上海市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D2、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說(shuō)法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質(zhì)完全相同D．與的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同3、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行C．放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說(shuō)法不正確的是A．金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.215、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對(duì)其說(shuō)明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)C．我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝6、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．灼燒海帶B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C．制備Cl2，并將I-氧化為I2D．以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定7、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡(jiǎn)單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種11、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D．NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程破壞了離子鍵12、下列說(shuō)法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB．1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵14、我國(guó)醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A．過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā) B．結(jié)晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸餾 D．萃取、過(guò)濾、蒸餾15、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵16、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數(shù) B．相同核電荷數(shù) C．相同中子數(shù) D．相同質(zhì)量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。（1）無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。18、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。19、苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無(wú)水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。20、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是_____；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH試紙]。21、有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量CO2，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(3)“酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并說(shuō)明原因：___。(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為__。(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__；計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。2、B【答案解析】

A．與的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)均為62，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62，電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，B正確；C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。4、C【答案解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項(xiàng)B正確；C、NaOH和Al(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，選項(xiàng)C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、B【答案解析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來(lái)，故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。6、B【答案解析】

A.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，B正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；D.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在坩堝中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。7、B【答案解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。8、B【答案解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【題目詳解】A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。10、A【答案解析】

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有9種，故選:A。11、A【答案解析】

A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O，使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；D．NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。12、B【答案解析】

A．乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正確；C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；故答案選B。13、C【答案解析】

A．30g丙醇物質(zhì)的量為：＝0.5mol，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA＝5.5NA，故A錯(cuò)誤；B．1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：8＝5：4，故B錯(cuò)誤；C．0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D．三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。14、C【答案解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。15、B【答案解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，為中強(qiáng)酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選B。16、B【答案解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B。【答案點(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【答案解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！绢}目詳解】（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【答案解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?！绢}目詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為6；；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。19、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【答案解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過(guò)干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題?！绢}目詳解】（1）可通過(guò)重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過(guò)程中乙醇易揮發(fā)，因此通過(guò)球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過(guò)水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過(guò)程中乙醇過(guò)量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O除去過(guò)量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【答案解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4，“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過(guò)量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過(guò)高而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；（4）煮沸可促使過(guò)氧化氫分解，以達(dá)到除去過(guò)氧化氫的目的，故答案為：除去過(guò)量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42﹣的含量少，HCrO4﹣的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息④，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無(wú)沉淀生成，停止滴加，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。21、將正極材料粉碎攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3(或其他合理答案)2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2↑+4H2O調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子趁熱過(guò)濾淀粉溶液NaFe3(SO4)2(OH)6【答案解析】

正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe