高一化學《1.3 人類對原子結構的認識》

人類對原子結構的認識整理ppt原子結構模型的演變整理ppt近代原子論發(fā)現電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型整理ppt二、原子核外電子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數該電子層上的電子He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖（分層運動）整理ppt+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外電子分層排布示意圖整理ppt為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數285原子結構示意圖＋整理ppt2、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）（1）穩(wěn)定結構：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構：原子容易失去電子轉化或容易得到電子轉化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)即最外層為8電子的結構（第二層為2個）整理ppt+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-整理ppt問題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結合的產物。微觀：每個Mg失去2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結構的Mg2+，每個O得到2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結構的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖Mg+O2==2MgO△整理ppt+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-整理ppt⒈原子核外電子是

排布的⒉金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學反應中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結構）。⒊非金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學反應中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結構）。⒋化學反應中，原子核不發(fā)生變化，但原子的

發(fā)生變化，元素的化學性質主要決定于原子結構中的

。練習：分層＜4失去大于4得到最外層電子數整理ppt結論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數目等于原子失去的電子的數目。MgMg2+失去2個電子（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數目等于原子得到的電子的數目。（P30問題解決）OO2-得到2個電子（帶2個單位負電荷）整理ppt三、原子的構成原子原子核核外電子質子中子整理ppt請大家思考P30表1-7（1）質子、中子和電子的質量都很小中子和質子質量基本相等電子的質量是質子質量的1/1836（2）中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電質子和電子帶電量相等（3）質子數==核電荷數==原子的核外電子數整理ppt原子核內所有質子和中子的相對質量取整數加起來，所得數值稱為質量數（A）質量數：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

四、原子的表達方式ZX

A原子核質子（Z）中子（N=A﹣Z）核外電子（Z）原子整理pptab+dXca——代表質量數；b——代表核電荷數；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價e

——代表原子個數

ea、b、c、d、e各代表什么？整理ppt電性關系：原子：核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數陽離子：核電荷數（Z）=核內質子數＞核外電子數核電荷數（Z）=核內電子數+電荷數陰離子：核電荷數（Z）=核內質子數＜核外電子數核電荷數（Z）=核內電子數—電荷數整理ppt元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。同位素：質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。1H,11H,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)五、元素、核素、同位素整理ppt①1molSO42﹣有______mol電子②0.2mol17Cl﹣有_____mol中子，_______mol電子③10g1H2O有______mol質子

練習一：5043.653726整理ppt練習二：1、17Cl2

、17Cl

、6C、6C、6C、1H8O、1H8O