高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)課件

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2-考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。

2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。

4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。-2-考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子核外電子的排布及其表示方法1.能層、能級與原子軌道(1)能層。根據(jù)多電子原子的核外電子的能量不同,將核外電子分成不同的能層,用n表示,n=1,2,3,4,…,n越大,該能層中的電子能量越高。原子核外的每一能層(序號為n)最多可容納的電子數(shù)為2n2。(2)能級。多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級;同一能層里,能級的能量按s、p、d、f……的順序升高。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子核外電子的排布及其表示-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子軌道的形狀和能量高低。

-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子軌道的形狀和能量-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理,能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理即基態(tài)原子核外電子進入原子軌道的順序。示意圖如下:高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)泡利原理:1個原子軌道里最多容納2個電子,且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則的特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)泡利原理:1個原子軌-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:11Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。表明原子核外各電子層上排布的電子數(shù)。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:高中一-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電子排布式(1)用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子。電子排布式中各符號、數(shù)字的意義為:(以鉀原子為例)

(2)電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示,以簡化電子排布式。例如K的電子排布式可寫成[Ar]4s1。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子關(guān)系密切,人們常常只表示出原子的價電子排布。如鐵原子3d64s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電子排布式高中一輪復(fù)習(xí)-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子狀態(tài)與原子光譜。①原子的狀態(tài)?；鶓B(tài)原子:處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。②基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子狀態(tài)與原子光譜-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.核外電子的排布規(guī)律(1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。(2)能級交錯現(xiàn)象:核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高,不同能層的能級之間的能量高低有交錯現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.核外電子的排布規(guī)律高-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1(1)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中

的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為

。

②(2018全國Ⅰ,節(jié)選)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為

、

(填標(biāo)號)。

③(2018全國Ⅱ,節(jié)選)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形。

高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1(1)化學(xué)作為一門基-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:①第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有

種。②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為

。

答案

(1)①第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8

②D

C

③

啞鈴(2)①3

②3d84s2高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)①據(jù)元素周期表得,銅在周期表中位于第四周期第ⅠB族;銅是29號元素,故Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。②基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子能量越高,A中只有1個1s電子躍遷到2s軌道;B中1s軌道中的兩個電子1個躍遷到2s軌道,另一個躍遷到2p軌道;C中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。③基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)①據(jù)元素周期-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)①同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。②元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)①同一周期元素中,-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示

(1)出現(xiàn)d軌道時,雖然電子排布按ns、(n-1)d、np的順序填充,但書寫核外電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正確,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2錯誤。(2)基態(tài)原子失電子生成金屬陽離子時,應(yīng)先失去最外層上的電子,如鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失電子變?yōu)镕e2+,失去的不是能量高的3d能級上的電子,而是能量低的4s能級上的電子。所以Fe2+的基態(tài)核外電子排布式正確的為[Ar]3d6,其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54s1均錯誤。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示(1)出現(xiàn)d軌-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請回答下列問題:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為

。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為

,C的元素符號為

。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=

;原子中能量最高的是

電子。

高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練高中一輪復(fù)習(xí)：選-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案

(1)C(或O)

(2)Cl

K(3)Fe

[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(4)Cu

[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)

(5)2

2p高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案(1)C(或O)-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即D為26號元素鐵。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)B-、C+的電子層-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n=2,所以F元素的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)根據(jù)題意要求,首先-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.(1)基態(tài)14C原子的核外存在

對自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式為

。

(2)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為

,1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為

;基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

。

(3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為

。

(4)Fe2+的價層電子排布圖(或軌道表示式)是

,Cu原子的電子排布式是

。

答案

(1)2

1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)9

1∶2

3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(4)

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.(1)基態(tài)14C原子-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)14C的電子排布式為1s22s22p2,兩個s軌道上分別有2個自旋狀態(tài)相反的電子,根據(jù)洪特規(guī)則,另兩個p電子分占兩個2p軌道且電子自旋狀態(tài)相同;硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2;(2)硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)電子排布式,其最高能層為M層,具有的原子軌道數(shù)為9;每個氮氣分子中有1個σ鍵和2個π鍵,N2中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1∶2;Ti是22號元素,其價電子包括M層d能級與N層s能級上的電子;(3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(4)鐵的原子序數(shù)是26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知,亞鐵離子的價層電子排布圖(或軌道表示式)是;銅的原子序數(shù)是29,則銅的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)14C的電子-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子結(jié)構(gòu)與元素周期律高中-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破提醒:①能層數(shù)=電子層數(shù)=周期序數(shù)②價電子數(shù)=主族序數(shù)-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破提醒:①能層數(shù)=電子層數(shù)-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布分區(qū)。-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.元素周期表的分區(qū)-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.電離能(1)含義:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要吸收的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示,單位為kJ·mol-1。(2)電離能的遞變規(guī)律。①同一元素:I1<I2<I3……②同周期元素,自左而右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,表明元素原子越來越難失去電子。③同主族元素,自上而下,元素的第一電離能逐漸減小,表明元素原子越來越易失去電子。④元素第一電離能變化的反常情況:第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都大。-30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.電離能-31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電負(fù)性(1)含義:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小。電負(fù)性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。(2)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。除稀有氣體外,同周期元素,自左而右,元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族元素,自上而下,元素的電負(fù)性逐漸減小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。(3)判斷元素電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)。以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。電負(fù)性沒有單位,且均為正值。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大,銫的電負(fù)性數(shù)值最小,為0.7(放射性元素除外)。-31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電負(fù)性-32-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.對角線規(guī)則在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。如右圖所示。-32-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.對角線規(guī)則-33-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點,回答下列問題:①外圍電子層有2個未成對電子的有C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni;有3個未成對電子的有N、P、As、V、Co。②未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有H、C、O、P、Fe。(2)根據(jù)4s24p4回答問題:該元素位于p區(qū),為第四周期ⅥA族,是硒元素(填名稱)。-33-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固-34-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)第四周期中,未成對電子數(shù)最多的元素是鉻(填名稱)。①它位于ⅥB族。②核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。③它有4個能層,7個能級,24種運動狀態(tài)不同的電子。④價電子排布式為3d5

4s1,價電子排布圖為

⑤屬于d區(qū)。

-34-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)第四周期中,未成對-35-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-35-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-36-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-36-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-37-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.電負(fù)性的應(yīng)用

-37-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.電負(fù)性的應(yīng)用-38-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)①Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4與LiBH4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)氯原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為

,該能層具有的原子軌道數(shù)為

。Li、B、H三種元素的電負(fù)性由小到大的排列順序為

。

②金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中,離子半徑:Li+

(填“>”“=”或“<”)H-。

某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M是

(填元素符號)。

-38-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2新型儲氫材料是開發(fā)利-39-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)(2018全國Ⅲ,節(jié)選)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

(填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是

。

(3)太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。①基態(tài)硅原子的電子排布式為

。

②硒為ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

(用元素符號表示)。

答案

(1)①M

9

Li<B<H

②<

Mg

(2)大于Zn的3d能級與4s能級為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)①1s22s22p63s23p2

②As<Se<Br-39-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)(2018全國Ⅲ,-40-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)①氯原子核外有17個電子,基態(tài)原子的核外電子層有3層,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道,所以具有的原子軌道數(shù)為9。電負(fù)性與元素非金屬性強弱保持一致,所以氫元素電負(fù)性最大,其次是硼元素,鋰元素的電負(fù)性最小。②核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,Li+與H-核外電子排布相同,Li+的核電荷數(shù)大,所以半徑小。根據(jù)M的部分電離能數(shù)據(jù),I3出現(xiàn)突變,說明最外層電子數(shù)為2;元素有I5,說明核外電子數(shù)大于5,所以該元素為Mg。(3)硅是14號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為1s22s22p63s23p2。-40-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)①氯原子核外-41-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破歸納總結(jié)

(1)“外圍電子排布”即“價電子層”,對于主族元素,價電子層就是最外電子層,而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層,如Fe的價電子層排布為3d64s2。(2)主族元素的最高正價(O、F除外)=族序數(shù)=8-|最低負(fù)價|。(3)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致,故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。(4)共價化合物中,兩種元素電負(fù)性差值越大,它們形成共價鍵的極性就越強。-41-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破歸納總結(jié)(1)“外圍電-42-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練3.A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見的元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:-42-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練-43-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破請用化學(xué)用語填空:(1)A元素位于元素周期表第

周期

族;B和C的第一電離能比較,較大的是

;C和F的電負(fù)性比較,較小的是

。(2)G元素的低價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

,F原子的價電子的電子排布圖是

,H的基態(tài)原子核外電子排布式是

。

(3)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

;與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

-43-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破請用化學(xué)用語填空:-44-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-44-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-45-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子,即核外共有6個電子,A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則核外電子排布式為1s22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大,故B是氮元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,是鋁元素。D的原子半徑在同周期元素中最大,且D的原子序數(shù)比C大比E小,故D是鈉元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反,說明p軌道上有5個電子,是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素,是銅元素。-45-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析A的原子核外有6種-46-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式

。

(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:則A原子的價電子排布式為

。

-46-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.自然界中存在大量的金-47-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]

ΔH<0①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為

。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為

。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中碳原子和氮原子軌道的雜化類型分別為

;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為

NA。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(2)3s2(3)①C<O<N

②4

③sp2雜化、sp3雜化7-47-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)合成氨工業(yè)中,原料-48-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)Fe是26號元素,Fe的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)A原子核外有3個電子層,根據(jù)原子核外電子的電離能大小關(guān)系可知,第一電離能與第二電離能相對較小,而第三電離能較第二電離能大很多,說明原子最外層只有2個電子,所以其價電子排布式為3s2。-48-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)Fe是26號-49-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)①C、N、O三種元素是同一周期的元素,一般情況下,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大,而氮元素的原子最外層電子處于半充滿狀態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比O還難,所以三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子Cu結(jié)合了3個氨分子和1個CO分子,所以其配位數(shù)為3+1=4;尿素的結(jié)構(gòu)簡式是,可見在該物質(zhì)分子中碳原子形成了1個碳氧雙鍵和2個碳氮鍵,其碳原子雜化類型是sp2;氮原子與NH3中的氮原子雜化方式相同,為sp3雜化;在一個尿素分子中含有7個σ鍵、1個π鍵,所以1

mol該物質(zhì)中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA。-49-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)①C、N、O三種元-50-1.基態(tài)原子核外電子排布的順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2.元素性質(zhì)的2個遞變規(guī)律(1)第一電離能:同周期(左→右),有增大的趨勢;同主族(上→下),逐漸減小;(2)電負(fù)性:同周期(左→右),逐漸增大;同主族(上→下),逐漸減小。3.元素在周期表中的5個分區(qū)s區(qū):ns1~2,p區(qū):ns2np1~6,d區(qū):(n-1)d1~9ns1~2,ds區(qū):(n-1)d10ns1~2,f區(qū):(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns24.原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置的2個關(guān)系周期序數(shù)=電子層數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)或價電子數(shù)-50-1.基態(tài)原子核外電子排布的順序-51--51--52-213451.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為[Ar]

,有

個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是

。答案:(1)3d104s24p2

2

(2)O>Ge>Zn解析:(1)Ge是第四周期ⅣA族元素,是32號元素,電子排布式為[Ar]3d104s24p2,2個4p電子分別位于2個不同軌道上,有2個未成對電子。(2)元素的非金屬性越強,吸引電子能力就越強,則電負(fù)性越大,電負(fù)性由大到小的順序為O>Ge>Zn。-52-213451.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、-53-213452.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

,3d能級上的未成對電子數(shù)為

。

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由

鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是

。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2(2)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子-53-213452.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)-54-21345解析:(1)鎳為28號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級上的電子排布圖為

,故3d能級上未成對電子數(shù)為2。(2)金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個電子,而鎳失去的是4s1上的1個電子。-54-21345解析:(1)鎳為28號元素,其基態(tài)原子的電-55-431253.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式

。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga

(填“大于”或“小于”,下同)As,第一電離能Ga

As。

答案

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2)大于小于解析

(1)As的原子序數(shù)是33,則基態(tài)砷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Ga>As;由于As的4p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此第一電離能Ga<As。-55-431253.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,-56-431254.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答下列問題:(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是

。

-56-431254.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三-57-43125(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si—H”中共用電子對偏向氫原子,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se

(填“>”或“<”)Si。與Si同周期部分元素的電離能如圖所示,其中a、b和c分別代表

(填字母)。

A.a為I1、b為I2、c為I3

B.a為I2、b為I3、c為I1C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2-57-43125(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若-58-43125答案

(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)

CuO中Cu2+的價電子排布式為3d9,Cu2O中Cu2+的價電子排布式為3d10,后者3d軌道處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(2)>

B-58-43125答案(1)[Ar]3d104s1(或1s-59-43125解析

(1)Cu為第29號元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,所以基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;CuO中Cu2+的價電子排布式為3d9,Cu2O中Cu2+的價電子排布式為3d10,3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以在高溫時能生成Cu2O。(2)若“Si—H”中共用電子對偏向氫原子,說明硅顯正價,氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒的氫化物中硒顯負(fù)價,所以硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se>Si;在第三周期元素中,鈉原子失去1個電子后,就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鈉的第二電離能最大;鎂原子最外層為2個電子,失去2個電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鎂的第三電離能最大;即得a代表第二電離能I2,b代表第三電離能I3,c代表第一電離能I1。-59-43125解析(1)Cu為第29號元素,位于元素周-60-531245.(2017全國Ⅱ)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為

。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

-60-531245.(2017全國Ⅱ)我國科學(xué)家最近成功合-61-53124(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為

,不同之處為

。(填字母)

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型-61-53124(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),-62-53124-62-53124-63-53124-63-53124-64-53124-64-53124-65-53124-65-53124第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-67-考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。

2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。

4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。-2-考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排-68-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子核外電子的排布及其表示方法1.能層、能級與原子軌道(1)能層。根據(jù)多電子原子的核外電子的能量不同,將核外電子分成不同的能層,用n表示,n=1,2,3,4,…,n越大,該能層中的電子能量越高。原子核外的每一能層(序號為n)最多可容納的電子數(shù)為2n2。(2)能級。多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級;同一能層里,能級的能量按s、p、d、f……的順序升高。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子核外電子的排布及其表示-69-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子軌道的形狀和能量高低。

-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子軌道的形狀和能量-70-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理,能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理即基態(tài)原子核外電子進入原子軌道的順序。示意圖如下:高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)-71-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)泡利原理:1個原子軌道里最多容納2個電子,且它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則的特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)泡利原理:1個原子軌-72-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:11Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。表明原子核外各電子層上排布的電子數(shù)。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:高中一-73-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電子排布式(1)用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子。電子排布式中各符號、數(shù)字的意義為:(以鉀原子為例)

(2)電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示,以簡化電子排布式。例如K的電子排布式可寫成[Ar]4s1。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子關(guān)系密切,人們常常只表示出原子的價電子排布。如鐵原子3d64s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電子排布式高中一輪復(fù)習(xí)-74-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)-75-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子狀態(tài)與原子光譜。①原子的狀態(tài)?；鶓B(tài)原子:處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。②基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子狀態(tài)與原子光譜-76-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-77-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.核外電子的排布規(guī)律(1)遵守三大基本原理:能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。(2)能級交錯現(xiàn)象:核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高,不同能層的能級之間的能量高低有交錯現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.核外電子的排布規(guī)律高-78-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-79-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)-80-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1(1)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中

的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為

。

②(2018全國Ⅰ,節(jié)選)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為

、

(填標(biāo)號)。

③(2018全國Ⅱ,節(jié)選)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形。

高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例1(1)化學(xué)作為一門基-81-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:①第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有

種。②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為

。

答案

(1)①第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8

②D

C

③

啞鈴(2)①3

②3d84s2高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)-82-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)①據(jù)元素周期表得,銅在周期表中位于第四周期第ⅠB族;銅是29號元素,故Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。②基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子能量越高,A中只有1個1s電子躍遷到2s軌道;B中1s軌道中的兩個電子1個躍遷到2s軌道,另一個躍遷到2p軌道;C中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。③基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)①據(jù)元素周期-83-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)①同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。②元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)①同一周期元素中,-84-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示

(1)出現(xiàn)d軌道時,雖然電子排布按ns、(n-1)d、np的順序填充,但書寫核外電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正確,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2錯誤。(2)基態(tài)原子失電子生成金屬陽離子時,應(yīng)先失去最外層上的電子,如鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失電子變?yōu)镕e2+,失去的不是能量高的3d能級上的電子,而是能量低的4s能級上的電子。所以Fe2+的基態(tài)核外電子排布式正確的為[Ar]3d6,其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54s1均錯誤。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示(1)出現(xiàn)d軌-85-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請回答下列問題:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為

。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為

,C的元素符號為

。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=

;原子中能量最高的是

電子。

高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練高中一輪復(fù)習(xí)：選-86-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案

(1)C(或O)

(2)Cl

K(3)Fe

[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(4)Cu

[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)

(5)2

2p高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破答案(1)C(或O)-87-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即D為26號元素鐵。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)B-、C+的電子層-88-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n=2,所以F元素的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(4)根據(jù)題意要求,首先-89-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.(1)基態(tài)14C原子的核外存在

對自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式為

。

(2)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為

,1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為

;基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

。

(3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為

。

(4)Fe2+的價層電子排布圖(或軌道表示式)是

,Cu原子的電子排布式是

。

答案

(1)2

1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)9

1∶2

3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(4)

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.(1)基態(tài)14C原子-90-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)14C的電子排布式為1s22s22p2,兩個s軌道上分別有2個自旋狀態(tài)相反的電子,根據(jù)洪特規(guī)則,另兩個p電子分占兩個2p軌道且電子自旋狀態(tài)相同;硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2;(2)硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)電子排布式,其最高能層為M層,具有的原子軌道數(shù)為9;每個氮氣分子中有1個σ鍵和2個π鍵,N2中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1∶2;Ti是22號元素,其價電子包括M層d能級與N層s能級上的電子;(3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(4)鐵的原子序數(shù)是26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知,亞鐵離子的價層電子排布圖(或軌道表示式)是;銅的原子序數(shù)是29,則銅的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析(1)14C的電子-91-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt高中一輪復(fù)習(xí)：選修原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破原子結(jié)構(gòu)與元素周期律高中-92-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破提醒:①能層數(shù)=電子層數(shù)=周期序數(shù)②價電子數(shù)=主族序數(shù)-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破提醒:①能層數(shù)=電子層數(shù)-93-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布分區(qū)。-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.元素周期表的分區(qū)-94-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-95-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.電離能(1)含義:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要吸收的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示,單位為kJ·mol-1。(2)電離能的遞變規(guī)律。①同一元素:I1<I2<I3……②同周期元素,自左而右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,表明元素原子越來越難失去電子。③同主族元素,自上而下,元素的第一電離能逐漸減小,表明元素原子越來越易失去電子。④元素第一電離能變化的反常情況:第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都大。-30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破3.電離能-96-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電負(fù)性(1)含義:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小。電負(fù)性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。(2)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。除稀有氣體外,同周期元素,自左而右,元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族元素,自上而下,元素的電負(fù)性逐漸減小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。(3)判斷元素電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)。以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。電負(fù)性沒有單位,且均為正值。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大,銫的電負(fù)性數(shù)值最小,為0.7(放射性元素除外)。-31-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破4.電負(fù)性-97-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.對角線規(guī)則在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。如右圖所示。-32-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破5.對角線規(guī)則-98-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點,回答下列問題:①外圍電子層有2個未成對電子的有C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni;有3個未成對電子的有N、P、As、V、Co。②未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有H、C、O、P、Fe。(2)根據(jù)4s24p4回答問題:該元素位于p區(qū),為第四周期ⅥA族,是硒元素(填名稱)。-33-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固-99-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)第四周期中,未成對電子數(shù)最多的元素是鉻(填名稱)。①它位于ⅥB族。②核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。③它有4個能層,7個能級,24種運動狀態(tài)不同的電子。④價電子排布式為3d5

4s1,價電子排布圖為

⑤屬于d區(qū)。

-34-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(3)第四周期中,未成對-100-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-35-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-101-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-36-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-102-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.電負(fù)性的應(yīng)用

-37-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.電負(fù)性的應(yīng)用-103-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)①Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4與LiBH4反應(yīng)制得。基態(tài)氯原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為

,該能層具有的原子軌道數(shù)為

。Li、B、H三種元素的電負(fù)性由小到大的排列順序為

。

②金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH中,離子半徑:Li+

(填“>”“=”或“<”)H-。

某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M是

(填元素符號)。

-38-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破例2新型儲氫材料是開發(fā)利-104-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)(2018全國Ⅲ,節(jié)選)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

(填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是

。

(3)太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。①基態(tài)硅原子的電子排布式為

。

②硒為ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

(用元素符號表示)。

答案

(1)①M

9

Li<B<H

②<

Mg

(2)大于Zn的3d能級與4s能級為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)①1s22s22p63s23p2

②As<Se<Br-39-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破(2)(2018全國Ⅲ,-105-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破解析

(1)①氯原子核外有17個電子,基態(tài)原子的核外電子層有