫升水的試管中分別加40結(jié)論1：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒(méi)有直接的必然關(guān)系。都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?結(jié)論2：在相同條件下，對(duì)同種溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。結(jié)論1：都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶41判斷下列說(shuō)法是否正確？（1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。（2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體存在。（3）固體溶質(zhì)在溶液中穩(wěn)定存在，則該溶液一定是飽和溶液。（4）使一不飽和的溶液變成飽和溶液，可采用倒出一些溶液實(shí)現(xiàn)。√判斷下列說(shuō)法是否正確？√42（5）在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。（6）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（7）在相同溫度下，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃。（8）60℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液?！獭蹋?）在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比不飽和溶液含有43物質(zhì)溶解過(guò)程，溫度升高還是降低，要看這兩種過(guò)程的熱量多少。溶解過(guò)程中的熱量變化：（6）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。氫氧化鈉溶于水溫度顯著升高。溶解過(guò)程中的熱量變化：提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？如圖，將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，觀察到的現(xiàn)象是。三種顏色深淺不同的硫酸銅溶液1、下列因素不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的是()吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì)，則是飽和溶液。所以，比較不同物質(zhì)的溶解性，必須在相同的溫度、相同的溶劑并且質(zhì)量也相等的情況下，該溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)進(jìn)行比較判斷一種溶液是不是飽和溶液的方法：4、濃溶液和稀溶液：硝酸銨溶解溫度顯著降低，吸收多于放出，溫度下降，例如硝酸銨溶解。探究：影響物質(zhì)溶解性的因素生理鹽水碘酒高錳酸鉀溶液酒