第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量2．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕3．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因4．用如圖所示裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D5．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-16．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱7．反應(yīng)A+BC分兩步進行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變8．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．9．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量11．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液12．中國文化源遠流長，三星堆出土了大量文物，下列有關(guān)說法正確的是。A．測定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得13．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D二、填空題14．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。15．請按要求書寫化學(xué)用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。16．二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的△H=____kJ·mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是____(填標(biāo)號)，判斷的理由是____。A．B．C．D．17．如圖為原電池裝置示意圖。⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是___________（填字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：________________。⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：________________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。⑶若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________________；A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有__________種同分異構(gòu)體。三、計算題18．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

寫出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：__________________。(2)已知，在25℃和101KPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵H-HH-NO＝OC-HC＝OH-ON-N鍵能()436391a498414803462193①25℃和101KPa下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成1mol就會放出46kJ熱量，在該條件下，向某容器中加入2mol、6mol及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于92kJ，原因可能是________________，表中的a＝______。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子(圖)，在25℃和101KPa下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為______________________，由此可知與中更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。19．(1)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。四、實驗題20．實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______；(2)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=_______；[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算]。如用0.5mol?L-1的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______；(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。其理由是_______；(3)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______；A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大21．某實驗小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。（6）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（7）若測得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：__________________________________________。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【解析】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。2．A【解析】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?，則，C項錯誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。4．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。5．A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯誤；答案為A。6．B【解析】A．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯誤；故選B。7．C【解析】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時伴隨的能量變化，A項錯誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項錯誤；答案選C。8．B【解析】A．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故答案為：B。9．B【解析】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。10．C【解析】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項B錯誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，答案選C。11．C【解析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子?！窘馕觥緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。12．B【解析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A錯誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應(yīng)而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯誤；故選B。13．D【解析】A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯誤；C．粗銅精煉時粗銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，C錯誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。14．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【解析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。15．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。16．

-49

A

△H1為正值，△H2和△H為負值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的【解析】根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②和總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，又知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能更高，A正確；判斷的理由是△H1為正值，△H2和△H為負值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的。17．

B

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

增加

0.1NA

O2+2H2O+4e-=4OH-

2【解析】（1）鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是硫酸；A是Pb，其離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀；據(jù)電池反應(yīng)式計算；（3）若AB為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入C3H8的一極為負極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鹽?！窘馕觥浚?）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負極，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al失電子作負極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硫酸，鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致質(zhì)量增大；據(jù)電池反應(yīng)式可知，每有2mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則0.1mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故答案為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入O2的一極為正極，被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A極的反應(yīng)物C3H8只有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種同分異構(gòu)體。【點睛】本題綜合考查了原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點也是難點，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式。18．(1)(2)

合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

946

【解析】（1）和反應(yīng)生成、、，反應(yīng)過程中，中N元素化合價由-3升高至0，C元素化合價由-1升高至+4，中N元素化合價由+4降低至0，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)1可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）①合成氨[]的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以放出的熱量會小于46kJ×2=92kJ；反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此，解得a=946。②反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，每個分子中含有6個N-N鍵，每個分子中含有1個N≡N鍵，由表中數(shù)據(jù)計算可得：；由生成為放熱反應(yīng)，說明的能量更低，則更穩(wěn)定。③燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，得出熱化學(xué)方程式中甲烷的系數(shù)為1，生成的水應(yīng)為液態(tài)水，鍵能為1mol氣態(tài)分子完全離解成氣態(tài)原子所吸收的能量分配給結(jié)構(gòu)式中各個共價鍵的能量，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和，可得出：。19．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol【解析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答?！窘馕觥?1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變??；不變；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個氨氣分子中含有3個N-H鍵。20．(1)Cu傳熱快，熱量損失大(2)

-56.8kJ·mol－1

偏大

氫氧化鈉固體溶于水放熱(3)ABDF【解析】（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失；（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.45℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.40℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.40℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均