高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素教學(xué)課件

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-2-考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。-2-考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位,單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一個(gè)容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,則v(A)=0.3

mol·L-1·s-1,v(B)=0.1

mol·L-1·s-1,v(C)=0.2

mol·L-1·s-1。

-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的概念和-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)化學(xué)反-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算(1)公式法:

②同一反應(yīng)速率,用不同的物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)“三段式”法:①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)“三段式”法:-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列說(shuō)法正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列說(shuō)法正確的是(-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①B高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練B高中一輪-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.以煤為原料合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

ΔH<0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH<0

②現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.以煤為原料合成-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.a=30,b=1.5B.c=25,d=4.5C.前30min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05mol·L-1·min-1D.后40min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三活化能

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三活化能影響化學(xué)反-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響,對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)對(duì)于-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能。①有效碰撞:能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。②活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。③活化能:

如圖所示,E1表示活化能;使用催化劑時(shí)的活化能為E3,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為E1-E2。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.從活化分子角度-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)活化分子、有-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵小于(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)①升高溫度:增大;②增大鹽酸濃度:增大;③增大鐵的質(zhì)量:不變;④增加鹽酸體積:不變;⑤把鐵片改成鐵粉:增大;⑥滴入幾滴CuSO4溶液:增大;⑦加入CH3COONa固體:減小;⑧加入一定體積的Na2SO4溶液:減小。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固高中一輪復(fù)-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)溫度:①正反應(yīng)是放熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。(2)壓強(qiáng):①正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)同等程度地增大。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.外界條件對(duì)可逆-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)催化劑:使用催化劑,v(正)、v(逆)同等程度地增大。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)催化劑:高中-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2017江蘇化學(xué))H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),從圖甲看,其他條件相同時(shí),起始時(shí)H2O2的濃度越小,對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1mol·L-1NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率處于兩者之間,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2017江蘇-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三誤區(qū)警示(1)要把壓強(qiáng)的改變轉(zhuǎn)化為濃度的變化,然后依據(jù)濃度的變化分析反應(yīng)速率的變化。(2)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,一定要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾,如升高溫度平衡逆向移動(dòng),不能認(rèn)為正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,而是正、逆反應(yīng)速率均增大,只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度,從而導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三誤區(qū)警示(1)要把-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練3.一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH>0,經(jīng)60s反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)A.60s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)=0.05mol·(L·s)-1B.其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.在一定條件下,將A與B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,則下列說(shuō)法正確的是(

)A.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32molA,再達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)>v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入A和B各0.64mol,平衡時(shí)n(C)<0.48molD.反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32molA,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意ΔH<0,其他條件不變,降低溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)<v(正),B項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍(或者使體積變成原來(lái)的一半),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,而加壓時(shí)平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來(lái)的2倍,原平衡時(shí)n(B)=0.20mol,n(C)=2×(0.32mol-0.20mol)=0.24mol,因此達(dá)到新平衡時(shí)n(C)=0.48mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;先求前2minB的平均反應(yīng)速率v(B)=0.004mol·L-1·min-1,則v(C)=2v(B)=0.008mol·L-1·min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.在一定條件下,-26-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用1.物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)a,b,c如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z,前2min內(nèi)v(X)=0.075

mol·L-1·min-1。

高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-26-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固有可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)

ΔH<0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)速率的變化回答各時(shí)間點(diǎn)改變的條件。t2:升高溫度、t4:減小壓強(qiáng)、t6:增大B的濃度、t8:使用了催化劑。-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化是否為逐漸變化,若是逐漸變化,一定是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若不是逐漸變化,而是發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若v(正)和v(逆)增大,說(shuō)明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng),或降低溫度。三看v(正)和v(逆)的相對(duì)大小:結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律判斷改變的條件。-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破根據(jù)v-t圖分析外-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C.化學(xué)方程式中的x=1,30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某密閉容器中充-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧(1)如果正逆反應(yīng)速率同等程度的變化要從催化劑、壓強(qiáng)(針對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))角度分析。(2)溫度改變正逆反應(yīng)速率不能同等程度地變化,平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(3)從“斷點(diǎn)”入手,如果圖像中的曲線(xiàn)出現(xiàn)不連續(xù)的情況,要根據(jù)“斷點(diǎn)”前后速率大小,結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析出外界條件的變化情況。-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧(1)如果-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量ArD.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)答案解析解析關(guān)閉溫度、容積不變,充入SO3(g)的瞬間正反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升溫條件下,正、逆反應(yīng)速率都加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度、容積不變,充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3(g)的濃度增大,維持恒壓則容積變大,反應(yīng)物的濃度變小,正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.0~12min,初始濃度越大的溶液,水解反應(yīng)速率越大B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而減小C.25℃時(shí),0~6min,v(NH2COO-)為0.05mol·L-1·min-1D.15℃時(shí),第30min,c(NH2COO-)為2.0mol·L-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.某研究小組在實(shí)-37-1.反應(yīng)速率的1個(gè)表達(dá)式和1個(gè)連比(1)(2)對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g),v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=m∶n∶p。2.3個(gè)反應(yīng)速率的注意點(diǎn)(1)所求反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率。(2)不能用固體和純液體表示。(3)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值可能不同。3.2個(gè)比較反應(yīng)速率大小的方法(1)歸一法,(2)比值法。4.增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物表面積。-37-1.反應(yīng)速率的1個(gè)表達(dá)式和1個(gè)連比-38--38--39-213451.NH3與純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(

)A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-39-213451.NH3與純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)-40-213452.一定溫度下,反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容時(shí)充入N2C.恒容時(shí)充入He D.恒壓時(shí)充入HeC解析:該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是氣體。縮小體積使壓強(qiáng)增大,氣體的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)不符合題意;恒容充入N2,增大了N2的濃度,反應(yīng)速率將增大,B項(xiàng)不符合題意;恒容,充入He,不影響反應(yīng)物和生成物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)符合題意;恒壓充入He,容器體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)不符合題意。-40-213452.一定溫度下,反應(yīng)2CO+2NO-41-431253.在C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥恒容通入CO

⑦降低溫度⑧恒壓下充入CO2A.⑤⑦⑧ B.②③⑧ C.①③⑥ D.①④⑧C解析:①升高溫度,反應(yīng)速率增大;②碳單質(zhì)是固體,固體的量的變化對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;③恒容通入CO2,CO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大;④體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率降低;⑤體積不變,反應(yīng)物及生成物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變;⑥恒容通入CO,CO濃度增大,逆反應(yīng)速率增大;⑦降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小;⑧恒壓下充入CO2,CO2濃度不變,正反應(yīng)速率不變,CO濃度減小,逆反應(yīng)速率減小。-41-431253.在C(s)+CO2(g)-42-431254.(2016北京理綜)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(

)A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑A解析:A項(xiàng),抗氧化劑可以在一定時(shí)間內(nèi)保護(hù)食品不被O2氧化,從而延長(zhǎng)了保質(zhì)期,減慢了反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng),調(diào)味劑是用來(lái)增添食品味道的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),著色劑是用來(lái)改善食品外觀的,錯(cuò)誤;D項(xiàng),增稠劑是為了增加食品的黏稠度,與速率無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。-42-431254.(2016北京理綜)下列食品添加劑中,-43-531245.溶液中的NaHSO3在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(

)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中Y、Z兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-43-531245.溶液中的NaHSO3在不同溫度下均可被第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-45-考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。-2-考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。-46-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位,單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一個(gè)容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,則v(A)=0.3

mol·L-1·s-1,v(B)=0.1

mol·L-1·s-1,v(C)=0.2

mol·L-1·s-1。

-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的概念和-47-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)化學(xué)反-48-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反-49-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算(1)公式法:

②同一反應(yīng)速率,用不同的物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算-50-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)“三段式”法:①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)“三段式”法:-51-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反-52-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列說(shuō)法正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列說(shuō)法正確的是(-53-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)-54-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①B高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練B高中一輪-55-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.以煤為原料合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

ΔH<0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH<0

②現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.以煤為原料合成-56-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.a=30,b=1.5B.c=25,d=4.5C.前30min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05mol·L-1·min-1D.后40min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的-57-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三活化能

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三活化能影響化學(xué)反-58-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響,對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)對(duì)于-59-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能。①有效碰撞:能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。②活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。③活化能:

如圖所示,E1表示活化能;使用催化劑時(shí)的活化能為E3,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為E1-E2。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.從活化分子角度-60-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)活化分子、有-61-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵小于(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)①升高溫度:增大;②增大鹽酸濃度:增大;③增大鐵的質(zhì)量:不變;④增加鹽酸體積:不變;⑤把鐵片改成鐵粉:增大;⑥滴入幾滴CuSO4溶液:增大;⑦加入CH3COONa固體:減小;⑧加入一定體積的Na2SO4溶液:減小。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固高中一輪復(fù)-62-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)-63-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)溫度:①正反應(yīng)是放熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。(2)壓強(qiáng):①正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)同等程度地增大。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.外界條件對(duì)可逆-64-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)催化劑:使用催化劑,v(正)、v(逆)同等程度地增大。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)催化劑:高中-65-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2017江蘇化學(xué))H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),從圖甲看,其他條件相同時(shí),起始時(shí)H2O2的濃度越小,對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1mol·L-1NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率處于兩者之間,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(2017江蘇-66-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三誤區(qū)警示(1)要把壓強(qiáng)的改變轉(zhuǎn)化為濃度的變化,然后依據(jù)濃度的變化分析反應(yīng)速率的變化。(2)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,一定要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾,如升高溫度平衡逆向移動(dòng),不能認(rèn)為正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,而是正、逆反應(yīng)速率均增大,只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度,從而導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三誤區(qū)警示(1)要把-67-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練3.一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH>0,經(jīng)60s反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)A.60s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)=0.05mol·(L·s)-1B.其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解-68-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.在一定條件下,將A與B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,則下列說(shuō)法正確的是(

)A.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32molA,再達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)>v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入A和B各0.64mol,平衡時(shí)n(C)<0.48molD.反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32molA,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意ΔH<0,其他條件不變,降低溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)<v(正),B項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍(或者使體積變成原來(lái)的一半),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,而加壓時(shí)平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來(lái)的2倍,原平衡時(shí)n(B)=0.20mol,n(C)=2×(0.32mol-0.20mol)=0.24mol,因此達(dá)到新平衡時(shí)n(C)=0.48mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;先求前2minB的平均反應(yīng)速率v(B)=0.004mol·L-1·min-1,則v(C)=2v(B)=0.008mol·L-1·min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.在一定條件下,-69-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用1.物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)a,b,c如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z,前2min內(nèi)v(X)=0.075

mol·L-1·min-1。

高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt高中一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素ppt-26-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及-70-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

-27-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)-71-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-72-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-73-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-74-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固有可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)

ΔH<0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)速率的變化回答各時(shí)間點(diǎn)改變的條件。t2:升高溫度、t4:減小壓強(qiáng)、t6:增大B的濃度、t8:使用了催化劑。-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固-75-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化是否為逐漸變化,若是逐漸變化,一定是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若不是逐漸變化,而是發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若v(正)和v(逆)增大,說(shuō)明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng),或降低溫度。三看v(正)和v(逆)的相對(duì)大小:結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律判斷改變的條件。-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破根據(jù)v-t圖分析外-76-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C.化學(xué)方程式中的x=1,30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某密閉容器中充-77-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧(1)如果正逆反應(yīng)速率同等程度的變化要從催化劑、壓強(qiáng)(針對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))角度分析。(2)溫度改變正逆反應(yīng)速率不能同等程度地變化,平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(3)從“斷點(diǎn)”入手,如果圖像中的曲線(xiàn)出現(xiàn)不連續(xù)的情況,要根據(jù)“斷點(diǎn)”前后速率大小,結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析出外界條件的變化情況。-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧(1)如果-78-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量ArD.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)答案解析解析關(guān)閉溫度、容積不變,充入SO3(g)的瞬間正反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升溫條件下,正、逆反應(yīng)速率都加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度、容積不變,充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3(g)的濃度增大,維持恒壓則容積變大,反應(yīng)物的濃度變小,正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解-79-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.0~12min,初始濃度越大的溶液,水解反應(yīng)速率越大B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而減小C.25℃時(shí),0~6min,v(NH2COO-)為0.05mol·L-1·min-1D.15℃時(shí),第30min,c(NH2COO-)為2.0mol·L-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.某研究小組在