高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。高考對(duì)本部分知識(shí)考查主要從兩方面切入：①硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如2012年江蘇理綜7題、廣東理綜12題；②酸雨與大氣污染及防治，如2012年北京理綜卷25題。通過(guò)元素推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、框圖推斷題等形式考查硫及其化合物的知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)的基本原理。題型以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，分值為6～10分。難度適中或稍難。由于硫元素的多種價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)該部分仍是2014年考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)，題型延續(xù)選擇題及填空題形式?？季V要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫鐵礦(硫黃

黃色晶體

不溶

易溶

(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物①硫與鐵反應(yīng)：

。②硫與銅反應(yīng)：

③硫與汞反應(yīng)：3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S+Hg=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）硫黃黃色晶體不溶易溶(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反②硫與O2反應(yīng)：

。硫在空氣中燃燒火焰顏色為

，在氧氣中燃燒火焰顏色為

。淡藍(lán)色

藍(lán)紫色

硫與過(guò)量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃燒火焰呈淡藍(lán)色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍(lán)色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)與非金屬反應(yīng)①硫與H2反應(yīng)：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△②硫與O2反應(yīng)：。淡藍(lán)色藍(lán)提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌。提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1．二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

(酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸)實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。c.與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定a．與O2反應(yīng)：

b．通入氯水中離子方程式：

現(xiàn)象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液顏色褪去

2SO2+O22SO3催化劑

△③氧化性(Ⅰ)與硫化氫的反應(yīng)為：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)鎂能在SO2氣體中燃燒,其方程式為：②還原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S點(diǎn)燃S＋Mg===MgS點(diǎn)燃d.與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2雜質(zhì))a．與O2反應(yīng)：溶液顏色通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱?，F(xiàn)象為：

原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色

④漂白性與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。---暫時(shí)性.使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色

這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱。品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理實(shí)易錯(cuò)點(diǎn)1

混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯(cuò)例：下列敘述正確的是

(

)A．將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色B．SO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C練習(xí)：能證明SO2有漂白性的是(

) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失 B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后紅色消失C易錯(cuò)點(diǎn)1混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯(cuò)C練習(xí)：能證明S（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理:

②裝置?收集:與制取Cl2相似(可不加熱)?

③檢驗(yàn)是否收集滿

④尾氣吸收:用NaOH溶液吸收?Na2SO3+H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O?將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口,若迅速褪色,證明已收集滿?（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理:

②裝置?收集:與制練習(xí)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?

(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制備SO2氣體?

①用簡(jiǎn)圖在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖?練習(xí)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?

(1)②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是______________________________________?打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,旋開(kāi)分液漏斗的活塞,緩慢滴加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中:

①品紅溶液,現(xiàn)象是__________;②溴水溶液,現(xiàn)象是_____________;

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_________________________?溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題?請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)?①原因___________?驗(yàn)證方法_________

?

②原因_______

?驗(yàn)證方法_______

?

③原因_____?驗(yàn)證方法______?Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)。不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治①來(lái)源：

②危害：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉生產(chǎn)；硫酸?磷肥等產(chǎn)生的廢氣?

污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過(guò)程③防治：開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件SO2CO2顏色氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味

溶解性易溶，常溫常壓下1∶40

微溶，常溫常壓下1∶1

與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)21.SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味

溶解性易溶，常溫常高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件2.SO2與CO2的常用鑒別法(1)聞氣味法CO2無(wú)刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(或溴水)法2.SO2與CO2的常用鑒別法(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇將CO2和SO2混合氣體通過(guò)溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來(lái)除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)(1)注意SO2的漂白性和還原例：(2012年北京理綜節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－)∶n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________________________________。n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=====2H2SO4

催化劑2OH－＋SO2===H2O＋SO32－

酸HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO3－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的電離程度大于水解程度.例：(2012年北京理綜節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件AA2、下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2、下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))?則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙?蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性

C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2CD3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是()

①能使澄清石灰水變渾濁

②能使藍(lán)色石蕊試紙變色

③能使品紅溶液褪色

④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤能證明D.只有④能證明D4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是()

①5.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃?若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀?下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的第ⅣA族D解析:根據(jù)題中信息可知,ECln形成的晶體為分子晶體,即E元素是一種非金屬元素,E與Cl之間形成的是共價(jià)鍵,即A?B正確?根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系:

5.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為5(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。液態(tài)

固態(tài)

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化學(xué)性質(zhì)2．三氧化硫與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3與水反應(yīng)的方程式:

,該反應(yīng)劇烈,同時(shí)釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧,

?SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸?SO3+H2O==H2SO4用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性質(zhì)液態(tài)固態(tài)CaO＋SO3===CaSO4S含硫化石燃料

金屬礦物

酸雨

5.6

脫硫

含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃(與O2反應(yīng))H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:3S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓檢驗(yàn)S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-）①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體?發(fā)生的反應(yīng)為:

SO32-的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,硫酸根離子檢驗(yàn)的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、常用方法:先加鹽酸溶液無(wú)現(xiàn)象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋離子干擾），再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。硫酸鹽（SO42-）3、檢驗(yàn)SO42－時(shí)，慎選酸化用酸

用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32－干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3－會(huì)把SO32－、BaSO3等氧化為SO42－和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。硫酸根離子檢驗(yàn)的原理和方法:1、原理:SO42-+不嚴(yán)密，若有Ag＋也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象嚴(yán)密，只有SO42－有此現(xiàn)象不嚴(yán)密，若有SO32－也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象不嚴(yán)密，若有Ag＋也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象嚴(yán)密，只有SO42－有此現(xiàn)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件CC高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件常見(jiàn)的硫酸鹽晶體有石膏（CaSO4·2H2O）?熟石膏（2CaSO4·H2O）?膽礬（CuSO4·5H2O）?明礬（KAl(SO4)2·12H2O）?重晶石（BaSO4）?皓礬（ZnSO4·7H2O）?芒硝（Na2SO4·10H2O）?綠礬（FeSO4·7H2O）（可與氯水同時(shí)使用作凈水劑、殺菌消毒劑。）等,其中熟石膏可用于制造模型及繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間;膽礬可用于制波爾多液;明礬可做凈水劑;重晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射線透過(guò);綠礬制農(nóng)藥,在醫(yī)療上可用于治療貧血?［說(shuō)明］①帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬。②硫酸鹽的溶解性

難溶：BaSO4、PbSO4

微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸鹽工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。常見(jiàn)的硫酸鹽晶體有石膏（CaSO4·2H2O）?熟純硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)?98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,濃H2SO4與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱?濃H2SO4稀釋的方法是：

2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為

，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌

1．物理性質(zhì)規(guī)律:兩種液體混合時(shí),要把密度大的加到密度小的液體中,如濃硫酸?濃硝酸混合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中?四、硫酸純硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)?（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了________和_____。強(qiáng)氧化性酸性①濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）①開(kāi)始如產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）①開(kāi)始如產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃)問(wèn)題探究4：將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。H＋與NO3－又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開(kāi)____________________________。問(wèn)題探究4：將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4BBAA（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O△③與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：2HI+H2SO4(濃)=(2)吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收

的性質(zhì)。應(yīng)用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有：

a.堿性氣體：NH3b.還原性氣體：H2SHBrHI

O2?H2?CO2?Cl2?HCl?SO2?CO?CH4?C2H2等氣體?(2)吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收(3)脫水性：是指濃硫酸將許多

化合物中的

按照按2∶1的個(gè)數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì)?

有機(jī)H、O(4)難揮發(fā)性H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸?(3)脫水性：是指濃硫酸將許多實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱

藍(lán)色固體變白

沾有濃H2SO4的濾紙變黑

吸水性

脫水性

銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性

(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中問(wèn)題探究5：硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纖維素的水解________；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________。①②③④②⑤⑤⑤①④①③問(wèn)題探究5：硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較

濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較

現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)稀釋放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色變化濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物稀釋放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)五?硫酸工藝工業(yè)上制硫酸的原料

接觸法制H2SO4可以用硫黃?黃鐵礦?石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等?用硫黃做原料成本低?對(duì)環(huán)境污染少,而我國(guó)由于硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分FeS2)做原料制取硫酸?五?硫酸工藝工業(yè)上制硫酸的原料

接觸法制H2S高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是______，Z是_______(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。(NH4)2S

O2

H2OH2SO4

2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O點(diǎn)燃HNO3

4NH3＋5O2===4NO＋6H2O高溫在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件

右圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：____________________________；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：___________________________________；(4)將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是___________________________

。H2＋S===H2S△H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OC＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△H2SO3＋2OH－===SO32－

＋2H2O

大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使SO32－水解程度增大，因而pH增大(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____【解析】

常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為4∶5。硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5mL0.10mol/L的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na2SO3溶液。由于SO32－＋H2OHSO32－＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解?！窘馕觥砍Ｒ?jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S4.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)?根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A~E的化學(xué)式:

A___,B_____,C_____,D_____,E_____?SH2SSO2H2SO4SO3(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:

BC:____________________________;

CD:__________________________;

EC:_________________________________________?4.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)?根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答解析:A是固體單質(zhì),又可以和H2發(fā)生反應(yīng),故A應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且A能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng),所以組成A的元素是一種變價(jià)非金屬元素,D是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成E,則E應(yīng)是一種酸,該酸能與Cu反應(yīng)說(shuō)明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸;根據(jù)以上分析,初步推斷A應(yīng)是S,從而推出B是H2S?C是SO2?D是SO3?E是H2SO4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?

解析:A是固體單質(zhì),又可以和H2發(fā)生反應(yīng),故A應(yīng)是一種非金屬5.已知化合物A?B?C?D?E?F?G和單質(zhì)甲?乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)?甲是常見(jiàn)的固體單質(zhì),乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),B是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一?請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,G_________,寫出反應(yīng)C+E=F+乙的化學(xué)方程式:___________________________?

每生成1mol乙氣體,需要轉(zhuǎn)移_____mol電子?

(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是_______,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________?H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S2H2S+SO2==3S↓+2H2OA為H2SO4;B為SO2；C為H2O；D為CO2；E為Na2O2;

G為Na2CO3?甲為C；乙為O2。5.已知化合物A?B?C?D?E?F?G和單質(zhì)甲?乙所含元6.“北?京?歡?迎?您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì),它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗,A?B?C?D?E?F?G?H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物?已知:藍(lán)色的“北”是液態(tài)O2,紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1molG可與1mol“您”恰好反應(yīng)生成1molH,F的溶液可與A反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液,C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)“京”是_____,“歡”的同素異形體是_____,酸N為_(kāi)_____(寫名稱)?

(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液的化學(xué)方程式:____________________________________________?鐵白磷鹽酸2FeCl3+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl+2FeCl2解析:結(jié)合“迎”的顏色知道“迎”為硫單質(zhì),則A?B分別為SO2?SO3中的一種,再由題中信息:C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng),可知A為SO2,則B為SO3?“京”為鐵?C是FeS2?D為FeS?M為硫酸,N為鹽酸?利用“您”的顏色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可與SO2反應(yīng)生成酸M?酸N和E的溶液可知,F為FeCl3?E則為FeCl2?又因?yàn)榧t色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1molG可與1molCl2恰好反應(yīng)生成1molH可知,“歡”是紅磷?G是PCl3?H是PCl5?此時(shí)(1)~(2)可順利解答?6.“北?京?歡?迎?您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì),它們之臭氧（O3）1.物理性質(zhì)：在常溫下，臭氧是一種特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán))。（2）不穩(wěn)定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。（4）產(chǎn)生方式：3O2===2O3(高壓放電)放電3.臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。臭氧（O3）1.物理性質(zhì)：在常溫下，臭氧是一種特殊臭味的淡藍(lán)過(guò)氧化氫1.化學(xué)式：

H2O2；電子式：

結(jié)構(gòu)式：H、O原子個(gè)數(shù)比為1：1，H2O2是既含極性，又含有非極性鍵的共價(jià)化合物。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：（2）還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性。如酸性高錳酸鉀：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（3）氧化性：H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O酸性條件下可溶解Cu：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O殺菌消毒，漂白[如何證明使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液（紅色）褪色，這不是弱酸性所致]。2H2O2===2H2O+O2↑MnO2過(guò)氧化氫1.化學(xué)式：H2O2；電子式： 結(jié)構(gòu)式：2高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件【解析】

在用關(guān)系式法解題過(guò)程中關(guān)鍵是找到始態(tài)和終態(tài)，然后利用關(guān)系式進(jìn)行求算。該題是應(yīng)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的綜合計(jì)算題。根據(jù)題目所給出的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出Sn與K2Cr2O7的物質(zhì)的量的關(guān)系。3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7則該試樣中含錫的質(zhì)量為x。【解析】在用關(guān)系式法解題過(guò)程中關(guān)鍵是找到始態(tài)和終態(tài)，然后利高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件DDDDAA7．(2012年安徽理綜)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：7．(2012年安徽理綜)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是____________________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：__________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是__________________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若取樣品w

g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L－1

I2溶液V

mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件課時(shí)作業(yè)(十二)課時(shí)作業(yè)(十二)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。高考對(duì)本部分知識(shí)考查主要從兩方面切入：①硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如2012年江蘇理綜7題、廣東理綜12題；②酸雨與大氣污染及防治，如2012年北京理綜卷25題。通過(guò)元素推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、框圖推斷題等形式考查硫及其化合物的知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)的基本原理。題型以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，分值為6～10分。難度適中或稍難。由于硫元素的多種價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)該部分仍是2014年考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)，題型延續(xù)選擇題及填空題形式?？季V要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫鐵礦(硫黃

黃色晶體

不溶

易溶

(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物①硫與鐵反應(yīng)：

。②硫與銅反應(yīng)：

③硫與汞反應(yīng)：3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S+Hg=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）硫黃黃色晶體不溶易溶(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反②硫與O2反應(yīng)：

。硫在空氣中燃燒火焰顏色為

，在氧氣中燃燒火焰顏色為

。淡藍(lán)色

藍(lán)紫色

硫與過(guò)量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃燒火焰呈淡藍(lán)色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍(lán)色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)與非金屬反應(yīng)①硫與H2反應(yīng)：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△②硫與O2反應(yīng)：。淡藍(lán)色藍(lán)提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌。提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1．二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

(酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸)實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。c.與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定a．與O2反應(yīng)：

b．通入氯水中離子方程式：

現(xiàn)象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液顏色褪去

2SO2+O22SO3催化劑

△③氧化性(Ⅰ)與硫化氫的反應(yīng)為：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)鎂能在SO2氣體中燃燒,其方程式為：②還原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S點(diǎn)燃S＋Mg===MgS點(diǎn)燃d.與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2雜質(zhì))a．與O2反應(yīng)：溶液顏色通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱?，F(xiàn)象為：

原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色

④漂白性與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。---暫時(shí)性.使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色

這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱。品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理實(shí)易錯(cuò)點(diǎn)1

混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯(cuò)例：下列敘述正確的是

(

)A．將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色B．SO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C練習(xí)：能證明SO2有漂白性的是(

) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失 B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后紅色消失C易錯(cuò)點(diǎn)1混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯(cuò)C練習(xí)：能證明S（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理:

②裝置?收集:與制取Cl2相似(可不加熱)?

③檢驗(yàn)是否收集滿

④尾氣吸收:用NaOH溶液吸收?Na2SO3+H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O?將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口,若迅速褪色,證明已收集滿?（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理:

②裝置?收集:與制練習(xí)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?

(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制備SO2氣體?

①用簡(jiǎn)圖在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖?練習(xí)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?

(1)②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是______________________________________?打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,旋開(kāi)分液漏斗的活塞,緩慢滴加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中:

①品紅溶液,現(xiàn)象是__________;②溴水溶液,現(xiàn)象是_____________;

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_________________________?溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題?請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)?①原因___________?驗(yàn)證方法_________

?

②原因_______

?驗(yàn)證方法_______

?

③原因_____?驗(yàn)證方法______?Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)。不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治①來(lái)源：

②危害：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉生產(chǎn)；硫酸?磷肥等產(chǎn)生的廢氣?

污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過(guò)程③防治：開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件SO2CO2顏色氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味

溶解性易溶，常溫常壓下1∶40

微溶，常溫常壓下1∶1

與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)21.SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味

溶解性易溶，常溫常高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件2.SO2與CO2的常用鑒別法(1)聞氣味法CO2無(wú)刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(或溴水)法2.SO2與CO2的常用鑒別法(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇將CO2和SO2混合氣體通過(guò)溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來(lái)除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)(1)注意SO2的漂白性和還原例：(2012年北京理綜節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－)∶n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________________________________。n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=====2H2SO4

催化劑2OH－＋SO2===H2O＋SO32－

酸HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO3－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的電離程度大于水解程度.例：(2012年北京理綜節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件高三化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物課件AA2、下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2、下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))?則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙?蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性

C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2CD3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是()

①能使澄清石灰水變渾濁

②能使藍(lán)色石蕊試紙變色

③能使品紅溶液褪色

④通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤能證明D.只有④能證明D4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是()

①5.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃?若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀?下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的第ⅣA族D解析:根據(jù)題中信息可知,ECln形成的晶體為分子晶體,即E元素是一種非金屬元素,E與Cl之間形成的是共價(jià)鍵,即A?B正確?根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系:

5.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為5(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。液態(tài)

固態(tài)

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化學(xué)性質(zhì)2．三氧化硫與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3與水反應(yīng)的方程式:

,該反應(yīng)劇烈,同時(shí)釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧,

?SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸?SO3+H2O==H2SO4用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O(1)物理性質(zhì)液態(tài)固態(tài)CaO＋SO3===CaSO4S含硫化石燃料

金屬礦物

酸雨

5.6

脫硫

含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃(與O2反應(yīng))H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:3S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓檢驗(yàn)S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-）①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體?發(fā)生的反應(yīng)為:

SO32-的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,硫酸根離子檢驗(yàn)的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、常用方法:先加鹽酸溶液無(wú)現(xiàn)象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag＋離子干擾），再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。硫酸鹽（SO42-）3、檢驗(yàn)SO42－時(shí)，慎選酸化用酸

用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32－干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3－會(huì)把SO32－、BaSO3等氧化為SO42－和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。硫酸根離子檢驗(yàn)的原理和方法:1、原理:SO42-+