化學必修1氣體摩爾體積1課件

體積10.07.1018.318.054.1cm3cm3cm3cm3cm3示意圖1摩爾物質(zhì)的體積LLL22.422.422.3固態(tài)液態(tài)氣態(tài)(標準狀況)鋁鐵鉛水硫酸氫氣氧氣二氧化碳物質(zhì)體積10.07.1018.318.054.1液體物質(zhì)固體、液體

物質(zhì)粒子間間

隔很小，在微

粒數(shù)目相同的

情況下，固體、

液體的體積主

要由粒子本身

大小決定。不同種固、液微粒的大小不同導致1mol不同種固、液體體積不同固體物質(zhì)液體物質(zhì)固體、液體

物質(zhì)粒子間間

隔很小，在微

粒數(shù)目相同的2分子間距大約是分子直徑的10倍1mol氣體在任何情況下，體積都相等呢？分子間距大約是分子直徑的10倍1mol氣體在任何情況下，體積3[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？34一、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有的相同數(shù)目的分子數(shù)。2、數(shù)學表達式相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。

一、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相5（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積（2）符號：Vｍ（3）單位：“L/mol”或“L·mol-1”（4）條件：氣體，1mol（5）計算：V＝nVｍ二、氣體摩爾體積標準狀況下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ標準狀況下氣體摩爾體積要點：條件：標準狀況對象：任何氣體體積約占２２.４Ｌ物質(zhì)的量：1mol（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積61氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2氣體摩爾體積只適用于氣體。3條件不同時，氣體摩爾體積不同。我們需要注意的幾點：4同溫、同壓下，氣體摩爾體積只與氣體分子數(shù)目有關(guān)，而與分子種類無關(guān)。1氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2氣7例一:在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n（CO2）=m（CO2）M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例一:在標準狀況下,2.2gCO2的體積8例二：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol例二：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.19三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(1)

也就是：微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比推論２、n1/n2=V1/V2--(2)也就是：同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比推論３、綜合兩式，得出：

同溫同壓下n1/n2=N1/N2=V1/V2推論4、同溫同壓下ρ1/ρ2=M1/M2氣體狀態(tài)方程：PV=nRT三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(110知識歸納

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標準狀況)Vm(22.4L/mol)..Vmρ..ρM摩爾質(zhì)量NA阿伏加德羅常數(shù)Vm氣體摩爾體積ρ

氣體密度知識歸納物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NA11同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、12溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹13由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體14第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2從實驗學化學氣體摩爾體積第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2從實驗學化學氣體摩爾體積15[例題]5.5克氨在標準狀況時體積是多少?解:氨的式量是17,氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在標準狀況時的體積是7.2LV(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=

m(NH3)M=[例題]5.5克氨在標準狀況時體積是多少?解:氨16V(標況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系[討論]請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×VmV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物17為什么1mol液體、固體的體積各不相同，而1mol氣體在標準狀況下的體積是基本相同的？

物質(zhì)體積的決定因素：1、微粒的數(shù)目2、微粒的大小3、微粒間的平均距離當微粒的數(shù)目一定時（1mol)物質(zhì)的體積決定于微粒的大小和間距固體液體氣體固體或液體氣體為什么1mol液體、固體的體積各不相同，而1mol氣體在標準18

氣體分子在較大空間快速運動

氣體分子平均間距較大。通常情況下一般氣體分子直徑約是0.4nm,分子間的平均距離是4nm，即平均距離是分子直徑的10倍左右

氣態(tài)物質(zhì)的體積比它在固態(tài)或液態(tài)時大1000倍左右氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點氣體分子在較大空間快速運動氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點19二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的符號為Vm。氣體摩爾體積的常用單位有L/mol和m3/mol。（1）必須是氣體物質(zhì)，不適用于固體或液體。（2）物質(zhì)的量為1摩爾。（3）研究對象是任何氣體，可以是單一成份的純凈氣體，也可以是幾種成份組成的混合氣體。

（4）標準狀況下，體積約是22.4升。注意在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體20（1）標準狀況下，0.5molH2占有的體積是____L。（2）標準狀況下，2molO2占有的體積是____L。（3）標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是____mol。（4）標準狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是____mol。（5）標準狀況下，16gO2的體積是____L。（6）標準狀況下，11.2LN2中含中的N2分子數(shù)是____個。課堂練習11.244.80.21.511.23.01×1023是否1摩爾的氣體只有在標準狀況下的體積約是22.4升課堂練習11.244.80.21.511.23.01×102212、影響氣體體積的外界因素

氣體體積較大的受到溫度和壓強的影響溫度升高分子間平均距離增大體積增大溫度降低分子間平均距離減小體積減小壓強增大分子間平均距離減小壓強減小分子間平均距離增大若溫度升高，壓強增大，則體積仍可能為22.4升2、影響氣體體積的外界因素溫度升高分子間平均距離增大體積增大22

課堂練習2．判斷下列說法是否正確？為什么（1）標況下任何氣體的體積都約是22.4L。（2）1摩爾二氧化碳占有的體積約為22.4L。（3）1摩爾水在標準狀況下的體積約為22.4L。（4）1摩爾二氧化硫在20℃時的體積比22.4L大。（5）1摩爾氯化氫在3.03×105Pa時的體積比22.4L少。課堂練習233.標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_______B、體積___________C、質(zhì)量___________D、氫原子_________4.N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為______3.標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×124填表：標準狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6128966432填表：標準狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。NA225思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論一：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比。思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論26試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當溫度、壓強相同時，氣體密度與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系式？推論二：同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當溫度、壓27練習1、試求標況下氧氣的密度。練習2、氫氣球在日常生活中大有用處，但易遇火爆炸，有危險，請思考為了安全，氦氣、CO2可否代替氫氣充入氣球？（提示：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）練習3、同溫同壓下，下列密度相同的氣體組是（）A、CO、N2B、NO、CH4

C、C2H4、NOD、SO2、Cl2

A練習1、試求標況下氧氣的密度。練習2、氫氣球在日常生活中大有28討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系。例：將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(P)的大小關(guān)系正確的是（）

A、P(H2)=P(O2)=P(N2)B、P(H2)>P(N2)>P(O2)

C、P(H2)>P(O2)>P(N2)D、P(N2)>P(O2)>P(H2)推論三：同溫同體積的氣體，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其分子數(shù)目之比。B討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系。例：291、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)2、同溫同壓下，1molO2和1molH2的體積相同，都為22.4L3、同溫同壓下，1molNH3和1molNH4Cl的體積相同5、同溫同壓下，4.4gCO2和0.2H2的體積相同6、同溫同壓下，2LO2和1LH2的分子數(shù)之比為2：14、相同物質(zhì)的量的O2和H2所占有的體積相同深化理解1、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)2、同溫同30(1)1mol任何氣體的體積都約為22.4L(2)S.T.P下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L(3)S.T.P下，任何氣體所占的體積為22.4L(4)常溫常壓下，1mol任何氣體的體積為22.4L(5)標況下，1mol水的體積為22.4L(6)1mol某氣體體積為22.4L,則其一定處于標況下討論：同溫度和同壓下(并不一定是標準狀況)，1mol不同的氣體體積是否相同？概念辨析(1)1mol任何氣體的體積都約為22.4L討論：同溫度和同311mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,32判斷正誤（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（1）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。（3）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L。（4）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大。（5）1摩爾SO2在3.03x105Pa時的體積比22.4L小。錯錯錯錯錯

[練習]

判斷正誤（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（133（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量（3）標準狀況下，16gO2的體積約（4）標準狀況下，11.2LN2中含有的N2的分子數(shù)11.2L0.2mol11.2L3.01x1023

[練習]

填空（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標準狀343.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是1.在標況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)3.36LH2的物質(zhì)的量是多少？

思考與討論：2.在標況下1)16克氧氣的體積是多少？2)44.8L氮氣中含有的分子數(shù)是多少？3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O35[結(jié)論1]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。不相同分析比較：[結(jié)論2]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。都約是22.4(標準狀況是指壓強為1個大氣壓和溫度為0oC)[結(jié)論1]相同條件下，1摩爾不同固體或液36——在回答此問題之前我們先看一幅碘的固體、液體、氣體的分子間距離的比較圖：思考：

為什么1摩爾固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積卻相同？討論：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？(1)微粒數(shù)(2)微粒本身大小(3)微粒間距離答：——在回答此問題之前我們先看一幅碘的固體、思考：373、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃或273K）壓強（101325Pa或1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ2.24L).1、數(shù)值計算中做了近似處理2、分子本身有大小且其相互間有作用力3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標38[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中391、下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等（E）標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L[答案]D、E課堂練習：1、下列說法正確的是（）[答案]D、E課堂練習：40Ａ、ＢC5.(04上海)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO24.(2000年廣東)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A、質(zhì)量 B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù) D、密度Ａ、ＢC5.(04上海)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（41B6（彈性）、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A、A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:nB、同溫同壓下，A.B氣體的密度之比n:mC、相同質(zhì)量的A.B分子數(shù)之比為n:mD、相同狀況下,同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m:nB6（彈性）、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相421.018.0Ｈ2Ｏ1.977g/L44.01CO21.43g/L32.00O20.0899g/L2.016氣態(tài)H21.8398.0H2SO4液態(tài)2.726.98Al7.8855.8固態(tài)Fe體積密度(g/cm3)質(zhì)量(g)狀態(tài)物質(zhì)以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?[探究]1、相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。（相同或不相同）2、相同條件下，1摩爾不同氣體物質(zhì)的體積是

的。

（相同或不相同）7.08cm39.99cm353.6cm322.4L22.4L22.3L18.0

cm3思考：2Ｈ2Ｏ＝＝2Ｈ2+Ｏ2系數(shù)表達的意義？電解1.018.0Ｈ2Ｏ1.977g/L44.01CO21.43判斷下列說法是否正確？為什么？1.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-12.1molCO2占有的體積為22.4L3.標況下任何氣體的體積都約為22.4L4.1molH2O在標況下的體積為22.4L5.1molSO2在標況下的體積沒有200C時的體積大6.1molHCl在3.03×105Pa時的體積比22.4L小××××××判斷下列說法是否正確？為什么？××××××44判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同（3）1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同（4）1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L（5）在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2：①計算容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比；②計算容器中N2和O2的質(zhì)量比?！獭痢痢膛袛嘞铝姓f法是否正確？為什么？√××√45判斷下列說法是否正確？為什么？（1）1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同（3）1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同（4）1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L（5）在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2：①計算容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比；②計算容器中N2和O2的質(zhì)量比。√××√判斷下列說法是否正確？為什么？√××√46[練習]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是——[討論]在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正[練習]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占47[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）[練習]下列說法正確的是（）[答案]（D）48精品課件！精品課件！49精品課件！精品課件！50填寫下列空白：（1）標況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標況下，2molO2占有的體積是

L（3）標況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（5）標況下，16gO2的體積為

L（6）標況下，11.2LN2中含有N2分子的個數(shù)是11.244.80.21.511.23.01×1023個填寫下列空白：11.244.80.21.511.23.01×51體積10.07.1018.318.054.1cm3cm3cm3cm3cm3示意圖1摩爾物質(zhì)的體積LLL22.422.422.3固態(tài)液態(tài)氣態(tài)(標準狀況)鋁鐵鉛水硫酸氫氣氧氣二氧化碳物質(zhì)體積10.07.1018.318.054.52液體物質(zhì)固體、液體

物質(zhì)粒子間間

隔很小，在微

粒數(shù)目相同的

情況下，固體、

液體的體積主

要由粒子本身

大小決定。不同種固、液微粒的大小不同導致1mol不同種固、液體體積不同固體物質(zhì)液體物質(zhì)固體、液體

物質(zhì)粒子間間

隔很小，在微

粒數(shù)目相同的53分子間距大約是分子直徑的10倍1mol氣體在任何情況下，體積都相等呢？分子間距大約是分子直徑的10倍1mol氣體在任何情況下，體積54[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？355一、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有的相同數(shù)目的分子數(shù)。2、數(shù)學表達式相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。

一、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相56（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積（2）符號：Vｍ（3）單位：“L/mol”或“L·mol-1”（4）條件：氣體，1mol（5）計算：V＝nVｍ二、氣體摩爾體積標準狀況下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ標準狀況下氣體摩爾體積要點：條件：標準狀況對象：任何氣體體積約占２２.４Ｌ物質(zhì)的量：1mol（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積571氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2氣體摩爾體積只適用于氣體。3條件不同時，氣體摩爾體積不同。我們需要注意的幾點：4同溫、同壓下，氣體摩爾體積只與氣體分子數(shù)目有關(guān)，而與分子種類無關(guān)。1氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。2氣58例一:在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n（CO2）=m（CO2）M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例一:在標準狀況下,2.2gCO2的體積59例二：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol例二：標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.160三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(1)

也就是：微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比推論２、n1/n2=V1/V2--(2)也就是：同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比推論３、綜合兩式，得出：

同溫同壓下n1/n2=N1/N2=V1/V2推論4、同溫同壓下ρ1/ρ2=M1/M2氣體狀態(tài)方程：PV=nRT三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(161知識歸納

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標準狀況)Vm(22.4L/mol)..Vmρ..ρM摩爾質(zhì)量NA阿伏加德羅常數(shù)Vm氣體摩爾體積ρ

氣體密度知識歸納物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NA62同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、63溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹64由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體65第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2從實驗學化學氣體摩爾體積第二節(jié)化學計量在實驗中的應用2從實驗學化學氣體摩爾體積66[例題]5.5克氨在標準狀況時體積是多少?解:氨的式量是17,氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在標準狀況時的體積是7.2LV(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=

m(NH3)M=[例題]5.5克氨在標準狀況時體積是多少?解:氨67V(標況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系[討論]請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×VmV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物68為什么1mol液體、固體的體積各不相同，而1mol氣體在標準狀況下的體積是基本相同的？

物質(zhì)體積的決定因素：1、微粒的數(shù)目2、微粒的大小3、微粒間的平均距離當微粒的數(shù)目一定時（1mol)物質(zhì)的體積決定于微粒的大小和間距固體液體氣體固體或液體氣體為什么1mol液體、固體的體積各不相同，而1mol氣體在標準69

氣體分子在較大空間快速運動

氣體分子平均間距較大。通常情況下一般氣體分子直徑約是0.4nm,分子間的平均距離是4nm，即平均距離是分子直徑的10倍左右

氣態(tài)物質(zhì)的體積比它在固態(tài)或液態(tài)時大1000倍左右氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點氣體分子在較大空間快速運動氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點70二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的符號為Vm。氣體摩爾體積的常用單位有L/mol和m3/mol。（1）必須是氣體物質(zhì)，不適用于固體或液體。（2）物質(zhì)的量為1摩爾。（3）研究對象是任何氣體，可以是單一成份的純凈氣體，也可以是幾種成份組成的混合氣體。

（4）標準狀況下，體積約是22.4升。注意在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體71（1）標準狀況下，0.5molH2占有的體積是____L。（2）標準狀況下，2molO2占有的體積是____L。（3）標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是____mol。（4）標準狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是____mol。（5）標準狀況下，16gO2的體積是____L。（6）標準狀況下，11.2LN2中含中的N2分子數(shù)是____個。課堂練習11.244.80.21.511.23.01×1023是否1摩爾的氣體只有在標準狀況下的體積約是22.4升課堂練習11.244.80.21.511.23.01×102722、影響氣體體積的外界因素

氣體體積較大的受到溫度和壓強的影響溫度升高分子間平均距離增大體積增大溫度降低分子間平均距離減小體積減小壓強增大分子間平均距離減小壓強減小分子間平均距離增大若溫度升高，壓強增大，則體積仍可能為22.4升2、影響氣體體積的外界因素溫度升高分子間平均距離增大體積增大73

課堂練習2．判斷下列說法是否正確？為什么（1）標況下任何氣體的體積都約是22.4L。（2）1摩爾二氧化碳占有的體積約為22.4L。（3）1摩爾水在標準狀況下的體積約為22.4L。（4）1摩爾二氧化硫在20℃時的體積比22.4L大。（5）1摩爾氯化氫在3.03×105Pa時的體積比22.4L少。課堂練習743.標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_______B、體積___________C、質(zhì)量___________D、氫原子_________4.N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為______3.標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×175填表：標準狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6128966432填表：標準狀況下，氧氣的體積與其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系。NA276思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論一：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比。思考與交流：同溫同壓下，氣體的質(zhì)量比是否一定等于體積比？推論77試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當溫度、壓強相同時，氣體密度與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系式？推論二：同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。試一試：能否根據(jù)阿伏加德羅定律和已知的推論一，列出當溫度、壓78練習1、試求標況下氧氣的密度。練習2、氫氣球在日常生活中大有用處，但易遇火爆炸，有危險，請思考為了安全，氦氣、CO2可否代替氫氣充入氣球？（提示：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）練習3、同溫同壓下，下列密度相同的氣體組是（）A、CO、N2B、NO、CH4

C、C2H4、NOD、SO2、Cl2

A練習1、試求標況下氧氣的密度。練習2、氫氣球在日常生活中大有79討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系。例：將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強(P)的大小關(guān)系正確的是（）

A、P(H2)=P(O2)=P(N2)B、P(H2)>P(N2)>P(O2)

C、P(H2)>P(O2)>P(N2)D、P(N2)>P(O2)>P(H2)推論三：同溫同體積的氣體，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其分子數(shù)目之比。B討論：試討論同溫同體積情況下，氣體物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系。例：801、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)2、同溫同壓下，1molO2和1molH2的體積相同，都為22.4L3、同溫同壓下，1molNH3和1molNH4Cl的體積相同5、同溫同壓下，4.4gCO2和0.2H2的體積相同6、同溫同壓下，2LO2和1LH2的分子數(shù)之比為2：14、相同物質(zhì)的量的O2和H2所占有的體積相同深化理解1、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)2、同溫同81(1)1mol任何氣體的體積都約為22.4L(2)S.T.P下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L(3)S.T.P下，任何氣體所占的體積為22.4L(4)常溫常壓下，1mol任何氣體的體積為22.4L(5)標況下，1mol水的體積為22.4L(6)1mol某氣體體積為22.4L,則其一定處于標況下討論：同溫度和同壓下(并不一定是標準狀況)，1mol不同的氣體體積是否相同？概念辨析(1)1mol任何氣體的體積都約為22.4L討論：同溫度和同821mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,83判斷正誤（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（1）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。（3）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L。（4）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大。（5）1摩爾SO2在3.03x105Pa時的體積比22.4L小。錯錯錯錯錯

[練習]

判斷正誤（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（184（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標準狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量（3）標準狀況下，16gO2的體積約（4）標準狀況下，11.2LN2中含有的N2的分子數(shù)11.2L0.2mol11.2L3.01x1023

[練習]

填空（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標準狀853.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是1.在標況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)3.36LH2的物質(zhì)的量是多少？

思考與討論：2.在標況下1)16克氧氣的體積是多少？2)44.8L氮氣中含有的分子數(shù)是多少？3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O86[結(jié)論1]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。不相同分析比較：[結(jié)論2]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。都約是22.4(標準狀況是指壓強為1個大氣壓和溫度為0oC)[結(jié)論1]相同條件下，1摩爾不同固體或液87——在回答此問題之前我們先看一幅碘的固體、液體、氣體的分子間距離的比較圖：思考：

為什么1摩爾固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積卻相同？討論：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？(1)微粒數(shù)(2)微粒本身大小(3)微粒間距離答：——在回答此問題之前我們先看一幅碘的固體、思考：883、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃或273K）壓強（101325Pa或1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ2.24L).1、數(shù)值計算中做了近似處理2、分子本身有大小且其相互間有作用力3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標89[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中901、下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等（E）標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L[答案]D、E課堂練習：1、下列說法正確的是（）[答案]D、E課堂練習：91Ａ、ＢC5.(04上海)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO24.(2000年廣東)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A、質(zhì)量 B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù) D、密度Ａ、ＢC5.(04上海)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（92B6（彈性）、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A、A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:nB、同溫同壓下，A.B氣體的密度之比n:mC、相同質(zhì)量的A.B分子數(shù)之比為n:mD、相同狀況下,同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m:nB6（彈性）、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相931.0