河南省天一大聯考(原豫東、豫北十所名校聯考)2015屆高三上學期階段性測試(三)化學試題Word版

河南省天一大聯考（原豫東、豫北十所名校聯考）2015屆高三上學期階段性測試（三）化學試題本試題卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考生作答時，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：HlC12O16Na23Cu64Ba137第I卷選擇題一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。l.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸2.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現象，說明鋁的金屬性弱于銅3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是4.用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉移電子數目為0.1B.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數為16C.標準狀況下，ag某氣體舍分子數為b，則cg該氣體的體積為D.1mol丙烷分子中含有的共用電子對數為85.下列實驗能達到相應目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2，雜質的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別四種溶液D.用溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質6.下列反應I和反應Ⅱ屬于同一種反應類型的是7.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：已知某一條件下，反應達到平衡時，Fe(SCN)2＋的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>KC.反應處于D點時，一定有D.A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大8.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應為C.當電路中有1mole－轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流9.有機化學中化合物的結構可用鍵線式表示，如可表示為。則有機物的二氯代物有A.2種B.3種C.4種D.5種10.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明大于B.只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C.已知25℃時，，該溫度下反應的平衡常數D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是12.W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是A.X的金屬性強于W的金屬性B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化13.根據下列實驗操作及現象，能得出相應結論的是1425℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是AHA溶液的物質的量濃度為00lmolBb→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應Ca→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃時，HA的電離平衡常數K約為第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題~第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題~第21題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（4題，共43分）15（10分）二氧化氯(ClO2)是～種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，實驗裝置如下圖所示：(1)裝置A中還應安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________.(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________.(3)①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a.____________________;b________________________;c.洗滌；d.干燥。(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。16（11分）過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________。(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為________過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。(4)下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(5)可消毒、漂白。現稱取100g的晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為________。17（10分）鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產，氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等。(1)氧化鎂的電子式為________。(2)寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式：____________________。(3)從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有________________。(4)某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量，其流程如下：已知：I鹵塊主要成分為，含有MgSO4、FeCl2等雜質。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。加入BaCl2溶液的目的是____________。②步驟X中需將Fe2＋轉化為Fe3＋，所選的試劑為__________。③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________________________.18（12分）氮元素可以形成多種氫化物，如等。(1)據報道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接?；鸺招枰吣苋剂?，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________________________.(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為，該反應的平衡常數和溫度關系如下所示：①該反應的（填“>”或“<”）。②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是__________。圖中A點處，NH3的平衡轉化率為__________。(3)①在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。②室溫下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為__________（用含a的數學表達式表示）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19化學·選修2：化學與技術（15分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是________。(2)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是_________。②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是_______填字母）。a.福爾馬杯b.漂白粉c.氯氣d.臭氧(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬。請解釋這一做法的原因：________________________________________________.（用必要的離子方程式和文字描述）。②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學方程式：____________。(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為____________。20.化學·選修3：物質結構與性質（15分）金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關。(1)聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為____________。(2)下列關于的說法中正確的有_____（填字母）。a.三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵b.中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子c.三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素‘d.與的中心離子具有相同的配位數(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為________。(4)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為900g，則銅原子的直徑約為________pm，阿伏加德羅常數的值為_______.21.化學·選修5：有機化學基礎（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(l)非諾洛芬中的含氧官能團除了醚鍵外還有________（填名稱）。(2)反應④的反應類型為________。(3)寫出下列物質的結構簡式：X________；C________.(4)非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一可以發(fā)生顯色反應③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)任寫一種符合以上條件的同分異構體的結構簡式：______________.反應①、③中還需的試劑分別為________、_________反應②的化學方程式為____________________________。答案1～14題，每小題3分，共42分。1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A11.A 12.C 13.B 14.C15.答案（1）溫度計（1分）常溫下二氧化氯為氣態(tài)（或其他合理說法，1分）（2）2KClO3+H2C2O460℃K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（3）①2ClO2+2OH-ClOeq\o\al(-,2)+ClOeq\o\al(-,3)+H2O（2分）②蒸發(fā)結晶（1分，寫蒸發(fā)、濃縮、結晶也給分）趁熱過濾（1分）（4）16.答案（1）H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O（2分）（2）BaO2（1分）（3）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O（2分）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度（1分）防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（1分）（4）增大（2分）（5）Na2CO3·1.5H2O2（2分）17.答案（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4高溫Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸（2分）（4）①沉淀SOeq\o\al(2-,4)（或除去SOeq\o\al(2-,4)）（1分）②H2O2（1分）③ClOeq\o\al(-