2020-2021中考化學流程圖綜合題含詳細答案

一、中考初中化學流程圖1.高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示:已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物?？諝忄鵹石焦質(zhì) S：Oz)il I .反應h戶建里T反應口I、社水*爐渣固沐③醫(yī)】,出港口出帙S(1)氣體②的化學式為式)。O根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為(填化學(2)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣(如圖 2所示)。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有、的性質(zhì)。(3)反應I?V中屬于化合反應的有個，屬于分解反應的有個，屬于置換反應的有 個。(4)高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高(占 55%?60%)的是(填化學式)，此外還含有25?30%的可燃性氣體(填化學式)，以及9?12%左右的(填化學式)。【答案】COCaSiO熔點高密度比鐵水小310N2COCO【解析】【分析】【詳解】(1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體②的化學式為CO,化學反應前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為：CaSiQ；(2)爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；(3)I是碳和氧氣反應生成二氧化碳，屬于化合反應，n是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應，出是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應類型，W是氧化鈣、二氧化硅反應生成硅酸鈣，屬于化合反應，v是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，所以反應I?V中屬于化合反應的有 3個，屬于分解反應的有1個，屬于置換反應的有。個；(4)空氣中含量最高的是氮氣，所以高爐氣中含有多種成分，其中含量最高(占 55?60%)的是N2,此外還含有25?30%的可燃性氣體CO,以及9?12%左右的CO2。2.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu,還含有少量這三種金屬的氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如下圖所示。已知 ：Zn(OH)2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽?；卮鹣嚓P(guān)問題 ：(1)濾渣I中一定有。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用.寫出該反應的化學方程式：。(3)圖示除雜"環(huán)節(jié)中，先將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，寫出除去含鐵化合物的化學方程式：,該反應屬于(填基本反應類型)。(4)圖示中調(diào)節(jié)pH"可用NaOH,但不能過量，其原因是若這一過程中，用pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為?！敬鸢浮緾u(或銅) 避免反應產(chǎn)生的氫氣遇明火發(fā)生爆炸 CuSO4+Zn=ZnSQ+CuFe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3 復分解反應過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解在表面皿上放一小段pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，等顯色穩(wěn)定后，與標準比色卡比對，讀出pH【解析】【分析】【詳解】(1)Cu與稀硫酸不反應，濾渣I中一定有Cu(或銅)。(2)加酸溶解廢棄物時，有易燃性氣體氫氣生成，需要通風并遠離火源，其原因是避免反應產(chǎn)生的氫氣遇明火發(fā)生爆炸，此過程中 Zn還能起到除去含銅化合物的作用，銅化合物為氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。(3)圖示“除雜”環(huán)節(jié)中，先將Fe2陰化為Fe3+,再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式 ：Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3 ,該反應屬于復分解反應。4)Zn(OH)2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽，圖示中“調(diào)節(jié)pH"可用NaOH,但不能過量，其原因是過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解，若這一過程中，用pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為：在表面皿上放一小段 pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，等顯色穩(wěn)定后，與標準比色卡比對，讀出 pH?！军c睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶

著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有(填離子符號)。(2)同學們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)，進行了探究活動：實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體瀛浦1白色

濾渣實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體瀛浦1白色

濾渣①實驗一中的操作I是,實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為。②實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學式分別是乙為,丙為;碳酸鈉溶液的作用是。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量(填“增加”、“減少”或“不變”)。【答案】OH-溶解防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 Na2CO3HCl除盡氯化鈣和過量的氯化鋼增加【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有氫氧根離子。故填：OH-。(2)①實驗一中的操作I得到固液混合物，所以是將粗鹽溶解的過程；實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故填：溶解；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。②粗鹽經(jīng)過初步提純后，仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實驗二中，加入過量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子，生成氫氧化鎂沉淀，同時溶液中含有過量的氫氧化鈉；若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則甲是氯化根目的是除去硫酸鈉，同時溶液中引入過量的氯化銀；乙溶液是碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化銀，同時引入過量的碳酸鈉，此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)；丙溶液是鹽酸，加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，濃鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學式 Na2CQ,丙為HCl;碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過量的氯化銀。故填： Na2CQ；HCl;除盡氯化鈣和過量的氯化鋼。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，碳酸鈉與鹽酸的反應，以及氫氧化鈉與鹽酸的反應都會生成氯化鈉，所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。故填：增加?！军c睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除，借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，為了將雜質(zhì)除盡，加入的試劑必須過量，后續(xù)操作一定要注意將過量的試劑再除去。.電池在我們的生活中應用極為廣泛， 2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了在鋰(Li)電池研究方面做出貢獻的科學家。如圖是工業(yè)上以某種石英砂(主要成分： SiQ、L2O、Fe2O3、AI2O3)為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。請回答以下問題。CO 廢消-I 1⑴高--?一11②高溫廠——*舐%——?粕醒—sicu;「厚婀si 1股浸焦灰 ' '石英眇件事理龍，k L國T幽 11cl澎L嚴固小女國財雪麗74clI卜曰口| J- FgH* NHiCl因體Aj(OH)z已知：LiCl的熔點是605C、沸點是1350C；NH4CI在100c開始分解，337.8C分解完全，NH3和HCl在常溫下又能反應生成 NH4C1固體。當溶液pH=5時，F(xiàn)e3+和Al3+已沉淀完全。(1)酸浸”步驟中能與鹽酸反應的物質(zhì)有(填化學式)。(2)請寫出操作a的名稱;(3)反應②的化學方程式是。(4)試劑X是。(5)要得到較純凈的LiCl和NH4C1固體，在第二個操作a之前應進行的一步操作是 O高溫【答案】Li2。、F&O3、Al2O3(少一個不得分) 過濾SiC4+2H2 Si+4HClNH3H2O控制溶液的pH為5【解析】【分析】四氯化硅和氫氣高溫生成硅和氯化氫，氯化鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化俊?！驹斀狻縇i2O、Fe2O3、A12O3都屬于金屬氧化物，能和鹽酸反應，故酸浸”步驟中能與鹽酸反應的物質(zhì)有Li2。、F&O3、AI2O3。(2)操作a是將固體和液體分離，故名稱是過濾。(3)反應②是四氯化硅和氫氣高溫生成硅和氯化氫，反應的化學方程式是高溫SiC4+2H2^=Si+4HCl(4)石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化鋰和氯化鐵、氯化鋁，加入X后，氯化鐵、氯化鋁和X反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化俊，故試劑X是NH3H20。(5)當溶液pH=5時，F(xiàn)e3+和Al3+已沉淀完全，要得到較純凈的 LiCl和NH，Cl固體，在第二個操作a之前應進行的一步操作是控制溶液的 pH為5。【點睛】要得到較純凈的LiCl和NH4CI固體，當溶液pH=5時，F(xiàn)e3+和A3+已沉淀完全，在第二個操作a之前應進行的一步操作是控制溶液的 pH為5。5.如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖(部分條件及物質(zhì)未標出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為,(2)圖中母液含有一定量的NaHCO該溶液為t溫度下NaHCO勺(填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)流程中要通入C0和NH,應先通入NH,理由是精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應的化學方程式： O(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為 (加熱前固體的質(zhì)量為m,加熱后為m2): O【答案】過濾 玻璃棒飽和使溶液呈堿性，促進CO的吸收84ml-m2)“cc,NaCl+H2O+CONH=NaHC0NHClNH、CO 100%31m1

【解析】【分析】【詳解】(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除掉其中的難溶性固體雜質(zhì)，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解時玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺；(2)析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下 NaHCQ的飽和溶液；(3)流程中要通入CO2和NH3,應先通入NH,理由是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應的化學方程式：NaCl+H2O+CQ+NH3=NaHCQ+NH4Cl；(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣;TOC\o"1-5"\h\z(5)設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x,淅168-106=62m1-m22NaHCO3&Na2co3淅168-106=62m1-m2168 106x168=x_84(m1-m2)62m1-m2 3184(m1-m2) 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為 1--100%。31ml6.純堿在工業(yè)上有廣泛的應用。實驗室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖是:6.純堿在工業(yè)上有廣泛的應用。實驗室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖是:回答下列問題：(1)反應1的化學方程式為。(2)操作1中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有。(3)純堿的化學式為,X的化學式為。(4)“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作，參考如圖的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是。海蚪唄包(5)寫出NH4C1的一種用途?！敬鸢浮縉aCl+NH3+CO2+H2O==NaHCOj+NH4CI燒杯N&COH2O降溫結(jié)晶NHCl的溶解度隨溫度的降低而減小 用作氮肥【解析】(1).氨氣、水】二氧化碳7氯化鈉四種物質(zhì)反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，方程式為： NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCOJ+NH4CI(2).過濾操作需要的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯 (3).碳酸鈉俗稱純堿，化學式為 NaCO(4).由反應方程式可知X是H2O(5).由溶解度曲線圖可知，NHCl的溶解度隨溫度的降低而減小 ，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，降溫時氯化錢大部分析出，而氯化鈉不析出，所以可用降溫結(jié)晶 提純氯化??；(7).氯化錢含有氮元素，可用作氮肥7.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為 MgCO3、MgO和SQ)為原料制備MgCO3?3H20。其主要實驗過程如圖：過量疏酸溶液 過量磷酸銅港港廢渣f畫回一?過謔If反應—?iliS[I—?洗澤—?MgCOa-3fti0濾渣 濾港已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應?！八崛堋睍r發(fā)生反應的化學方程式為 MgCO3+H2SQ=MgSC4+H2O+CQT和?！斑^濾n”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號)。“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾n”。 (填“能”或“否”)，理由是?！八崛堋睍r所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是?！敬鸢浮縈gO+H2$。4=MgSO4+H2。Na+、SQ2，CO32否會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】“酸溶"時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為： MgCO3+HzSO4=MgSO4+H2O+CO2,故填：MgO+H2so4=MgSO4+H2O；MgO+H2so4=MgSO4+H2O,MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，硫酸過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，Na2cO3+H2so4=Na2so4+H2O+CO2 ,NazCOs+MgSO4=MgCO3+Na2SO4,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42\CQ2，(3)過濾i是除去二氧化硅，過濾n是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費，故填：避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。8.SrC2?6H2O具有很高的經(jīng)濟價值，以工業(yè)碳酸鋸( SrC。質(zhì)量分數(shù)為98.5%,極少量Ba2+,微量Fe2+)為原料制備SrC2.6H2O的工藝流程如下：鹽酸疏酸出6調(diào)節(jié)川沉XeA 沉淀B已知：①SrC2難溶于7W精，SrC26H2O在61.5C會失去結(jié)晶水，生成SrC22H2O。②降溫結(jié)晶速率太快，會導致晶體細碎，夾帶溶液，導致晶體不純。③SrC2溶解度曲線及結(jié)晶裝置圖如下：+溶解度(1)酸浸時，攪拌的作用是。發(fā)生反應的化學方程式主要為,屬于反應(填?????基本反應類型)。能否用稀硫酸代替稀鹽酸， __(填“能”或“否”)理由是—。(2)沉淀A為(填化學式)，沉淀B為紅褐色，是(填化學式)。調(diào)節(jié)pH時，最好選用的試劑是。ANaOHBCa(OH2CSr(OH2(3)流程中，“……”為一系列操作，分別為蒸發(fā)濃縮一一過濾一洗滌一烘干。實驗??室完成過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 —。夾套式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計算機程序精確控制進水的溫度，進水口為—(填“a”或"b”)。(4)洗滌SrC26H20晶體適宜選用的t劑是。??A0c時蒸儲水B常溫SrC2飽和溶液C熱水D無水酒精(5)SrC26H20晶體烘干的適宜溫度為―。??A50~60CB70~80cC80~100cD100C以上(6)常用銅轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準，本工藝使用 100噸工業(yè)碳酸銀，最終得到176.9噸SrC2?6H2O,則本工藝中的銅轉(zhuǎn)化率約為―。(精確到小數(shù)點后一位)【答案】使反應物充分接觸，反應更快更充分 SrCO32HCl=SrCl2H2O+CO2復分解否因為要制備SrC26H2O,使用稀硫酸會引入雜質(zhì)硫酸根離子 BaSOFe(OH>C冷卻結(jié)晶漏斗aBA99.5%【解析】【分析】【詳解】(1)酸浸時，攪拌的作用是使反應物充分接觸，反應更快更充分。發(fā)生反應的化學方程式?????

主要為SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2,具有兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，填否,理由是：因為要制備SrC26H2O,使用稀硫酸會引入雜質(zhì)硫酸根離子。(2)鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，沉淀A為BaSQ,沉淀B為紅褐色的氫氧化鐵，生彳再為.Fe(OH)3)。調(diào)節(jié)pH時，最好選用的試劑是Sr(OH*以免引入鈉離子和鈣離子。故選Co(3)流程中，“……”為一系列操作，分別為蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一烘干。??實驗室完成過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。夾套式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計算機程序精確控制進水的溫度，進水口為a,有利于充滿裝置，冷卻效果好。(4)洗滌SrC26H20晶體適宜選用的試劑是：常溫SrC2飽和溶液，以免晶體損失。??故選B。(5)SrC26H20在61.5C會失去結(jié)晶水，生成SrC22H2。。SrC26H2O晶體烘干的適宜溫度??為50~60C,不超過61.5C。故選A。(6)常用銅轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準，本工藝使用 100噸工業(yè)碳酸銀，最終得到 176.9噸88148100%=58.6噸SrC2-6H288148100%=58.6噸176.9噸-88-100%=58.3噸，100噸98.5%26758.3噸58.6噸58.3噸58.6噸100%=99.5%。9.化工廠用廢硫酸制備&S。的流程如下:(1)生產(chǎn)上將CaCQ研成粉末的目的是欲達此目的，還可采用的方法是 (任寫一條)(2)上述流程中，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是一(填寫化學式).(3)寫出反應①中主要的化學方程式(4)反應③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應③在常溫下可實現(xiàn)的原因是物質(zhì)KClK2SQNH4CI(NH4)2SQ溶解度/g(20C)34.211.137.275.4

(5)洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是(填序號)AH2OB飽和K2SC4溶液C二者均可(6)檢驗&S。晶體是否洗滌干凈的方法是【答案】加快反應速率 攪拌CO2和CaCOH2SQ+CaCQ=CaSQ+CO2件H2O常溫下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，除去硫酸根，再向上層清液中滴加 AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈?！窘馕觥俊驹斀狻?1)將CaCO研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率，欲達此目的，還可采用的方法是將反應物混合后充分攪拌；(或其他合理答案)(2)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CQ和CaCQ；(3)①中主要的化學方程式： H2SO1+CaCQ=CaSQ+CO2T+H2O；(4)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，反應出中雖然沒有不溶物，但常溫下 &SQ的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應可以進行；(5)洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是飽和硫酸鉀溶液，不用水而用飽和 K2SO4溶液洗滌反應出所得晶體的目的是減少 K2SO4的溶解；(6)銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根離子，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。10.粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì)(NazSO、CaCl2、MgC2)?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如下圖所示:(1)操作a的名稱是現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如下圖所示:(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、 、玻璃棒；(2)寫出I中發(fā)生反應的化學方程式;(3)加入過量N&CO的作用是。【答案】過濾，漏斗； BaCl2+Na2SO=BaSQj+2NaCl; 除盡溶液中的CaCl2和過量的BaCl2(符合題意即可)；【解析】(1)操彳a的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離 ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)I中氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉 ，發(fā)生反應的化學方程式為： BaC2+Na2SO—BaSQj+2NaCl(3)加入過量NazCQ溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋼。11.實驗室用銅輝礦(主要成分為 CU2S,含少量F&O3、SiQ等雜質(zhì))制備某種堿式碳酸銅[CUa(OH)b(CO3)c?dH2O]的主要實驗流程如下圖。流查［Fe(0H)3MnCO? CuX0H};CO;-dHjO(1)實驗室進行操作I和操作II時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和(2)浸取”步驟中發(fā)生反應(I、II),其中反應I為：2MnO2+Cu2S+Df2SQ=2MnSO4+2CuSQ+Sj+4HO,在口^的化學計量數(shù)是。(3)浸取”步驟中，另一反應II的化學方程式為。(4)濾渣I的成分為MnO2、S和。(5)已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH見下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8除鐵”步驟中，控制適宜的pH范圍為?！敬鸢浮柯┒?4F@O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSiO2.7~3.2【解析】【詳解】(1)操彳I操作的結(jié)果是得到濾渣，所以該操作為過濾；而操作 II操作的結(jié)果得到濾液，所以該操作也是過濾。實驗室進行操作 I和操作II時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；(2)浸取”步驟中發(fā)生反應(I、II),其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□也SQ=2MnSO4+2CuSQ+Sj+4HO,根據(jù)生成的水中的氫原子都來自硫酸，根據(jù)氫原子個數(shù)可知硫酸的計量數(shù)為 4,所有刀填上合適的化學計量數(shù)為4;(3)浸取”步驟中，由于存在氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O;(4)濾渣I的成分為MnO2、S住成的卜SiO2(銅輝礦中的)等雜質(zhì)；⑸

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8除鐵”步驟中，控制適由表可以看出，若