高中化學選修四化學反應速率課件

化學反應速率☆定義與表示方法☆影響因素

重點化學反應速率重點1高中化學選修四化學反應速率課件2

化學反應速率：衡量化學反應進行的快慢程度。化學反應速率：衡量化學反應進行的3單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加化學反應速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t表示方法v=△n/(V·△t)注意1、反應速率是正值。2、平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體和純液體無濃度可言。單位時間內(nèi)反應物濃度的減少化學反應速率常用單位:mol/(L4例題：

在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(g)

經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，求該化學反應的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)例題：在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+5在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)終點濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N6例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。3、濃度僅指溶液或氣體，3、濃度僅指溶液或氣體，2mol/LNa2S2O3和0.在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(g)其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）G、將CaCO3用CaCO3粉末代替溫度對化學反應速率的影響E、加入CaCl2溶液E、加入CaCl2溶液1mol/LH2SO4各5mLC、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末影響化學反應速率的因素A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍變化濃度(mol/L)C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量

同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論1例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在7常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）

催化劑CD常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率例1、反應4NH382、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+93、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式例3、某溫度下，濃10某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2s，Z的平均反應速率？由圖知，2s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為1∶3∶2，可知X+3Y2Z，V（Z）==0.05mol/（L?min）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨11對于化學反應

3W(g)＋2X(g)＝

4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C對于化學反應C12有利的——越快越好！有害的——越慢越好！

能否控制化學反應速率呢？有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學反應速13

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質(zhì)本身的化學性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強溫度影響化學反應速率的因素決定化學反應速率的因素是參加反應的物質(zhì)本身的14活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率活化分子百分數(shù)：15結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率結果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度影響因素:濃度結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率結果16E、加入CaCl2溶液1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）002mol/（L·s）B、體積不變充入N2使壓強增大表達式：v=△c/△tNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O變化濃度(mol/L)3、濃度僅指溶液或氣體，或生成物濃度的增加E、加入CaCl2溶液2、比較反應速率的大小硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率起始濃度(mol/L)結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.2mol比值為1∶3∶2，可知

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意！應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。ADE、加入CaCl2溶液a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的17在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)。若反應物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應的時間為（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應B18原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。

請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積19結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響壓強結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體20對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、充入“無關氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增21例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE壓強例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些22結果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。溫度結果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na23溫度對化學反應速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快溫度對化學反應速率的影響影響單位體積內(nèi)有24你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？25冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期26b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。B．2v(X)＝3v(Z)反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）V（Z）==0.對于氣體有下列幾種情況:表達式：v=△c/△tB、體積不變充入N2使壓強增大45mol·L-1·s-1④﹥②=③﹥①008mol/（L·s）2mol/LNa2S2O3和0.1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快3X2+Y2===2X3Y2mol/LNa2S2O3和0.例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.8mol/L需30s,那么反應物濃度由0.化學反應速率主要取決于：同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，結論：加入催化劑可以加快反應的速率催化劑催化劑對化學反應速率的影響b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物27高中化學選修四化學反應速率課件28能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生29高中化學選修四化學反應速率課件30衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶31

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學反應速率的因素不變增加增加加快加快增加增加影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分32其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析?？偨Y:

其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)33增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）A34將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最35硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S236壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響008mol/（L·s）將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；表達式：v=△c/△t3X2+Y2===2X3Y同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。或生成物濃度的增加同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。C、體積不變充入O2使壓強增大活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是

；t1～t2速率變化的主要原因是

。解釋下列化學反應的反應速率的變化關系曲線。v0tt1t2反應放熱，溫度升高，速率加快隨反應進行，氫離子濃度減小，反應速率減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（1）把除去氧化膜的鎂37化學反應速率☆定義與表示方法☆影響因素

重點化學反應速率重點38高中化學選修四化學反應速率課件39

化學反應速率：衡量化學反應進行的快慢程度?；瘜W反應速率：衡量化學反應進行的40單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加化學反應速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t表示方法v=△n/(V·△t)注意1、反應速率是正值。2、平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體和純液體無濃度可言。單位時間內(nèi)反應物濃度的減少化學反應速率常用單位:mol/(L41例題：

在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(g)

經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，求該化學反應的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)例題：在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+42在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)終點濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N43例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。3、濃度僅指溶液或氣體，3、濃度僅指溶液或氣體，2mol/LNa2S2O3和0.在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(g)其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）G、將CaCO3用CaCO3粉末代替溫度對化學反應速率的影響E、加入CaCl2溶液E、加入CaCl2溶液1mol/LH2SO4各5mLC、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末影響化學反應速率的因素A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍變化濃度(mol/L)C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量

同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結論1例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在44常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為（）A、v(O2)=0.01mol/（L·s）B、v(NO)=0.008mol/（L·s）C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）

催化劑CD常見題型舉例1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率例1、反應4NH3452、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+463、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式例3、某溫度下，濃47某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2s，Z的平均反應速率？由圖知，2s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為1∶3∶2，可知X+3Y2Z，V（Z）==0.05mol/（L?min）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨48對于化學反應

3W(g)＋2X(g)＝

4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C對于化學反應C49有利的——越快越好！有害的——越慢越好！

能否控制化學反應速率呢？有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學反應速50

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質(zhì)本身的化學性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強溫度影響化學反應速率的因素決定化學反應速率的因素是參加反應的物質(zhì)本身的51活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率活化分子百分數(shù)：52結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率結果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度影響因素:濃度結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率結果53E、加入CaCl2溶液1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）002mol/（L·s）B、體積不變充入N2使壓強增大表達式：v=△c/△tNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O變化濃度(mol/L)3、濃度僅指溶液或氣體，或生成物濃度的增加E、加入CaCl2溶液2、比較反應速率的大小硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率起始濃度(mol/L)結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.2mol比值為1∶3∶2，可知

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意！應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。ADE、加入CaCl2溶液a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的54在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)。若反應物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應的時間為（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應B55原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。

請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積56結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響壓強結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體57對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、充入“無關氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增58例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE壓強例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些59結果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。溫度結果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na60溫度對化學反應速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快溫度對化學反應速率的影響影響單位體積內(nèi)有61你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？62冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期63b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。B．2v(X)＝3v(Z)反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）V（Z）==0.對于氣體有下列幾種情況:表達式：v=△c/△tB、體積不變充入N2使壓強增大45mol·L-1·s-1④﹥②=③﹥①008mol/（L·s）2mol/LNa2S2O3和0.1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快3X2+Y2===2X3Y2mol/LNa2S2O3和0.例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.8mol/L需30s,那么反應物濃度由0.化學反應速率主要取決于：同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L，結論：加入催化劑可以加快反應的速率催化劑催化劑對化學反應速率的影響b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物64高中化學選修四化學反應速率課件65能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生66高中化學選修四化學反應速率課件67衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶68

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學反應速率的因素不變增加增加加快加快增加增加影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分69其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。總結:

其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)70增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快