第三四課時(shí)酸堿中和滴定課件

三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性三、pH的應(yīng)用第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:2【練習(xí)】

有未知濃度的氫氧化鈉溶液20mL，需加入0.1mol/L的鹽酸溶液40mL恰好中和，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【練習(xí)】3【問題探究】

今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液,用已知濃度的鹽酸去中和。方法一：測(cè)未知濃度的氫氧化鈉溶液的pH。方法二：取5mL氫氧化鈉溶液，滴加足量氯化鐵溶液,過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量?！締栴}探究】方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液,用已4【酸堿中和滴定】1、定義：是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

【酸堿中和滴定】1、定義：是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量5CH+V酸=COH-V堿3、酸堿中和滴定原理：2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)

c(待測(cè))=

CH+V酸=COH-V堿3、酸堿中和滴定原理：2、中和反6【問題探究】為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么？

c(待測(cè))=

1、準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積。2、正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)?！締栴}探究】c(待測(cè))=7思考：測(cè)定溶液體積的儀器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管（1）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.思考：測(cè)定溶液體積的儀器有哪些？量筒（1）量筒：粗量儀，108酸式滴定管堿式滴定管酸式滴定管堿式滴定管91、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫10標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格11【問題探究四】如何準(zhǔn)確判斷酸和堿恰好中和？甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定指示劑的使用原則：變色明顯，便于觀察，用量一般2~3滴；【問題探究四】甲基橙

石蕊

酚酞———3.12規(guī)律:為了減少誤差，一般①強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

②強(qiáng)酸滴定弱堿

③弱酸滴定強(qiáng)堿

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑規(guī)律:為了減少誤差，一般甲基橙或酚酞甲基橙酚酞注意：石蕊13甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)的pH并不是7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———41425℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律。問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多一滴和少一滴溶液酸堿性發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)生怎樣改變?（提示：1滴約0.04mL）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答下列問題：問題1:以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH為縱坐標(biāo)作出滴定曲線，滴定曲線有什么特點(diǎn)?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.04pH7.0010.0025℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定2015PH1210864210203040突變范圍滴定終點(diǎn)加入NaOH(mL)酸堿中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍內(nèi)發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?PH1210864210203040突變范圍滴定終點(diǎn)加入Na16三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第二課時(shí)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性三、pH的應(yīng)用第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性17問題一：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。復(fù)習(xí)：c(待測(cè))=

問題二：該實(shí)驗(yàn)?zāi)男?shù)據(jù)時(shí)已知的，測(cè)量的數(shù)據(jù)有哪些？問題一：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的鹽酸滴定2185.酸堿中和滴定使用的儀器5.酸堿中和滴定使用的儀器19中和滴定的操作過程：1）查：檢查是否漏水和堵塞，并用蒸餾水洗凈2）洗：滴定管要用酸或堿溶液潤洗，錐形瓶不需要潤洗3）裝液：排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4）取待測(cè)液：將一定體積未知濃度的溶液放入錐形瓶中，滴入兩到三滴指示劑。5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速中和滴定的操作過程：1）查：檢查是否漏水和堵塞，并用蒸餾水20第三四課時(shí)酸堿中和滴定課件21★加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★

重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計(jì)算★加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★重22數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積{c(HCl)=0.1032mol?L-1}待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba30.83數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)23酸堿中和滴定的誤差分析:在實(shí)際操作中可能有一些操作錯(cuò)誤導(dǎo)致計(jì)算出現(xiàn)誤差，根據(jù)計(jì)算公式分析誤差c(待測(cè))=

酸堿中和滴定的誤差分析:在實(shí)際操作中可能有一些24用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）1、酸式滴定管用水洗滌后沒有用酸潤洗（）2、錐形瓶沒有用待測(cè)液（堿）潤洗（）3、錐形瓶中有蒸餾水（）4、滴定時(shí)錐形瓶中的待測(cè)液濺出（）5、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失（）偏大無影響無影響偏小偏大用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？（25滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液錐形瓶裝待測(cè)溶液滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液錐形瓶裝待測(cè)溶液266、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大6、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大277）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

8）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；偏低偏低偏低7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；8）記錄起始體積時(shí)，仰視讀2810）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

11）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；12）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏低10）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；11）滴定前，29減小實(shí)驗(yàn)誤差的三點(diǎn)做法1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去，即為滴定終點(diǎn)。2、1-2分鐘：滴定停止后，必須等待1-2分鐘，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后再讀數(shù)。3、重做實(shí)驗(yàn)，兩次滴定的標(biāo)準(zhǔn)液體積不超過0.02mL，再取平均值。減小實(shí)驗(yàn)誤差的三點(diǎn)做法1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去30課堂小結(jié)：1、了解pH在生活領(lǐng)域中的應(yīng)用。2、掌握滴定管具體的應(yīng)用。3、掌握一種定量測(cè)定酸或堿物質(zhì)的量濃度的方法---酸堿中和滴定，指示劑的變色可作為反應(yīng)終點(diǎn)是由于在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。課堂小結(jié)：1、了解pH在生活領(lǐng)域中的應(yīng)用。311、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌A、⑤①②③④ B、③⑤①②④

C、⑤②③①④ D、②①③⑤④AB課堂練習(xí)：1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl32我們先來看看這道題：（1）請(qǐng)完成下列各空：（填“>”或“<”）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

7探究性和開放性：我們先來看看這道題：探究性和開放性：33（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：

；二是：

。（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)34（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目，只要符合原理就可得分）①

；②

；

③

；

．．．．．．（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（35（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：36三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性三、pH的應(yīng)用第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性37人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:38【練習(xí)】

有未知濃度的氫氧化鈉溶液20mL，需加入0.1mol/L的鹽酸溶液40mL恰好中和，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【練習(xí)】39【問題探究】

今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液,用已知濃度的鹽酸去中和。方法一：測(cè)未知濃度的氫氧化鈉溶液的pH。方法二：取5mL氫氧化鈉溶液，滴加足量氯化鐵溶液,過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量。【問題探究】方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液,用已40【酸堿中和滴定】1、定義：是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

【酸堿中和滴定】1、定義：是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量41CH+V酸=COH-V堿3、酸堿中和滴定原理：2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)

c(待測(cè))=

CH+V酸=COH-V堿3、酸堿中和滴定原理：2、中和反42【問題探究】為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么？

c(待測(cè))=

1、準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積。2、正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。【問題探究】c(待測(cè))=43思考：測(cè)定溶液體積的儀器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管（1）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.思考：測(cè)定溶液體積的儀器有哪些？量筒（1）量筒：粗量儀，1044酸式滴定管堿式滴定管酸式滴定管堿式滴定管451、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫46標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格47【問題探究四】如何準(zhǔn)確判斷酸和堿恰好中和？甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定指示劑的使用原則：變色明顯，便于觀察，用量一般2~3滴；【問題探究四】甲基橙

石蕊

酚酞———3.48規(guī)律:為了減少誤差，一般①強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

②強(qiáng)酸滴定弱堿

③弱酸滴定強(qiáng)堿

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑規(guī)律:為了減少誤差，一般甲基橙或酚酞甲基橙酚酞注意：石蕊49甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)的pH并不是7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———45025℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律。問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多一滴和少一滴溶液酸堿性發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)生怎樣改變?（提示：1滴約0.04mL）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答下列問題：問題1:以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH為縱坐標(biāo)作出滴定曲線，滴定曲線有什么特點(diǎn)?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.04pH7.0010.0025℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定2051PH1210864210203040突變范圍滴定終點(diǎn)加入NaOH(mL)酸堿中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍內(nèi)發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?PH1210864210203040突變范圍滴定終點(diǎn)加入Na52三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第二課時(shí)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性三、pH的應(yīng)用第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性53問題一：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。復(fù)習(xí)：c(待測(cè))=

問題二：該實(shí)驗(yàn)?zāi)男?shù)據(jù)時(shí)已知的，測(cè)量的數(shù)據(jù)有哪些？問題一：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的鹽酸滴定2545.酸堿中和滴定使用的儀器5.酸堿中和滴定使用的儀器55中和滴定的操作過程：1）查：檢查是否漏水和堵塞，并用蒸餾水洗凈2）洗：滴定管要用酸或堿溶液潤洗，錐形瓶不需要潤洗3）裝液：排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4）取待測(cè)液：將一定體積未知濃度的溶液放入錐形瓶中，滴入兩到三滴指示劑。5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速中和滴定的操作過程：1）查：檢查是否漏水和堵塞，并用蒸餾水56第三四課時(shí)酸堿中和滴定課件57★加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★

重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計(jì)算★加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★重58數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積{c(HCl)=0.1032mol?L-1}待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba30.83數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)59酸堿中和滴定的誤差分析:在實(shí)際操作中可能有一些操作錯(cuò)誤導(dǎo)致計(jì)算出現(xiàn)誤差，根據(jù)計(jì)算公式分析誤差c(待測(cè))=

酸堿中和滴定的誤差分析:在實(shí)際操作中可能有一些60用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）1、酸式滴定管用水洗滌后沒有用酸潤洗（）2、錐形瓶沒有用待測(cè)液（堿）潤洗（）3、錐形瓶中有蒸餾水（）4、滴定時(shí)錐形瓶中的待測(cè)液濺出（）5、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失（）偏大無影響無影響偏小偏大用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？（61滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液錐形瓶裝待測(cè)溶液滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液錐形瓶裝待測(cè)溶液626、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大6、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大637）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

8）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；偏低偏低偏低7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；8）記錄起始體積時(shí)，仰視讀6410）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

11）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；12）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏低10）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；11）滴定前，65減小實(shí)驗(yàn)誤差的三點(diǎn)做法1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去，即為滴定終點(diǎn)。2、1-2分鐘：滴定停止后，必須等待1-2分鐘，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后再讀數(shù)。3、重做實(shí)驗(yàn)，兩次滴定的標(biāo)準(zhǔn)液體積不超過0.02mL，再取平均值。減小實(shí)驗(yàn)誤差的三點(diǎn)做法1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去66課堂小結(jié)：1、了解pH在生活領(lǐng)域中的應(yīng)用。2、掌握滴定管具體的應(yīng)用。3、掌握一種定量測(cè)定酸或堿物質(zhì)的量濃度的方法---酸堿中和滴定，指示劑的變色可作為反應(yīng)終點(diǎn)是由于在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。課堂小結(jié)：1、了解pH在生活領(lǐng)域中的應(yīng)用。671、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2、下