2021-2022學(xué)年天津市西青區(qū)高三(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2021-2022學(xué)年天津市西青區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷NaH2PO2為正鹽，能將溶液中Ag+還原Ag，可用于化學(xué)鍍銀。利NaH2PO2進(jìn)行化鍍銀反應(yīng)中若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比下列說法正確的( H3PO4H3PO2NaOH反應(yīng)可生成三種鹽NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵H2PO?+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO3?+6H+2 4下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的( )苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而苯不能乙炔能跟溴水反應(yīng)而乙烷不能苯酚顯弱酸性而乙醇不顯弱酸性甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化而甲烷不能14058還可降低車內(nèi)溫度，從而節(jié)約空調(diào)用電，現(xiàn)已被大量應(yīng)用于汽車玻璃行業(yè)。下列對其元素說法正確的( )140C.所含的中子數(shù)是82

B.所含的質(zhì)量數(shù)是58D.核外電子數(shù)是140CuCl2晶體試樣的I?知：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2，I2+2S2O2?=S4O2?+3 62I?.取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol?Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的( )試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)a?1.00mL偏大O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的( )第1頁，共17頁2.24LHF0.4mol電子HF是氧化產(chǎn)物O2F2既是氧化劑又是還原劑6. H3PO4Ka1=7.610?3，Ka2=6.310?8，Ka3=4.4×10?13。下列說法正確的( )0.1mol/L的H3PO4混合，混合液的pH<7Na2HPO4溶液中，c(H+)+c(H2PO?)+c(H3PO4)=c(PO3?)+c(OH?)4 40.1mol/L的H3PO4HCl)pH=時(shí)，7.1%的H3PO4電離在H3PO4pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(PO3?)>c(HPO2?)4 4鉻)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會(huì)對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3MnO2和少Na2CrO4.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖電解分離裝置可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯(cuò)誤的( 4CrO2?將通過陰離子膜進(jìn)入陽極室4Na2SO4和H2??4e?=O2↑+2H2OCrO2?Cr2O2?4 7下列化學(xué)用語的書寫正確的( )O2?的離子結(jié)構(gòu)示意圖：272760的Co60Co27H2O的電子式：用電子式表示氫溴酸的形成過程為：C60與Si60如0C0第2頁，共17頁過共價(jià)鍵結(jié)合．下列說法一定正確的( )(SiC)互為同素異形體C60Si60該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體該物質(zhì)的熔點(diǎn)高、硬度大設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的( )46gNO2和N2O44NA個(gè)氧原子14g2NA個(gè)7gCnH2n2NA個(gè)由NaHSO4KHSO3NA個(gè)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的( )無色溶液中：K+、Na+、SO2?4 43使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2?、K+HCO?、Na+3酸性溶液中：Na+Fe3+、SO2?NO?4 3FeCl3溶液中：Na+H+、Cl?I?短周期元XY、ZW、Q在元素周期表中的相對位如圖所示．下列說法正確的( )XZ8>rY>rZ>rW>rQY2?Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同WQ的強(qiáng)(HNO2HONO)是大氣中的一種污染物。(1)亞硝酸的電離平衡常Ka=6.0×10?6，其電離方程式。亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式。[(CH3)2NH][CH3)2N?N=O]，亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下O+ i 過ⅰ和過ⅰ的反應(yīng)類型分別為、消去反應(yīng)。②上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：第3頁，共17頁亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反△H 0(填“>”或“<”)。反應(yīng)度更大的是過(填“ⅰ”或。(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)．圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液．處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．為A中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣常采用的方法.處使用堿石灰的用是 ．能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．CF(3)相同．推處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程．(GaAs)能電池來供電。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鎵元素在元素周期表中的位置是 。的熔點(diǎn)且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是 填“共價(jià)”“離子化合物。1100℃1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (已知金屬鎵的熔點(diǎn)點(diǎn)氮化鎵的熔點(diǎn)1700℃)第4頁，共17頁與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式 。預(yù)As的氫化物分子的空間結(jié) 其沸點(diǎn)3的 填“高”或“低理由是 。下列說法錯(cuò)誤的是 。鎵的金屬性比鋁的強(qiáng)b.c.As與H2在低溫時(shí)可劇烈化合為AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。pHAs元素的主要微粒是3 。通常情況下，H2AsO?電離程度 水解程度(填“>、<=”)(7)以酚酞作指示劑，溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)3 交的溶液中K+) ?)+O?填><。3丙烯是重要的化工原料)。

3)的流程如圖(部分反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是 。B→C所需的反應(yīng)物及反應(yīng)條件分別是 。寫C→D的反應(yīng)方程式 。E→F的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。丙烯可通過加聚反應(yīng)制取聚丙烯塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式。第5頁，共17頁答案和解析AH3PO4A正確；B.NaH2PO2H3PO2NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，故B錯(cuò)誤；C.NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，但不存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；2D.2?+g++2O=3O4+24Ag3H+D故選：A。NaH2PO2Ag+Ag，Ag元素的化合價(jià)P及電2×(1?0)=1×(x?1)=+5H3PO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2PO?+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，據(jù)此解答。2握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。B【解析】解：A.苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而苯不能，則說明苯基對羥基有影響，故A正確；乙炔含有碳碳三鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋，故B錯(cuò)誤；?HC正確；代，故D正確；故選：B。羥基對苯環(huán)的氫原子有影響；C.苯環(huán)對羥基影響；D.苯環(huán)影響苯環(huán)上甲基，易發(fā)生氧化反應(yīng)。第6頁，共17頁影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，要求學(xué)生會(huì)區(qū)分與官能團(tuán)類型不同對化學(xué)性質(zhì)的影響。C140Ce1405858核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故選：C。根據(jù)原子的表示形式和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系解答。本題考查了原子的表示形式，以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，較簡單，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。Da223(丙)A錯(cuò)誤；B.淀粉遇碘變藍(lán)色，選用淀粉作指示劑，硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.滴定管刻度由上而下數(shù)值增大，丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a+1.00)mL，故C錯(cuò)誤；D.滴定后俯視滴定管，液面在刻度線下方，待測液體積讀數(shù)偏小，測定I2的濃度判斷，則測得的結(jié)果偏大，故D正確，故選：D。不能在容量瓶中稀釋或溶解，Na2S2O3溶液呈弱堿性；Na2S2O3消失時(shí)，碘正好完全反應(yīng)，從而進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判定；滴定管刻度由上而下數(shù)值增大；滴定后俯視滴定管，液面在刻度線下方，待測液體積讀數(shù)偏小，測定I2的濃度判斷。定原理是解本題的關(guān)鍵。第7頁，共17頁D【解析】解：A.沒有說明氣體所處的條件，無法用體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.F既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.O2F2中只有O化合價(jià)降低，無元素化合價(jià)升高，所以O(shè)2F2故C錯(cuò)誤；D.H2SO2F21：4，故D正確；故選：D。A.沒有說明氣體所處的條件；B.F元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；C.O2F2中只有O化合價(jià)降低；D.反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，還原劑是H2S，氧化劑是O2F2。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大。C40.1mol/L的NaOHH3PO4混合，堿Na2HPO4，HPO2?Kh=4KwKa

= 10?146.3×10?8

≈1.6×10?7>Ka3

，說明其水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則溶液的pH>7，故A錯(cuò)誤；B.Na2HPO4溶液中電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=3c(PO3?)+c(OH?)+c(H2PO?)+4 42c(HPO2?)，物料守恒為：c(Na+)=2[c(PO3?)+c(H3PO4)+c(H2PO?)+c(HPO2?)]，4 4 4 4合并得到c(H+)+c(H2PO?)+2c(H3PO4)=c(PO3?)+c(OH?)，故B錯(cuò)誤；4C.設(shè)電離出的c(H2PO?4

4)=x，Ka1=

44c(H+)×c(H2PO?)=4c(H3PO4)

0.1x

=7.6×

，x≈0.0071mol/LHPO

c(0.0071mol/L

×100%=3 47.1%，故C正確；

c(初始)

0.1mol/LD.H3PO4NaOHNaOHpHpH11+ ?11

c(H+)×c(PO3?)

?13 c(PO3?) ?2H)=

mol/K3

4c(HPO?)

=4.4×10

4 <4.4×?

<1，4c(PO3?)<c(HPO2?)，故D錯(cuò)誤；4 4第8頁，共17頁

c(HPO4)故選：C。0.1mol/L的NaOHH3PO4混合，堿酸的物質(zhì)的量a

HPO4

O?K

=KwKa2

= 10?14 ≈6.3×10?841.6×10?7>Ka3，說明其水解程度大于電離程度；4Na2HPO4溶液中存在電荷和物料守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；4c(H2PO?4

)=x，Ka1=

c(H+)×c(H2PO?)=4c(H3PO4)4

0.1x

=7.6×

，x≈0.0071mol/L，據(jù)此計(jì)算H3

PO4

電離程度=c(已電離)×100%；c(初始)D.H3PO4NaOHNaOHpHpH11+ ?11

c(H+)×c(PO3?)

3? 2?)=

44c(HPO?)4

c(PO4c(HPO4相對大小。B【解析】解：A、電解時(shí)，CrO2?通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，通電后CrO2?將通過陰4 4離子膜進(jìn)入陽極室，故A正確；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)還會(huì)得到硫酸鈉、氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：4OH??4e?=O2↑+2H2O，故C正確；4D、電解時(shí)，CrO2?通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在42CrO2?+2H+?Cr2O2?+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO2?、Cr2O2?，故D正4 7 4 7確。故選：B。O?O?+4 42H+?Cr2O2?+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO2?、Cr2O2?，陰極發(fā)生還原反應(yīng)7 4 7生成氫氣和硫酸鈉，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：4OH??4e?=O2↑+2H2O，據(jù)此回答。本題側(cè)重考查物質(zhì)的分離以及電解知識，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。第9頁，共17頁C【解析解氧離子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)故氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故A錯(cuò)誤；27B.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為60+27=87，則Co原子為87Co，故B錯(cuò)誤；27C.水分子中不存在陰陽離子，水中存在兩個(gè)碳氧單鍵，水的電子式為：正確；D.溴化氫分子中不存在陰陽離子，用電子式表示氫溴酸的形成過程為故D。810，依此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；B.2760Co=中子數(shù)；C.D.溴化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子。

，故C，本題考查了常見的化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別。C【解析】解：A、同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，而該物質(zhì)與碳化硅(SiC)都是化合物，故A錯(cuò)誤；B、硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物Si60C60，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，故B錯(cuò)誤；C、外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是由兩種元素組成的化合物，是分子晶體，故C正確。D、分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，故D錯(cuò)誤；故選：C。A、根據(jù)同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)；B、根據(jù)硅的原子半徑比碳大；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，根據(jù)形成元素種類判斷晶體的類型．第10頁，共17頁D、根據(jù)分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，本題考查了同素異形體、化合物、分子晶體的判斷等知識點(diǎn)，難度不大，注意根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒來判斷晶體類型．D46gNO

O

46g

×2×NAmol?1=2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

2 2 4

46g/molCH

14g

×3×2NA=3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

14g/molC.CH

最簡式為CH

7gC

中含有的氫原子數(shù)目為7g

×2×NAmol?1=NAn 2n

2 n 2n

14g/mol個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4和KHSO3由NaHSO4KHSO3組成的NA，故D正確。故選：D。A.NO2和N2O4具有相同最簡式NO2；B.乙烯和丙烯最簡式為CH2；C.CnH2n最簡式為CH2；D.摩爾質(zhì)量相等，1molNaHSO4和KHSO3都含有1mol硫原子。算公式的運(yùn)用。C4【解析】解：A.MnO?為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；43OH?，OH?HCO?之間發(fā)生反應(yīng)，不能大3量共存，故B錯(cuò)誤；Na+、Fe3+SO2?、NO?H+C正確；4 3I?、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D。高錳酸根離子為有色離子；第11頁，共17頁C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.鐵離子能夠氧化碘離子。4H+或OH?Cu2+Fe2+、Fe3+MnO?等有色離子的存在；溶還是“一定”共存等。4A【解析】【分析】和元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍?，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B>rW>rQ>rX>rY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2?和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：A。2HNO2?H++NO?2

加成反應(yīng)< ⅰ2【解析】解：(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為：HNO2?H++NO?，2第12頁，共17頁2故答案為：HNO2?H++NO?；2亞硝酸屬于共價(jià)化合物，分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故答案為： ；ⅰ

氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，可以看作 中的氮?dú)滏I斷裂，分別加成在亞硝酸分子的氮氧雙鍵兩端，可以看作是加成反應(yīng)，過程ⅰ中形成氮氧雙鍵，可以看作有機(jī)反應(yīng)中醇羥基的消去反應(yīng)，

中脫去一個(gè)羥基和氫原子，故答案為：加成反應(yīng)；H<0；活)?、、〉姆磻?yīng)難度更大，故答案為：<；ⅰ。(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸；(2)亞硝酸屬于共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式；ⅰ

氮氧雙鍵消失，ⅰ

中脫去一個(gè)羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，結(jié)合有機(jī)物的反應(yīng)類型分析；②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)分析判斷；活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大。本題考查了反應(yīng)的能量變化、化學(xué)用語的分析判斷、反應(yīng)過程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。第13頁，共17頁14.【答案2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 水浴加熱試A 防F試管中的水蒸F產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成CH3CH2OH→CH3CHO+H2↑解：乙醇和銅不反應(yīng)，和氧化銅反應(yīng)，所以要先制取氧化銅；銅和氧氣在加熱A裝置制取FCu(OH)2懸濁液反應(yīng)；處是一種固體純凈物，且分解生成氧氣，所以是高錳酸鉀；加熱高錳酸鉀時(shí)，高錳△酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，△故答案為：2KMnO4

△K2K

MnO4

+MnO2

+O2↑；A中的乙醇平穩(wěn)氣化成蒸氣，可采用水浴加熱的方法；乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水，加熱F處時(shí)，F(xiàn)裝置中的水蒸氣也使無水硫酸銅變藍(lán)，所以對乙醇和氧化銅反應(yīng)生成的水蒸氣造成干擾，所以D裝置目的是吸收F裝置中的水蒸氣，防止F處產(chǎn)生的水蒸氣對無水硫酸銅產(chǎn)生影響．故答案為：水浴加熱；防止F處產(chǎn)生的水蒸氣對無水硫酸銅產(chǎn)生影響；Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色氧化亞銅沉淀，如果C處無水硫酸銅變藍(lán)，加熱煮沸F，生成磚紅色沉淀，說明乙醇被氧化后的產(chǎn)物是水和乙醛．F說明有乙醛生成；CF相同，說明無水生成，但生成了乙醛，是乙醇在銅催化作用下生成醛和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；故答案為： ；氣的反應(yīng)；AA；D處使用堿石灰的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C，影響生成水的檢驗(yàn)；C第14頁，共17頁加熱煮沸F試管，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成；CF(3)無水生成，但生成了乙醛，是乙醇在銅催化作用下生成醛和氫氣的反應(yīng)；本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．ⅢA族共價(jià)2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=3?30.9kJ/mol 三角錐形低氨氣分子之間存在鍵c H3AsO3 < H3ASO3+OH?=H2AsO?+H2O>3【解析】解：(1)主族元素的原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Ga元素位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明GaAs在熔融態(tài)以分子存在，則GaAs為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(3)鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，生成1molH2放出10.3kJ熱量，故生成3molH2放出30.9kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=?30.9kJ/mol，故答案為：2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=?30.9kJ/mol；與P3s3p；As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)和NH3的相似，氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，則AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣分子之間能形成氫鍵、AsH3分子之間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3>AsH3，故答案為： ；三角錐形；低；氨氣分子之間存在氫鍵；AlGa原子序數(shù)大于AlGa>Ala正確；b正確；AsAs與H2AsH3c錯(cuò)誤；第15頁，共17頁S>P>As，則酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4d正確；pHAsH3AsO3；根據(jù)圖知，溶液中含As微粒主要是H2AsO?時(shí)，溶液的pH大于7，呈堿性，則H2AsO?電3 3離程度<水解程度，故答案為：H3AsO3；<；338～10H3AsO3H2AsO?的物質(zhì)的量H3ASO3+OH?=H2AsO