大連尚學(xué)教育總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

·專題一身邊的化學(xué)物質(zhì)題型一空氣和氧氣空氣按體積計(jì)算大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝庵懈鞒煞钟性S多用途，如：焊接金屬時(shí)，用氮?dú)獗Ｗo(hù)金屬，使其不被氧化；保存食物時(shí)，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。氧氣在通常狀況下是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶于水，密度比空氣略大。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有較強(qiáng)的氧化性，可與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、一氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。實(shí)驗(yàn)室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來制取氧氣，用帶火星的木條來檢驗(yàn)氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。題型二水與常見的溶液通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。硬水和軟水可用肥皂水區(qū)分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實(shí)現(xiàn)硬水的軟化。水體污染包括：工業(yè)廢水、生活污水的任意排放，農(nóng)藥、化肥的不合理施用。濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，溶液溫度升高。硝酸銨溶于水，溶液溫度降低。汽油可以溶解油污形成的溶液，洗滌劑乳化油污形成乳濁液。飽和溶液和不飽和溶液在一定條件可以相互轉(zhuǎn)化。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。飽和溶液被蒸發(fā)或改變溫度可得到晶體。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不表。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%題型三碳和碳的化合物碳有多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質(zhì)就是金剛石，可以用來作鉆頭、玻璃刀等。石墨可以導(dǎo)電?；钚蕴烤哂泻芎玫奈叫?，可以用來凈水等。它們的性質(zhì)有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。木炭等具有可燃性和還原性。二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶于水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。一氧化碳是一種無色、無味、難溶于水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。在實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯蟆⑶也蝗紵膊恢С秩紵?、所以是常用的滅火劑。一氧化碳常用作燃料和煉鐵。題型四金屬和金屬礦物金屬是一類重要的材料。金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。Mg、Al、Fe、Cu在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時(shí)跟氧氣和水反應(yīng)。煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。合金一般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護(hù)，如防銹、回收廢舊金屬等。題型五酸、堿、鹽純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣里易揮發(fā)、瓶口會(huì)形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶于水放出大量的熱，有很強(qiáng)的腐蝕性。稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)；都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)等。常見的堿有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發(fā)生反應(yīng)；都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；都能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。可以用PH試紙測(cè)溶液的酸堿度，測(cè)出來的PH應(yīng)為整數(shù)。使用PH試紙時(shí)不能潤(rùn)濕，不能放入待測(cè)液里。中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。如處理工業(yè)廢水、治療胃酸過多等。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們?cè)谏a(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用?；瘜W(xué)肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。對(duì)促進(jìn)作物生長(zhǎng)有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別?！ｎ}二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘題型一構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如O2、H2、CO2、CH4等。有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、石墨、硅、銅、鐵等。有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl等。分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子成為離子。分子總是不斷運(yùn)動(dòng)著，分子間有間隔，分子很小。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子可分，原子不可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。題型二元素與元素周期表元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(shù)決定的。元素符號(hào)既表示一種元素也表示這種元素的一個(gè)原子。同族元素最外層電子數(shù)相同（不包括He），同周期元素電子層數(shù)相同。題型三物質(zhì)的組成、構(gòu)成與分類物質(zhì)分為混合物和純凈物純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)是微觀描述。題型四化合價(jià)與化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)及數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式用化合價(jià)來表示原子間相互化合的數(shù)目。·專題三物質(zhì)的化學(xué)變化題型一化學(xué)變化的基本特征化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常會(huì)產(chǎn)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等。題型二化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1.化合反應(yīng)：多變一2．分解反應(yīng)：一變多3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1===單質(zhì)2+化合物24.復(fù)分解反應(yīng)：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4·專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展題型一化學(xué)與能源燃料中對(duì)環(huán)境污染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對(duì)環(huán)境無污染。物質(zhì)燃燒同時(shí)滿足三個(gè)條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點(diǎn)以下；3.將可燃物與空氣隔絕。化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染環(huán)境，因此需要綜合利用資源，開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、核能等。題型二化學(xué)與材料日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應(yīng)用，帶來了“白色污染”。常用的天然纖維有羊毛和棉花。題型三化學(xué)與環(huán)境隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污染。大氣污染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質(zhì)量。造成水污染的因素有：工業(yè)生產(chǎn)中廢水和生活污水的任意排放、農(nóng)藥化肥的不合理使用等。解決水污染的途徑有：關(guān)閉重污染工廠、廢水處理后再排放、使用無磷洗衣粉等。題型四化學(xué)元素與人體健康人體內(nèi)含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內(nèi)的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對(duì)人體的健康的影響很大。缺少某種元素會(huì)引起某種疾病。食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營(yíng)養(yǎng)素?！ｎ}五科學(xué)探究題型一實(shí)驗(yàn)基本技能1.藥品取用（1）藥品取用“三原則”三不原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量；若沒有說明用量，一般應(yīng)該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器內(nèi)。（2）藥品的取用方法取用固體藥品一般用藥匙，塊狀藥品用鑷子夾取。拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，使標(biāo)簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩(wěn)，人的視線應(yīng)該對(duì)準(zhǔn)刻度線的一方，并與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。稱量藥品時(shí)，要“左物右碼”。2.物質(zhì)的加熱要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦干。試管夾要夾在距試管口三分之一處。加熱時(shí)要先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給試管里固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管里液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之一，應(yīng)該使試管和實(shí)驗(yàn)臺(tái)成45°角，試管口不要對(duì)著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，也不要立即用水沖洗。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液若固體溶質(zhì)是純凈物，一般分為三步:計(jì)算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。題型二常見氣體與凈化初中常見氣體的制取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來干燥，但CO2不能用NaOH固體干燥，O2和H2可以。制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可選用常溫固液型。制取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發(fā)生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。題型三物質(zhì)的檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水來檢驗(yàn)。O2用帶火星木條檢驗(yàn)。H+用石蕊試液等來檢驗(yàn)。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗(yàn)。NH4+用熟石灰來檢驗(yàn)。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗(yàn)。Cl-用AgNO3來檢驗(yàn)。SO42-用Ba2+檢驗(yàn)。題型四分離和提純1.用物理方法分離和提純①過濾。分離不溶于液體的固體物質(zhì)。②蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)。③降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懞艽蟮奈镔|(zhì)。2.用化學(xué)方法分離和提純①除雜質(zhì)的過程中，不能引入其他雜質(zhì)。②不能使被提純的物質(zhì)減少。③要使被提純的物質(zhì)容易與雜質(zhì)分離。題型五實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的步驟是：猜想與假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)考慮：①方案：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)捷，在常規(guī)條件下進(jìn)行，科學(xué)合理②操作：盡量少的實(shí)驗(yàn)步驟。簡(jiǎn)單易行③原料：來源廣，價(jià)格低，用量少④環(huán)保:符合綠色化學(xué)要求，避免造成環(huán)境污染⑤實(shí)驗(yàn)：裝置簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯。⑥安全：避免實(shí)驗(yàn)事故發(fā)生。⑥產(chǎn)物：容易提純。初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用大全化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO22H2+O2點(diǎn)燃2H2O4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO22C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO22KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑2HgOΔ2Hg+O2↑2H2O通電2H2↑+O2↑Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2OFe3O4+4H2Δ3Fe+4H2OWO3+3H2ΔW+3H2OMoO3+3H2ΔMo+3H2O2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaClH2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42C+O2點(diǎn)燃2CO2CO+O2點(diǎn)燃2CO2C+CuO高溫2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3H2CO3ΔCO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑CuO+COΔCu+CO2Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2WO3+3CO高溫W+3CO2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeSO4=Fe+MgSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)