湖南省岳陽縣一中高一年級(jí)2015-2016年度下期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE8湖南省岳陽縣一中高一年級(jí)2015—2016年度下期期末考試化學(xué)科試題出卷人：李孟軍時(shí)量：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．提倡人們購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為ND．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針4．石材的放射性常用鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(MarieCurie)因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列有關(guān)鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)的敘述中不正確的是()A．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．eq\o\ar(226,88)Ra原子核外有88個(gè)電子C．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期5．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需發(fā)生化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水6．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于體積不變的密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO27．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （） A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．原子半徑大?。篕>Na>S>O C．熔沸點(diǎn)高低：金剛石>NaCl>H2O>H2D．還原性強(qiáng)弱：F—>Cl—>Br—>I—8．下列說法中正確的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖9．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．石油分餾B．煤的干餾C．鋼鐵生銹D．蛋白質(zhì)變性10．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，有關(guān)變化如右圖所示。下列說法正確的是（）A．右圖中表示氣體B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ(C)是0.1mol·L-1·min-1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol·L-1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%11．1mol某烷烴燃燒的產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為()A．m＋nB．2(m＋n)C．m－n＋2D．2(n＋m＋1)12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO32As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（）①氧化劑是：H3AsO3；②還原性：As＞SnCl2；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物；A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．根據(jù)CH2=C—CH2—COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （）CH3 A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) D．與新制氫氧化銅反應(yīng)14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物15．如下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是()A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同16．下列化學(xué)用語正確的是()A．H2O2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的比例模型：17.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是()A．16O和18O B．O2與O3C．CH3CH2CH3與 D．與18.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑20.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()21.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是()A．+3 B．+4 C．+5 D．+622.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO223.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種24.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為（

）

A．450ml

B.500ml

C.

400ml

D.

不能確定

25.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O二、填空題26．（14分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，其中氧化劑是。（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH則高鐵電池的負(fù)極材料是，放電時(shí)，正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。三、推斷題27．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的電子式為，它含有的化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵

（3）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：。四、實(shí)驗(yàn)題28．(14分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸的主要作用是。（2）試管B中盛放的溶液是，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。由于乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過程中會(huì)有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉。下圖是對(duì)右上圖試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖。操作2操作2加入試劑C操作2操作1試管B中的混合物乙酸乙酯YZW乙酸請(qǐng)回答：①操作1的名稱為；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為。③試劑C可以選用下列的（填序號(hào)）。A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g

乙酸與46g

乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g五、計(jì)算題29．（共8分）在373k時(shí)把11.5gN2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2

s

時(shí)，NO2的含量為0.01

mol。進(jìn)行到60

s

時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則

（1）開始2

s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？

（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？

（3）達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？岳陽縣一中高一年級(jí)2015—2016年度下期期末考試化學(xué)科答卷26．（14分，每空2分）（1），。（2）①，，②。（3），。27．(14分，每空2分)（1）；（2）；。（3）；。（4）；（5）。28．(14分，每空2分)（1）