山西省呂梁市賀龍中學(xué)2013-2014學(xué)年高一(上)第一次月考化學(xué)試卷解析版

2013-2014學(xué)年山西省呂梁市賀龍中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、單選題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）1．（3分）（2010?山東校級學(xué)業(yè)考試）19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說D．發(fā)現(xiàn)氧氣考點：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻即可解答，較簡單．2．（3分）（2011秋?梅縣校級期中）下列微粒中，與OH﹣具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．O2﹣B．F﹣C．NH3D．NH4+考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中（原子或分子）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．解答：解：A．O2﹣的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，故A錯誤；B．F﹣的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故B正確；C．NH3的質(zhì)子數(shù)為7+3=10，電子數(shù)為+3=10=10，故C錯誤；D．NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11﹣1=10，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．3．（3分）（2012春?黑龍江期末）下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價依次升高考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小；D．根據(jù)元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價判斷．解答：解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑：C＞N＞O，故C錯誤；D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，所以最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；故選：C．點評：本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．4．（3分）（2011春?金臺區(qū)期中）核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是（）A．Mg2+，Al3+，Cl﹣，NeB．K+，Ca2+，S2﹣，ArC．Na+，F(xiàn)﹣，S2﹣，ArD．Mg2+，Na+，Cl﹣，S2﹣考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子變成陰離子時電子層數(shù)不變，原子變成陽離子時電子層數(shù)減少一個，同一周期的陰陽離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此分析解答．解答：解：A、鎂離子、鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氯離子少一個電子層，故A錯誤．B、鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個電子，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確．C、鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個電子層，故C錯誤．D、鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個電子層，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了陰陽離子、原子的電子層結(jié)構(gòu)，難度不大，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題的關(guān)鍵．5．（3分）（2013秋?山西校級月考）已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸鈣的同位素有16C、18C，從二氧化碳酸飲料分子的原子組成來看．自然界的CO2一共有（）A．3種B．6種C．9種D．12種考點：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：利用原子組合來分析分子的種類，并利用相對原子質(zhì)量及分子的構(gòu)成來計算相對分子質(zhì)量，據(jù)此判斷．解答：解：碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，這5種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12種，故選D．點評：本題考查同位素、相對分子質(zhì)量的計算等，比較基礎(chǔ)，利用列舉法進行計算，雖然比較麻煩，但不容易出現(xiàn)遺漏．也可用組合法進行計算：3×2×2=12．6．（3分）（2014?沈陽學(xué)業(yè)考試）元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．解答：解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查元素性質(zhì)周期性變化的原因，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉常見的元素的性質(zhì)來解答．7．（3分）（2012春?涼州區(qū)校級期末）下列電子式，正確的是（）A．B．C．D．考點：電子式．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、氯離子電子式書寫錯誤．無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．B、銨根離子電子式書寫錯誤．簡單陽離子的電子式為其離子符號，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．C、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成．D、簡單陽離子的電子式為其離子符號，無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．解答：解：A、氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故A錯誤；B、溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯誤；C、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na+，過氧根離子電子式為，所以過氧化鈉的電子式為，故C正確；D、氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，鈣離子電子式為Ca2+，氯離子電子式為，所以氯化鈣的電子式為，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略．掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．8．（3分）（2012春?涼州區(qū)校級期末）以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈．所謂“貧鈾”是從金屬鈾中取出U以后的副產(chǎn)品，其主要成分具有低水平放射性的U．下列有關(guān)U的說法中正確的是（）A．中子數(shù)為146B．質(zhì)子數(shù)為238C．質(zhì)量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為146考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：92238U中質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是238，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、92238U中的中子數(shù)=238﹣92=146，故A正確．B、92238U中的質(zhì)子數(shù)是92，故B錯誤．C、92238U中的質(zhì)量數(shù)是238，故C錯誤．D、92238U中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故D錯誤．故選A．點評：明確原子中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．9．（3分）（2015春?臨沂校級月考）物質(zhì)的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三種微粒，一定含有相同的（）A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為24﹣12=12；F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10；H2O的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18﹣10=8．解答：解：Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為24﹣12=12；F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10；H2O的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，電子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18﹣10=8；故一定含有相同的是電子數(shù)，故選A．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．要注意陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子、分子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．10．（3分）（2013秋?山西校級月考）近年來我國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，造成霧霾天氣主要因素是（）A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO2考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：霧霾是霧和霾的混合物，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，根據(jù)霧霾的成因分析解答；解答：解：A．二氧化硫是造成酸雨的主要成分，對霧霾的形成來說，影響不是很大，故A錯誤；B．二氧化氮是造成酸雨的主要成分，對霧霾的形成來說，影響不是很大，故B錯誤；C．可吸入顆粒物（PM2.5）屬于大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，故C正確；D．二氧化碳不屬于大氣污染物，不是造成霧霾天氣的氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了霧霾天氣的成因，了解常見的大氣污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒及臭氧等）即可正確解答，題目難度不大．11．（3分）（2012春?朝陽區(qū)校級期末）下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．還原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．非金屬性越強，對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．金屬性越強，則對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱．解答：解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性為Ba＞Ca＞Ba，則對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性為Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br，對應(yīng)離子的還原性為F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期律，熟悉金屬性、非金屬的比較方法即可解答，注意規(guī)律性知識的總結(jié)，題目難度不大．12．（3分）（2013秋?青山區(qū)校級期末）檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有漂白性．解答：解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有漂白性和還原性，所以檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通過酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含二氧化碳，故選D．點評：本題考查了二氧化碳的檢驗，二氧化碳和二氧化硫與澄清石灰水混合產(chǎn)生現(xiàn)象相同，要檢驗二氧化硫中的二氧化碳，應(yīng)該先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，正確判斷檢驗順序是本題關(guān)鍵．13．（3分）（2011春?長興縣期中）我國“神舟5號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出．引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量“紅煙”，產(chǎn)生“紅煙”的原因是（）A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成NO2D．NO與H2O反應(yīng)生成NO2考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答．解答：解：引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體．故選B．點評：本題考查學(xué)生一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．14．（3分）（2014春?福州校級期中）氨是一種重要的致冷劑，這是因為（）A．它在常溫下是一種氣體B．氨極易溶于水C．液氨氣化時吸收大量的熱量D．氨的化合價為﹣3價考點：氨的物理性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．從制冷劑的原理來考慮液氨作制冷劑的原因．解答：解：A、氣體不一定都作制冷劑，故A錯誤；B、制冷劑與液化難易有關(guān)，與溶解性無關(guān)，故B錯誤；C、液氨氣化時時要吸收周圍的熱量，使周圍物體的溫度降低，有降溫制冷的作用，可當制冷劑來使用，故C正確；D、化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)，而制冷與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤．故選C．點評：本題考察了氨的物理性質(zhì)的應(yīng)用，較基礎(chǔ)．15．（3分）（2013秋?山西校級月考）下列試劑存放的方法正確的是（）A．少量白磷保存在二硫化碳中B．金屬鈉保存在四氯化碳中C．液溴保存在少量冷水中D．氫氟酸保存在玻璃瓶中考點：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．白磷易溶于二硫化碳；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面；C．液溴密度大于水，易揮發(fā)，在水中溶解度不大；D．氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．白磷易溶于二硫化碳，不能夠保存在二硫化碳中，故A錯誤；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．液溴密度大于水，易揮發(fā)，在水中溶解度不大，可以保存在水中，防止溴的揮發(fā)，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，明確其正確的保存方法．16．（3分）（2011秋?江口縣校級期中）有bXn+和aYm﹣兩離子，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a和m、n、b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)=b﹣m﹣nB．a(chǎn)=b+m+nC．a(chǎn)=b﹣m+nD．a(chǎn)=m﹣n+b考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：bXn+和aYm﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．解答：解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以bXn+的核外電子數(shù)為b﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以aYm﹣的核外電子數(shù)為a+m；bXn+和aYm﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以b﹣n=a+m，即a=b﹣m﹣n．故選：A．點評：考查核外電子排布規(guī)律、陰陽離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握離子帶電荷的本質(zhì)．17．（3分）（2010春?懷柔區(qū)期末）下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6考點：原子序數(shù)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)AB2型化合物中A的化合價可能為+2價或+4價以及各選項中元素的種類和性質(zhì)進行分析．解答：解：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不選；B、原子序數(shù)為16和8的元素分別為S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不選；C、原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不選；D、原子序數(shù)為11和6的元素分別為Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D選；故選D．點評：本題考查原子序數(shù)與物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意短周期元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．18．（3分）（2011秋?江口縣校級期中）某元素原子的M層電子為K層電子數(shù)的3倍，則該元素為（）A．OB．ClC．SD．P考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：K層最多排2個電子，M層是K層的3倍，所以M層排6個電子，據(jù)此分析解答．解答：解：K層的第一電子層，最多排2個電子，M層是第三電子層，最多排18個電子，當M層為最外層時最多排8個電子，某元素原子的M層電子為K層電子數(shù)的3倍，所以M層上排了6個電子，L層上排了8個電子，所以該元素核外有16個電子，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的16號元素S，故選C．點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確電子的排布規(guī)則是解本題的關(guān)鍵．二、非選擇題（共46分）19．（5分）（2013秋?海淀區(qū)校級期末）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．氧化性和酸性（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)化合價變化判斷；（2）濃硫酸具有吸水性；（3）濃硫酸具有脫水性；（4）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據(jù)元素化合價變化確定；（5）濃硫酸具有強氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)生成硫酸鹽，體現(xiàn)其酸性，且H元素的化合價降低，體現(xiàn)其弱氧化性，故答案為：氧化性和酸性；（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加，是因濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水性；（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑，是因濃硫酸具有脫水性，使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素，故答案為：脫水性；（4）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故答案為：強氧化性；（5）濃硫酸具有強氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故答案為：強氧化性．點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的三大特性是解本題關(guān)鍵，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)不同點，題目難度不大．20．（10分）（2013秋?山西校級月考）鹵族單質(zhì)之間的置換反應(yīng)．實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：黃色①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22、將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：紫色②Cl2+2KI=2KCl+I23、將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：紫色③Br2+2KI=2KBr+I2實驗結(jié)論鹵族單質(zhì)CI2、Br2、I2的氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2，Br2＞I2．考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)氯能置換出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答．解答：解：新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2和I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2；Br2在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)辄S色，并且分層，下層為無色，上層黃色；I2在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)樽仙?，并且分層，下層為紫色，上層無色；溴可以置換出碘，Br2+2KI=2KBr+I2；I2在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)樽仙?，并且分層，下層為紫色，上層無色；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2，Br2+2KI=2KBr+I2：Cl2＞Br2，Br2＞I2．故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：黃色①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22、將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：紫色②Cl2+2KI=2KCl+I23、將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置溶液分層上層：無色下層：紫色③Br2+2KI=2KBr+I2實驗結(jié)論鹵族單質(zhì)CI2、Br2、I2的氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2，Br2＞I2．點評：本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，明確鹵素單質(zhì)的溶解規(guī)律和萃取的原理，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，熟記鹵素單質(zhì)在有機溶劑和水中的顏色．21．（10分）（2013秋?山西校級月考）表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO一A二DEGI三BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HNO3，呈兩性的是Al（0H）3．（3）A與D、E、F、G、H形成的化合物呈堿性的分子式為NH3，最穩(wěn)定的是HF．（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，H為S，G為F，I為Ne，（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，只有F沒有正價，其單質(zhì)氧化性最強，活潑金屬Na的還原性最強；（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；氫氧化鋁為兩性化合物；（3）呈堿性的只有氨氣，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（4）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)最小的原子半徑最大．解答：解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，H為S，G為F，I為Ne，（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；（2）金屬性的為Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強；非金屬性F＞N＞S，F(xiàn)沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3的酸性最強；Al（0H）3為兩性化合物，故答案為：NaOH；HNO3；Al（0H）3；（3）呈堿性的只有氨氣，分子式為NH3，非金屬性最強的為F，則HF最穩(wěn)定，故答案為：NH3；HF；（4）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)最小的原子半徑最大，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．22．（10分）（2013秋?山西校級月考）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，電子式是：．B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．元素：A為ClB為NaC為OD的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號為：S，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4．（3）用電子式表示MgCl2的形成過程用電子式表示H2O形成過程．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A元素原子M電子層上有7個電子，則A為Cl，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na，（1）Na的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為1；（2）A、B兩元素形成化合物為NaCl，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，E為過氧化鈉，則C為O；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，即D為S；（3）MgCl2為離子化合物，H2O為共價化合物．解答：解：A元素原子M電子層上有7個電子，則A為Cl，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na，（1）Na的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）A、B兩元素形成化合物為NaCl，為氯化鈉，電子式為，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，E為過氧化鈉，則C為O；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，即D為S，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，故答案為：氯化鈉；；Cl；Na；O；S；H2SO4；（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故答案為：；．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實和訓(xùn)練，題目難度不大．23．（6分）（2014春?秦州區(qū)校級月考）在Li、Li、Na、Mg、C、N