高一化學(xué)蘇教版必修一113物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

高一化學(xué)蘇教版必修一113物質(zhì)的聚集狀態(tài)本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！高一化學(xué)蘇教版必修一113物質(zhì)的聚集狀態(tài)本課件PPT2.影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)密度1mol物質(zhì)的體積固體Al26.982.70g·cm－3________Fe55.857.86g·cm－3________液體H2O18.020.998g·cm－3________C2H5OH46.070.789g·cm－3__________氣體(S.T.P)H22.0160.0899g·L－1________N228.021.25g·L－1________CO28.011.25g·L－1________9.99cm37.11cm318.06cm353.39cm322.425L22.416L22.408L2.影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)密結(jié)論：從以上可知，1mol不同液體、固體在一樣狀況下的體積_____，而1mol不同氣體在一樣狀況下的體積__________。不同根本一樣結(jié)論：從以上可知，1mol不同液體、固體在一樣狀況下的體積結(jié)論：影響固體、液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒的大?。挥绊憵怏w體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒之間的距離。影響氣體微粒間距的外在因素主要是___________。篤學(xué)二

外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同時，影響

固體、液體、氣體體積的因素物質(zhì)的狀態(tài)微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離固體√√液體√√氣體√√溫度和壓強(qiáng)結(jié)論：影響固體、液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒的大??；定義：我們將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。用符號___表示，單位：________或_________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273K、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為______，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為___________。氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_______。篤學(xué)三

氣體摩爾體積1.2．VmL·mol－lm3·mol－122.4L22.4L·mol－l定義：我們將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。用

標(biāo)準(zhǔn)狀況是常溫常壓嗎？提示不是，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，常溫常壓是25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。

從物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的角度想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？提示決定物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離等三個因素。

同溫同壓下，固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)分子間距離大小關(guān)系如何？提示氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【慎思1】【慎思2】【慎思3】 標(biāo)準(zhǔn)狀況是常溫常壓嗎？【慎思1】【慎思2】【慎思3】

氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系如何？提示氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系：①溫度越高，體積越大；②壓強(qiáng)越大，體積越小。

如果1mol氣體的體積大約是22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)嗎？提示不一定是，有可能是溫度比0℃高，壓強(qiáng)比1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓大的狀態(tài)；有可能是溫度比0℃低，壓強(qiáng)比1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓小的狀態(tài)?！旧魉?】【慎思5】 氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系如何？【慎思4】決定固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)目和微粒的大小，微粒間的距離可不考慮。對于氣體來說，主要是微粒的數(shù)目和微粒間平均距離的大小，微粒本身的大小可不考慮，因氣體微粒間平均距離比微粒本身的直徑約大十倍左右。外界條件如溫度T、壓強(qiáng)p對物質(zhì)體積的影響：對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較小。對一定量氣體來說，T和p對氣體分子間的平均距離有較大的影響。要點一|

影響物質(zhì)體積的因素1.2．決定固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)目和微粒的大小，T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之，壓強(qiáng)p減小，體積V增大。p一定，升高溫度T，氣體分子間的平均距離增大，氣體的V增大。反之，T降低，氣體的V減小。T、p都一定，氣體分子間的平均距離都一樣，只要氣體含有的分子數(shù)一樣(氣體分子的物質(zhì)的量一樣)時，氣體的體積也一樣。T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測其主要原因是 (

)。A．氣體分子的大小不同B．氣體分子的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同解析氣體的體積取決于分子間的平均距離和氣體分子的數(shù)目，而不是氣體分子本身的大小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定后，氣體分子間的距離就確定了，所以此時氣體體積大小取決于氣體的物質(zhì)的量，氣體體積不同，說明氣體的物質(zhì)的量不同。答案B【例1】? 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測其主要原因是 影響氣體體積大小的因素有分子數(shù)目、分子間的距離，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定的時候，分子間的平均距離是確定的。影響氣體體積大小的因素有分子數(shù)目、分子間的距離，當(dāng)溫度和壓強(qiáng) 以下表達(dá)正確的選項是 ()。A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．固體的體積大小主要決定于分子的數(shù)目和分子直徑的大小C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等解析由于分子的大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于分子之間的平均距離，因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定，A項錯誤；固體體積不受分子間的距離影響，B項正確；在說氣體的體積時，一定要注明狀況，C項錯誤。一樣數(shù)目的分子在不同狀況下，體積不同，由此可知，不同體積的氣體，其分子數(shù)可能一樣，D項錯誤。答案B【體驗1】? 以下表達(dá)正確的選項是 ()。關(guān)于標(biāo)況下氣體摩爾體積需要注意5個“關(guān)鍵〞。(1)關(guān)鍵字：氣體研究對象是氣體，非氣體(固體和液體)不研究摩爾體積。(2)關(guān)鍵字：任何任何氣體，只要是氣體，不管純潔物或者混合物，只要狀況一樣，物質(zhì)的量一樣，體積就一樣。(3)關(guān)鍵字：標(biāo)況標(biāo)況下氣體摩爾體積一定是Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)況下的氣體摩爾體積不一定等于22.4L·mol－1。要點二|

氣體摩爾體積關(guān)于標(biāo)況下氣體摩爾體積需要注意5個“關(guān)鍵〞。要點二|(4)關(guān)鍵字：約為22．4只是個約數(shù)，不是準(zhǔn)確值，因為對于氣體，忽略了微粒的大小對體積的影響，所以在一樣的條件下，氣體的摩爾體積近似相等。(5)關(guān)鍵字：1mol氣體在標(biāo)況下體積約為22.4L所對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol。(4)關(guān)鍵字：約為 以下說法中正確的選項是 ()。A．28gCO和44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子數(shù)后者多B．假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NAC．常溫、常壓下32g氧氣的體積約為22.4LD．把100gCaCO3加熱分解可得CO2氣體22.4L解析28gCO和44gCO2物質(zhì)的量相等都是1mol，在任何條件下分子數(shù)均相等，A錯誤；標(biāo)狀況下11.2L氯氣為0.5mol，B正確；“常溫、常壓〞不同于“標(biāo)準(zhǔn)狀況〞，C錯誤；D項未知具體的溫度和壓強(qiáng)，所以不能計算氣體體積。答案B【例2】? 以下說法中正確的選項是 ()?！纠?】?無狀況下的體積都是錯誤的，涉及氣體體積的換算時，一定要注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。氣體摩爾體積是物質(zhì)的量與氣體體積之間換算的橋梁，其公式為：V＝n·Vm無狀況下的體積都是錯誤的，涉及氣體體積的換算時，一定要注意是 以下說法正確的選項是 ()。A．2g氫氣所占的體積為22.4LB．11.2LO2的質(zhì)量為16gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個水分子D．常溫常壓下32gSO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有一樣的分子數(shù)解析A、B兩項都沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，顯然是錯誤的；C項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，所以22.4LH2O不是1mol；D項中，質(zhì)量不受狀態(tài)的影響，根據(jù)計算可知是正確的。答案D【體驗2】? 以下說法正確的選項是 ()?！倔w驗2】?阿伏加德羅定律在一樣溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體都具有一樣的分子數(shù)。阿伏加德羅定律的推論(1)同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比(2)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量)成正比(3)溫度體積一樣的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比要點三|

阿伏加德羅定律及推論2．1．阿伏加德羅定律要點三|阿伏加德羅定律及推論2．1． 以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()。A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB．等體積等密度的CO和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2解析A選項中由于N2和CO的摩爾質(zhì)量一樣，因此質(zhì)量相等時就有物質(zhì)的量相等。至于密度等不等，無需關(guān)心，此選項中說密度不等，說明不是在等溫等壓的條件下，A選項正確；B選項中兩氣體等體積等密度時必然有相等的質(zhì)量，而CO和CO2摩爾質(zhì)量不同，因此它們的物質(zhì)的量不相等，B選項錯誤；C選項中沒有講明等壓條件，因此等體積的氣體不一定物質(zhì)的量相等，C選項錯誤；而D選項中沒有講明等溫條件，因此等體積的氣體也不一定物質(zhì)的量相等，D選項錯誤。答案A【例3】? 以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()?！纠?】?對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體；(2)阿伏加德羅定律的條件是“三同定一同〞，即同溫、同壓、同體積決定同分子數(shù)。對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點： 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量一樣的甲乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均一樣，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說法正確的選項是 ()。A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【體驗3】? 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量一樣的甲乙兩種氣體，假設(shè)兩容答案B答案B 氣球內(nèi)裝有的氣體可能是氧氣、氫氣、甲烷、氯氣中的一種，為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料的氣球按如圖裝置進(jìn)展實驗。開場時氣球沉于燒杯底部，翻開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口，答復(fù)以下問題：實驗探究三阿伏加德羅定律的推論【案例】 氣球內(nèi)裝有的氣體可能是氧氣、氫氣、甲烷、氯氣中的一種，為測(1)空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1，由此推測氣球內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量的數(shù)值范圍是______________。(2)該氣體應(yīng)用向________(填“上〞或“下〞)排空氣法收集。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，該氣體應(yīng)該是____________。答案(1)29g·mol－1<M<44g·mol－1(2)上(3)氧氣(1)空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1，由此推測氣球高一化學(xué)蘇教版必修一113物質(zhì)的聚集狀態(tài)本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！高一化學(xué)蘇教版必修一113物質(zhì)的聚集狀態(tài)本課件PPT2.影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)密度1mol物質(zhì)的體積固體Al26.982.70g·cm－3________Fe55.857.86g·cm－3________液體H2O18.020.998g·cm－3________C2H5OH46.070.789g·cm－3__________氣體(S.T.P)H22.0160.0899g·L－1________N228.021.25g·L－1________CO28.011.25g·L－1________9.99cm37.11cm318.06cm353.39cm322.425L22.416L22.408L2.影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)密結(jié)論：從以上可知，1mol不同液體、固體在一樣狀況下的體積_____，而1mol不同氣體在一樣狀況下的體積__________。不同根本一樣結(jié)論：從以上可知，1mol不同液體、固體在一樣狀況下的體積結(jié)論：影響固體、液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒的大??；影響氣體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒之間的距離。影響氣體微粒間距的外在因素主要是___________。篤學(xué)二

外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同時，影響

固體、液體、氣體體積的因素物質(zhì)的狀態(tài)微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離固體√√液體√√氣體√√溫度和壓強(qiáng)結(jié)論：影響固體、液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒的大?。欢x：我們將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。用符號___表示，單位：________或_________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273K、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為______，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為___________。氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_______。篤學(xué)三

氣體摩爾體積1.2．VmL·mol－lm3·mol－122.4L22.4L·mol－l定義：我們將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。用

標(biāo)準(zhǔn)狀況是常溫常壓嗎？提示不是，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，常溫常壓是25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。

從物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的角度想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？提示決定物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離等三個因素。

同溫同壓下，固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)分子間距離大小關(guān)系如何？提示氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【慎思1】【慎思2】【慎思3】 標(biāo)準(zhǔn)狀況是常溫常壓嗎？【慎思1】【慎思2】【慎思3】

氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系如何？提示氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系：①溫度越高，體積越大；②壓強(qiáng)越大，體積越小。

如果1mol氣體的體積大約是22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)嗎？提示不一定是，有可能是溫度比0℃高，壓強(qiáng)比1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓大的狀態(tài)；有可能是溫度比0℃低，壓強(qiáng)比1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓小的狀態(tài)。【慎思4】【慎思5】 氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關(guān)系如何？【慎思4】決定固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)目和微粒的大小，微粒間的距離可不考慮。對于氣體來說，主要是微粒的數(shù)目和微粒間平均距離的大小，微粒本身的大小可不考慮，因氣體微粒間平均距離比微粒本身的直徑約大十倍左右。外界條件如溫度T、壓強(qiáng)p對物質(zhì)體積的影響：對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較小。對一定量氣體來說，T和p對氣體分子間的平均距離有較大的影響。要點一|

影響物質(zhì)體積的因素1.2．決定固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)目和微粒的大小，T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之，壓強(qiáng)p減小，體積V增大。p一定，升高溫度T，氣體分子間的平均距離增大，氣體的V增大。反之，T降低，氣體的V減小。T、p都一定，氣體分子間的平均距離都一樣，只要氣體含有的分子數(shù)一樣(氣體分子的物質(zhì)的量一樣)時，氣體的體積也一樣。T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測其主要原因是 (

)。A．氣體分子的大小不同B．氣體分子的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同解析氣體的體積取決于分子間的平均距離和氣體分子的數(shù)目，而不是氣體分子本身的大小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定后，氣體分子間的距離就確定了，所以此時氣體體積大小取決于氣體的物質(zhì)的量，氣體體積不同，說明氣體的物質(zhì)的量不同。答案B【例1】? 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測其主要原因是 影響氣體體積大小的因素有分子數(shù)目、分子間的距離，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定的時候，分子間的平均距離是確定的。影響氣體體積大小的因素有分子數(shù)目、分子間的距離，當(dāng)溫度和壓強(qiáng) 以下表達(dá)正確的選項是 ()。A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．固體的體積大小主要決定于分子的數(shù)目和分子直徑的大小C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等解析由于分子的大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于分子之間的平均距離，因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定，A項錯誤；固體體積不受分子間的距離影響，B項正確；在說氣體的體積時，一定要注明狀況，C項錯誤。一樣數(shù)目的分子在不同狀況下，體積不同，由此可知，不同體積的氣體，其分子數(shù)可能一樣，D項錯誤。答案B【體驗1】? 以下表達(dá)正確的選項是 ()。關(guān)于標(biāo)況下氣體摩爾體積需要注意5個“關(guān)鍵〞。(1)關(guān)鍵字：氣體研究對象是氣體，非氣體(固體和液體)不研究摩爾體積。(2)關(guān)鍵字：任何任何氣體，只要是氣體，不管純潔物或者混合物，只要狀況一樣，物質(zhì)的量一樣，體積就一樣。(3)關(guān)鍵字：標(biāo)況標(biāo)況下氣體摩爾體積一定是Vm＝22.4L·mol－1，非標(biāo)況下的氣體摩爾體積不一定等于22.4L·mol－1。要點二|

氣體摩爾體積關(guān)于標(biāo)況下氣體摩爾體積需要注意5個“關(guān)鍵〞。要點二|(4)關(guān)鍵字：約為22．4只是個約數(shù)，不是準(zhǔn)確值，因為對于氣體，忽略了微粒的大小對體積的影響，所以在一樣的條件下，氣體的摩爾體積近似相等。(5)關(guān)鍵字：1mol氣體在標(biāo)況下體積約為22.4L所對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol。(4)關(guān)鍵字：約為 以下說法中正確的選項是 ()。A．28gCO和44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子數(shù)后者多B．假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NAC．常溫、常壓下32g氧氣的體積約為22.4LD．把100gCaCO3加熱分解可得CO2氣體22.4L解析28gCO和44gCO2物質(zhì)的量相等都是1mol，在任何條件下分子數(shù)均相等，A錯誤；標(biāo)狀況下11.2L氯氣為0.5mol，B正確；“常溫、常壓〞不同于“標(biāo)準(zhǔn)狀況〞，C錯誤；D項未知具體的溫度和壓強(qiáng)，所以不能計算氣體體積。答案B【例2】? 以下說法中正確的選項是 ()?！纠?】?無狀況下的體積都是錯誤的，涉及氣體體積的換算時，一定要注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。氣體摩爾體積是物質(zhì)的量與氣體體積之間換算的橋梁，其公式為：V＝n·Vm無狀況下的體積都是錯誤的，涉及氣體體積的換算時，一定要注意是 以下說法正確的選項是 ()。A．2g氫氣所占的體積為22.4LB．11.2LO2的質(zhì)量為16gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個水分子D．常溫常壓下32gSO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有一樣的分子數(shù)解析A、B兩項都沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，顯然是錯誤的；C項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，所以22.4LH2O不是1mol；D項中，質(zhì)量不受狀態(tài)的影響，根據(jù)計算可知是正確的。答案D【體驗2】? 以下說法正確的選項是 ()。【體驗2】?阿伏加德羅定律在一樣溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何氣體都具有一樣的分子數(shù)。阿伏加德羅定律的推論(1)同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比(2)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量)成正比(3)溫度體積一樣的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比要點三|

阿伏加德羅定律及推論2．1．阿伏加德羅定律要點三|阿伏加德羅定律及推論2．1．