【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)3含解析

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第頁(yè)碼7頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)20頁(yè)【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)31．物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。(1)若X是無(wú)色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______。(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見(jiàn)金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是_______(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍：則Y與W反應(yīng)生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。2．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的L電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子。(1)C原子的電子排布式為_(kāi)______，若A元素的原子最外層電子排布式為1s1，則A與C形成的陰離子的電子式為_(kāi)______，若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，電池工作時(shí)，通入C的單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______，A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。3．表為元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)①③⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______。(2)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_(kāi)______和_______。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______。4．有A．B．C．D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A．D次外層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A___________B__________C__________D__________5．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒(化學(xué)式)中都含有14個(gè)電子，且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵。試回答下列問(wèn)題：(1)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為_(kāi)_。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b的化學(xué)式為_(kāi)_。(3)c是雙核單質(zhì)，其電子式為_(kāi)_，c分子中所含共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_，1個(gè)d分子中含有__個(gè)σ鍵，__個(gè)π鍵，其中σ鍵的強(qiáng)度__。(填“>”“<”或“=”)π鍵，原因是__。6．某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(1)X與水反應(yīng)的方程式：_____(2)新制的A略顯兩性，能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，方程式為_(kāi)_____(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，有同學(xué)認(rèn)為生成的固體單質(zhì)中可能混有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其結(jié)論：______(4)下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______A．利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B．在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑C．在某些反應(yīng)中作催化劑D．在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)軐?dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來(lái)止血E.氣體C與FeCl3溶液可以制備XF.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：___7．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為_(kāi)_________；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：__________。(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：__________；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物和M的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_________8．X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：___________。(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(>或<)(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X___________M(>或<)。(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是___________。9．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，B____，D____。(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式：_____。E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)以下鑒別D和E固體的方法正確的是：____。①觀察外觀②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水③將固體配制成溶液，分別加入酚酞溶液④將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫(xiě)出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號(hào))，理由是_______。11．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在元素周期表的位置是__。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_＞__；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：__＞__。(3)畫(huà)出x2d2的電子式：__。12．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類(lèi)型：___、___。（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篲__（填元素符號(hào)）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程___。13．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱(chēng)是____，B位于周期表中位置_________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_________。（3）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_______________。14．有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl－、、、Na+、K+、Mg2+、Fe3+中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③取少量原溶液加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_____________，一定不含有的離子是______________，可能含有的離子是_____________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）__________，說(shuō)明理由________________________________。（3）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。15．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)__________。(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_(kāi)________(寫(xiě)2種)。答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案：1．(1)2NO+O2＝2NO2(2)Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O(3)6.02×1022或0.1NA(1)Z是紅棕色氣體，則Z是NO2。若X是無(wú)色極易溶于水的刺激性氣味氣體，因此X是氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是2NO+O2＝2NO2；(2)單質(zhì)W是常見(jiàn)金屬，則關(guān)鍵圖中轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，W應(yīng)該是變價(jià)的金屬鐵。X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，因此X是硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵。則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O；(3)若X是空氣的主要成分之一，則X是氧氣或氮?dú)?。W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，因此W是單質(zhì)碳，所以X是氧氣，Y是CO2，Z是CO。則Y與W反應(yīng)的方程式是CO2＋C2CO，所以生成0.1molZ時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×NA，即6.02×1022。2．(1)

1s22s22p4

O2+2H2O+4e-=4OH-(2)(3)

第二周期第IA族

N＞O＞Si＞Li

O＞N＞Si＞Li【分析】A元素原子的最外層電子排布式為ns1，A元素可能是H元素、Li元素或Na元素；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，B元素可能是C元素或Si元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，即其核外電子排布為2、6，則C元素是O元素；D元素原子的L電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p3，則D元素是N元素。（1）由分析可知，C元素為O元素，其電子排布式為1s22s22p4；若A元素的原子最外層電子排布式為1s1，則A元素為H元素，其與O元素形成的陰離子是OH-，OH-的電子式為；若以H、O兩元素的單質(zhì)H2、O2組成原電池（電解質(zhì)為NaOH溶液），電池工作時(shí)，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。（2）當(dāng)n=2時(shí)，B元素的原子價(jià)電子排布式為2s22p2，則B元素為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則A元素為L(zhǎng)i元素，B元素為Si元素；Li元素在周期表中第二周期第IA族；Li、Si、N、O四種元素中，Li、N、O這三種元素位于第二周期，該周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中第VA族的N元素的第一電離能高于與其相鄰的C、O元素，故第一電離能：N＞O＞C＞Li；C和Si位于第IVA族，且C的第一電離能高于Si，而Li屬于堿金屬，易失去最外層的電子，故Li、Si、N、O這四種元素的第一電離能：N＞O＞Si＞Li；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞Si＞Li，則電負(fù)性：O＞N＞Si＞Li。3．

NaOH

K+>Ca2+>Mg2+

NaOH

HBrO4

NaBr

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

HF

F>Cl>Br【分析】結(jié)合元素周期表可知，①為鈉，②為鉀，③為鎂，④為鈣，⑤為鋁，⑥為碳，⑦為氧，⑧為氯，⑨為溴，⑩為氬，?為氟，據(jù)此回答?！驹斀狻?1)①③⑤元素是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；(2)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+；(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，該化合物的溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)⑧⑨?三種元素為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕>Cl>Br。4．

Cl

C

S

K【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為S元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為Cl元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，已知A為Cl元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為K元素，由上述分析可知，A為Cl，B為C，C為S，D為K元素，主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。5．

1s22s22p63s23p2

CO

非極性鍵

H—CC—H

3

2

>

形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個(gè)電子，則a是；b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個(gè)電子，且常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b為；c是雙核單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為；d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，則d為，的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，2個(gè)π鍵。【詳解】(1)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個(gè)電子，則a是，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；(2)b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個(gè)電子，且常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b為的化學(xué)式為；(3)c是雙核單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為，其電子式為，c分子中所含共價(jià)鍵類(lèi)型為非極性鍵；(4)d為，的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，2個(gè)π鍵，形成σ鍵的原子軌道就頭碰頭的重疊程度大，而π鍵是肩并肩，重疊程度小，故σ鍵強(qiáng)于π鍵。6．

或

取少許反應(yīng)后的固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過(guò)濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過(guò)濾，向?yàn)V液中加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO，反之則沒(méi)有

DE

【分析】沉淀A灼燒的紅棕色固體B，B為氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為8.0g，物質(zhì)的量為：，根據(jù)元素守恒X中的Fe的質(zhì)量為5.6g，氣體C可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色可知C為氨氣，標(biāo)況下體積為6.72L，物質(zhì)的量為：0.3mol，依據(jù)元素守恒X中的N的質(zhì)量為：4.2g，加硝酸和硝酸應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，質(zhì)量為21.525g，物質(zhì)的量為：0.15mol，則X中Cl的質(zhì)量為：5.325g，則剩余的元素為H，其質(zhì)量為：26.45-5.6-5.325-4.2=11.325，則X中所含的Fe、N、H、Cl的物質(zhì)的量之比為：1:6:18：3，X的化學(xué)式為：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)X與水反應(yīng)生成氫氧化鐵、一水合氨和氯化銨，反應(yīng)方程式為：，故；(2)新制的A略顯兩性，結(jié)合氫氧化鋁與堿的反應(yīng)可得出氫氧化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)為：或，故或；(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為氨氣還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)和氮?dú)饧八?，若檢驗(yàn)FeO需除去生成物的Fe，先加硫酸銅溶液除去Fe，過(guò)濾出FeO，將FeO溶于硫酸，得到硫酸亞鐵溶液，加KSCN溶液排除三價(jià)鐵的干擾，再加氧化劑氧化后若出現(xiàn)血紅色說(shuō)明原固體中有FeO，故取少許反應(yīng)后的固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過(guò)濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過(guò)濾，向?yàn)V液中加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO，反之則沒(méi)有；(4)A.Fe3+易水解，加鹽酸能夠使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，從而防止其變質(zhì)，故正確；B.，常利用此反應(yīng)原理在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑，故正確；C.在某些反應(yīng)中作催化劑，如催化雙氧水分解，故正確；D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)?，利用的原理是血液本身是膠體，氯化鐵是電解質(zhì)，有利于膠體的凝聚，故錯(cuò)誤；E.氨氣與FeCl3溶液反應(yīng)直接生成氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；F.向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體，故正確；G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：，可除去三價(jià)鐵且不引入新雜質(zhì)，故正確；故DE；(5)氯化銀可溶于氨水形成銀氨溶液，反應(yīng)為：，故；7．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，因此Y的核外電子數(shù)是8，Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，因此M的核外電子數(shù)是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，則N是Cl，Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、Si、Cl。則(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化鈉，電子式為；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。(3)M是Si，與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價(jià)氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。8．(1)(2)>(3)>(4)離子鍵和共價(jià)鍵【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為

0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：0.01mol·L-1M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12，則對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，M為Na，X、Z對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，則X為N元素，Z為Cl，Y對(duì)應(yīng)pH>2，為二元弱酸，則Y為C，W對(duì)應(yīng)水化物的pH小于2，則W為S。(1)Y為碳元素，Y的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為：；(2)Z為Cl，W為S，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；(3)X為N，M為Na，N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M；(4)X為N，Z為Cl，X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物NH4Cl，銨根離子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，即X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵。9．(1)

Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)③④【分析】A為常見(jiàn)單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有Na元素，即A為Na，Na與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成B，B為Na2O2，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，C為NaOH，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，即D為Na2CO3，則E為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Na，B為Na2O2、D是Na2CO3；（2）有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由分析可知，①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故選①②③④；（3）由分析可知，A→C為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；E→D為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）由分析可知，D為Na2CO3，E為NaHCO3。①觀察外觀，二者均為白色固體，無(wú)法區(qū)分，①不符合題意；②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水，二者都生成白色的CaCO3沉淀，無(wú)法區(qū)分，②不符合題意；③將固體配制成同濃度的溶液，分別加入酚酞溶液，由于Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，因此紅色較深，而NaHCO3的堿性較弱，因此紅色較淺，可以區(qū)分，③符合題意；④將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，NaHCO3受熱分解，生成的CO2可以使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3不反應(yīng)，澄清石灰水沒(méi)有變化，可以區(qū)分，④符合題意；故選③④。10．(1)(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(3)1s22s22p3(4)

F

CE(5)

Al

具有金屬性【分析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，以此解答該題．(1)X為氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Y元素最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；(3)Z為N元素，核外有7個(gè)電子，電子排布式是1s22s22p3；(4)F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，能證明這一事實(shí)的是，A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B．鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C．根據(jù)兩元素的電負(fù)性可判斷得失電子能力，故正確；D．根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；E．氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，說(shuō)明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，可知，非金屬必越弱，故正確；F．兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無(wú)法判斷得失電子能力，故錯(cuò)誤；故選：CE；(5)Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。11．

第3周期ⅢA族

O2-

Na+

HClO4

H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)f是Al元素，為13號(hào)元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+；同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S＜Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性HClO4＞H2SO4；(3)x2d2為H2O2，其電子式為。12．

第三周期第ⅥA族

離子鍵

共價(jià)鍵

S2-＞N3-＞O2-＞Na+

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，E為S元素?！驹斀狻浚?）E為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故第三周期ⅥA族；（2）D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故離子鍵；共價(jià)鍵；（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑越大可知，具有三個(gè)電子層的S2-離子半徑最大，N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都有2個(gè)電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-＞O2-＞Na+，則四種離子的離子半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞N3-＞O2-＞Na+，故S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）E的氫化物為共價(jià)化合物H2S，用電子式表示H2S的形成過(guò)程為，故。13．

鈉

第三周期ⅡA族

2F2＋2H2O=4HF＋O2

NaOH

HF

Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O【分析】①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二者處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素．【詳解】(1)由上述分析可知，A的名稱(chēng)是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是；(3)G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O═4