酸堿鹽在水中的電離-課件

第二節(jié)離子反應(yīng)§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離1離子不同于原子和分子的特征離子帶電荷離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)離子不同于原子和分子的特征離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反2導(dǎo)電性：導(dǎo)電:

自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的離子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或溶于水產(chǎn)生離子的物質(zhì)如何證明離子存在？導(dǎo)電性：導(dǎo)電:自由移動(dòng)的電子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或3導(dǎo)電性：第二組：NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液磷酸溶液蔗糖溶液酒精溶液第一組：NaCl固體KNO3固體NaOH固體純液態(tài)磷酸蔗糖固體無水乙醇不導(dǎo)電導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電性：第二組：第一組：不導(dǎo)電導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子4一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？化合物氧化物酸堿鹽一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽5二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（電離程度）1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？電離：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（電離程度）電離：6強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4強(qiáng)堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可溶鹽難溶鹽CaOMgOAl2O3NaHCaH2

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可7弱電解質(zhì)弱酸(H2CO3H2SH2SO3HFH3PO4HNO2HClO常見的有機(jī)酸)弱堿(NH3·H2O氫氧化物沉淀)水少數(shù)鹽類(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3

兩性氫氧化物Al(OH)3弱電解質(zhì)弱酸弱堿水少數(shù)鹽類兩性氫氧化物Al(OH)38三、非電解質(zhì):

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見非電解質(zhì)：NH3、多數(shù)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物三、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見非9純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)（能否導(dǎo)電）（電離程度）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物弱酸弱堿水兩性氫氧化物少數(shù)鹽酸性氧化物CO2、SO2、N2O5等NH3絕大多數(shù)有機(jī)物不成鹽氧化物純物混合物單質(zhì)化合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電10四、導(dǎo)電性1、導(dǎo)電：自由移動(dòng)的電子、自由移動(dòng)的離子2、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比也與離子所帶的電荷有關(guān)四、導(dǎo)電性1、導(dǎo)電：11注意：1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)2.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)注意：12五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na2CO3FeCl3、NaHCO3、NaHSO4H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O、H2CO3、電離方程式書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”一步到位弱電解質(zhì)用“”多元弱酸分步電離，漸弱，以第一步為主;多元弱堿,一步到位五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na13寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HBrNaHSCH3COOKCu(OH)2H3PO4KOH寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HBr14下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是其中強(qiáng)電解質(zhì)有A.銅B.稀硫酸C.氯化氫D.氨氣E.碳酸鈉溶液F.二氧化碳G.冰醋酸H.氯化鈉I.碳酸鈣J.氯氣CCGHHII下列物質(zhì)中CCGHHII15下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.液氯H.銅ABCDF下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.碘化鉀B.乙醇C.16謝謝大家！謝謝大家！17第二節(jié)離子反應(yīng)§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離18離子不同于原子和分子的特征離子帶電荷離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)離子不同于原子和分子的特征離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反19導(dǎo)電性：導(dǎo)電:

自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的離子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或溶于水產(chǎn)生離子的物質(zhì)如何證明離子存在？導(dǎo)電性：導(dǎo)電:自由移動(dòng)的電子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或20導(dǎo)電性：第二組：NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液磷酸溶液蔗糖溶液酒精溶液第一組：NaCl固體KNO3固體NaOH固體純液態(tài)磷酸蔗糖固體無水乙醇不導(dǎo)電導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電性：第二組：第一組：不導(dǎo)電導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子21一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？化合物氧化物酸堿鹽一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽22二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（電離程度）1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？電離：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（電離程度）電離：23強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4強(qiáng)堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可溶鹽難溶鹽CaOMgOAl2O3NaHCaH2

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可24弱電解質(zhì)弱酸(H2CO3H2SH2SO3HFH3PO4HNO2HClO常見的有機(jī)酸)弱堿(NH3·H2O氫氧化物沉淀)水少數(shù)鹽類(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3

兩性氫氧化物Al(OH)3弱電解質(zhì)弱酸弱堿水少數(shù)鹽類兩性氫氧化物Al(OH)325三、非電解質(zhì):

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見非電解質(zhì)：NH3、多數(shù)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物三、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見非26純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)（能否導(dǎo)電）（電離程度）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物弱酸弱堿水兩性氫氧化物少數(shù)鹽酸性氧化物CO2、SO2、N2O5等NH3絕大多數(shù)有機(jī)物不成鹽氧化物純物混合物單質(zhì)化合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)既不是電27四、導(dǎo)電性1、導(dǎo)電：自由移動(dòng)的電子、自由移動(dòng)的離子2、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比也與離子所帶的電荷有關(guān)四、導(dǎo)電性1、導(dǎo)電：28注意：1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)2.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)注意：29五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na2CO3FeCl3、NaHCO3、NaHSO4H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O、H2CO3、電離方程式書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”一步到位弱電解質(zhì)用“”多元弱酸分步電離，漸弱，以第一步為主;多元弱堿,一步到位五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na30寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HBrNaHSCH3COOKCu(OH)2H3PO4KOH寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HBr31下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是其中強(qiáng)電解質(zhì)有A.銅B.稀硫酸C.氯化氫D.