高考化學(xué)“鎂、鋁及其化合物”知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬反應(yīng)

1.與O2反應(yīng)。常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：

2.與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)。

【特別提醒】

（1）鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生：

（2）燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來制造照明彈。

（3）集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防集氣瓶炸裂。

（二）與H2O反應(yīng)

Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣

（三）與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃

H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。

（四）與某些氧化物反應(yīng)1.鎂與二氧化碳反應(yīng)：[特別提醒]：“CO2不能助燃”的說法是不全面的，CO2對(duì)絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對(duì)K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。

（2）鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。

[特別提醒]：

（1）鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3

、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。

（2）鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。

（3）要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。

（4）KClO3作為引燃劑，也可以用Na2O2代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點(diǎn)燃。

（五）與堿反應(yīng)

鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：二、氫氧化鋁

（一）物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1.與酸反應(yīng)：Al(OH)3

+3HCl＝AlCl3+3H2O

離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O

2.與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O

離子反應(yīng)方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O

3．Al(OH)3的制取

（1）鋁鹽與堿反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)采用過量的氨水，而不用強(qiáng)堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)是因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液。

（2）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。

當(dāng)CO2不足或適量時(shí)：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

當(dāng)CO2過量時(shí)：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3

4.Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。

[特別提醒]：

（1）制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。

（2）一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。三.鎂鋁及其化合物的