甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試題（ 含答案 解析 ）

第14頁(yè)/共14頁(yè)甘肅省武威市涼州區(qū)202-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試題總分100分考試時(shí)間：90分鐘考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途的說(shuō)法中，不正確的是ABCD聚乙烯盒帶玻璃塞的試劑瓶鐵罐車(chē)鋁制飯盒可用于盛裝食品可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于運(yùn)輸濃硫酸不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.因?yàn)榫垡蚁o(wú)毒，所以可以用來(lái)盛放食品，A正確；B.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，C正確；D.因?yàn)殇X及其氧化鋁，即能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制飯盒不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物，D正確；正確選項(xiàng)B。2.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料C.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生D.蠟蛾幼蟲(chóng)會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化氯殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，酒精殺菌消毒是因?yàn)槠淠軌蚴沟鞍踪|(zhì)變性，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子合成材料，故B錯(cuò)誤；C．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫并不能減少病毒傳染，而溫度升高可以使蛋白質(zhì)變質(zhì)，殺滅病毒，故C錯(cuò)誤；D．白色污染主要是廢棄塑料引起的，減少塑料廢品即可減少白色污染，蠟蛾幼蟲(chóng)會(huì)啃食聚乙烯塑料袋轉(zhuǎn)化為乙二醇，是減小廢棄塑料的一種措施，故D正確；故選：D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子C.將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D.lmolNa2O2中共含有4NA個(gè)離子【答案】B【解析】【詳解】A．，1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體物質(zhì)的量是1mol，N2和H2均是雙原子分子，原子數(shù)是分子數(shù)的兩倍，故1molN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子，B正確；C．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水，溶液體積不是1L，得到氨水濃度不是1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．Na2O2中含有2個(gè)和1個(gè)，lmolNa2O2中共含有3NA個(gè)離子；D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.Al

既可用于食品包裝，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用來(lái)冶煉金屬Al，也可用做耐火材料C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽【答案】C【解析】【詳解】A.Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，則Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料，故A正確；B.電解Al2O3法治煉Al，且氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用做耐火材料，故B正確；C.鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用做凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性，但不能用作消毒劑，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽，故D正確。故選C。5.下列有關(guān)鎂的敘述正確的是A.工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻B.鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)可用CO2來(lái)?yè)錅鏑.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgOD.鎂制容器可用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硝酸【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2中冷卻，高溫下鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；B.鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)不用CO2來(lái)?yè)錅纾驗(yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B錯(cuò)誤；C.鎂能與氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，因此鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO，C正確；D.鎂能與濃硝酸反應(yīng)，鎂制容器不能用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硝酸，D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列說(shuō)法中正確的是A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅B.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含少量雜質(zhì)的粗硅，A正確；B．電解NaCl溶液得不到金屬單質(zhì)鈉，得到的是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如Cr、Mn等，K、Ca、不是高熔點(diǎn)金屬，C錯(cuò)誤；D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低熔化溫度，節(jié)約能源，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列變化中，氣體被氧化的是A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵.HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．NH3與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，N元素化合價(jià)升高，失去電子，所以NH3被氧化，作還原劑，A符合題意；B．CO2與Na2O2固體反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，Na2O2固體既作氧化劑又作還原劑，CO2的組成元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，因此既不作氧化劑又不作還原劑，B不符合題意；C．HCl與Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NaCl，但反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與FeBr2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、使溶液變?yōu)辄S色，Cl2得到電子被還原，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH為1的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、、S2-、Br-C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe2+的水溶液顯淺綠色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；且pH為1的溶液顯強(qiáng)酸性，含有大量H+，H+、SO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，不能大量共存，A不符合題意；B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，而B(niǎo)r-、S2-具有還原性，在氧化性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的電離受到抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+或OH-與選項(xiàng)離子不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．加入鋁條有氫氣放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與、都會(huì)反應(yīng)，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D.Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，氯氣的物質(zhì)的量為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了電子，故A正確；B．明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C．向溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒(méi)有二氧化碳生成，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；答案選C。10.Na、Al、Fe、Mg是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．鐵氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案為B。11.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.鐵紅——Fe2O3 B.蘇打——Na2CO3C.綠礬——FeSO4·7H2O D.藍(lán)礬——CuSO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵紅為三氧化二鐵：Fe2O3，A正確；B．蘇打?yàn)樘妓徕c：Na2CO3，B正確；C．綠礬為七水合硫酸亞鐵：FeSO4

?7H2O，C正確；D．藍(lán)礬為五水合硫酸銅：CuSO4?5H2O，D錯(cuò)誤；故選D。12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.SSO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.NH3NONO2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫在氧氣中發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，不能實(shí)現(xiàn)目的，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉，而電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能實(shí)現(xiàn)目的，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，氨的氯化鈉溶液通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不能實(shí)現(xiàn)目的，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)離子方程式正確的是A.用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.用金屬鈉除去甲苯中的水：Na+2H+=Na++H2↑D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．食醋為一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A錯(cuò)誤；B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式應(yīng)該為：2NH3·H2O+SO2=2NH4+++H2O，B錯(cuò)誤；C．用金屬鈉除去甲苯中的水時(shí)，鈉與甲苯不反應(yīng)，而鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案為：D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)，不需要使用溫度計(jì)B.實(shí)驗(yàn)室制取少量的時(shí)，為防止其被氧化，應(yīng)將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中C.防止?jié)庠诠庹諚l件下變色，應(yīng)將濃保存在棕色試劑瓶中D.通常酒精燈中加入酒精的體積不超過(guò)酒精燈容積的三分之一【答案】D【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)，不需要使用溫度計(jì)，故不選A；B.實(shí)驗(yàn)室制取少量的時(shí)，為防止其被氧化，應(yīng)將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中，故不選B；C.硝酸見(jiàn)光受熱均易分解生成二氧化氮、氧氣、水，因此防止?jié)庠诠庹諚l件下變色，應(yīng)將濃保存在棕色試劑瓶中，故不選C；D.通常酒精燈加入酒精的體積不超過(guò)酒精燈容積的三分之二，不低于三分之一，故選D；答案：D。15.從海水中提取鎂(Mg)的步驟如下：①將生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②將Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等操作后，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，再進(jìn)一步操作得到無(wú)水MgCl2；③電解熔融MgCl2可獲得單質(zhì)Mg。下列有關(guān)從海水中提取鎂的說(shuō)法正確的是A.生石灰的主要成分為Ca(OH)2B.上述提Mg過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)C.步驟②中由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的操作為在HCl氛圍中加熱灼燒D.步驟③電解熔融MgCl2時(shí)，金屬M(fèi)g在陽(yáng)極析出【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．生石灰的主要成分為氧化鈣，A錯(cuò)誤；B．①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂和鈣離子，③中電解熔融MgCl2生成鎂單質(zhì)和氯氣，屬于分解反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程并不涉及置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水中容易發(fā)生水解，蒸干灼燒過(guò)程中容易生成氧化鋁，所以為防止其水解，需要在HCl氛圍中加熱灼燒，C正確；D．步驟③電解熔融MgCl2時(shí)，鎂離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成的鎂單質(zhì)應(yīng)在陰極析出，D錯(cuò)誤；故選C。16.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為T(mén)iO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.TiO2是氧化劑 B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．Ti、O元素的化合價(jià)不變，則TiO2不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)降低，四氯化鈦是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是A.a曲線表示的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的Na2CO3與NaAlO2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】D【解析】【分析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示減少，第二階段；反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO+H+═HCO，b線表示CO減少；c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B．第二階段，反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO+H+═HCO，b線表示CO減少，c線表示HCO的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和加鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)+H++H2O═Al(OH)3↓，CO+H+═HCO，可知CO與的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：D。18.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B.反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強(qiáng)堿。鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項(xiàng)ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共46分。)19.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)(如下圖所示)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)①可以用于____________________(說(shuō)出一條)。(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________。(4)用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加__________。(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是_____________________?！敬鸢浮竣?焊接鐵軌(或冶煉金屬等)②.2∶3③.AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－④.氨水⑤.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】【詳解】試題分析：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，生成的鐵是液態(tài)，可以用來(lái)焊接鋼軌；（2）金屬鋁可以和酸以及強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氫氣，即反應(yīng)②、③都有氫氣生成，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3；（3）NaAlO2溶液顯堿性，由于酸性H2CO3>Al（OH）3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；（4）由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以用硫酸鋁制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加弱堿氨水，（5）工業(yè)上常用電解的方法治煉鋁，反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑?？键c(diǎn)：考查鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)換、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。20回答下列問(wèn)題：(1)漂白粉是一種常用消毒劑，其中的有效成分是________(寫(xiě)出化學(xué)式)。(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以用作自來(lái)水處理劑，高鐵酸鈉處理過(guò)程中有氫氧化鐵膠體生成，則高鐵酸鈉作自來(lái)水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是________。(3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵有鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽等。電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________；如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+________。(4)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為_(kāi)_______________?！敬鸢浮竣?Ca(ClO)2②.既可以殺菌消毒，也可以凈水③.④.取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+⑤.【解析】【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，其中有效成分為Ca(ClO)2，故答案：Ca(ClO)2；(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒，同時(shí)其還原產(chǎn)物為三價(jià)鐵離子，能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以凈水，故答案為：既可以殺菌消毒，也可以凈水；(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為:取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+。(4)ClO2具有強(qiáng)氧化性，能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為；故答案為：。21.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________?！敬鸢浮竣?BaCl2②.FeSO4③.AlCl3④.NaOH；⑤.FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑦.Al3++3OH-＝Al(OH)3↓⑧.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。22.某班同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中的硫酸亞鐵固體和硫酸鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)