一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件

一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件14.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡4.2酸堿組分的平衡濃度與分布分數(shù)4.3溶液中的H+濃度計算4.4對數(shù)圖解法4.5酸堿緩沖溶液4.6酸堿指示劑4.7酸堿滴定原理4.8終點誤差4.9酸堿滴定法的應(yīng)用第四章酸堿滴定法4.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡第四章酸堿滴定法21．酸堿的定義和共軛酸堿對質(zhì)子理論定義：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。酸（HB）質(zhì)子（H+）+堿（B-）一、酸堿質(zhì)子理論1．酸堿的定義和共軛酸堿對質(zhì)子理論定義：凡是能給3酸給出質(zhì)子后,轉(zhuǎn)化成它的共軛堿；堿接受質(zhì)子后，轉(zhuǎn)化成它的共軛酸。因此，因一個質(zhì)子的得失而互相轉(zhuǎn)變的每一對酸堿，稱為共軛酸堿對。例如：H3O+H++H2OH2CO3H++H2OH++OH-H++NH3酸給出質(zhì)子后,轉(zhuǎn)化成它的共軛堿；堿接受質(zhì)子后，轉(zhuǎn)化成它的共軛4可見酸堿可以是陽離子、陰離子、也可以是中性分子，酸總是比其共軛堿多一個質(zhì)子。但上述質(zhì)子得失反應(yīng)只是一個酸堿半反應(yīng)，只有兩個酸堿半反應(yīng)相結(jié)合，才成為酸堿反應(yīng)。

2．酸堿平衡與平衡常數(shù)酸堿的強弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強弱。在共軛酸堿對中，如果酸越易于給出質(zhì)子，則酸性越強，其共軛堿的堿性就越弱。常用酸堿的離解常數(shù)Ka和Kb的大小，定量地說明酸堿的強弱程度.可見酸堿可以是陽離子、陰離子、也可以是中性分子，酸總是比其共5

4.1.2酸堿反應(yīng)類型及平衡常數(shù)

a.一元弱酸堿的離解反應(yīng)HA+H2OA—+H3O+

A—+H2OHA

+OH—4.1.2酸堿反應(yīng)類型及平衡常數(shù)

6b.水的質(zhì)子自遞反應(yīng):

H2O+H2OH3O++OH-

(25°C)

共軛酸堿對(HA-A－)的Ka與Kb的關(guān)系為:b.水的質(zhì)子自遞反應(yīng):共軛酸堿對(HA-A－)的Ka與Kb7

共軛酸堿對的Ka和Kb有下列關(guān)系：Ka·Kb=Kw=10-14(25℃)或pKa+pKb

=pKw=14對于多元酸或多元堿，要注意Ka和Kb的對應(yīng)關(guān)系，如三元酸有三級離解常數(shù)，其Ka和Kb的關(guān)系如下：Ka1·Kb3

=Ka2·Kb2

=Ka3·Kb1

=Kw例HA+H2OH3O++A-

Ka=[H+][A-]/[HA]A-

+H2O

HA+OH-

Kb=[HA][OH-]/[A-]共軛酸堿對的Ka和Kb有下列關(guān)系：Ka·Kb=Kw84.1.3活度與濃度Debye-Hückel公式:。。4.1.3活度與濃度Debye-Hückel公式:。。91.I一定,電荷數(shù)多,?。?.電荷數(shù)一定,I

大,小3.0~0.1,0.1~0.5兩段1.00.5I/mol·L-10.10.20.30.40.5gi活度系數(shù)

與離子強度

I

的近似關(guān)系曲線1.I一定,電荷數(shù)多,??；1.00.5I10二、分布系數(shù)和分布曲線不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布:

當(dāng)共軛酸堿對處于平衡狀態(tài)時，溶液中存在著H+和不同的酸堿形式。這時它們的濃度稱為平衡濃度，各種存在形式平衡濃度之和稱為總濃度或分析濃度。二、分布系數(shù)和分布曲線不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布:111、定義（分布系數(shù)）：平衡時溶液中某物種的濃度占總濃度的分數(shù)。用δ表示：δi=[ci]/c當(dāng)溶液的pH值發(fā)生變化時,平衡隨之移動,以致酸堿存在形式的分布情況也發(fā)生變化。分布系數(shù)δ與溶液pH值間的關(guān)系曲線稱為分布曲線。不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布——分布曲線1、定義（分布系數(shù)）：121.一元酸:以醋酸（HAc）為例

HAc在水溶液中以HAc和Ac-兩種形式存在，它們的平衡濃度分別為[HAc]和[Ac-]，則總濃度（分析濃度）：c[HAc]+[Ac-]設(shè)：HAc的分布系數(shù)為δ1；Ac-的分布系數(shù)為δ0；1.一元酸:以醋酸（HAc）為例13則：由上式，以δ對pH作圖：一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線：討論：δ0+δ1=1且則：由上式，以δ對pH作圖：δ0+δ1=1且14HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：(1)δ0+δ1=1(2)pH=pKa時；δ0=δ1=0.5(3)pH<pKa時；HAc（δ1）為主(4)pH>pKa時；Ac-（δ0）為主HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：(1)δ0+15

2.二元酸:以草酸（H2C204）為例

存在形式：

總濃度:2.二元酸:以草酸（H2C204）為例存在形式：16H2A分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：a.pH<pKa1時，H2C2O4為主b.pKa1<pH<pKa2時,HC2O4-為主c.pH>pKa2時，

C2O42

-為主d.pH=2.75時,1最大；1=0.938；2=0.028；3=0.034H2A分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：a.pH<pKa1時17四種存在形式：分布系數(shù)：

δ3

δ2

δ1

δ03.三元酸:以H3PO4為例四種存在形式：分布系數(shù)：δ3δ218H3PO4為分布曲線的討論：（

pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36）（1）三個pKa相差較大，共存現(xiàn)象不明顯；（2）pH=4.7時，δ2=0.994δ3=δ1=0.003（3）pH=9.8時，δ1=0.994

δ0=δ2=0.003H3PO4為分布曲線的討論：19酒石酸(H2A)的x-pH圖x1.00.50.0024681012pHH2AHA-A2-H2A

HA-

A2-3.044.37pKa1

pKa2pH

酒石酸的優(yōu)勢區(qū)域圖酒石酸(H2A)的x-pH圖x1.00220作用1深入了解酸堿滴定過程；2判斷多元酸堿分步滴定的可能性3對于了解配位滴定與沉淀滴定條件等也是有用的。滴定是溶液pH與溶液中各物種的量、比例不斷變化的過程。作用21質(zhì)子條件物料平衡,電荷平衡和質(zhì)子條件1.

物料平衡方程(MBE,MaterialBalanceEquation):在化學(xué)平衡體系中,某一給定物質(zhì)的總濃度,等于各有關(guān)形式平衡濃度之和.質(zhì)子條件物料平衡,電荷平衡和質(zhì)子條件222.

電荷平衡方程(CBE，ChargeBalanceEquation):單位體積溶液中陽離子所帶正電荷的量等于陰離子所帶負電荷的量.3.

質(zhì)子條件(PBE，ProtonBalance

Equation):在酸堿反應(yīng)中,堿所得到的質(zhì)子的量,等于酸失去質(zhì)子的量.2.

電荷平衡方程(CBE，ChargeBalance23質(zhì)子條件式的寫法(1)先選零水準(大量存在,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)).(2)將零水準得質(zhì)子后的形式寫在等式的左邊,失質(zhì)子后的形式寫在等式的右邊.(3)有關(guān)濃度項前乘上得失質(zhì)子數(shù).質(zhì)子條件式的寫法(1)先選零水準(大量存在,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的24例：Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]=[OH-]+[NH3]零水準：H2O、NH4+、PO43-例：Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]25思考題:下列復(fù)雜體系[H+]的計算式1.HCl+NaAc2.NH4+-NH3+HAc-Ac-3.NH4H2PO4-HCl+HAcHAcHAc+Ac-NH3+NH4++Ac-NH4++Ac-NH4++HAc+Ac-[H+]+[H3PO4-]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO4-]+[OH-]思考題:下列復(fù)雜體系[H+]的計算式1.HCl+NaAcHC264.3酸堿溶液的H+濃度計算代數(shù)法（解析法）作圖法數(shù)值方法（計算機法）4.3酸堿溶液的H+濃度計算代數(shù)法（解析法）27代數(shù)法思路近似式[H+]的精確表達最簡式化學(xué)平衡關(guān)系近似處理進一步近似處理物料平衡電荷平衡*質(zhì)子條件代數(shù)法思路近似式[H+]的精確表達最簡式化學(xué)平衡關(guān)系近似處理28酸堿溶液PH值的計算：對于一元弱酸HA溶液，存在著以下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：HA=H++A-

[A-]=Ka[HA]/[H+](1)H2O=H++OH-

[OH-]=Kw/[H+](2)由質(zhì)子平衡條件：[H+]=[A-]+[OH-](3)

1和2代入3：[H+]2=Ka[HA]+Kw一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件29溶液pH計算的準確式與簡化式的討論:

[H+]2=Ka[HA]+Kw（4）上式為計算一元弱酸溶液中[H+]的精確公式。但式中的[HA]為HA的平衡濃度，未知項。引入分布系數(shù)δ：[HA]=c

·

δHA

得一元三次方程：[H+]3+Ka[H+]2－（cKa+Kw）[H+]－KaKw=0溶液pH計算的準確式與簡化式的討論:30討論：由4式（1）當(dāng)計算允許有5%的誤差時，如果弱酸的濃度不是太小，即：c/Ka≥500，kaC可近似認為[HA]等于總濃度c，則：

[H+]2=cKa

+Kw()（2）若弱酸的Ka也不是太?。╟Ka≥20Kw)，忽略Kw項，則可得最簡式：

[H+]2=cKa()（3)討論：由4式（3)31例計算0.20mol·L-1Cl2CHCOOH的pH.

（pKa=1.26）如不考慮酸的離解(用最簡式:pH=0.98),

則

Er=29%（如何算？）故應(yīng)用近似式:解一元二次方程:[H+]=10-1.09則pH=1.09解:KaC=10-1.26×0.20=10-1.96>>20KwC/Ka=0.20/10-1.26=100.56<500例計算0.20mol·L-1Cl2CHCOOH的pH.32例題

計算1.0×10-4mol·L-1HCN的

pH(pKa=9.31)解:KaC=10-9.31×1.0×10-4=10-13.31<20KwC/Ka=1.0×10-4/10-9.31=105.31>500故應(yīng)用:[H+]==10-6.61

如不考慮水的離解,[H+]==10-6.66Er=－11%例題

計算1.0×10-4mol·L-333.多元酸溶液的pH計算以二元酸(H2A)為例.質(zhì)子條件:[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]

精確式3.多元酸溶液的pH計算以二元酸(H2A)為例.34一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件35一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件36弱酸混合溶液HA和HB弱酸混合溶液的濃度分別為CHA和CHB質(zhì)子條件為弱酸混合溶液375.兩性物質(zhì)溶液[H+]的計算

(1)酸式鹽HA-質(zhì)子條件:[H2A]+[H+]=[A2

-]+[OH-]精確表達式:帶入平衡關(guān)系式:5.兩性物質(zhì)溶液[H+]的計算

(1)酸式鹽HA-質(zhì)子條38若:Ka1>>Ka2,[HA-]≈CHA-(

≤5%,△pKa≥3.2)

近似式:如果

CHA-/Ka1>20,則“Ka1”可略,得最簡式:(若C/Ka1>20,Ka2C>20Kw,即使Ka1,Ka2相近,也可使用最簡式計算)又若

Ka2CHA->20Kw,則得若:Ka1>>Ka2,[HA-]≈CHA-(≤5%39例計算0.033mol·L-1Na2HPO4的pH.

pKa1~pKa3:2.16,7.21,12.32解:

Ka3c=10-12.32×0.033=10-13.80≈Kwc/Ka2=0.033/10-7.21=105.73>>20故:(如用最簡式,pH=9.77,Er=22%)pH=9.66例計算0.033mol·L-1Na2HPO4的pH40(2)弱酸弱堿鹽

由弱酸弱堿鹽形成的兩性物質(zhì)，上述各式的Ka1、Ka2應(yīng)分別為弱酸A的Ka和弱堿B共軛酸的Ka值，并視Ka值大者為Ka1，小者為Ka2.(2)弱酸弱堿鹽由弱酸弱堿鹽形成的兩性物質(zhì)，上述各式的41一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件424.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡4.2酸堿組分的平衡濃度與分布分數(shù)4.3溶液中的H+濃度計算4.4對數(shù)圖解法4.5酸堿緩沖溶液4.6酸堿指示劑4.7酸堿滴定原理4.8終點誤差4.9酸堿滴定法的應(yīng)用第四章酸堿滴定法4.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡第四章酸堿滴定法431．酸堿的定義和共軛酸堿對質(zhì)子理論定義：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。酸（HB）質(zhì)子（H+）+堿（B-）一、酸堿質(zhì)子理論1．酸堿的定義和共軛酸堿對質(zhì)子理論定義：凡是能給44酸給出質(zhì)子后,轉(zhuǎn)化成它的共軛堿；堿接受質(zhì)子后，轉(zhuǎn)化成它的共軛酸。因此，因一個質(zhì)子的得失而互相轉(zhuǎn)變的每一對酸堿，稱為共軛酸堿對。例如：H3O+H++H2OH2CO3H++H2OH++OH-H++NH3酸給出質(zhì)子后,轉(zhuǎn)化成它的共軛堿；堿接受質(zhì)子后，轉(zhuǎn)化成它的共軛45可見酸堿可以是陽離子、陰離子、也可以是中性分子，酸總是比其共軛堿多一個質(zhì)子。但上述質(zhì)子得失反應(yīng)只是一個酸堿半反應(yīng)，只有兩個酸堿半反應(yīng)相結(jié)合，才成為酸堿反應(yīng)。

2．酸堿平衡與平衡常數(shù)酸堿的強弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強弱。在共軛酸堿對中，如果酸越易于給出質(zhì)子，則酸性越強，其共軛堿的堿性就越弱。常用酸堿的離解常數(shù)Ka和Kb的大小，定量地說明酸堿的強弱程度.可見酸堿可以是陽離子、陰離子、也可以是中性分子，酸總是比其共46

4.1.2酸堿反應(yīng)類型及平衡常數(shù)

a.一元弱酸堿的離解反應(yīng)HA+H2OA—+H3O+

A—+H2OHA

+OH—4.1.2酸堿反應(yīng)類型及平衡常數(shù)

47b.水的質(zhì)子自遞反應(yīng):

H2O+H2OH3O++OH-

(25°C)

共軛酸堿對(HA-A－)的Ka與Kb的關(guān)系為:b.水的質(zhì)子自遞反應(yīng):共軛酸堿對(HA-A－)的Ka與Kb48

共軛酸堿對的Ka和Kb有下列關(guān)系：Ka·Kb=Kw=10-14(25℃)或pKa+pKb

=pKw=14對于多元酸或多元堿，要注意Ka和Kb的對應(yīng)關(guān)系，如三元酸有三級離解常數(shù)，其Ka和Kb的關(guān)系如下：Ka1·Kb3

=Ka2·Kb2

=Ka3·Kb1

=Kw例HA+H2OH3O++A-

Ka=[H+][A-]/[HA]A-

+H2O

HA+OH-

Kb=[HA][OH-]/[A-]共軛酸堿對的Ka和Kb有下列關(guān)系：Ka·Kb=Kw494.1.3活度與濃度Debye-Hückel公式:。。4.1.3活度與濃度Debye-Hückel公式:。。501.I一定,電荷數(shù)多,??；2.電荷數(shù)一定,I

大,小3.0~0.1,0.1~0.5兩段1.00.5I/mol·L-10.10.20.30.40.5gi活度系數(shù)

與離子強度

I

的近似關(guān)系曲線1.I一定,電荷數(shù)多,?。?.00.5I51二、分布系數(shù)和分布曲線不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布:

當(dāng)共軛酸堿對處于平衡狀態(tài)時，溶液中存在著H+和不同的酸堿形式。這時它們的濃度稱為平衡濃度，各種存在形式平衡濃度之和稱為總濃度或分析濃度。二、分布系數(shù)和分布曲線不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布:521、定義（分布系數(shù)）：平衡時溶液中某物種的濃度占總濃度的分數(shù)。用δ表示：δi=[ci]/c當(dāng)溶液的pH值發(fā)生變化時,平衡隨之移動,以致酸堿存在形式的分布情況也發(fā)生變化。分布系數(shù)δ與溶液pH值間的關(guān)系曲線稱為分布曲線。不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布——分布曲線1、定義（分布系數(shù)）：531.一元酸:以醋酸（HAc）為例

HAc在水溶液中以HAc和Ac-兩種形式存在，它們的平衡濃度分別為[HAc]和[Ac-]，則總濃度（分析濃度）：c[HAc]+[Ac-]設(shè)：HAc的分布系數(shù)為δ1；Ac-的分布系數(shù)為δ0；1.一元酸:以醋酸（HAc）為例54則：由上式，以δ對pH作圖：一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線：討論：δ0+δ1=1且則：由上式，以δ對pH作圖：δ0+δ1=1且55HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：(1)δ0+δ1=1(2)pH=pKa時；δ0=δ1=0.5(3)pH<pKa時；HAc（δ1）為主(4)pH>pKa時；Ac-（δ0）為主HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：(1)δ0+56

2.二元酸:以草酸（H2C204）為例

存在形式：

總濃度:2.二元酸:以草酸（H2C204）為例存在形式：57H2A分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：a.pH<pKa1時，H2C2O4為主b.pKa1<pH<pKa2時,HC2O4-為主c.pH>pKa2時，

C2O42

-為主d.pH=2.75時,1最大；1=0.938；2=0.028；3=0.034H2A分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線的討論：a.pH<pKa1時58四種存在形式：分布系數(shù)：

δ3

δ2

δ1

δ03.三元酸:以H3PO4為例四種存在形式：分布系數(shù)：δ3δ259H3PO4為分布曲線的討論：（

pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36）（1）三個pKa相差較大，共存現(xiàn)象不明顯；（2）pH=4.7時，δ2=0.994δ3=δ1=0.003（3）pH=9.8時，δ1=0.994

δ0=δ2=0.003H3PO4為分布曲線的討論：60酒石酸(H2A)的x-pH圖x1.00.50.0024681012pHH2AHA-A2-H2A

HA-

A2-3.044.37pKa1

pKa2pH

酒石酸的優(yōu)勢區(qū)域圖酒石酸(H2A)的x-pH圖x1.00261作用1深入了解酸堿滴定過程；2判斷多元酸堿分步滴定的可能性3對于了解配位滴定與沉淀滴定條件等也是有用的。滴定是溶液pH與溶液中各物種的量、比例不斷變化的過程。作用62質(zhì)子條件物料平衡,電荷平衡和質(zhì)子條件1.

物料平衡方程(MBE,MaterialBalanceEquation):在化學(xué)平衡體系中,某一給定物質(zhì)的總濃度,等于各有關(guān)形式平衡濃度之和.質(zhì)子條件物料平衡,電荷平衡和質(zhì)子條件632.

電荷平衡方程(CBE，ChargeBalanceEquation):單位體積溶液中陽離子所帶正電荷的量等于陰離子所帶負電荷的量.3.

質(zhì)子條件(PBE，ProtonBalance

Equation):在酸堿反應(yīng)中,堿所得到的質(zhì)子的量,等于酸失去質(zhì)子的量.2.

電荷平衡方程(CBE，ChargeBalance64質(zhì)子條件式的寫法(1)先選零水準(大量存在,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)).(2)將零水準得質(zhì)子后的形式寫在等式的左邊,失質(zhì)子后的形式寫在等式的右邊.(3)有關(guān)濃度項前乘上得失質(zhì)子數(shù).質(zhì)子條件式的寫法(1)先選零水準(大量存在,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的65例：Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]=[OH-]+[NH3]零水準：H2O、NH4+、PO43-例：Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]66思考題:下列復(fù)雜體系[H+]的計算式1.HCl+NaAc2.NH4+-NH3+HAc-Ac-3.NH4H2PO4-HCl+HAcHAcHAc+Ac-NH3+NH4++Ac-NH4++Ac-NH4++HAc+Ac-[H+]+[H3PO4-]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO4-]+[OH-]思考題:下列復(fù)雜體系[H+]的計算式1.HCl+NaAcHC674.3酸堿溶液的H+濃度計算代數(shù)法（解析法）作圖法數(shù)值方法（計算機法）4.3酸堿溶液的H+濃度計算代數(shù)法（解析法）68代數(shù)法思路近似式[H+]的精確表達最簡式化學(xué)平衡關(guān)系近似處理進一步近似處理物料平衡電荷平衡*質(zhì)子條件代數(shù)法思路近似式[H+]的精確表達最簡式化學(xué)平衡關(guān)系近似處理69酸堿溶液PH值的計算：對于一元弱酸HA溶液，存在著以下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：HA=H++A-

[A-]=Ka[HA]/[H+](1)H2O=H++OH-

[OH-]=Kw/[H+](2)由質(zhì)子平衡條件：[H+]=[A-]+[OH-](3)

1和2代入3：[H+]2=Ka[HA]+Kw一元弱酸HAc分布系數(shù)與溶液pH關(guān)系曲線課件70溶液pH計算的準確式與簡化式的討論:

[H+]2=Ka[HA]+Kw（4）上式為計算一元弱酸溶液中[H+]的精確公式。但式中的[HA]為HA的平衡濃度，未知項。引入分布系數(shù)δ：[HA]=c

·

δHA

得一元三次方程：[H+]3+Ka[H+]2－（cKa+Kw）[H+]－KaKw=0溶液pH計算的準確式與簡化式的討論:71討論：由4式（1）當(dāng)計算允許有5%的誤差時，如果弱酸的濃度不是太小，即：c/Ka≥500，kaC可近似認為[HA]等于總濃度c，則：

[H+]2=cKa

+Kw()（2）若弱酸的Ka也不是太?。╟Ka≥20Kw)，忽略Kw項，則可得最簡式：

[H+]2=cKa()（3)討論：由4式（3)72例計算0.20mol·L-1Cl2CHCOOH的pH.

（pKa=1.26）如不考慮酸的離解(用最簡式:pH=0.98),

則

Er=29%（如何算？）故應(yīng)用近似式:解一元二次方程:[H+]=10-1.09則p