高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料1

化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料氧化還原反應(yīng)：還原劑-失電子-化合價(jià)升高-氧化反應(yīng)(產(chǎn)物)(還原性)被氧化<生成氧化產(chǎn)物>氧化劑-得電子-化合價(jià)降低-還原反應(yīng)(產(chǎn)物)(氧化性)被還原<生成還原產(chǎn)物>口訣:還原劑--升，失，氧氧化劑--降，得，還。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物鹵族元素一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有特殊氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣,有劇毒。易液化：鋼瓶?jī)?chǔ)存二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)1)氯氣和金屬鈉反應(yīng):2Na+Cl2===2NaCl劇烈燃燒,生成白煙(2)氯氣和鐵絲的反應(yīng)2Fe+3Cl2===2FeCl3劇烈燃燒,生成棕褐色的煙氯氣和氫氣的反應(yīng)H2+Cl2===2HCl純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，是鹽酸的酸霧H2+Cl2===2HCl氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，發(fā)生爆炸3、與水反應(yīng)新制氯水的成分:Cl-，H+新制氯水的成分:Cl-，H+，ClO-，H2O，HCl，HCIO加熱或光照2HClO===2HCl+O2↑久制氯水的成分：Cl-，H+，H2OFeCl2溶液溶液顏色由淺綠色變成黃色紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體加有酚酞的NaOH溶液褪色4、與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（用于實(shí)驗(yàn)中尾氣的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制取漂白粉）漂白粉的主要成分為：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分為：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O25、與溴、碘進(jìn)行置換反應(yīng)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KCl==2NaCl+I2四.氯氣的生產(chǎn)原理1、氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O注意：（1）反應(yīng)所用鹽酸濃鹽酸（2）反應(yīng)不能加強(qiáng)熱發(fā)生裝置----除雜裝置--干燥裝置--收集裝置--吸收裝置溴的物理性質(zhì)溴是深紅棕色液體,有刺激性氣味,密度比水大,可溶于溴水呈橙色.在水中的溶解度不大,易揮發(fā)（保存用水封）溴的蒸氣紅棕色碘的物理性質(zhì)碘是一種紫黑色固體,具升華性質(zhì),碘水呈褐色碘的蒸氣呈紫色,密度大于水的固體，在水中溶解度不大。（1）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，都是活潑的非金屬單質(zhì)；（2）從氟到碘活潑性逐漸減弱；（3）氟與碘有特性。溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、相互置換Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2Br2+2Kl==2NaBr+I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I22、與水的反應(yīng)（參加反應(yīng)的極少）Br2+H2O==HBr+HBrOI2+H2O==HI+HIO3、與堿的反應(yīng)Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的檢驗(yàn)—加稀HNO3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓淡黃色KI+AgNO3==KNO3+AgI↓黃色NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓白色溴化銀的感光性2AgBr===2Ag+Br2碘化銀：人工降雨劑工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→揮發(fā)Br2蒸氣→冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過(guò)濾→蒸發(fā)→升華→冷凝I2蒸氣得晶體氟：(1)氟與水反應(yīng)生成O2：2F2+2H2O=4HF+O2(2)可與惰性氣體反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等.即F無(wú)正價(jià)（另CaCl2易溶，而CaF2難溶；AgCl難溶，而AgF易溶。）3.實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用酒精洗滌；對(duì)制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用濃鹽酸洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用稀鹽酸洗滌。正確書寫離子反應(yīng)方程式1、寫出化學(xué)方程式2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等小結(jié)：寫、拆、刪、查2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。氧化鋁的性質(zhì)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl鋁三角(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl(OH)3

是兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1．將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至過(guò)量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀消失。Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O圖1圖22．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至過(guò)量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)AlCl3過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓3．將鹽酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至過(guò)量。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)沉淀消失。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O圖3圖44．將NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過(guò)量先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)NaAlO2過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H++AlO2-=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓①鐵的物理性質(zhì)：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。②鐵的化學(xué)性質(zhì)：較活潑，與酸、非金屬(Cl2、O2等)、部分鹽溶液反應(yīng)。③鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。④鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、溴、硝酸等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。⑤Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3（紅色）⑥Fe的用途主要是顏料、油漆、凈水劑、人體微量元素。⑦銅的物理性質(zhì)：紫紅色金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。⑧銅的化學(xué)性質(zhì)：較不活潑，能被C12、O2等強(qiáng)氧化劑氧化。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物⑨銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽(CuS04等)的殺菌消毒作用。煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程①產(chǎn)生還原劑：C+O2→CO2CO2+C→2CO（空氣，焦炭）②還原鐵礦石：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（鐵礦石）③造渣（除脈石）：CaCO3→CO2+CaOCaO+SiO2→CaSiO3（熔劑：石灰石）煉鐵、煉銅原理：高爐煉鐵化學(xué)原理3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2濕法煉銅化學(xué)原理Fe+Cu2+＝Fe2++Cu煉鐵中CO的形成C+CO2====2CO石灰石的作用:除去SiO2濕法煉銅——曾青得鐵則化為銅原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu1.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H22.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2==2FeCl33.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag硅酸鈉:Na2SiO3性質(zhì)：可溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，又名“泡花堿”用途：建筑用黏合劑，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合態(tài)在（SiO2或硅酸鹽的形式存在）存在于地殼的礦物和巖石里，在地殼中，硅的含量居第二位用途：含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑不與氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)純硅的制備粗硅的提純粗硅在高溫下跟氯氣反應(yīng)生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，再用氫氣還原制得純硅SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si＋4HCl二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3（2）特性SiO2+4HF=SiF4+2H2O酸性：H2CO3>H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O22NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①

從燃料燃燒入手。

②

從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O1112C＋11H2O

放熱反應(yīng)2H2SO4(濃)＋C

CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：O2,HO2,O,2O,2,H3

濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3·H2ONH3↑＋H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑＋HCl↑

NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH

NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。小結(jié)：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl2Na＋Cl22NaCl

2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2

Cl2＋H22HClCl2+H2O=HCl+HClO

2HClO2HCl+O2↑Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)