2019屆湖南省益陽市高三下學(xué)期4月?？祭砜凭C合化學(xué)試題(解析版)

---C.曲線力,匹分別表示譏產(chǎn)GD6（HX-）的變化D.b點所示溶液中：c（抵口*）>3c（產(chǎn)）【答案】A【解析】【分析】用0.1000mol/L的NaOHm^滴定二元弱酸（〃/）溶液時，初始溶液中的量最多，故跖表示。出，隨著加入的NaOH溶液增多，溶液中發(fā)生仃工*+可口。打=可口”￥+“/?,故溶液中C巴西在減少，1V,在增加，圖中卻表示C5T:,;繼續(xù)加入NaOHm夜，發(fā)生的反應(yīng)為N然9"+Mt"#=N口/十170,故溶液中C51V）在減少，,5一在增加，圖中距表示,（/-）。據(jù)此分析，進(jìn)行作答。C_C+【詳解】A.打冰的電離常數(shù)%=g/——上上，利用pH=1.2時，跖恰好與力相等，即％H/）等于匕3產(chǎn)）C+CC5c，代入計算，可知K^=C（h+~=10-12；產(chǎn)的水解常數(shù)。=—^——色~上，利用pH=4.2時，合好與為I相等，即c仍》等于。日c,代入計算，可知*戶”朋一］=1嚴(yán)A項正確；a處為"/和N口的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c（H*）小于1。,；b處為川口》和N9/*的混合液，強(qiáng)堿弱酸鹽會水解，水的電離被促進(jìn)，由水電離出的 c（取+）大于10一\B項錯誤；C.由上述分析可知，曲線力、與分別表示的是5（hx）和黑產(chǎn)）的變化，C項錯誤；D.b點所示溶液為N%X和雨打￥的等物質(zhì)的量混合的混合液：存在c（M?」）+c（H+）=2c（爐）+c（OH）+c（/i*）。其中pH=4.2,°4一》等于“（Hxp,所以存在c（N/）+104「3c（『）+10 ,c（Mz十）v3c（片）,D項錯誤；答案選Ao【點睛】本題考查了電離平衡常數(shù)的計算、水的電離平衡及影響因素、電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系等均為高考中的重難點。在解題時需先分析清楚溶液的成分及各成分之間量的關(guān)系，再進(jìn)行作答。8.我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽磯 （C〃SO4-5HR）的熱分解產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

A*UCDfc已知：5%的熔點為16.8C,沸點為46.8C;5%的熔點為-72C,沸點為-10C.請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是一，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有(填化學(xué)式)。A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?B中的現(xiàn)象是。C中冰水的作用是。D中品紅溶液褪色，E中有50［、生成，寫出E中生成5。二的總的離子方程式：。5)若生成S%和S%的物質(zhì)的量之比為1:1,則膽磯熱分解的化學(xué)方程式為。(6)小組同學(xué)用滴定法測定某膽磯樣品中 。港冊的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA(1/")標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至余冬點，平均消耗EDTAHVmL嫡定反應(yīng)：匚爐卜+/產(chǎn)-=巾產(chǎn)+2廳")。①樣品中。必。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—％(用含mV的代數(shù)式表示)。②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是(填選項字母)。a.未潤洗錐形瓶b.滴定終點時仰視讀數(shù)c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡【答案】 (1).(球形)干燥管(2). %(3). 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 (4). 防止5%揮發(fā)(其他合理答案也給分) (5). 25。工+4。目+%=附。二十(6).(8).b中的白色C口(8).b中的白色C口5/粉末變?yōu)樗{(lán)色，品紅溶叫、02o利用題目所給信息，反應(yīng)二5"二三.。'-■-二5。；1 (7).'' Jb it J 工 C【解析】【分析】該題圍繞硫酸銅受熱分解產(chǎn)物的成分開展實驗探究。從實驗現(xiàn)象液褪色，棒香能復(fù)燃等現(xiàn)象可推測出硫酸銅受熱分解會產(chǎn)生水蒸氣、生成5%生成5%和的物質(zhì)的量之比為1: 1磯熱分解的化學(xué)方程式為4CuS04-5H2O=4CuO十2SO2t+2S03T十42T+20HQ以此作答。a中，棒香能復(fù)燃，說明反應(yīng)中產(chǎn)生了助【詳解】(1).儀器a的名稱是球形干燥管，也可稱為干燥管；在a中，棒香能復(fù)燃，說明反應(yīng)中產(chǎn)生了助燃性的氣體氧氣，故答案應(yīng)為 (球形)干燥管、。￡；.A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，說明膽磯發(fā)生了分解，產(chǎn)生了 和水等。故B中的白色皿5冊粉末因吸水變?yōu)樗{(lán)色，故答案應(yīng)為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；.由題目所給信息可知，5%的熔點為16.8C,沸點為46.8C,所以C中冰水的作用是為了使§。3凝結(jié),防止其揮發(fā)，影響對的檢驗，故答案應(yīng)為防止 揮發(fā)；.D中品紅溶液褪色，證明氣體中存 ,故在E中為NaOHW5%反應(yīng)生成N。/O3,后可。聲生被氧氣氧化為N口盧。叫該反應(yīng)總的離子方程式為： 254+4UH+0z=2S0\十,故答案應(yīng)為.在反應(yīng)中當(dāng)生成1mol§%時轉(zhuǎn)移2mol電子，則應(yīng)有0.5mol。?生成，根據(jù)題目中生成和5。工的物質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z的量之比為1:1,則膽磯熱分解的化學(xué)方程式為4CnS%■孫0=4CuO+2so/+25。打十2T+20H2Q，Jr ifa ￡ Q ￡■工A故答案應(yīng)為4Cn50r5h2O=ACuO4250/+250^+ ；.①設(shè)膽磯樣品中力心的質(zhì)量為x克，所以所取待測液中含有的銅離子的物質(zhì)的量可表示為160g/m由。由滴定反應(yīng)原理，可建立如下關(guān)系：n - (C?2+) 5Cu24+"zV2-=CuY2'+2開*|1315列算式:0.037160g/m, O.lOOOmni/Lx105列算式:0.037翼9160g/m加=0.1000m加/上xUx1。3L,x=0.08Vg;則樣品中匚V的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5加 m②a.由于待測液中溶質(zhì)的量由滴定管控制，故未潤洗錐形瓶，對滴定實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響；17標(biāo)。標(biāo)b.滴定終點時仰視讀數(shù)，則使讀得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積偏大，由 。濤二一L一可知滴定結(jié)果偏高；了待/標(biāo)。標(biāo)c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡，則使讀得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積比實際消耗的偏小， 由仃待=一/可知滴定結(jié)果偏低；所以導(dǎo)致匚口5al含量的測定結(jié)果偏高的是bo【點睛】本題主要考查硫酸鹽的分解及硫的氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、酸堿中和滴定的計算及誤差分析。解題的關(guān)鍵是充分利用題目所提供的實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)生成的產(chǎn)物。認(rèn)真審題，注意單位換算和所計算數(shù)據(jù)與原始數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。

9.氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸("5產(chǎn)6,含有少量“/。4、〃32口4等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示 (已知：HSiF,±2HFT+S//):6 4隼，?七?—用「國卜隼，?七?—用「國卜—事+**請回答下列問題：(1)堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中要嚴(yán)格控制KOHR量，否則易生成副產(chǎn)物(填化學(xué)式)溶解在濾液中。(2)堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。 由如圖可知，實驗選擇適宜的反應(yīng)溫度為;最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是。5*8。"?/?京?亨?ffil5*8。"?/?京?亨?ffil(3)Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)n[Ba(OH)2\n(KOH)由0.004至IJ0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于(4)Ba(OH)2和BaCO是常見的除硫試劑。若使用 BaCO弋替Ba(OH0當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，濾液中心(SO2;心(SO2;)式C%)匯—［已知想從H『匚4)=51"10",想從￡?。5。4)=1.1*1。10,保留小數(shù)點后三位］?！?lt;”或“<”或，該反應(yīng)氧(5)濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)c(F-)-c(HF)(填“>”(6)1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子 網(wǎng)乩化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為【答案](1). ，"2；一.■」(；?"??.“、.(2). .?、’ (3).80C(4).溫度過高時，"砂產(chǎn)白易分解為SiF4和HF(5).除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的心反應(yīng)生成沉淀(6).0.022(7).=(8). ■!；? .'| — |-.g【解析】【分析】通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽 河匕/盧迫3,其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少心》出的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化根除去 5%和少量的52、，即可獲得粗制的",據(jù)此答題?！驹斀狻?1)堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽*廣、K2st2,故該反應(yīng)方程式可寫為 +開工負(fù)七=6KF十$加#十4"/十心EE小。該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物3%,故答案為0KOH+3y6KF十SiO21+4H2O十/&網(wǎng)；(2)從圖中可知80c時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜白^反應(yīng)溫度為80C；但由于溫度過高時，〃丁尸6易分解為SiF4和HF,所以在80c最高點后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80C、溫度過高時，％$尸6易分解為SiF4和HF;2+/(3)由于在除硫過程中，Ba2能與KF溶液中少量的用#。3反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng) a由0.004到n(KOH)0.005時，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為 Ba2+能與KF溶液中少量的心反應(yīng)生成沉淀；(4)Ba(OH)2和BaCO是常見的除硫試劑。若使用 BaCO代替Ba(OH)2,當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，濾液中心(§口2[)e(SO2-)c ，KfBaSOA乂川】口武吟)二式8二"出/+) 二%(日前三id。9=0.022'故答案應(yīng)為0.022；(5)濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為： c(H+)+c(*+)=c(產(chǎn)-)+c(0H-)；物料守恒關(guān)系為：2c(*+)=c(產(chǎn)-)+c(HF)。將物料守恒中c(*+)代入電荷守恒中，即可得到2c(〃D-2c(0H)=c(E)-c(HF),故答案為：=;(6)KMnOmKF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子 ，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為 4Mg+4尸+2U”F=4[MtiF/+10%。，故答案為4M科。4+4F+20ffF—4[MnF6\2+30^+【點睛】該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書寫。10.隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,月4。3-0耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個研究重10.隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,請回答下列問題：(1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是。(2)在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的 國G/-。耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：①271。%⑸=4川⑸+3。式m AH]二十的明-mol1;②匚⑸+02(g)=C&⑼必:—3935Jymol1；③。⑸+。0式9)=ZU0(9) △%=+1725必I則3c⑸+*/J?⑸=2川⑸+3CQ(g)的AH二0，m出T。(3)實驗溫度下，(Al2O3-C)/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如小溶入鐵液中，導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧(。工)的百分含量的對數(shù)(lg[2])關(guān)系如圖所示，圖中溫度71—1973K(填(4)在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應(yīng)主要考慮： + 在實驗室研究該反應(yīng),一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為P總)加入足量的碳和1mol。％,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：①650c時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收 熱量是，清耗碳的質(zhì)量為。②TC時，若向平衡體系中再充入一定量以 VC02):V?0)=5:4的混合氣體，平衡—(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。③925c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) 與=_[用含P總的代數(shù)式表示，氣體分壓(P分尸氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù)]。(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為 打C*和NQ步出的熔融鹽混合物，空氣與C4的混合氣為助燃?xì)?，電池?50c下工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?(1). 鋁用品表面為一層致密的取名薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化 (2). -681.5(3). <(4). 43.125kJ (5). 3.0g (6).向正反應(yīng)方向 ⑺. 23.04P總 (8).CO+C02~-2e~-2CO2【解析】【詳解】(1).日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕， 主要原因是因為鋁制品表面有一層致密的氧化膜 ^2°3薄膜，可阻止鋁的進(jìn)一步氧化，故答案為鋁用品表面為一層致密的 八與4薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化；.將條件式進(jìn)行編號，利用蓋斯定律找出目標(biāo)式與條件式的關(guān)系：①2川亞3⑸U4*⑸+ =十335燈.mol1;②C⑸+。式=C&⑻ AH2=-②3甄mol'1；③。⑸+。。2⑷=2C0(p) △%=+172,50moL；則3。。⑶+他。式s)=2川⑸+非。式白)的AH=①/2-3③/2+3②/2=-681.5kJ-m川一”故答案為-681.5 ;.從圖中可看出，當(dāng)鋁的百分含量的對數(shù) (lg[Al]) 一定時，/1時的平衡氧(口工)的百分含量的對數(shù)(lg[%])比1973K時低，說明對于2"內(nèi)⑸=4川⑸+3/⑸這一吸熱的可逆反應(yīng)+若時平衡逆向移動，說明圖中溫度/[<1973(故答案為V;.①從圖中，可知當(dāng)650c時，反應(yīng)達(dá)平衡時產(chǎn)物 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%設(shè)發(fā)生反應(yīng)的0。;:物質(zhì)的量為x,列出三行式。⑸十4⑸ /=十172HA/m6"TOC\o"1-5"\h\z始 1mol 0mol轉(zhuǎn) xmol 2xmol平 1-xmol 2xmol可得 x100%=40%,求解可得x=0.25mol;-，+2=故此時反應(yīng)吸收的熱量為 0.25molx172.5kf■molx=43.125kJ;清耗碳的質(zhì)量為1窗■相川,1X0.25mol=3g;故答案為43.125kJ、3.0g;②從圖中可知，TC該反應(yīng)達(dá)平衡時， VC0^)%=V(^)%,該平衡體系的平衡常數(shù) K=1。若再充入一定量以/廣門 C(CO)V匚口￡):V(Cfl)=5:4的混合氣體，此時體系中的 Q=，(c,)VK,故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動，故答案為向正反應(yīng)方向移動；③925c時，的體積分?jǐn)?shù)為96%，此時的體積分?jǐn)?shù)為4%所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化

叱（096P敢）2 n n學(xué)平衡常數(shù)降一逾S,故答案為23叱總;⑸.CO作燃料時，在原電池負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為 。。入此時的電解質(zhì)為以。。3和^^。仃3的熔融鹽混合物，故負(fù)極的電極反應(yīng)式應(yīng)寫為 8+60%-Ie'=比?！?故答案為CO+CO23-2e-=比0金?！军c睛】該題綜合考查蓋斯定律、 平衡計算、平衡常數(shù)運用、平衡移動方向判斷以及電化學(xué)方程式的書寫。解題的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確列出三行式，并用三行式進(jìn)行計算和推導(dǎo)，這在解決化學(xué)平衡問題中十分重要。在書寫電極方程式時，要注意觀察電解質(zhì)溶液的成分，再結(jié)合溶液中所提供的粒子進(jìn)行電極方程式的書寫。11.近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊在化學(xué)鏈合成 NH研究方面取得新進(jìn)展，使用的催化劑有Ni-仃叫、皿203、Fe、*/、MgO等，相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子中有一個運動狀態(tài)不同的電子； 基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為—，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為。Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是區(qū)，元素的第一電離能：MgAl（填“>”或“<”），HN、。元素的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）。N4,分子空間構(gòu)型為,其中心原子的雜化方式為,與卅打3互為等電子體的陽離子是（填離子符號，任寫一種）。\（4）已知：*2。的熔點為770C,卅%。的熔點為1275C,二者的晶體類型均為―，*工。的熔點低于2W的原因是。中元素的晶體具有超顯性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所研究發(fā)現(xiàn)，只含Mg和C(5)Ni、示:0M①與Mg緊鄰Ni有②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞0）。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)Na,則晶體的密度③已知：晶胞中Ni、Mg_- g-cm)用含11a為(0,0,0);b為仁，【答案】 (1).26(2).回(3).球形(4).s(5).>(6).O>N>H⑺.三角錐形(8). 即3(9). // (10). 離子晶體 (11).*卜的半徑大于N/,用2。的晶格能小于卅%。 (12).12(13).11 213(0, (14). ——乂22 網(wǎng)加3%【解析】【詳解】(1)基態(tài)Fe原子的核電荷數(shù)是26,所以核外也應(yīng)該有26個運動狀態(tài)不同的電子。基態(tài) Fe原子的價層電子排布式為 3d64s2,可得其價層電子排布圖為。因其最外層電子為4s電子，故電子云形狀為球形，故答案為

26、1用1[”，1口回、球形;區(qū)；元素的第一電離能與Mg>Al區(qū)；元素的第一電離能與Mg>Al;元素的電負(fù)(2)Ba元素為周期表中第6周期，第HA的元素，故其在周期表中分區(qū)位置是元素的金屬性有關(guān)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，所以第一電離能性與元素的非金屬性變化規(guī)律相似，故 HN、。元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>H故答案為s、〉、(3)N1(3)N1吃分子是由極性共價鍵所形成的極性分子,了一對成對電子不能再結(jié)合 H原子，只能利用另外O>N>HN原子雜化后的4個sp3軌道中,有一個雜化軌道已經(jīng)有

3個sp3軌道上的3個單電子結(jié)合3個H原子形成三個N-H鍵，而孤對電子對這三個鍵有較強(qiáng)的排斥作用，所以

分子構(gòu)型為三角錐型，其中心原子的雜化方式為sp3雜化；N/為10電子分子，所以等電子體是小。?,故答案為三角錐形、印八小”；(4)從*W與股2。的熔點均很高，可判斷出二者的晶體類型均為離子晶體。但由于*卜的半徑大于1,所以/口的晶格能小于N%。,七口的熔點低于N匕。。故答案為離子晶體、*卜的半徑大于N。'，修。的晶(5)①從圖中可看出Mg原子位于正方體的頂點上， 而Ni原子位于正方體的面心上,所以與頂點位置最近的面心共有12個，即與Mg緊鄰的Ni有12個。答案為12;11②在三維立體坐標(biāo)軸中 c原子所在位置為x=0,y=?,z=.,。所以c原子的坐標(biāo)參數(shù)為③已知晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm,所以該晶胞的棱長力口，晶胞體積為厘米，則體積為2g/xl。3%/。由于Ni位于面心，所以完全屬于一個晶胞的 Ni為3個，Mg位于頂點,所以完全屬于一個晶胞的Mg為一個，碳位于體心，完全屬于該晶胞，所以該晶胞的質(zhì)量為可表示為3MM+時的+財匚 _ 213 稔 ,則晶體的密度「二版西答案應(yīng)為心"叫士,iffIV總12.化合物H是用于治療帕金森病的藥物，名稱為匹莫范色林，一種合成路線如圖所示:ik,<<)vki 55而而FT請回答下列問題:A的化學(xué)名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為。D中官能團(tuán)的名稱是。(4)③、⑤的反應(yīng)類型分別為、。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(6)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X中含有兩個苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的 X有：一種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:OH(7)已知：RCHO央三*人。參考上述合成路線和信息，設(shè)計以化合物 A和澳乙烷，乙醇為RC()0HO原料(無機(jī)試劑任選).制備 丫 的合成路線：o【答案】 (1). 4-羥基苯甲醛(或?qū)αu基苯甲醛) (2).【答案】 (1). 4-羥基苯甲醛(或?qū)αu基苯甲醛) (2).(>.醒鍵、氨基.還原反應(yīng) (5). 取代反應(yīng) (6).⑺.6(8).<懵i，或IN III>(8).<懵i，或IN III>OH（其他合理答案也可以給分）（9）.()()H%01%原1*z\ 11hu▼ c▼Gih、OHJ1C(X>H\!7【解析】【分析】有機(jī)物A物質(zhì)IIN八Ji通過與鹵代煌在一定條件下生成了醒t>乂）人H，再與N%口小"Cl反應(yīng)生成CZ該物質(zhì)在Zn的作用下發(fā)生還原反應(yīng)可以得到 D物質(zhì)【分析】有機(jī)物A物質(zhì)IIN八Ji通過與鹵代煌在一定條件下生成了醒t>乂）人H，再與N%口小"Cl反應(yīng)生成CZ該物質(zhì)在Zn的作用下發(fā)生還原反應(yīng)可以得到 D物質(zhì),D物質(zhì)物質(zhì)Of)To通過取代反應(yīng)生成F0N人OF物質(zhì)與G物質(zhì)通過再一次取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,以此推斷解題。0【詳解】（i）.從a物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 廣可看出該物質(zhì)含有酚羥基和醛基，可將醛基和苯環(huán)作為母H”故答案為可判斷出該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)。(6).芳香化合物X是。T丫 的同分異構(gòu)體，X中含有兩個苯環(huán)，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，不能確定結(jié)構(gòu)的只有一個氧原子。又因其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明其同分異構(gòu)體具有很強(qiáng)的對稱性，故符合條件的 X結(jié)構(gòu)簡式為鏈，將羥基進(jìn)行編號，可命名為4-羥基