2008-2009學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試測試題及答案【玉溪一中】

玉溪一中2008—2009學(xué)年上學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)考試試題考生注意：本科試卷分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷1－33題必須在答題卡上答題，答在試卷上一律無效，請正確填涂考號；第Ⅱ卷直接在試卷上作答，并填寫班級、姓名、學(xué)號。相對原子質(zhì)量：H－1He－4C－12N－14O－16Cl－35.5Na-23K－39第Ⅰ卷（選擇題共66分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共66分）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.中和反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.木炭燃燒2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.Na2O2與足量CO2反應(yīng)，當(dāng)有1molNa2O2作氧化劑時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．氫氯酸B．碘酒C．液氯D．漂粉精4．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:15．兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有N2氣。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：=1\*GB3①分子數(shù)﹑=2\*GB3②原子數(shù)﹑=3\*GB3③質(zhì)量﹑=4\*GB3④密度﹑=5\*GB3⑤質(zhì)子數(shù)﹑=6\*GB3⑥電子數(shù)A．只有=1\*GB3①=2\*GB3②B．只有=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．只有=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．全部6．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是A.B.C. D.7．下列排序不正確的是A.沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HI>HBrD.原子半徑：I>Br>Cl>F8．下列說法正確的是A.工業(yè)上是通過氯氣與石灰水作用生產(chǎn)漂粉精的B.可只用硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl氣體溶于1L水形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-19．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯誤的是A.x與y的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m11．無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、NO3－、Cl－12．關(guān)于鹵素的描述，下列說法正確的是A．用X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的單質(zhì)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在有機(jī)溶劑中的溶解度C．氟、氯、溴的單質(zhì)均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質(zhì)D．液氯可貯存在鋼筒中13．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O14．相同的物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中放出氧氣最多的是A．Na2O2和H2OB．Na2O2和CO2C．KClO3加熱分解D．15.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+H2O=2NaOH+H2↑16.下列變化中屬于物理變化的是A.碳酸鈉晶體在空氣中變成白色粉末B.用加熱的方法可分離碘和氯化鈉的混合物C.碘使淀粉溶液變藍(lán)D.石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石17．已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%18．mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶119．已知某溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④20．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)其中正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤21.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是A．碘酒 B．溴水C．碘化鈉溶液 D．氯氣22.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變23．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體與0.5g氫氣所含的分子數(shù)相同，該氣體的密度和摩爾質(zhì)量分別是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1 B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1D．1.15g·L-1﹑2224．下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定25．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰626．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入適量Cl2，過濾C.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾27．下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.鋰的熔、沸點(diǎn)最高D.氫氧化物受熱易分解28．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C與O兩種原子的物質(zhì)的量之比是A．3∶4 B．4∶3C．2∶1 D29．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量B.該氣體每一個分子的絕對質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量D.以L為單位1mol該氣體的體積30．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定②砹易溶于某些有機(jī)溶劑③砹的熔沸點(diǎn)較高④砹是黑色固體⑤砹化銀不溶于水=6\*GB3⑥砹在水中的溶解度較小A.只有① B.只有①②C.只有③④⑤ D.只有②④=6\*GB3⑥已知實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。完成31﹑32﹑33三個小題：31.操作步驟的正確順序?yàn)锳.①②④③⑤B.①④②③⑤C.④③⑤①②D.②①④③⑤32．本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有天平﹑藥匙﹑燒杯﹑量筒，還應(yīng)選擇A.玻璃棒、容量瓶﹑膠頭滴管B.玻璃棒、300mL容量瓶、膠頭滴管C.500mL容量瓶﹑膠頭滴管D.玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管33.現(xiàn)有下列敘述：=1\*GB3①某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高=2\*GB3②沒有進(jìn)行操作步驟④，則所配溶液濃度偏低=3\*GB3③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低=4\*GB3④溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度偏高其中錯誤的是A.①③B.①④C.③D.①玉溪一中高一上學(xué)期期末化學(xué)考試試題班級學(xué)號姓名_得分第II卷非選擇題（共34分)二.填空題（共16分）34．（9分）某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物中加入足量水得一無色透明溶液②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置，CCl4層顯紫色⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：=1\*GB2⑴肯定存在的物質(zhì)有_________________________________肯定不存在的物質(zhì)有____________________=2\*GB2⑵寫出步驟=3\*GB3③﹑=4\*GB3④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________、____________________________________________35.（7分）下圖中A至F是化合物，A焰色反應(yīng)火焰呈黃色，G是氣體單質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（固體）B+C+D↓+E↓+EB+GF+G+F（溶液）+F（溶液）+CA（溶液）B（溶液）+C=1\*GB2⑴寫出A、B的化學(xué)式A____B____=2\*GB2⑵寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式在D與E的反應(yīng)中，生成1mol單質(zhì)G，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol三．實(shí)驗(yàn)題（共9分）36.（9分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。請回答下列問題：=1\*GB2⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=2\*GB2⑵B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)

_；C中選用的試劑是

______，其作用是除去Cl2中的

___=3\*GB2⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是=4\*GB2⑷用含HCl14.6g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)___________0.1mol(填大于、小于或等于)四．計算題（共9分）37．（9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。=1\*GB2⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_____________________=2\*GB2⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1=3\*GB2⑶如鹽酸過量，生成CO2體積為________________________L=4\*GB2⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________=5\*GB2⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是______________________________________高一試題答案=1\*CHINESENUM3一﹑選