2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市章丘區(qū)高三上學(xué)期診斷性測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2222頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)試卷第=page2121頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)山東省濟(jì)南市章丘區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期診斷性測(cè)試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是文物戰(zhàn)國(guó)?；~案溪山行旅圖西漢滇王編鐘新石器時(shí)代雞形陶壺選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．銅案屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．溪山行旅圖為圖畫(huà)制品，不是硅酸鹽材料，B錯(cuò)誤；C．編鐘屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．陶壺為陶制品，屬于硅酸鹽材料，D正確；故選D。2．部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A．硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在aB．e與f的反應(yīng)中，e被氧化C．b可被添加到食品中，作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑D．d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f【答案】C【詳解】根據(jù)題意分析，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S；A．自然界中存在S單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．H2SO3與H2S反應(yīng)中，H2SO3中的S化合價(jià)降低，作氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，C正確；D．濃硫酸可做酸性及中性氣體干燥劑，但H2S是還原性氣體，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．某實(shí)驗(yàn)小組欲從海帶中制取少量的碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：下列實(shí)驗(yàn)裝置在該方案中無(wú)須使用的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】該流程依次要使用的裝置是：灼燒、過(guò)濾、萃取分液、蒸餾或其他?！驹斀狻緼．海帶灰懸濁液到含I-的澄清液，要使用過(guò)濾裝置，A錯(cuò)誤；B．含I2溶液到I2的CCl4溶液，要使用萃取分液裝置，B錯(cuò)誤；C．海帶到海帶灰，要使用坩堝灼燒裝置，C錯(cuò)誤；D．I2的CCl4溶液因CCl4污染環(huán)境而不能使用蒸發(fā)，D正確；答案選D。4．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．氯化鋁和過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，A正確；B．氨氣、一氧化氮不會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，一氧化氮和水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成水和一氧化氮，D錯(cuò)誤；故選A。5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成，型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<T<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<TC．R、Y、T三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是Y的氫化物D．由X、Y、R三種元素組成的常見(jiàn)化合物均能與金屬鈉反應(yīng)【答案】B【分析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C元素或S元素，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，故X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y、T、Z對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、S2-、Na+，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，故為S2->O2->Na+，A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SO4，非金屬性S>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4>H2CO3，B正確；C．Y、T三種元素形成的氫化物分別為H2O、H2S，R為C元素，形成的氫化物，隨著C原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，故沸點(diǎn)最高的不是H2O，C錯(cuò)誤；D．由X、Y、R三種元素組成的常見(jiàn)化合物CH3CHO與金屬鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列有關(guān)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出D．圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防腐【答案】A【分析】：A．由圖可知，裝置甲中右池鋅與硫酸銅溶液直接接觸；B．由圖可知，乙裝置中銅電極與直流電源的正極相連，做電解池的陽(yáng)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，氫氧根離子移向陽(yáng)極；C．由圖可知，丙裝置中下端的石墨電極為電解池的陽(yáng)極，放電生成的氯氣在溶液中向上移動(dòng)，上端的石墨電極為陰極，放電生成的氫氧根離子向下移動(dòng)，氯氣與氫氧化鈉在移動(dòng)過(guò)程中充分反應(yīng)生成次氯酸鈉；D．由圖可知，丁裝置中鋼管的保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?！驹斀狻緼．由圖可知，裝置甲中右池鋅與硫酸銅溶液直接接觸，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，乙裝置中銅電極與直流電源的正極相連，做電解池的陽(yáng)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子移向陽(yáng)極，與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅，總反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由圖可知，丙裝置中下端的石墨電極為電解池的陽(yáng)極，放電生成的氯氣在溶液中向上移動(dòng)，上端的石墨電極為陰極，放電生成的氫氧根離子向下移動(dòng)，氯氣與氫氧化鈉在移動(dòng)過(guò)程中充分反應(yīng)生成次氯酸鈉，同時(shí)能減少氯氣的逸出，故C正確；D．由圖可知，丁裝置中鋼管的保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。7．鋰-氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池在質(zhì)量比能量、體積比能量、工作溫度范圍等方面具有明顯優(yōu)勢(shì)而應(yīng)用廣泛。電解液為丙烯碳酸酯的溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物L(fēng)iF易沉積，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→陽(yáng)離子交換膜→電極aB．負(fù)極反應(yīng)式為：C．為了提高電池放電性能，在電解液中添加合適的試劑溶解沉積在b極區(qū)的LiFD．電池工作一段時(shí)間，a極區(qū)的電解液質(zhì)量增大【答案】C【分析】原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，a電極為負(fù)極、b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向，由負(fù)極a流出，經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，不進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；C．由于放電產(chǎn)物L(fēng)iF易沉積，因此為了提高電池放電性能，在電解液中添加合適的試劑溶解沉積在b極區(qū)的LiF，故C正確；D．負(fù)極產(chǎn)生的鋰離子，通過(guò)交換膜進(jìn)入正極區(qū)，所以電池工作一段時(shí)間，a極區(qū)的電解液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選C。8．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)或探究活動(dòng)中，相關(guān)操作或事實(shí)合理且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的：B．用白醋除鐵銹：C．少量溶于溶液中：D．向混有少量的溶液中通入少量氯氣除雜：【答案】C【詳解】A．氨水過(guò)量生成亞硫酸銨，所以過(guò)量的氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2＋2NH3?H2O═2NH＋SO＋H2O，故A錯(cuò)誤；B．用白醋除鐵銹為醋酸參與反應(yīng)，醋酸為弱酸，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．少量溶于溶液中生成，離子方程式為，故C正確；D．還原性，通入少量氯氣反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．某科學(xué)家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是A．該電池中電子由銀極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極B．銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質(zhì)不變D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】B【詳解】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負(fù)極，銀是電池的正極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e-=2H2，故C錯(cuò)誤；D．鋅是電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。10．某待測(cè)溶液中除含有水電離出的、之外，還可能含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的幾種離子。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象，推測(cè)不合理的是A．原溶液中一定沒(méi)有、B．原溶液中可能同時(shí)存在、C．生成的無(wú)色氣體為NOD．蘸取該待測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰【答案】B【分析】由待測(cè)溶液中加入稀硝酸后得到無(wú)色氣體和無(wú)色溶液可知，無(wú)色氣體為一氧化氮，原溶液中一定沒(méi)有亞鐵離子和鐵離子，一定含有亞硫酸根離子，由離子的物質(zhì)的量相等和電荷守恒可知，溶液中一定存在鉀離子和鈉離子，一定不存在硫酸根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，原溶液中一定沒(méi)有亞鐵離子和鐵離子，故A正確；B．由分析可知，原溶液中一定不存在硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，待測(cè)溶液中亞硫酸根離子與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，故C正確；D．由分析可知，原溶液中一定存在鉀離子和鈉離子，若蘸取該待測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰，故D正確；故選B。11．配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．的溶液中，的數(shù)目為C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為【答案】A【詳解】A．中含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．無(wú)溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．水中還含有氧原子，則，D錯(cuò)誤；答案選A。12．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應(yīng)有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍(lán)溶液X中肯定不含C將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：(酸性條件)D向一定濃度的溶液中通入適量氣體產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．I-與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以該實(shí)驗(yàn)中所用KI過(guò)量，而反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Fe3+有剩余，即該反應(yīng)有一定限度，A正確；B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有銨根，生成NH3過(guò)少，NH3也不會(huì)逸出，B錯(cuò)誤；C．酸性環(huán)境中硝酸根也會(huì)將Fe3+氧化，該實(shí)驗(yàn)中無(wú)法確定氧化劑是何種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生黑色沉淀是因?yàn)镃uS是一種難溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。二、多選題13．某混合物可能含有，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖分析方案。下列分析正確的是A．固體P一定是純凈物B．若，則原混合物中一定含有C．藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為D．向溶液N中通入足量的，一定可觀察到有白色沉淀生成【答案】AC【分析】M加入過(guò)量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應(yīng)進(jìn)入N；N加入過(guò)量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會(huì)與銅生成氯化銅和氯化亞鐵，得到固體P，說(shuō)明銅過(guò)量，得到藍(lán)綠色溶液，則說(shuō)明鐵和部分銅轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵；【詳解】A．由分析可知，固體P一定是純凈物銅，A正確；B．若，則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應(yīng)的鋁或氧化鋁或兩者均有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為、，C正確；D．若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N中通入足量的，不能觀察到白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選AC。14．堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含，及少量等雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：已知：常溫下，有關(guān)金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀(金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度為)和完全沉淀(金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度為)的如表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.2下列敘述正確的是A．適當(dāng)加熱，可提高“酸浸”過(guò)程中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．“除銅”過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．“調(diào)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D．若將“氧化”工序省略，則會(huì)導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降【答案】AD【分析】鎳渣主要含，及少量等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后以離子形式存在，加入H2S除去銅離子；加入氧化劑氧化亞鐵離子，再調(diào)pH除去鐵離子；然后加入NaF除去鈣離子，再通入氯氣，加入氫氧化鈉得到堿式氧化鎳，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．“酸浸”過(guò)程中適當(dāng)加熱，可以提高反應(yīng)效率，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A正確；B．加入H2S除銅，據(jù)反應(yīng)流程圖可知，有單質(zhì)S生成，所以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．“調(diào)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．若將“氧化”工序省略，根據(jù)表中提供信息可知，亞鐵離子無(wú)法完全清除，會(huì)導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降，故D正確；故答案選AD。15．向溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．原溶液的濃度為B．若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和C．若，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和D．若，當(dāng)V(鹽酸)時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】BC【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到的溶液X中，可能存在的離子分別有、、；向溶液X中加入稀鹽酸時(shí)，加入的先與反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為；再與反應(yīng)生成，離子反應(yīng)方程式為；最后與反應(yīng)生成水和，離子反應(yīng)方程式為；由此可以發(fā)現(xiàn)，與反應(yīng)生成消耗的和與反應(yīng)生成水和消耗的相同，據(jù)此分析解題。【詳解】A．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，再加入的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，，則，A正確；B．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)時(shí)，表明溶液中消耗的的總量較多，可以推斷溶液中存在反應(yīng)，則溶液X的溶質(zhì)成分為和，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)，表明溶液中消耗的的總量較少，可以推斷加入鹽酸后，先發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為和，而且和NaOH可反應(yīng)，不能在溶液中共存，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合溶液中可能存在的三種陰離子消耗的比例可知，當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有；所以V(鹽酸)<aL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；V(鹽酸)＞aL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；D正確；故合理選項(xiàng)為BC。三、填空題16．某科研小組設(shè)計(jì)利用甲烷(CH4)燃料電池(堿性溶液做電解質(zhì)溶液)，模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如下。(1)甲裝置中B電極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液pH______(填“增大”或“減小”)。(2)乙裝置用來(lái)模擬電解精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是_________(填“粗銅”或“純銅”)。②金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。鍍鉻時(shí)由CrO放電產(chǎn)生鉻鍍層的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(已知：鍍鉻時(shí)常加硫酸作為催化劑)(3)電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量/mg?L-19360832001100160001200118①淡化過(guò)程中在_________室中易形成水垢(選填“甲”、“戊”)②產(chǎn)生淡水的出水口為_(kāi)________(選填“e”、“f”、“j”)?！敬鸢浮?1)

還原

CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

減小(2)

粗銅

CrO+8H++6e-=Cr+4H2O(3)

戊

ej【分析】由圖可知甲為原電池，結(jié)合c口通入氧氣可知B電極為正極，則A為負(fù)極，乙為電解池，C電極與B相連為陽(yáng)極，則D為陰極；同理可知丙裝置中甲室一側(cè)電極為陽(yáng)極，戊室一側(cè)電極為陰極，再根據(jù)電解原理分析解答?！驹斀狻浚?）甲裝置中B電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A電極甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；甲裝置中的總反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知反應(yīng)消耗KOH，溶液堿性減弱，pH減小，故答案為：還原；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；減??；（2）①乙裝置為電解裝置，若用于粗銅的精煉，則純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，結(jié)合上述分析電極C為陽(yáng)極，則C為粗通，故答案為：粗銅；②乙裝置若用于電鍍，則鍍件作陰極，鍍層金屬應(yīng)在陰極析出，鍍鉻時(shí)由CrO放電產(chǎn)生鉻鍍層，CrO得電子生成Cr，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，則電極反應(yīng)式為CrO+8H++6e-=Cr+4H2O，故答案為：CrO+8H++6e-=Cr+4H2O；（3）丙裝置用于海水淡化，由以上分析已知左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，電極為惰性電極，陽(yáng)極氯離子放電，則甲室、乙室中的氯離子在左側(cè)電極放電，乙室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入丙室，可知e出口為淡水；丙室中海水中的鈉離子無(wú)法通過(guò)陰膜進(jìn)入丁室，氯離子無(wú)法通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入乙室，因此f出口仍為海水；丁室中氯離子通過(guò)陰膜進(jìn)入丙室，鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入戊室，則j口得到淡水；戊室中水中的氫離子在電極放電生出氫氣同時(shí)有氫氧根離子生成，氫氧根離子與HCO反應(yīng)生成碳酸根結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣，同時(shí)氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，生成水垢，故答案為：戊；ej。四、實(shí)驗(yàn)題17．某種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵，該藥品難溶于水但能溶于常見(jiàn)稀酸。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥片中的存在并測(cè)定的含量(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知與會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)為了檢驗(yàn)藥品中的存在。將藥物碾碎、水溶后過(guò)濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入溶液和KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①甲同學(xué)過(guò)濾時(shí)進(jìn)行的下列操作不規(guī)范的是____(填標(biāo)號(hào))。a．用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率b．濾紙邊緣高于漏斗邊緣c．將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁②濾液加入溶液或KSCN溶液中均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因?yàn)開(kāi)_____。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中的含量。步驟一：取本藥品10片，碾碎后加入一定濃度的稀硫酸，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液。步驟二：準(zhǔn)確量取20.00mL步驟一所得溶液放入燒杯中。步驟三：向燒杯中加入過(guò)量溶液后，再加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，將沉淀過(guò)濾出來(lái)后洗滌、干燥，灼燒至固體質(zhì)量恒定，得0.64g固體。①步驟二中，量取20.00mL溶液應(yīng)使用的儀器為_(kāi)____(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“25mL量筒”)。②步驟三中，加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，灼燒后所得固體的顏色為_(kāi)____。③若將步驟三中的溶液換為也能達(dá)到目的，但使用溶液的好處是___。④由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，每片藥片中含___。(3)也可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，甲同學(xué)猜測(cè)維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加人維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論？回答并說(shuō)明理由：_____?！敬鸢浮?1)

ab

該藥品不溶于水(2)

酸式滴定管

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

紅棕色

無(wú)污染

224(3)不能，維生素C具有還原性，若過(guò)量，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)主要成分為琥珀酸亞鐵的補(bǔ)鐵藥物中亞鐵離子的存在，并測(cè)定亞鐵離子的含量?！驹斀狻浚?）①a．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)，否則會(huì)導(dǎo)致濾紙破損，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故符合題意；b．過(guò)濾時(shí)，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，否則會(huì)因溶液逸出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故符合題意；c．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁便于濾液順利流下，故不符合題意；故選ab；②琥珀酸亞鐵不溶于水，所以濾液中加入鐵氰化鉀溶液不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，加入硫氰化鉀溶液，溶液也不會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為：該藥品不溶于水；（2）①由題意可知，藥片用稀硫酸溶解后得到酸性溶液，所以步驟二中應(yīng)用酸式滴定管量取20.00mL溶液，故答案為：酸式滴定管；②由題意可知，步驟三中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；③與氯氣相比，過(guò)氧化氫溶液無(wú)毒，且反應(yīng)生成水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故答案為：無(wú)污染；④由題意可知，灼燒得到0.64g氧化鐵，由鐵原子的原子個(gè)數(shù)守恒可知，每片藥片中含亞鐵離子的質(zhì)量為×103mg/g=224mg，故答案為：224；（3）維生素C具有還原性，若維生素C過(guò)量，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溶液褪色不能說(shuō)明維生素C可將鐵離子還原為亞鐵離子，故答案為：不能，維生素C具有還原性，若過(guò)量，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色。18．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，裝置如圖所示。已知：①(棕色)；②都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。實(shí)驗(yàn)中，觀察到B中紅色溶液變無(wú)色，C中產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液變棕色。銅粉完全反應(yīng)后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體。(1)B裝置作用是_______。(2)探究C中白色固體成分。過(guò)濾C中混合物，得到濾液和白色固體。猜想1：白色固體是；猜想2：白色固體是_______(填化學(xué)式)；猜想3：白色固體是和。為了確認(rèn)白色固體成分，取少量白色固體于試管中，加入足量鹽酸，白色固體不溶解且無(wú)氣泡生成。由此推知，猜想_______(填數(shù)字)合理。(3)結(jié)合(2)的結(jié)論，分析C中的化學(xué)反應(yīng)可能有兩種情況：①若過(guò)量或恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生的離子反應(yīng)為；若少量，則發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C中盛裝的是否過(guò)量：_______。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，分離A中燒瓶里的混合物并探究其成分：①分離應(yīng)選擇的合理操作是_______(填標(biāo)號(hào))，過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液和黑色固體。a.向混合物中加入蒸餾水，攪拌，靜置b.將混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置②黑色固體不可能是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷依據(jù)是_______。A．

B．

C．③探究上述黑色固體成分。取所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴試劑R，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液。R是_______(填名稱(chēng))。根據(jù)上述相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，X是_______(填化學(xué)式)。【答案】(1)檢驗(yàn)(2)

1(3)

取少量清液于試管中，加入氯化鋇，若不產(chǎn)生沉淀，則過(guò)量，否則恰好完全反應(yīng)或不足(4)

b

C

硫酸過(guò)量，會(huì)與反應(yīng)

酚酞(或甲基橙)

【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，表現(xiàn)漂白性，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一氧化氮，一氧化氮和硫酸亞鐵反應(yīng)溶液變棕色。黑色粉末可能含有銅元素或氧元素或硫元素，在足量氧氣中反應(yīng)生成刺激性氣體，則氣體為二氧化硫，二氧化硫和足量的雙氧水反應(yīng)生成硫酸。黑色粉末Y和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明Y為氧化銅。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）B裝置中為品紅溶液，現(xiàn)象為紅色褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫氣體，作用為檢驗(yàn)二氧化硫。（2）C中白色固體可能是亞硫酸鋇或硫酸鋇或亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物。若白色固體加入足量鹽酸，不溶解無(wú)氣泡生成，說(shuō)明該固體為硫酸鋇。即猜想1成立。（3）①一個(gè)二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，一個(gè)硝酸根反應(yīng)生成一氧化氮轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，生成的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。②若硝酸鋇過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中有鋇離子，沒(méi)有硫酸根離子。故檢驗(yàn)是否有硫酸根離子即可。操作為取少量清液于試管中，加入氯化鋇，若不產(chǎn)生沉淀，則過(guò)量，否則恰好完全反應(yīng)或不足。（4）①分離操作時(shí)注意試管中可能有剩余的濃硫酸，故應(yīng)將混合物倒入盛有水的燒杯中，即選擇b。②黑色固體不可能是氧化銅，因?yàn)槿芤褐羞€有硫酸，氧化銅和硫酸反應(yīng)。③黑色粉末在氧氣中反應(yīng)生成刺激性氣體為二氧化硫，二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸用氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，選擇酚酞或甲基橙做指示劑，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002mol，則硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol，則配制的250毫升溶液中則硫的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.32克。黑色粉末中銅的質(zhì)量為1.60-0.32=1.28克，即0.02mol銅，則X為硫化亞銅。五、工業(yè)流程題19．軟錳礦主要成分為，含少量和等雜質(zhì)，以軟錳礦為主要原料吸收脫除工業(yè)含硫煙氣中的，制備純凈的工藝流程如圖。已知：常溫下，不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)1.87.77.8完全沉淀時(shí)3.29.79.8回答下列問(wèn)題：(1)“溶浸”所用吸收塔如圖所示，描述有利于提高吸收效率的設(shè)計(jì)之一：_______。(2)調(diào)節(jié)溶液的前，加入軟錳礦的作用是_______。(3)“調(diào)節(jié)”時(shí)可選用的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。調(diào)節(jié)，充分反應(yīng)后生成的沉淀為_(kāi)______。(4)“沉錳”過(guò)程中再次加入氨水的目的是_______(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)?！俺铃i”過(guò)程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是_______(寫(xiě)1條即可)?！敬鸢浮?1)將軟錳礦與稀硫酸制成礦漿(或含硫煙氣從吸收塔中間通入礦漿底部鼓出泡泡)(2)將氧化成，便于生成沉淀與分離(3)

(或等合理答案)

(4)

促進(jìn)正向移動(dòng)(或促進(jìn)的電離)

防止氨水揮發(fā)(或防止碳酸氫銨分解或防止碳酸錳分解)【分析】將軟錳礦與稀硫酸制成礦漿，通入含硫煙氣，二氧化硫被二氧化錳氧化為硫酸根離子，繼續(xù)加軟錳礦把氧化成，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾液中加碳酸氫銨、氨水生成碳酸錳沉淀，過(guò)濾、洗滌、烘干，焙燒無(wú)水碳酸錳得二氧化錳?！驹斀狻浚?）將軟錳礦與稀硫酸制成礦漿、含硫煙氣從吸收塔中間通入礦漿底部鼓出泡泡，增大接觸面積，有利于提高吸收效率。（2）MnO2具有氧化性，調(diào)節(jié)溶液的前，加入軟錳礦，MnO2將氧化成，便于生成沉淀與分離；（3）“調(diào)節(jié)”時(shí)降低氫離子濃度，使，選用的試劑為或氨水。根據(jù)常溫下不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH表，調(diào)節(jié)，充分反應(yīng)后生成的沉淀為。（4）沉錳”過(guò)程中再次加入氨水，促進(jìn)正向移動(dòng)生成碳酸錳沉淀。氨水易揮發(fā)、碳酸氫銨易分解，所以“沉錳”過(guò)程宜在較低溫度下進(jìn)行。20．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強(qiáng)酸，其水溶液有強(qiáng)氧化性。已知氧化性：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)一種以含有少量的廢液為原料制備的方