江西教師招聘考試筆試學(xué)科高中化學(xué)真題

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載學(xué)習(xí)必備 歡迎下載江西省2011年中小學(xué)公開招聘教師考試試卷高中化學(xué)第一部分客觀題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1,He-4,C-12,N-14,O-16,Fe-561.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）要求，高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼學(xué)生未來的發(fā)展，體現(xiàn)A.科學(xué)性、發(fā)展性、基礎(chǔ)性B.探究性、基礎(chǔ)性、時(shí)代性C. 基礎(chǔ)性、時(shí)代性、實(shí)用性 D.時(shí)代性、基礎(chǔ)性、選擇性2.根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）的規(guī)定，學(xué)生在高中階段修滿 （）學(xué)分，可達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求。A.4B.6C.8 D.103.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）用行為動(dòng)詞對學(xué)習(xí)目標(biāo)要求進(jìn)行描述，并按照目標(biāo)的要求分為不同的水平，下列對認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)要求的描述，符合從低到高的水平排列的是A.了解、知道、理解、應(yīng)用B.認(rèn)識(shí)、識(shí)別、說明、解釋 C.知道、了解、應(yīng)用、理解 D.說出、認(rèn)識(shí)、解釋、應(yīng)用.探究學(xué)習(xí)法是實(shí)驗(yàn)教學(xué)經(jīng)常使用的方法。下列不屬于探究學(xué)習(xí)法特征的是 A.成果性B.開放性C.過程性 D.問題性.下列有關(guān)課程標(biāo)準(zhǔn)的說法中，不正確的是 A.活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)應(yīng)體現(xiàn)綜合性、實(shí)踐性和開放性B. 對于必修模塊只能使用紙筆測驗(yàn)的方式對學(xué)生進(jìn)行評價(jià)C.“化學(xué)與生活”課程模塊的紙筆測驗(yàn)應(yīng)提倡開放性、應(yīng)用性D.“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程模塊的學(xué)習(xí)評價(jià)應(yīng)注重過程性6.下列說法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 D. 陰極射線、a-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)7.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.H2SQ、NaOH腐蝕品B.CH4A.H2SQ、NaOH腐蝕品B.CH4、GH-易燃液體C.CaC2、Na-遇濕易燃物品D.KMnO、&Cr2O-氧化劑8.水是最寶貴的資源之一。卜列表述正確的是A.H2O的電子式為B.4°C時(shí)，純水的pH=716C.D2O,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273k、101kPa,水分子間的平均距離 d:d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）。9.下列判斷不正確的是A.沸點(diǎn)：NH>PH>AsH3B.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiI4C.酸性:HClQ>H2SQ>HPOD.堿性：NaOH>Mg(OH2>Al(OH)3HClQ>H2SQ>HPO10.下列說法中正確的是A.60gNH4NO晶體中含有NA個(gè)陽離子B.5.6g鐵粉與足量的硫粉充分反映,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaC.在NaS溶液中的離子濃度關(guān)系有:2-c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)D.在250mL1mol.L-1AlCl3溶液中,Cl-的物質(zhì)的量的濃度為 1mol.L-111.下列說法中正確的是A.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大B.一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差可能為 16C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高A.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大B.一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差可能為 16C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D.同一主族元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體，結(jié)構(gòu)和類型一定相同12.下表是某同學(xué)對離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是編R化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO2-2CHCOOH=CO+HO+2CHCOO"3 3 2 2 3錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，小應(yīng)寫成明子形式BNaHCQ的HCO+HO1CO2一十HO+3 2 3 3正確水解c苯酚鈉溶液中通入少量的coCH0-+CO+H0Tchoh+hco一6 5 2 2 6 5 3錯(cuò)誤，通過少量C02應(yīng)生成co2-3D等物質(zhì)的量的FeBr2和CI2反映2Fe2++2Br-+2CI=2Fe3++Br+4CL2 2正確13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替 CC14 B. 可用新知的Cu(OH2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油 C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中 D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后在蒸播的方法.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是A.檢3經(jīng)C2H5Br中Br元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B.為提高KMnO溶液的氧化能力，用濃鹽酸將 KMnO溶液酸化C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生葡萄糖，應(yīng)先用 NaOH§液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42一時(shí)，先加氯化鋼溶液后，再加稀鹽酸酸化.經(jīng)測定，某溶液中只含有 NH4+、C|-H+、0H—四種離子，且離子濃度大小的排列順序?yàn)閏(NH4+)ac(CI)>c(OH)>c(HJ其可能的情況是A.pH=11的氨水與pH=3的HCI溶液等體積混合B.同物質(zhì)的量的濃度的 HCI 溶液與氨水等體積混合C.在NH4CI溶液中加入適量氨水至 pH=7D.同物質(zhì)的量濃度的NH4CI溶液與HCI溶液等體積混合.相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密封恒容容器中，分別充入氨氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它 們的密度相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量的比是：A.7:2 B.2:7 C.1:7 D.7:117.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g2XY2(g)；"h=—196.6kJmol"，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

表所示:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系的能量變化X2Y2XY①130放熱98.3kJ②0.82.60.4Q(Q>0)卜列敘述不正確的是：A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 XY2的物質(zhì)的量濃度均為 4.0molLB.容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率相等，且大于Y2的轉(zhuǎn)化率C.容器①、② 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等D.若容器①體積為0.20L,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于 98.3kL18.將1molN2和3molH2混合后由A口充入右圖容器中，關(guān)閉A,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2I_2NH3,在ti時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH后關(guān)閉A,t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡（整個(gè)過程保持恒溫恒壓）。在0~t4時(shí)間段內(nèi)混合氣中NH的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化曲線正確的是惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②,19.用變化曲線正確的是惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，裝置如圖①。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②,19.用橫坐標(biāo)表小電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表小電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是A.電解過程中，A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為： 2H++2e~=H2和4OH——4e—=2H2O+O2C.曲線0-P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P-Q段表示O2的體積變化D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 17g.mol，.科學(xué)家已確定了“白蟻信息素”、“家蠶性信息素”的化學(xué)結(jié)構(gòu)，并應(yīng)用到白蟻防治中。卜列說法不正確的是：A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式是C9H8B.以上三種信息素均難溶于水 C.以上三種信息素互為同系物D.“家蠶性信息素”可發(fā)生氧化、加成、加聚、取代反應(yīng).熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A.H=UpVB.S=Q/TC.G=H-TS D.U=QW.下列說法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于IrH B.等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) Qr4rHC.烙的絕對值是可以測量的 D. 只有在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)才有始變 |_rH.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)T2HCl(g),其IlrHm=—184.6kJmol」，由此可知HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱應(yīng)為-92.30kJ mol, B.-184.61kJmol」C.-369.23kJmol」 D.184.61kJmol」24.若同一溫度下，反應(yīng)H2(g)+S($)=出$9)平衡常數(shù)為KieS(s)+O2=SQ(g)的平衡常數(shù)為K2則該溫度下反應(yīng)H2(g)+SQ(g)=O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)K等A.K1-K2A.K1-K2C.KiK2 D.Ki K2K2.用H3P。4(pKai=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOK配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是

A.H2P。4- B. HPO4- C. H3P。4 D.HQ-.3H2+N2T2NH3(g)的反應(yīng)速率可以表示為 -dc(N2)/出，下列表示中與其相當(dāng)?shù)氖牵篈.dcNH3/dt B. -dcNH3/dt2dcNH3/dt D. dcNH3/2dt/?上一口.4】九/‘J，一一。，.3*12，口口，27.已知 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述電對中最強(qiáng)的氧化劑與還原劑的分別是A.Ag+、Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+、FeD.Fe2+、Ag28.下列關(guān)于鈦及其化合物的描述中不正確的是A.鈦只能形成氧化值為+2、+4的化合物B.常溫下鈦較穩(wěn)定，但受熱時(shí)可與許多非金屬反應(yīng)C.鈦可溶于氫氟酸，形成配合物 D. 四氯化鈦在水中或在潮濕的空氣中都極易水解29.某原子的基態(tài)電子組態(tài)勢 [Xe]4f145d106s2,該元素屬于A.第六周期，nA族，s區(qū)第六周期，nAA.第六周期，nA族，s區(qū)第六周期，nA族，d區(qū)30.填充電子時(shí)下列能級(jí)能量最高的是A.n=2,l=0B.n=4,l=0C.n=3,l=2成分子軌道應(yīng)遵循的首要原則是D.第六周期，nB族，ds區(qū)D.n=2,l=131.分子軌道理論中，原子軌道線性組合A.對稱性匹配原則 B.能量最低原則C.能量近似原則 D.Pauli 不相容原則.下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是D.H2O和C2H50HA.C6H6和CCl4 B.CHF和C2H6 C.OD.H2O和C2H50H.已知【Ni(CN)4]2—中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，【Ni(CN)4/一的空間構(gòu)型應(yīng)為A.三角錘形 B.正四面體 C.直線型 D.平面正方形34.Al(OH3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是

1/3S=KspA 1/2 1 1/21/3S=KspS」Ksp)B.S=[4KspIC.S=(27KspID..下列各對化合物按Sni歷程進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率較快的是A.CHCHCHCHCl B.CHCHCH=CHClC.(CH3)CHCl D.(CH3)3C-C1.下列有機(jī)化合物命名不正確的是arCHjCH/HCHCHjCHCHj37.下列化合物具有旋光性的是38.下列乙酸的衍生物進(jìn)行水解反應(yīng)的快慢順序?yàn)?6二-K*il37.下列化合物具有旋光性的是38.下列乙酸的衍生物進(jìn)行水解反應(yīng)的快慢順序?yàn)棰僖阴Ｂ?；②乙酸酎；③乙酸乙酯；④乙酰胺A.①>②>③>@B.④>③>②>①C.②>①>①>③D.③>④>①>②39.下列物質(zhì)不能進(jìn)行歧化反應(yīng)（Cannizzaro反應(yīng)）的是D.HOOC-CHOA.HCHOB.CH3CHO C.OHC-CHOD.HOOC-CHO40.下圖表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A.①④ B.②③ C.③④ D.①②第二部分主觀題、判斷題（每空1分，共10分）.某黑色固體A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍(lán)色溶液B,在B中加入適量氨水生成淺藍(lán)色沉淀C,C溶于過量氨水生成深藍(lán)色的溶液D。在D中加入飽和H2S溶液生成黑色沉淀E,E可溶于濃硝酸。試判斷A、B、C、D、E各為何物并寫出化學(xué)式。A.B.C.D. E..化合物A(GH)與氯化亞銅-氨溶液反應(yīng)生成醇紅色沉淀，催化加氫則轉(zhuǎn)化為 B(CH)。A和B氧化都生成C(CHO),C加熱則生成D(GHO)。A與1,3-丁二烯反應(yīng)生成E(CH),E催化脫氫生成2-甲基聯(lián)苯。推測A、B、CD、E的結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式A.B.C. D. E.二、計(jì)算題(第1題8分，第2題10分，共18分)(8分)已知：石灰石的熱分解反應(yīng)為： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),對應(yīng)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)值如下：熱力學(xué)函數(shù)值CaCO(s)CaOCO(g)UfH?(298.15K)/(kJmol」)-1207.1-635.09-393.51S9(298.15K)/(JK」mol」)92.8839.75213.74試計(jì)算石灰石熱分解反應(yīng)的注G?(1273K),并分析在1273K下該反應(yīng)的自發(fā)性。(10分)根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)Pb2++Sn=Pb+Sn2+,分別計(jì)算在：(1)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,(2)c(Pb2+)=0.0010molL/，c(Sn2+)=1.0molL，時(shí)，原電池的電動(dòng)勢，并寫出所組e e成的原電池符號(hào)。(已知*Sn2+/Sn=—0.14V，4Pb2+/Pb=—0.13V。)三、教材分析綜合題(12分)閱讀下列教材片段，回答有關(guān)問題。4.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe 3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-10在2支試管里分別加入5mLFeC2溶液和5mLFeC3溶液，各滴入幾滴KSCN§液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。(圖略)滴入KSCN§液FeCl3(a)FeCl2溶液硫酸鐵等含有Fe3+的鹽遇到KSCN§液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn) Fe3+的存在。(1)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))注重“三維目標(biāo)”的落實(shí)，根據(jù)上述教材片段內(nèi)容，你認(rèn)為主要的目標(biāo)是：TOC\o"1-5"\h\z①知識(shí)與技能目標(biāo) ；②過程與方法目標(biāo) ；③情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo) ；(2)該片段的教學(xué)重點(diǎn)是 ，完成這一內(nèi)容的教學(xué)采用最主要的教學(xué)方法是 。(3)按字母編號(hào)完成上述表格中對應(yīng)的離子方程式：；；；(4)將Fe、Cu與FeCl3、FeC?CuCl2溶液放在同一容器中，分別在下列情況下，哪些離子(不考慮陰離子)或金屬單質(zhì)能同時(shí)存在。①反應(yīng)后，若Fe①反應(yīng)后，若Fe有剩余，則不可能有存在;③反應(yīng)后，若Fe3+有剩余，則不可能有 存在;④反應(yīng)后，若Cu2+有剩余，則不可能有 存在。答案解析第一部分客觀題1.D【解析】高中化學(xué)課程要成為每個(gè)學(xué)生個(gè)性發(fā)展和走向自立的平臺(tái)，要體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時(shí)代性和選擇性。2.B【解析】高中化學(xué)課程設(shè)有 8個(gè)課程模塊，每個(gè)課程模塊2學(xué)分。高中化學(xué)課程實(shí)行學(xué)分管理，學(xué)生要達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求，必須完成必修課程模塊化學(xué) 1、化學(xué)2和一個(gè)選修課程模塊，即至少要修滿 6學(xué)分的化學(xué)課程。

3.D【解析】認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平分為四個(gè)層次（ 1）知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、舉例、列舉（2）了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（ 3）理解、解釋、說明、判斷、分析、歸納、概述（4）應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明。4.A【解析】探究學(xué)習(xí)法特征是開放性 、過程性、問題性。5.B【解析】對于必修課程模塊，應(yīng)綜合使用紙筆測驗(yàn)，學(xué)習(xí)檔案和活動(dòng)表現(xiàn)等方式對學(xué)生進(jìn)行評價(jià)。6.C【解析】A項(xiàng)中光導(dǎo)纖維主要成分為無機(jī)材料二氧化硅。 B項(xiàng)推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑不可降低碳排放。 D項(xiàng)中陰極射線和ot-粒子散射現(xiàn)象對原子結(jié)構(gòu)模型作出貢獻(xiàn)，布朗運(yùn)動(dòng)是微粒一直無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。7.B【解析】甲烷和乙烯在常溫是易燃?xì)怏w。8.C■9【解析】A項(xiàng)水是共價(jià)化合物，電子式為 b在25c時(shí)，純水的pH=7。.A【解析】NH有氫鍵而PH3和AsH沒有，有氫鍵沸點(diǎn)大大升高。而沒有氫鍵的PH和AsH就比較分子量，分子量大的沸點(diǎn)高。因此，沸點(diǎn)NH3>AsH3>PH3.C【解析】AM（NHNO）=80g/mol,NH4NO晶體中含有0.75mol個(gè)陽離子。B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol。C.電荷守恒原理。D.C（Cl-）=3mol/L..A【解析】B.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差相差 8或18或32.C項(xiàng)離子化合物如二氧化硅屬原子晶體熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的高。 D項(xiàng)二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。.D【解析】A項(xiàng)中碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)只是溶解度小在離子方程式中寫成化學(xué)式而不是弱電解質(zhì)。B.質(zhì)。B.HCOJ HOCO2HOHC.正確D.亞鐵離子的還原性大于澳離子的。氯氣先于亞鐵離子反應(yīng)，剩余部分與澳離子反應(yīng)。.C【解析】C.項(xiàng)中濾紙上的試樣點(diǎn)不能侵入到展開劑中。.C【解析】A.因?yàn)樗峄笠尤胂跛徙y檢驗(yàn)澳離子，如果加硫酸，則會(huì)生成硫酸銀（微溶）干擾檢驗(yàn)。B濃鹽酸與高鎰酸鉀可以反應(yīng)用來制備氯氣。 C項(xiàng)淀粉水解需要稀硫酸作為催化劑，新制氫氧化銅用來檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖。此檢驗(yàn)反應(yīng)必須在堿性條件下才能生成醇紅色沉淀氧化亞銅，而體系內(nèi)有催化劑稀硫酸的酸性條件，需加入過量 NaOH§液中和稀硫酸完成檢驗(yàn)。D.應(yīng)先加鹽酸后加入氯化銀。.A【解析】氨水為弱電解質(zhì)，因此pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合溶液一定呈堿性。.D… ?V【解析】PV=nRT,V=一M17.A【解析】A.等效平衡，兩容器中兩個(gè)容器中 XY2的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L.BC項(xiàng)都可以借助等效平衡知識(shí)來判斷。 D從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與 98.3kJ的關(guān)系..D【解析】t2時(shí)刻N(yùn)H的體積分?jǐn)?shù)瞬間增大后逐漸達(dá)到平衡，平衡后的體積分?jǐn)?shù)大于第一次平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)。.D【解析】A.b極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+被還原生成銅單質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后消耗氫離子。 B項(xiàng)a極發(fā)生反應(yīng)方程式為 Cu2++2e—=Cu或2H++2e-=H2。C項(xiàng)曲線0-P段表示Q的體積變化，曲線P-Q段表示H2和Q混合氣體的體積變化。20.C【解析】C項(xiàng)有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物。21.D【解析】熱力學(xué)第一定律即能量守恒定律， 1.物體內(nèi)能的增加等于物體吸收的熱量和對22.B【解析】烙變是一個(gè)關(guān)于在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做體積功，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的烙變。23.A24.B【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積所得的比值。25.B【解析】H3PO4pKa3=12.67,HPO2一水解顯堿性。C【解析】反應(yīng)中用不同反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C【解析】A【解析】鈦的氧化態(tài)有4,3,2,0,-1.D【解析】根據(jù)幾臺(tái)電子組態(tài)勢確定為汞元素，汞位于第六周期，nB元素位于元素周期表ds區(qū)。A【解析】A.軌道2sB.軌道3sC.3dD.2p根據(jù)構(gòu)造原理去頂軌道 2s能量最低。A【解析】分子軌道理論中，原子軌道線性組合成分子軌道應(yīng)遵循是對稱性原則、能量近似原則和最大重疊原則。其中對稱性原則是首要原則。D【解析】一般來說在極性分子與極性分子之間存在取向力，誘導(dǎo)力和色散力。氫原子可以同時(shí)與2個(gè)電負(fù)性很大、原子半徑較小且?guī)в形垂蚕黼娮訉Φ脑樱ㄈ?。ZF等）相結(jié)合。H2O和QH5OH分子都是極性分子，且存在未共享電子對的氧原子因此存在取向力，誘導(dǎo)力,色散力和氫鍵。D【解析】雜化軌道與空間形態(tài)：sp3d雜化：三角雙錐.sp3d2雜化：八面體sp3d3雜化：五角雙錐dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形 ）。C[解析]Ksp=[Al3+][OH-]3=27[Al3+]4A【解析】單分子反應(yīng)歷程位阻越小反應(yīng)速率越快。A【解析】A煌類命名規(guī)則是“長，近，簡，多，小”，該化合物的名稱為 2,5-二甲基-4-異丁基庚烷。B.烯煌命名基團(tuán)大的在同側(cè)為 Z構(gòu)型。C.橋環(huán)化合物的命名方法：從橋頭碳開始編號(hào)，先大環(huán)后小環(huán)，其他規(guī)則同烷煌的命名。D.當(dāng)化合物同時(shí)含有雙鍵和三鍵時(shí)，若雙鍵和三鍵距離碳鏈末端位置不同，應(yīng)從靠近碳鏈末端的一側(cè)編號(hào)，若距離相同，則按先烯后快的順序編號(hào)。書寫時(shí)，烯寫在前，快寫在后。D【解析】A.有對稱中心，不具有手性。B.C.兩化合物沒有手性碳原子。A【解析】竣酸衍生物發(fā)生水解，其機(jī)理是水進(jìn)攻厥基碳，發(fā)生親核取代，則影響反應(yīng)的因素就是默基碳相連的基團(tuán)的電子效應(yīng)。氯的給電子共軻效應(yīng)小于吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)，所以總體是吸電子的，使得默基碳的正電性加強(qiáng)，更容易被親核進(jìn)攻。酸酎和酯中于默基碳相連的都是氧，氧具有給電子共軻效應(yīng)和吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)，前者大于后者，所以總體都是給電子的，所以兩者水解活性都不如酰氯。酸酎和酯又不相同，酸酎中氧相連的是強(qiáng)吸電子基團(tuán)玻基，酯連接的是給電子的烷基，所以酸酎反應(yīng)活性又大于酯。酰胺中氮的給電子效應(yīng)大于吸電子效應(yīng)。所以酯反應(yīng)的活性大于酰胺。B【解析】凡“位碳原子上無活潑氫的醛類和濃 NaOH或KOH水或醇溶液作用時(shí)，不發(fā)生醇醛縮合或樹脂化作用而起歧化反應(yīng)生成與醛相當(dāng)?shù)乃?（成鹽）及醇的混合物。此反應(yīng)的特征是醛自身同時(shí)發(fā)生氧化及還原作用，一分子被氧化成酸的鹽，另一分子被還原成醇 .乙醛的a位碳原子上有活潑氫，無法進(jìn)行 Cannizzaro反應(yīng)。C【解析】③發(fā)生的消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只含有雙鍵。④生成加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有澳官能團(tuán)。

第二部分主觀題一、判斷題A.CuO B.CuSO4C.Cu(OH)2D.[Cu(NH3)4](OH)2E.CuS【解析】根據(jù)溶液顏色判斷是銅的化合物。銅離子加入適量的氨水生成氫氧化銅沉淀劑如過量的氨水會(huì)與氨發(fā)生配位生成深藍(lán)色 [Cu(NH3)4](OH)2?！窘馕觥緼化合物中確定有6個(gè)不飽和度，是端基快燒。經(jīng)還原氫化，氧化后加熱生成D.可確定A中苯環(huán)上兩取代基位