高考天津卷理綜（化學(xué)部分）試題解析（精編版）（解析版）

1．以下有關(guān)“化學(xué)與生活〞的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱【答案】A【考點(diǎn)定位】此題主要考查化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，涉及硫的化學(xué)性質(zhì)、金屬的腐蝕、藥物的使用等2．以下關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反響無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN

溶液，溶液呈紅色，那么證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，那么發(fā)生反響：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反響為黃色，但并不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反響需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，那么原氣體不一定是CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；此題選B。【考點(diǎn)定位】此題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w。3．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Na與H2O的反響是熵增的放熱反響，該反響能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【考點(diǎn)定位】此題主要考查了化學(xué)反響原理。涉及化學(xué)反響與能量的關(guān)系、化學(xué)反響速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等4．鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài)．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【答案】C【考點(diǎn)定位】此題主要考查了原電池的反響原理，涉及反響類(lèi)型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動(dòng)方向的判斷等【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)反響原理是選修4中的重要內(nèi)容，也是難點(diǎn)之一。原電池的反響原理的應(yīng)用，抓住化學(xué)反響的本質(zhì)、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極反響類(lèi)型的判斷、電極反響式的書(shū)寫(xiě)、總反響方程式的書(shū)寫(xiě)、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反響、電子的轉(zhuǎn)移、有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算、溶液質(zhì)量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH的計(jì)算或變化、溶液顏色的變化是解題的關(guān)鍵。綜合性較強(qiáng)，針對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)剖析，使學(xué)生真正理解原電池的反響中所涉及的知識(shí)。5．室溫下，將molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中參加以下物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕參加的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反響結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)B溶液中c(OC50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變D4固體反響完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【考點(diǎn)定位】此題主要考查了鹽類(lèi)水解平衡應(yīng)用。涉及離子濃度的比擬、比值的變化、溶液pH的變化等要考慮電荷守恒；等式中假設(shè)離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比擬要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。6．某溫度下，在2L的密閉容器中，參加1molX〔g〕和2molY〔g〕發(fā)生反響：X〔g〕+mY〔g〕3Z〔g〕，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中參加1molZ〔g〕，再次到達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－1【答案】D【考點(diǎn)定位】此題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及計(jì)算。涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)濃度的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷等【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡包括的知識(shí)點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反響速率的變化對(duì)平衡的影響、反響方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問(wèn)題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式〞計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問(wèn)題的關(guān)鍵。對(duì)于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反響的本身特點(diǎn)。7．(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素〔用字母X表示〕原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下圖所示。根據(jù)判斷出的元素答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕f在元素周期表的位置是__________?！?〕比擬d、e常見(jiàn)離子的半徑的小〔用化學(xué)式表示，下同〕_______＞__________；比擬g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________?！?〕任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________?！?〕1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出2熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：___________________。〔5〕上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫(xiě)出m點(diǎn)反響的離子方程式_________________。③假設(shè)R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反響后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。【答案】〔1〕第三周期ⅢA族〔2〕r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4〔3〕〔或〕〔4〕2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1〔5〕①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3·H2O③【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素?！?〕f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族?！?〕電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4〔3〕四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：〔或〕〔4〕1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1【考點(diǎn)定位】此題主要考查了化學(xué)圖像、鹽類(lèi)水解、離子半徑的大小比擬。涉及元素的判斷、元素周期律的應(yīng)用、溶液中離子濃度的比擬、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的計(jì)算等8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：〔1〕A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反響，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________,寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反響方程式為_(kāi)_________________________.〔2〕中①、②、③3個(gè)—OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是：_____________?！?〕E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種?！?〕D→F的反響類(lèi)型是__________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反響，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：________mol.寫(xiě)出符合以下條件的F的所有同分異構(gòu)體〔不考慮立體異構(gòu)〕的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______①、屬于一元酸類(lèi)化合物，②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基〔5〕：A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖〔其他原料任選〕合成路線流程圖例如如下：【答案】〔1〕醛基、羧基〔2〕③＞①＞②〔3〕4HOBrCOOHHOBrHOBrCOOHHOBrCOOHHOBrHOBrCOOHHOH3BrCOOH〔5〕CHCH3COOHPCl3△CH2ClCOOHNaOH，H2O△CH2OHCOONa鹽酸CH2OHCOOHO2Cu，△OCOOHCH〔5〕根據(jù)信息反響，羧酸可以與PCl3反響，在碳鏈上引入一個(gè)鹵素原子，鹵素原子水解就可以引入醇羥基，醇羥基氧化可以得到醛基，故流程為：CH3COOHCH2ClCOOHCH2OHCOONaCH2OHCOOHHOCCOOH【考點(diǎn)定位】此題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、常見(jiàn)有機(jī)反響類(lèi)型、有機(jī)合成路線等。和試劑加以合成。9．〔18分〕廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達(dá)礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反響中H2O2的作用是。寫(xiě)出操作①的名稱：?！?〕反響II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反響，寫(xiě)出該反響的離子方程式：。操作②用到的主要儀器名稱為，其目的是〔填序號(hào)〕。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離c．增加Cu2＋在水中的溶解度〔3〕反響Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成CuSO4和。假設(shè)操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是?！?〕操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。〔5〕流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反響Ⅰ中的主要作用是?！敬鸢浮俊?〕作氧化劑過(guò)濾〔2〕Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab〔3〕RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過(guò)多〔4〕O2H2SO4加熱濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾〔5〕H2SO4防止由于溶液中的c〔OH-〕過(guò)高，生成Cu〔OH〕2沉淀【解析】〔1〕反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，Cu被氧化，那么反響中H2O2的作用是作氧化劑；操作①是把濾渣和液體別離，所以該操作為過(guò)濾；〔2〕根據(jù)流程圖可知，Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反響生成CuR2和氨氣、氯化銨，所以該反響的離子方程式是Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；操作②是把水層與有機(jī)層別離，所以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機(jī)層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)別離，答案選ab；〔5〕操作④中得到的硫酸可用在反響III中，所以第三種循環(huán)的試劑為H2SO4；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c〔OH-〕過(guò)高，生成Cu〔OH〕2沉淀?！究键c(diǎn)定位】此題主要考查物質(zhì)的制備流程的分析判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，根本操作的判斷等【名師點(diǎn)睛】對(duì)于工業(yè)流程的分析是該問(wèn)題的難點(diǎn)。將該工業(yè)流程轉(zhuǎn)化為化學(xué)的問(wèn)題及掌握根本的化學(xué)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。包括反響原理的判斷、根本操作的判斷、儀器的選擇、物質(zhì)或操作作用的分析、電解反響原理的應(yīng)用、操作方案的設(shè)計(jì)、誤差分析、物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。這類(lèi)題目距離生活較遠(yuǎn)，因此學(xué)生會(huì)感到無(wú)從下手。從流程圖中可分析問(wèn)題的答案，如經(jīng)過(guò)操作1將溶液與殘?jiān)鼊e離，那么該操作一定是過(guò)濾，從溶液中得到固體的操作一定需蒸發(fā)濃縮的步驟等，根據(jù)參加某物質(zhì)前后反響物質(zhì)的成分變化判斷發(fā)生的化學(xué)反響及該物質(zhì)的作用，所以此題以化學(xué)工業(yè)為載體，考查學(xué)生的分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力為主。10．〔14分〕FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是〔用離子方程式表示〕?！?〕為節(jié)約本錢(qián)，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①假設(shè)酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,那么該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.〔3〕FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反響的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)