高中化學人教版-必修第2冊第六章-第二節(jié)化學反應條件的控制牛老師課件

第2課時化學反應的限度

化學反應條件的控制第六章

第二節(jié)

化學反應的速率與限度第2課時化學反應的限度第六章第二節(jié)化學反應的速率與限1.了解可逆反應及特點。2.理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生移動。3.了解控制反應條件在生產(chǎn)、生活和科學研究中的作用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解可逆反應及特點。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、化學反應條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學反應限度二、化學反應條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學反應限度HUAXUEFANYINGXIANDU01化學反應限度011.可逆反應(1)定義在同一條件下

和

均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“

”。知識梳理正反應方向逆反應方向雙向性雙同性共存性反應物生成物正、逆反應是在

下同時進行的反應物和生成物

存在(2)特征同一條件同時1.可逆反應知識梳理正反應方向逆反應方向雙向性雙同性共存性反2.化學平衡狀態(tài)的建立(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程最大為零減小增大>=2.化學平衡狀態(tài)的建立最大為零減小增大>=(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立3.化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當

反應進行到一定程度時，

與

相等，反應物的濃度與生成物的濃度

，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡?？赡嬲磻俾誓娣磻俾什辉俑淖?.化學平衡狀態(tài)可逆正反應速率逆反應速率不再改變(2)化學平衡狀態(tài)的特征(2)化學平衡狀態(tài)的特征4.化學反應的限度(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的

，即該反應進行的限度。(2)對化學反應限度的理解①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學反應的

。最大程度轉化率限度4.化學反應的限度最大程度轉化率限度(1)SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3(

)(2)通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%(

)(3)相同條件下，不同化學反應的限度可能不同(

)(4)一定條件，可以通過延長化學反應的時間來改變反應物的最大轉化率(

)(5)化學反應在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應將會停止(

)判斷正誤××√××(1)SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3()判斷理解應用理解應用2.(2018·河南信陽期末)可逆反應2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。①④⑥⑦2.(2018·河南信陽期末)可逆反應2NO2(g)解析單位時間內(nèi)生成nmolO2必同時消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時消耗nmolO2，①能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，②不能說明。③中無論反應是否達到化學平衡狀態(tài)，各物質表示的化學反應速率之比都等于相應物質的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質的物質的量濃度不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質量反應前后不變，無論是否達到化學平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應前后氣體的體積不相等，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。⑦由于反應前后氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)。解析單位時間內(nèi)生成nmolO2必同時消耗2nmol3.在容積一定的密閉容器中進行反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質的量不再改變(2)混合氣體的壓強不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對分子質量不再改變其中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。(1)(2)(3)(4)3.在容積一定的密閉容器中進行反應H2(g)＋I2(g)歸納總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡歸納總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)類型判斷依據(jù)正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應體系內(nèi)有色物質的顏色一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生1.反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，再向反應容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時間后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟蹤強化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時含18O的二氧化碳又逆向和H2反應生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O?！?1.反應CO(g)＋H2O(g)CO2.下列關于化學平衡的說法中，不正確的是A.當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B.當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率一定相等C.當可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當可逆反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保

持不變123√解析可逆反應達到平衡時，v正＝v逆≠0，化學平衡應為動態(tài)平衡。42.下列關于化學平衡的說法中，不正確的是123√解析可逆反3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.①③⑥123√43.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)解析此反應為反應前后氣體體積相等的反應，恒容條件下在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；容積固定，因為此反應有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質量不變，說明此反應達到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標志；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時生成2nmolA，表明此時v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標志。1234解析此反應為反應前后氣體體積相等的反應，恒容條件下在達到平4.(2018·濟南校級期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點處正反應速率和逆反應速率相等B.a點的正反應速率比b點的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率123√44.(2018·濟南校級期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展解析c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應速率不相等，A錯誤；從a點到b點，氫氣的物質的量在逐漸減小，即其物質的量濃度在逐漸減小，所以正反應的反應速率在逐漸減小，即a點的正反應速率比b點的大，B正確；d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點處n(N2)相等，C錯誤；在t2時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)，所以正、逆反應速率相等，D錯誤。返回1234解析c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，02化學反應條件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI02化學反應條件的控制知識梳理促進抑制知識梳理促進抑制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號)。①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣理解應用③④⑤⑥解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點是其固有的性質，不可改變，故這兩項措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產(chǎn)條件的調控作用分析正確的是___________(填序號)。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應速率(3)步驟②采用的壓強是2×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本(1)(2)(4)(6)2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產(chǎn)條件的調控作用1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④跟蹤強化12√解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____。解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。12光2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。解析影(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_________________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：_____________。(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常體溫(37℃)下，就可以被氧化，這是因為：_________________________。12反應物的表面積水作溶劑，增大了反應物的接觸面積催化劑反應物本身的性質反應物的濃度反應溫度人體內(nèi)的生物酶起催化作用返回(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：___________?Sufferingisthemostpowerfulteacheroflife.苦難是人生最偉大的老師。?Formanismanandmasterofhisfate.人就是人，是自己命運的主人。?Amancan'trideyourbackunlessitisbent.你的腰不彎，別人就不能騎在你的背上。?1Ourdestinyoffersnotthecupofdespair,butthechaliceofopportunity.?Soletusseizeit,notinfear,butingladness.·命運給予我們的不是失望之酒，而是機會之杯。因此，讓我們毫無畏懼，滿心愉悅地把握命運素材積累?Sufferingisthemostpowerfu31?為你理想的人，否則，愛的只是你在他身上找到的你的影子。?沖冠一怒為紅顏，英雄難過美人關。只愿博得美人笑，烽火戲侯棄江山。寧負天下不負你，盡管世人唾千年。容顏遲暮仍為伴，傾盡溫柔共纏綿。?蜜蜂深深地迷戀著花兒，臨走時留下定情之吻，啄木鳥暗戀起參天大樹，轉來轉去想到主意，便經(jīng)常給大樹清理肌膚。你還在等待什么呢？真愛是靠追的，不是等來的！素材積累?為你理想的人，否則，愛的只是你在他身上找到的你的影子。素?Sufferingisthemostpowerfulteacheroflife.苦難是人生最偉大的老師。?Formanismanandmasterofhisfate.人就是人，是自己命運的主人。?Amancan'trideyourbackunlessitisbent.你的腰不彎，別人就不能騎在你的背上。?1Ourdestinyoffersnotthecupofdespair,butthechaliceofopportunity.?Soletusseizeit,notinfear,butingladness.·命運給予我們的不是失望之酒，而是機會之杯。因此，讓我們毫無畏懼，滿心愉悅地把握命運素材積累?Sufferingisthemostpowerfu?在有歡聲笑語的校園里，滿地都是雪，像一塊大地毯。房檐上掛滿了冰凌，一根兒一根兒像水晶一樣，真美??！我們一個一個小腳印踩在大地毯上，像畫上了美麗的圖畫，踩一步，吱吱聲就出來了，原來是雪在告我們：和你們一起玩兒我感到真開心，是你們把我們這一片寂靜變得熱鬧起來。對了，還有樹。樹上掛滿了樹掛，有的樹枝被壓彎了腰，真是忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開。真好看呀！?冬天，一層薄薄的白雪，像巨大的輕軟的羊毛毯子，覆蓋摘在這廣漠的荒原上，閃著寒冷的銀光。素材積累?在有歡聲笑語的校園里，滿地都是雪，像一塊大地毯。房檐上掛滿第2課時化學反應的限度

化學反應條件的控制第六章

第二節(jié)

化學反應的速率與限度第2課時化學反應的限度第六章第二節(jié)化學反應的速率與限1.了解可逆反應及特點。2.理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生移動。3.了解控制反應條件在生產(chǎn)、生活和科學研究中的作用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解可逆反應及特點。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、化學反應條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學反應限度二、化學反應條件的控制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、化學反應限度HUAXUEFANYINGXIANDU01化學反應限度011.可逆反應(1)定義在同一條件下

和

均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“===”，用“

”。知識梳理正反應方向逆反應方向雙向性雙同性共存性反應物生成物正、逆反應是在

下同時進行的反應物和生成物

存在(2)特征同一條件同時1.可逆反應知識梳理正反應方向逆反應方向雙向性雙同性共存性反2.化學平衡狀態(tài)的建立(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程最大為零減小增大>=2.化學平衡狀態(tài)的建立最大為零減小增大>=(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立3.化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當

反應進行到一定程度時，

與

相等，反應物的濃度與生成物的濃度

，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡?？赡嬲磻俾誓娣磻俾什辉俑淖?.化學平衡狀態(tài)可逆正反應速率逆反應速率不再改變(2)化學平衡狀態(tài)的特征(2)化學平衡狀態(tài)的特征4.化學反應的限度(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的

，即該反應進行的限度。(2)對化學反應限度的理解①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學反應的

。最大程度轉化率限度4.化學反應的限度最大程度轉化率限度(1)SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3(

)(2)通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%(

)(3)相同條件下，不同化學反應的限度可能不同(

)(4)一定條件，可以通過延長化學反應的時間來改變反應物的最大轉化率(

)(5)化學反應在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應將會停止(

)判斷正誤××√××(1)SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3()判斷理解應用理解應用2.(2018·河南信陽期末)可逆反應2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。①④⑥⑦2.(2018·河南信陽期末)可逆反應2NO2(g)解析單位時間內(nèi)生成nmolO2必同時消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時消耗nmolO2，①能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，②不能說明。③中無論反應是否達到化學平衡狀態(tài)，各物質表示的化學反應速率之比都等于相應物質的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質的物質的量濃度不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質量反應前后不變，無論是否達到化學平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應前后氣體的體積不相等，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。⑦由于反應前后氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)。解析單位時間內(nèi)生成nmolO2必同時消耗2nmol3.在容積一定的密閉容器中進行反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，(1)混合氣體的總的物質的量不再改變(2)混合氣體的壓強不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對分子質量不再改變其中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。(1)(2)(3)(4)3.在容積一定的密閉容器中進行反應H2(g)＋I2(g)歸納總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡歸納總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)類型判斷依據(jù)正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應體系內(nèi)有色物質的顏色一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生1.反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，再向反應容器中充入含18O的一氧化碳，經(jīng)過一段時間后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟蹤強化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同時含18O的二氧化碳又逆向和H2反應生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18O?！?1.反應CO(g)＋H2O(g)CO2.下列關于化學平衡的說法中，不正確的是A.當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B.當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率一定相等C.當可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當可逆反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保

持不變123√解析可逆反應達到平衡時，v正＝v逆≠0，化學平衡應為動態(tài)平衡。42.下列關于化學平衡的說法中，不正確的是123√解析可逆反3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.①③⑥123√43.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)解析此反應為反應前后氣體體積相等的反應，恒容條件下在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；容積固定，因為此反應有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質量不變，說明此反應達到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標志；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2∶1∶1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時生成2nmolA，表明此時v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標志。1234解析此反應為反應前后氣體體積相等的反應，恒容條件下在達到平4.(2018·濟南校級期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點處正反應速率和逆反應速率相等B.a點的正反應速率比b點的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率123√44.(2018·濟南校級期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展解析c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應速率不相等，A錯誤；從a點到b點，氫氣的物質的量在逐漸減小，即其物質的量濃度在逐漸減小，所以正反應的反應速率在逐漸減小，即a點的正反應速率比b點的大，B正確；d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點處n(N2)相等，C錯誤；在t2時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)，所以正、逆反應速率相等，D錯誤。返回1234解析c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，02化學反應條件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI02化學反應條件的控制知識梳理促進抑制知識梳理促進抑制1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號)。①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣理解應用③④⑤⑥解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點是其固有的性質，不可改變，故這兩項措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產(chǎn)條件的調控作用分析正確的是___________(填序號)。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應速率(3)步驟②采用的壓強是2×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本(1)(2)(4)(6)2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產(chǎn)條件的調控作用1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④跟蹤強化12√解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____。解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。12光2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率。解析影(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_________________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_______。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的