![2023年廣東省珠海市紫荊高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab4/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab41.gif)
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![2023年廣東省珠海市紫荊高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab4/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab43.gif)
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![2023年廣東省珠海市紫荊高三考前熱身化學(xué)試卷含解析_第5頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab4/590918bd6405ea1f62add0c7356e1ab45.gif)
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2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線II表示HA溶液的體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于水,配成1L溶液,pH=13;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>XC.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>YD.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”3、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()A.B.C.D.4、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說(shuō)法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9B.pH在8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)5、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移C.電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O6、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是MNA.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B.N的官能團(tuán)為羥基C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽,可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì),制備流程如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C.煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓8、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種—,若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A.有24個(gè)電子 B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C.質(zhì)子數(shù)為20 D.中N原子間形成離子鍵9、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性11、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是A.溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成12、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是A.條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAcB.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力D.a(chǎn)點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)13、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)15、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量16、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化C.還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原二、非選擇題(本題包括5小題)17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無(wú)機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________18、以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知:(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體,能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(寫出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí),設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象ii.先變紅,后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_____________,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。原因①:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”?!胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。原因②:SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺。已知:Mg2+與SCN?難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):由此推測(cè),實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。20、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略),反應(yīng)后,圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________,②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性,試劑a是______________。(3)已知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S,理由是______________;(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種,且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體,灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器,還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。21、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色。(1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Ⅰ):_____。(2)該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)(Ⅱ):I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為:____。(3)根據(jù)如圖,計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_____。(4)為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響,將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)(請(qǐng)用文字描述,如:“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”)①______。②_____;該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH,并提高反應(yīng)(Ⅰ)中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是:____。(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后以淀粉為指示劑,用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____(填序號(hào))。a.Fe3+>I2b.O3>Fe3+c.I2>O2d.I2>SO42-
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.開始時(shí)溶液顯酸性,說(shuō)明酸的體積大,所以曲線II表示HA溶液的體積,故A正確;B.根據(jù)電荷守,x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.根據(jù)y點(diǎn),HA和BOH等體積、等濃度混合,溶液呈堿性,說(shuō)明電離平衡常數(shù):K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余,所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,故D正確;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力,明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。2、B【解析】
X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2O2,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒,則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述,W、X、Y、Z分別為:C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。【詳解】A.O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同,序小半徑大,故離子半徑:O2->Na+>Mg2+,A正確;B.非金屬性:C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O,B錯(cuò)誤;C.一般情況下,金屬離子半徑越小,所帶的電荷越多,自由電子越多,金屬鍵就越強(qiáng),熔點(diǎn)就越高,所以,單質(zhì)的熔點(diǎn):Mg>Na,C正確;D.Z為Mg元素,Mg被稱為國(guó)防金屬,D正確。答案選B。3、C【解析】A、被氧化為酮,不能被氧化為醛,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、不能發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、-OH鄰位C上含有H原子,能發(fā)生消去反應(yīng),含有-CH2OH的結(jié)構(gòu),可被氧化為醛,選項(xiàng)C正確;D、被氧化為酮,不能被氧化為醛,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】
A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯(cuò)誤;B.pH在8.0~10.0時(shí),H3AsO3與OH-反應(yīng),生成H2AsO3-和H2O,B正確;C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯(cuò)誤;D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時(shí)溶液中,c(H3AsO3)<c(OH-),所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。故選B。5、C【解析】A項(xiàng),該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽(yáng)極,連接陰極的B電極為負(fù)極,A為正極,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以H+從陽(yáng)極向陰極遷移,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),左側(cè)電極為陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽(yáng)極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。6、C【解析】
根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和CH3CH2OH。【詳解】A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故B正確;C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí),CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯(cuò)誤;D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會(huì)褪色,故D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。7、C【解析】
A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物,也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì),因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,B錯(cuò)誤;C.煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2,C正確;D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體,會(huì)產(chǎn)生HCO3-,發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】
A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子,則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子,N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的,則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道,p軌道的電子云形狀都為紡錘形,故B正確;C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子,但質(zhì)子數(shù)不變,則質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤;D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為,中N原子間形成共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。9、A【解析】
A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑,要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性,再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),故A正確;B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,題中高錳酸鉀過(guò)量,應(yīng)設(shè)計(jì)成:高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液,且草酸要過(guò)量,探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,故B錯(cuò)誤;C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),因有氯化氫生成,不能通過(guò)體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cu2+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;故選A。10、A【解析】
W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na?!驹斀狻緼.W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸,H2SO3不是強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選A。11、D【解析】
A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說(shuō)明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯(cuò)誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯(cuò)誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說(shuō)明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說(shuō)明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯(cuò)誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系,進(jìn)行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性,說(shuō)明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。12、C【解析】
A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液,導(dǎo)電能力升高,滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高,說(shuō)明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc,故A正確;B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線,故B正確;C.由曲線①起始點(diǎn)最高,說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng),隨著甲溶液體積增大,曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,根據(jù)曲線②可知,氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸,而隨著甲溶液體積增大,曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線,因此最高點(diǎn)曲線③,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn),因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn),故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷,也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷,其中醋酸滴定NaOH溶液,終點(diǎn)后,溶液中醋酸的含量增多,而醋酸為弱電解質(zhì),因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。13、B【解析】
A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確;
B.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí),生成1mol氧氣,而58
gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;
D.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;
故選:B。14、C【解析】
A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性,作漂洗劑時(shí)利用它的堿性,B錯(cuò)誤;C.明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸,可除去銅器上的銅銹,C正確;D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞,汞與硫化合生成丹砂,條件不同,不是可逆反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C。15、C【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項(xiàng)正確;D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念,10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同,但物質(zhì)的量濃度不同,則電離程度不同。16、C【解析】
A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化,B正確;C.還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C錯(cuò)誤;D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個(gè)碳原子,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。18、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】
苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推,可知D→E是酯的水解,所以D為,D是C催化氧化生成的,所以C為,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,根據(jù)給出的已知,可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為,F(xiàn)生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵,為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為?!驹斀狻浚?)①是和甲醛反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng),所需試劑是濃硫酸,條件是加熱;(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化,化學(xué)方程式為:;E為,與E互為同分異構(gòu)體,能水解,即需要有酯基,且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構(gòu)體可以為或;(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化,A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;(5)要合成,需要有單體,由可以制得或,再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為:19、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀兩個(gè)原因都有可能【解析】
(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn);(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響。【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子,涉及反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3;②SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN-被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn),方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:0.1mol·L-1KSCN溶液;一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀;(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合,可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響,可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺;“鹽效應(yīng)”使Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少;SCN-與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子,三者可能均有,故答案為:兩個(gè)原因都有可能。20、反應(yīng)后期濃硫酸變稀,而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒;泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S【解析】
(1)銅和濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),生成的硫酸銅水解顯酸性;(2)檢驗(yàn)二氧化硫的還原性,可以用具有氧化性的物質(zhì),且反應(yīng)現(xiàn)
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