高三專題復(fù)習(xí)：鹽的水解課件

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鹽類水解第一課時(shí)化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活……在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用(03上海)()A.0.9％氯化鈉溶液B.0.9％氯化銨溶液C.0.05％碳酸鈉溶液D.5％葡萄糖溶液B抗酸藥〔antiacid〕作用：治療胃酸分泌過多的疾病。常用藥：胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）、胃得樂、碳酸氫鈉片、雷尼替丁、奧美拉唑、胃康Ｕ等實(shí)質(zhì)書寫規(guī)律水解規(guī)律影響因素應(yīng)用鹽類水解高考感悟點(diǎn)擊考綱知識(shí)脈絡(luò)高考考點(diǎn)分析：

鹽類水解問題是高考的常見題型之一，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。常考查的內(nèi)容有：

1、鹽對(duì)水的電離程度的影響做定性判斷或定量計(jì)算；2、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；3、pH大小的判斷；4、離子濃度大小的比較等。另外，判斷離子共存、配制鹽溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。其中命題的熱點(diǎn)是離子濃度大小的比較。交流與討論請(qǐng)你將下列鹽進(jìn)行分類NH4Cl、NaCl、CuCl2、NaClO、Na2SO4AgNO3、Na2CO3、FeCl3、AlCl3、Na3PO4、CH3COONa、NaNO3、NaHSO4、NaHCO3、1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（）2.強(qiáng)酸弱堿鹽（

）3.強(qiáng)堿弱酸鹽（）4.酸式鹽（）NaCl、Na2SO4、NaNO3、NaHSO4、NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3NaClO、Na2CO3、

Na3PO4、CH3COONa、NaHCO3NaHSO4、NaHCO3【例】（08年海南化學(xué)·9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OH2S

+H3O+弱電解質(zhì)的生成_____________________,____了水的電離程度并且常常使溶液呈___________。破壞了水的電離平衡二、鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成_________的反應(yīng)弱酸陰離子或弱堿陽離子弱電解質(zhì)鹽+水酸+堿水解中和1、定義：2、實(shí)質(zhì)：增大酸性或堿性c(H+)≠c(OH－)可逆、微弱、吸熱【例】能使H2O十H2O＝H3O+＋OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是A．在水中加小蘇打B．在水中加稀硫酸C．在水中加明礬固體D．在水中加NaHSO4固體例PH=5的NH4Cl溶液中由水電離的c(H+)=____________。PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的c(OH－)=___________10-5mol/L10-5mol/L【例】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為A.a>bB.a=10－4bC.b＝10－4a D.a＝b返回【例4】在常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX返回內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對(duì)應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)①、不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3

對(duì)應(yīng)的酸HClOH2CO3<>堿性②、不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<四、鹽水解的影響因素四、影響水解的因素：外因：符合勒夏特列原理(1)溫度

由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。(2)濃度

溶液濃度越小，鹽的水解程度增大內(nèi)因（3）外加酸堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（4）鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）

填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小返回（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿水解是吸熱反應(yīng)。取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深），冷卻后溶液又（變淺）。感謝各位專家、老師光臨指導(dǎo)！再見返回第二課時(shí)五、鹽類水解的應(yīng)用

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:A.Na2CO3___CH3COONa;B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3;D.FeCl2___FeCl3><<>反思問題：通過以上問題請(qǐng)反思解決這類問題的關(guān)鍵？鹽類水解的應(yīng)用為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂2、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD鹽類水解的應(yīng)用*3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因.1.H+CH3COO-K+Cl-2.S2-Al3+Cl-Na+3.CO32-NO3-H+K+

4.Cl-Ca2+NO3-CO32-5.Fe2+H+Cl-NO3-弱電解質(zhì)雙水解氣體沉淀氧化還原泡沫滅火機(jī)滅火原料：原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2NaHCO3和Al2(SO4)34、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。

鹽類水解的應(yīng)用①配置下列溶液應(yīng)注意那些問題?FeCl3CuSO4FeCl2Na2SAgNO3(加HCl)(加HCl.Fe)(加HNO3)(H2SO4)(NaOH)鹽類水解的應(yīng)用加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。5、加熱蒸干鹽溶液,需考慮鹽的水解。

①明礬能凈水,Fe3+鹽也能凈水,試解釋其原理,寫出水解的離子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②熱的純堿溶液去污效果更好.6.在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：如泡沫滅火器的反應(yīng)原理、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸銨等）、明礬的凈水作用。

CO32-+H2OHCO3-+OH-;△H>0溫度升高,水解程度大,[OH-]大.鹽類水解的應(yīng)用7.酸式鹽溶液酸堿性的判斷

弱酸的酸式鹽酸根離子既存在電離有存在水解，溶液的酸堿性由電離和水解程度的大小來決定的。一般認(rèn)為，HSO3-、H2PO4-的電離大于水解；鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b8、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。B

將pH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]>[OH-]>