上海市黃埔區(qū)2016屆高三4月(二模)考試化學(xué)試題

—黃浦區(qū)2016屆高三第二學(xué)期（二模）化學(xué)試題（含答案）2016.4考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是288+18A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[:eq\o(F,\s\up6(..),\s\do4(··)):]－288+18C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：2．分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A．化合物：干冰、明礬、燒堿 B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3．某混合溶液中所含離子的濃度如下，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/mol·L－12121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+4．不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)

C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小5．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是 A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度 B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液 C．洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下 D．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子7．下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是NONO、NO2A．除去NO中的NO2 B．干燥Cl2 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量8.關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

9．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q(Q＞0)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變10．ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為則合成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型，正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng) C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)11．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212．下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的選項物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I﹣等發(fā)生反應(yīng)13.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉14.下列實驗不能達(dá)到目的的是

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)

B.

向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性15．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法錯誤的是A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2D．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)OV(NaOH)/mL沉淀質(zhì)量/g白色沉淀abcdOV(NaOH)/mL沉淀質(zhì)量/g白色沉淀abcdNaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A．(b－a)/(d－c) B．(d－c)/(b－a)C．2(b－a)/3(d－c) D．3(d－c)/2(b－a)17.將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a

g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b

g沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224B．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．制A．制取及觀察Fe(OH)2FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄清石灰水B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性NH4Cl固體C．實驗室制取NH3堿石灰溫度計溫度計冷凝水D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物ACSO3%T0TB···ⅠⅡ19．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SOACSO3%T0TB···ⅠⅡA．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vCC．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時，2v正(O2)=v逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線20．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+

c(NH4+B．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=

c(OH-)

D．整個反應(yīng)過程中：c(H+)+

c(Na+)+

c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-21.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其銀氨溶液水浴加熱試液銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中不含有葡萄糖酸C．根據(jù)現(xiàn)象3和現(xiàn)象4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+22.硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。OOm(沉淀)/g3.015.016.518.5V(NaOH)/mL下列結(jié)論正確的是A．鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB．參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06molC．參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

四、(本題共12分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)完成下列填空：

23．上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為。24．用最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。25．Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是。26．某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/h熔出率溫度3.54.0800.0540.0910.1270.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.6240.6710.6900.6899500.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是

。

27．Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是。28．鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。五、(本題共12分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。完成下列填空：29．R原子的電子排布式是__________________；X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________；Z的氫化物的水溶液可用于；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是____________________。30．CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃31．除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C－CC－HSi－SiSi－H鍵能（KJ/mol）35641322631832．硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是

。第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K1266153418333．表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是。六、（本題共12分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。34．甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是__________。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是______________________。打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。35．丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____________________；儀器D在該裝置中的作用是______________。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖恰嶒炇页Ｓ脻釮2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。36．下列裝置中最適合制取HNO3的是。abcd37．實驗室里貯存濃硝酸的方法是。七、（本題共11分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：bb空氣→濃H2SO4樣品銅網(wǎng)滴有淀粉的蒸餾水a(chǎn)dc現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0. 完成下列填空：38．稱量樣品所用的儀器為，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。39．裝置a的作用是。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。40．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。41．通過計算可知，該黃銅礦的純度為。Ba(NO3)2fBaCl2egc飽和NaHSOBa(NO3)2fBaCl2egc飽和NaHSO3八、（本題共11分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖所示：43．化合物X有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，有關(guān)X、Y、Z三種有機(jī)物的說法正確的是。 A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)44．Y與過量的溴水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。45．X可以由（寫名稱）和M（）分子間脫水而得。一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的OCCH結(jié)構(gòu)簡式為OCCH（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）46．Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有種。九、（本題共12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

CH3CH3OH3CCH2H3CCH2CH2CH2CH2H3CH3CH3COOOOH3CCOOC2H5H3CH3CH3CH3CCH2OHOHH3CH3CCHOABCDE已知：

①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；CH3I催化劑LiBH4遇酸易分解。CH3I催化劑②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'LiBH4LiBH4THFLiBH4THFRCOR'RCH(OH)R'RCOOR'RCH2OH+R'OH47．反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

48．C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是

。

49．寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

。

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

50．寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

51．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B→C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選），

反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B……反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物十、（本題共14分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80、0.20），主要反應(yīng)為：

焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+2SO2(g)①

鼓風(fēng)爐中：2C(s)+O2(g)→2CO②

鼓風(fēng)爐中：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)③

52．已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的分?jǐn)?shù)為______。現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸?，F(xiàn)有此閃鋅礦100t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸t(yī)。53．焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過______%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，下同）。

54．鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：時間/minCOZnCO200.110020.100.010.0130.010.100.1040.010.100.10則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為______；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補(bǔ)充焦炭多少克？55．若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產(chǎn)1mol

Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P)？黃浦區(qū)2016年高考化學(xué)模擬考試參考答案與評分要求2016.4一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1.A2.C3.D4.B5.C二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6.C7.B8.A9.C10.C11.C12.D13.B14.A15.D16.D17.B三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18.AB19.AC20.BD21.C22.AD四、(本題共12分)23.Al3+正四面體（2分）24.（1分）

25.1︰2（1分）Na2O·Al2O3·6SiO2（1分）26.吸熱（1分）充分?jǐn)嚢?；將鉀長石粉碎成更小的顆粒（1分）高溫27.根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向高溫移動。（3分）28.4Al＋3TiO2＋3C一→2Al2O3＋3TiC（2分）五、(本題共12分)29.1s22s22p63s23p2（1分）；HNO3（1分）；雕刻玻璃（1分）；Si>Mg>Cl2（1分）30.10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4（2分）31.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5（2分）32.硅烷中的Si－Si鍵和Si－H鍵的鍵能小于烷烴分子中C－C鍵和C－H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成。（2分）33.NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF。（2分）六、（本題共12分）34.氧氣的密度比空氣大（1分）將裝置Ⅱ中裝滿水（1分）35.溶液呈橙色（1分）防止倒吸（1分）ClO3－+6H++5Cl－→3Cl2↑+3H2O（2分）比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，2分）36.b（2分）37.盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）（2分）七、（本題共11分）38.電子天平（1分）提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)（1分）39.除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速（2分）把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收（1分）40.20.00（1分）溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色（1分）41.80％（2分）42.f（2分）八、（本題共11分）43.3C（2分）44.（2分）45.乙二醇（1分）（1分）（1分）46.或（2分）8（2分）九、（本題共12分）

47.CH3COOC2H5（2分）48.避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）（2分）49、50.（2分）51.（4分）十、（本題共14分）52.48.5%（2分）50.0（2分）53.1